广东省清远市2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试卷（Word版含答案）

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清远市2022~2023学年第二学期高中期末教学质量检测
高 一 化 学

本试卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容:人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16

一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
1.刘禹锡的《浪淘沙》中记载:“日照澄洲江雾开,淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来。”《政论》中记载:“有蔡太仆之驽,及龙亭九年之剑,至今擅名天下。”下列有关两诗文中蕴含的化学知识叙述错误的是
A.沙子的主要成分是SiO2
B.“尽是沙中浪底来”得到的是金单质
C.雾是气溶胶,分散质粒子直径范围是1~100 nm
D.古代“弩机”多为青铜制品,青铜的主要成分为铜铝合金
2.下列有关化学用语或化学知识的理解正确的是
A.甲烷、四氯甲烷都是正四面体结构 B.CH3CH2OOCH属于羧酸类
C.一氯甲烷的电子式为H··C··H··H··Cl D.乙醇能与钠反应,证明乙醇是一种弱酸
3.厦门大学设计的具有高催化活性的Pt3FeCo-C纳米催化剂,可用于氨的二聚成肼反应:2NH3N2H4+H2。下列说法错误的是
A.Pt、Fe、Co均为过渡金属元素
B.Pt3FeCo-C纳米催化剂可以加快该反应的反应速率
C.每2 mol NH3完全反应时形成3 mol非极性共价键
D.液氨汽化为吸热过程,液氨可用作制冷剂
4.化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是
A.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
B.手术刀高温消毒的目的是使细菌的蛋白质变性
C.清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要成分与光导纤维相同
D.我国实现了高性能纤维锂离子电池(放电时,电能转化为化学能)的规模化制备
5.我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有5种
B.1 mol SO2与足量的O2在一定条件下反应,生成1 mol SO3
C.实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处
D.铜单质和稀HNO3反应的离子方程式:Cu+2H+Cu2++H2
6.下列说法正确的是
A.乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式都符合CnH2nOn,所以它们互为同系物
B.CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应,最多能生成四种产物
C.C5H12的同分异构体有三种,三者沸点相同,化学性质相似
D.油脂和蛋白质均可发生水解反应,而糖类则不一定能发生水解反应
7.劳动创造美好生活,下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是
选项
生活实践或劳动项目
化学知识
A
手工制豆腐时用MgCl2点卤
利用MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉
B
糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包
Na2CO3与酸反应生成气体
C
交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾
乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色
D
兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)
酸性:乙酸>碳酸

8.粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是

A.操作ⅰ加入过量NaOH溶液主要是为沉淀Mg2+
B.“滤液2”中加入的X溶液是Na2CO3溶液
C.“沉淀3”的成分只有BaCO3
D.在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向Na2SO3溶液中通入等物质的量的氯气:Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+
B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH-SO32-+H2O
C.将NO2和NO混合通入水中:NO2+NO+3H2O6H++2NO3-
D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合:Ba2++SO42-BaSO4↓
10.下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是




A.探究温度对反应速率的影响
B.铝作负极
C.收集NO
D.制作蓝色喷泉

11.下列事实能作为对应判断依据的是
A.锌和钾分别投入CuCl2溶液中,锌能置换出铜,钾不能,判断金属活动性:Zn>K
B.SiO2为酸性氧化物,判断SiO2不能与任何酸发生反应
C.酸性:H3PO4>HClO,判断磷的非金属性强于氯
D.根据反应2F2+2H2O4HF+O2,判断非金属性:F>O
12.达菲(磷酸奥司他韦,分子式为C16H28N2O4·H3PO4)为治疗流感的首选药,莽草酸作为合成达菲的中间体而受到重视,其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是
A.莽草酸与为同种物质
B.0.1 mol莽草酸与足量Na反应生成4.48 L H2
C.莽草酸分子中一定共面的碳原子有5个
D.将莽草酸加入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明莽草酸中含有碳碳双键
13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.标准状况下,1 mol聚丙烯中含有碳碳双键的数目为NA
B.标准状况下,11.2 L乙烯完全燃烧生成的CO2分子数为NA
C.常温常压下,18 g葡萄糖中含有1.2NA个氢原子
D.1 mol CH3CH2CH2CH3中含有极性键的数目为10NA
14.

SO2可形成酸雨,是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是
A.a极为负极,发生还原反应
B.b极的电极反应式为O2+4H++4e-2H2O
C.电子的流动方向:a极电解质溶液b极
D.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%
15.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的主族元素,且位于三个不同的短周期,其中元素W的原子比E原子少8个电子。下列说法正确的是
A.最简单氢化物的沸点:Z B.X与Z形成的化合物中只含有极性键
C.分子式为Y4X10的同分异构体有2种
D.该麻醉剂分子中所有原子都满足8电子稳定结构
16.下列实验操作、实验现象和解释均完全正确的一组是
选项
实验操作
实验现象
解释
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
BaSO3难溶于水
B
将CO2通入CaCl2溶液中
产生白色沉淀
CaCO3难溶于水
C
向蔗糖溶液中滴入3~5滴稀硫酸,将混合液煮沸,冷却后向混合溶液中加入银氨溶液并水浴加热
未观察到银镜现象
蔗糖没有发生水解
D
将乙醇、乙酸、浓硫酸混合加热,产物用饱和碳酸钠溶液收集
溶液分层
乙酸乙酯难溶于水

二、非选择题:本题共4小题,共56分。
17.(14分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳单质,用黑色物质A制备高纯MnCO3的流程如图:

已知:MnO2+H2C2O4+H2SO4MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的　　　　　　　　　　(填化学式)。 
(2)第Ⅱ步在空气中灼烧的目的有两个,一个是将MnOOH转化为MnO2,另一个是　　　　　　　。灼烧时,MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)第Ⅲ步中为提高反应速率,可以采取的措施有　　　　　　　　　　　　　(任写一条),第Ⅲ步过程中加入H2SO4溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇,潮湿时易被空气氧化,100 ℃时开始分解;Mn2+在pH大于7.7时,开始转化为Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行:

操作①加入NH4HCO3溶液调节溶液pH的过程中有CO2产生,则MnSO4溶液与NH4HCO3溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　;操作②中需要的玻璃仪器有　　　　;你认为操作③中检测的方法及现象是　　　　　　　　时可继续进行操作④;操作④中用无水乙醇洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一条即可)。 
18.(14分)氧化还原反应是重要的化学反应类型之一,变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对Na2SO3溶液与CuCl2溶液的反应进行探究。
【查阅资料】
ⅰ.Cu+在水溶液中很不稳定,极易被氧化;在酸性条件下发生反应:Cu++H+Cu↓+Cu2+(未配平);
ⅱ.氧化性:Cu2+>I2>SO42-;
ⅲ.部分含铜物质的性质如下表:
物质
CuSO3
Cu2SO3
CuCl(可溶于氨水)
Cu2SO4
[Cu(NH3)2]+
[Cu(NH3)4]2+
难溶于水的固体
可溶于水的固体
在空气中易被氧化
颜色
绿色
红色
白色
灰色
无色
深蓝色

【合理预测】

实验现象(不需要填写溶液颜色变化)
反应类型
预测1
　　▲　　 
复分解反应
预测2
生成红色沉淀
氧化还原反应
预测3
　　▲　　 

(1)预测1中的实验现象为　　　　　;预测3中的实验现象为　　　　　　。 
【实验探究】

经合理分析推测实验1中沉淀的组成:
白色沉淀
橙黄色沉淀
CuCl
xCu2SO3·yCuSO3·zH2O

(2)设计实验探究该白色沉淀的组成:
取洗涤干净后的白色沉淀,用　　　　(填试剂名称)溶解得到无色溶液,置于空气中一段时间可观察到　　　　　　　时,说明白色沉淀中含Cu(Ⅰ)(+1价铜元素),再向溶液中滴加　　　　(填试剂名称),可检验溶解后的溶液中存在Cl-,即可证明该白色沉淀为CuCl。 
(3)探究该橙黄色沉淀的组成:
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中Cl-的影响,用2 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液代替实验1中CuCl2溶液进行实验2:

①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解,观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液,有紫红色固体析出。根据上述现象中的“　　　　　　　　”(填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”)可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。 
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用KI溶液溶解,得到白色沉淀(CuI)和无色溶液,分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液,上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　(填离子方程式)。 
19.(14分)甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。

(1)通过CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应过程中能量变化如图所示。则1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总能量　　　　(填“>”、“<”或“=”)1 mol CH3OH(g)的能量。 
(2)将2.0 mol CH4(g)和3.0 mol H2O(g)通入容积为V的恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。测得在10 min时反应达到平衡,此时CH4的物质的量为1.6 mol,CO的物质的量浓度为0.2 mol·L-1。则0~10 min内,用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)=　　　　mol·L-1·min-1,V=　　　　L;下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是　　　　(填标号)。 
A.断裂3 mol H—H键时,生成2 mol H—O键
B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.容器内混合气体的压强保持不变
D.容器内CO与H2的体积之比保持不变

(3)在容积为1 L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g),进行反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2(g)、CH3OH(g)的物质的量随时间变化关系如图所示:
根据右图可知,表示正反应速率与逆反应速率相等的点是　　　　(填“a”、“b”、“c”或“d”);用同一物质表示反应速率时,a、c两点的正反应速率:va　　　　(填“>”、“<”或“=”,下同)vc,该反应达到平衡时,CO2的转化率　　　　50%。 
(4)中国科学院应用化学研究所在甲醇燃料电池(以甲醇燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。该反应每消耗1.6 g甲醇,外电路中通过导线的电子的数目为　　　　。 
20.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯:

已知:①F为C和E按物质的量之比为1∶1反应得到的产物。
②查阅资料获得信息:。
(1)B的名称为　　　　,C的分子式为　　　　,E中官能团的名称为　　　　。 
(2)反应③的反应类型为　　　,反应⑤的反应类型为　　　　。 
(3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是　　　　(填标号)。 
a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化
b.化合物A和D一定互为同系物
c.化合物E不存在含有—CHO基团的同分异构体
d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
(5)参照上述物质转化的框图,用苯乙烯()和甲酸(HCOOH)为原料合成甲酸苯乙酯()。
提示:①无机试剂任选;
②合成路线表示方法:ABC……H。
清远市2022~2023学年第二学期高中期末教学质量检测
高一化学参考答案

1.D　【解析】青铜的主要成分为铜和锡,D项错误。
2.A　【解析】CH3CH2OOCH中的官能团为酯基,属于酯类物质,B项错误;氯原子最外层还有6个电子没有表示出来,C项错误;乙醇不是酸,D项错误。
3.C　【解析】每2 mol NH3完全反应时形成2 mol非极性共价键,C项错误。
4.B　【解析】油脂不是高分子化合物,A项错误;“天机芯”的主要成分是硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅,C项错误;锂离子电池放电过程是将化学能转化为电能,D项错误。
5.C　【解析】图中属于酸性氧化物的只有3种,分别为五氧化二氮、二氧化硫、三氧化硫,A项错误;二氧化硫与氧气的反应为可逆反应,不能完全转化,B项错误;硝酸与金属铜反应不会生成氢气,D项错误。
6.D　【解析】同系物指的是结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,A项错误;CH4和一定量氯气在光照条件下发生取代反应,能生成四种有机物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,另外还有HCl,共五种产物,B项错误;C5H12的三种同分异构体分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷,它们化学性质相似,沸点不同,C项错误。
7.B　【解析】小苏打是碳酸氢钠,B项符合题意。
8.C　【解析】“沉淀3”的成分有碳酸钡、碳酸钙,C项错误。
9.A　【解析】氨水不能拆分,B项错误;一氧化氮与二氧化氮混合通入水中生成亚硝酸,C项错误;缺少氢离子与氢氧根离子的反应,D项错误。
10.B　【解析】两试管的反应物中氢离子的浓度不同,A项不符合题意;一氧化氮不能用排空气法收集,C项不符合题意;碱性条件下酚酞溶液呈红色,无法得到蓝色喷泉,D项不符合题意。
11.D　【解析】钾单质会与水反应,A项不符合题意;二氧化硅可与氢氟酸反应,B项不符合题意;次氯酸不是氯的最高价含氧酸,C项不符合题意。
12.C　【解析】二者互为同分异构体,A项错误;未指明标准状况下,B项错误;羟基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项错误。
13.A　【解析】聚丙烯中不含碳碳双键,A项错误。
14.B　【解析】a极为负极,发生氧化反应,A项错误;电子不能在电解质溶液中传导,C项错误;氢离子由a极区向b极区移动,a极区发生反应SO2-2e-+2H2OSO42-+4H+,左上口有水进入,左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%,D项错误。
15.C　【解析】依据已知条件及分子结构式中各原子的成键规律,推知X、Y、Z、W、E依次为H、C、O、F、Cl。最简单氢化物的沸点:H2O>HF,A项错误;双氧水中含有非极性共价键,B项错误;该麻醉剂分子中含有氢原子,氢原子不是8电子稳定结构,D项错误。
16.D　【解析】将SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀是由于生成了难溶性的BaSO4,A项错误;将CO2通入CaCl2溶液中无明显现象,B项错误;反应混合液冷却后未加入碱去中和作催化剂的酸,C项错误。
17.(1)NH4Cl、ZnCl2(2分)
(2)除去碳单质(1分);4MnOOH+O24MnO2+2H2O(2分)
(3)适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度或粉碎MnO2等合理答案,1分);提供酸性环境(1分)
(4)Mn2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分);烧杯、漏斗、玻璃棒(2分);取最后一次洗涤液于试管中,向其中加入BaCl2溶液,无白色沉淀产生(或其他合理答案,2分);有利于低温条件下快速干燥(或其他合理答案,1分)
【解析】(2)灼烧时,碳单质会发生反应转化为CO2而被除去,故灼烧的另一个目的是除去碳单质。
(3)根据已知条件,从氧化还原反应角度分析可知,H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂,故H2SO4溶液的作用是提供反应的酸性环境,作反应介质。
(4)操作①反应后的溶液中含有硫酸根离子和铵根离子,因铵根离子量太少,现象不明显,故通过操作③检测滤液中是否含有SO42-来判断粗产品是否洗涤干净。
18.(1)生成绿色沉淀(2分);生成白色沉淀(2分)
(2)(浓)氨水(2分);溶液由无色变为淡蓝色最后变为深蓝色(未答到“淡蓝色”也给分,2分);硝酸银溶液和稀硝酸(2分)
(3)①有紫红色固体析出(2分)
②I2+SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+(2分)
【解析】(1)根据资料信息及反应类型,可推出预测1中的实验现象为生成绿色沉淀,预测3中的实验现象为生成白色沉淀。
(2)根据已知信息可知CuCl不溶于水,溶于氨水,故应用氨水溶解CuCl;溶解后生成[Cu(NH3)2]+,溶液呈无色,亚铜离子极易被氧化,置于空气中一段时间后溶液由无色变为淡蓝色最后变为深蓝色。
(3)①根据橙黄色沉淀的组成为xCu2SO3·yCuSO3·zH2O,其中CuSO3溶于稀硫酸后得到的溶液呈蓝色,所以根据有紫红色固体析出才能推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②将橙黄色沉淀加入KI溶液中后得到白色沉淀(CuI)和无色溶液,发生反应:2Cu2++4I-2CuI↓+I2,分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液,上层清液依然为无色,说明I2被SO32-还原为I-(发生反应:I2+SO32-+H2OSO42-+2I-+2H+)。
19.(1)>(1分)
(2)0.02(2分);2(2分);BC(2分)
(3)d(1分);>(2分);>(2分)
(4)0.3NA(或1.806×1023,2分)
【解析】(2)根据速率计算公式,可知v(CO)=0.2 mol·L-1÷10 min=0.02 mol·L-1·min-1;0~10 min内反应消耗0.4 mol甲烷,根据反应计量关系可知10 min时CO的物质的量为0.4 mol,容器的容积为0.4÷0.2=2(L),故V=2 L。
(3)c点时,甲醇的物质的量与二氧化碳的物质的量相等,根据碳元素守恒,说明在c点时甲醇的产率已经达到50%,但c点时反应还未达到平衡状态,甲醇的物质的量还在增大,二氧化碳的物质的量在减小,故当反应达到平衡时,甲醇的产率会大于50%。
20.(1)1,2-二溴乙烷(2分);C2H6O2(1分);羧基、碳碳双键(2分)
(2)取代反应(1分);加聚反应(或聚合反应,1分)
(3)HOCH2CH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCH2CH2OH+H2O(2分)
(4)bd(2分)
(5)(或其他合理答案,3分)
【解析】(1)依据信息由C可倒推B为CH2BrCH2Br,B的名称为1,2-二溴乙烷。
(2)对比F和G的分子式可推出,FG为加聚反应。
(4)煤的气化、煤的液化为化学变化,a项错误;由B可倒推A为乙烯,A与D互为同系物,b项正确;E与互为同分异构体,c项错误;F的结构简式为CH2CHCOOCH2CH2OH,G的结构简式为,其中D、E、F均含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,G中含有羟基也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,d项正确。