高中人教版 (2019)第三节 分子结构与物质的性质教学课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 分子结构与物质的性质教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了单原子分子，双原子分子，ABn型分子，2空间结构对称法，CS2，H2S，AlCl3，PCl3，CCl4，直线形等内容，欢迎下载使用。

1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
1.极性分子和非极性分子
分子的正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)，这样的分子是极性分子。如HCl。
分子的正电中心和负电中性重合，使分子没有带正电和带负电的两部分，这样的分子是非极性分子。如P4、CO2等。
思考：为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？
2.极性共价键和非极性共价键极性共价键：由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移。非极性共价键：由相同原子形成的共价键，电子对不发生偏移。
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，为极性分子。
（稀有气体）——非极性分子
AB（以极性键结合）——极性分子
A2（以非极性键结合）——非极性分子
（1）向量和法(合外力法)
根据分子中各个键的极性向量和是否等于零来判断。极性向量和为零则为非极性分子，极性向量和不为零则为极性分子。
A-B键看作相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
C=O键是极性键，CO2是直线形、对称分子，两个C=O的极性互相抵消（ F合=0），所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子。
O-H键是极性键，分子是V形不对称分子，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子。
三角锥形, 不对称分子，键的极性不能抵消，是极性分子。
平面三角形，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
正四面体形 ，对称分子，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
中心原子化合价的绝对值
分子的空间结构中心对称
分子的空间结构不中心对称
常见ABn型分子的极性判断
1.只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。2.含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。3.含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。4.判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数（价电子数），则为非极性分子；若不等，则为极性分子。若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
①稀有气体分子是非极性分子，但不含共价键。
②臭氧是极性分子，共价键为极性键。
③H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子。
思考与讨论：为什么钠和水的反应比钠和乙醇的反应剧烈？
羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。
1. 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？
烃基是推电子基团，即将电子推向羟基，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的……随着烃基加长，酸性的差异越来越小。
乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小，因而钠和乙醇的反应不如钠和水的剧烈。
2. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，C—F键的极性大于C—Cl键，导致羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。
由于氯的电负性较大，极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2—导致三氯乙酸羧基中的羟基的极性最大，更易电离出氢离子 。