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云南省昆明市禄劝高中2023-2024学年高一上学期期末教学测评化学试题（含答案）
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这是一份云南省昆明市禄劝高中2023-2024学年高一上学期期末教学测评化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了1 ②BDEG 玻璃棒，1 ④等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。燃料主要有：煤油、液氢、肼、固态铝粉。氧化剂主要有：液氧、、高氯酸铵。你认为其中错误的是（ ）
A．是一种化合物 B．高氯酸铵是一种酸
C．和互为同素异形体 D．固态铝粉可以做燃料
2．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
C．“84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果
D．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能实现一步反应完成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于放射性元素氚的表述不正确的是（ ）
A．的核外电子数为1 B．的中子数为1
C．和的化学性质基本相同 D．和互为同位素
5．下列叙述正确的是（ ）
A．熔融能导电，是因为通电时发生了电离
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
6．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
8．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。通过下列反应可制取：。对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A．中的铁是价
B．和灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到焰色为紫色
C．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质
D．在反应中作氧化剂，发生氧化反应
9．下列操作和结论正确的是（ ）
A．加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
B．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中一定含有
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则溶液中有无
D．向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液：
B．无色溶液：
C．含大量的澄清溶液：
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
11．下列溶液中与溶液中相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．如图所示实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲，验证钠与水的反应是否为放热反应 B．图乙，检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C．图丙，观察纯碱的焰色试验 D．图丁，比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应：
B．铁和稀盐酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清的石灰水反应：
D．将金属钠投入水中：
14．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是（ ）
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
15．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．碱性： B．酸性：
C．还原性： D．热稳定性：
16．久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。用强光照射氯水，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．久置氯水pH增大
B．氯水呈黄绿色是因为溶解了氯气
C．久置的氯水中氧气含量增加的原因次氯酸分解生成了氧气
D．氯离子的检验，先加稀硝酸再加硝酸银，观察现象
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．和的条件下，中含有的原子数为
B．溶液中含有个
C．标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子
D．同温同压下，相同体积的和含有相同的分子数
18．已知氧化性：，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．能利用和化合制得
C．反应能进行
D．通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为
19．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为
C．溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D．段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
20．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程1的离子方程式是
B．碱性溶液吸收的离子方程式是
C．过程2中，氧化剂是，还原剂是
D．此催化过程的反应为
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共5小题，共60分）》
21．（12分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答相关问题：
（1）①和②的简单气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式，下同）；上述5种元素中金属性最强的元素在周期表中的位置是______。
（2）②、④形成的一种化合物A具有漂白性，溶于水溶液能导电，化合物A______电解质（填“是”或“不是”）；单质⑤也是常用的漂白剂，二者漂白原理______（填“相同”或“不相同”）。
（3）④和⑤最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______，写出其与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式：____________。
22．（5分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有。现进行以下实验：
A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______。
（2）写出C中发生反应的离子方程式：____________。
23．（12分）已知为金属单质且的焰色为黄色，的价氧化物为红棕色；乙为黄绿色气体，为中学常见的化合物，它们之间能发生如图反应（图中的产物和条件未全部标出）
根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B．______，丙．______。
（2）写出③的化学方程式：____________。
（3）写出⑤的离子方程式：____________。
（4）在乙的单质中燃烧的实验现象：____________。
（5）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为____________。
24．（14分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含（难溶于稀硫酸）、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子有______（填离子符号）。
（2）“还原”过程中加入粉（中元素为价）的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，“滤渣”是______。
（3）“氧化”时，可观察到的实验现象为______。若加入的溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为______（填化学式，下同）；若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有______。
（4）实验室配制稀硫酸溶液。
①需要浓硫酸的体积为______（结果保留一位小数）。
②如图仪器中必须用到的有______（填序号），还缺少的玻璃仪器为______（填名称）。
25．（17分）氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取时所用仪器如图：
（1）实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置______（填“A”或“B”），反应的离子方程式为____________，装置B中管的作用是____________。
（2）实验室制取干燥、纯净的，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置______（填字母）。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到____________，反应的化学方程式为____________。
（4）二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为______。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为______。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为______。
⑤Slvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为____________。
禄劝高中2023~2024学年上学期期末教学测评试卷
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5小题，共60分）
21．（每空2分，共12分）
（1） 第三周期第ⅠA族
（2）不是 不相同
（3）
22．（除特殊标注外，每空1分，共5分）
（1）
（2）
23．（每空2分，12分）
（1）
（2）
（3）
（4）安静燃烧，发出苍白色火焰
（5）
24．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色
（4）①11.1 ②BDEG 玻璃棒
25．（除特殊标注外，每空1分，共17分）
（1）A
平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）
（3）试纸变蓝
（4）① ② ③0.1 ④
⑤ 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
D
C
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
D
B
A
B
C
D
C
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。搭载神舟十四号载人飞船的是长征二号F遥十四运载火箭。燃料主要有：煤油、液氢、肼、固态铝粉。氧化剂主要有：液氧、、高氯酸铵。你认为其中错误的是（ ）
A．是一种化合物 B．高氯酸铵是一种酸
C．和互为同素异形体 D．固态铝粉可以做燃料
2．化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
B．生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
C．“84”消毒液与洁财灵一起使用，能增强消毒效果
D．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能实现一步反应完成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于放射性元素氚的表述不正确的是（ ）
A．的核外电子数为1 B．的中子数为1
C．和的化学性质基本相同 D．和互为同位素
5．下列叙述正确的是（ ）
A．熔融能导电，是因为通电时发生了电离
B．溶于水形成的溶液能导电，所以是电解质
C．通常情况下水不导电，所以水不是电解质
D．氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质
6．下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列有关胶体的说法错误的是（ ）
A．用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体
C．胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应
D．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
8．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。通过下列反应可制取：。对于该反应，下列说法不正确的是（ ）
A．中的铁是价
B．和灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到焰色为紫色
C．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质
D．在反应中作氧化剂，发生氧化反应
9．下列操作和结论正确的是（ ）
A．加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
B．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，溶液中一定含有
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则溶液中有无
D．向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，产生血红色沉淀
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液：
B．无色溶液：
C．含大量的澄清溶液：
D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：
11．下列溶液中与溶液中相等的是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
12．如图所示实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图甲，验证钠与水的反应是否为放热反应 B．图乙，检验过氧化钠与水的反应有氧气产生
C．图丙，观察纯碱的焰色试验 D．图丁，比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．盐酸与碳酸钡反应：
B．铁和稀盐酸反应：
C．碳酸氢钠溶液与少量澄清的石灰水反应：
D．将金属钠投入水中：
14．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是（ ）
A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高
B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低
C．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
15．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．碱性： B．酸性：
C．还原性： D．热稳定性：
16．久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。用强光照射氯水，并用传感器测定相关数据，得到如图曲线：
下列说法不正确的是（ ）
A．久置氯水pH增大
B．氯水呈黄绿色是因为溶解了氯气
C．久置的氯水中氧气含量增加的原因次氯酸分解生成了氧气
D．氯离子的检验，先加稀硝酸再加硝酸银，观察现象
17．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．和的条件下，中含有的原子数为
B．溶液中含有个
C．标准状况下，和的混合气体中含有个氧原子
D．同温同压下，相同体积的和含有相同的分子数
18．已知氧化性：，下列说法正确的是（ ）
A．还原性：
B．能利用和化合制得
C．反应能进行
D．通入溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为
19．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ba段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．a点溶液导电能力接近0，此时溶液中发生的离子方程式为
C．溶液中逐滴加入稀盐酸，可以得到完全相同的曲线图
D．段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电
20．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程1的离子方程式是
B．碱性溶液吸收的离子方程式是
C．过程2中，氧化剂是，还原剂是
D．此催化过程的反应为
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共5小题，共60分）》
21．（12分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答相关问题：
（1）①和②的简单气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式，下同）；上述5种元素中金属性最强的元素在周期表中的位置是______。
（2）②、④形成的一种化合物A具有漂白性，溶于水溶液能导电，化合物A______电解质（填“是”或“不是”）；单质⑤也是常用的漂白剂，二者漂白原理______（填“相同”或“不相同”）。
（3）④和⑤最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是______，写出其与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式：____________。
22．（5分）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有。现进行以下实验：
A．用试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______。
（2）写出C中发生反应的离子方程式：____________。
23．（12分）已知为金属单质且的焰色为黄色，的价氧化物为红棕色；乙为黄绿色气体，为中学常见的化合物，它们之间能发生如图反应（图中的产物和条件未全部标出）
根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B．______，丙．______。
（2）写出③的化学方程式：____________。
（3）写出⑤的离子方程式：____________。
（4）在乙的单质中燃烧的实验现象：____________。
（5）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为____________。
24．（14分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含（难溶于稀硫酸）、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子有______（填离子符号）。
（2）“还原”过程中加入粉（中元素为价）的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，“滤渣”是______。
（3）“氧化”时，可观察到的实验现象为______。若加入的溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为______（填化学式，下同）；若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有______。
（4）实验室配制稀硫酸溶液。
①需要浓硫酸的体积为______（结果保留一位小数）。
②如图仪器中必须用到的有______（填序号），还缺少的玻璃仪器为______（填名称）。
25．（17分）氯气和二氧化氯是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室沿用舍勒的方法制取时所用仪器如图：
（1）实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置______（填“A”或“B”），反应的离子方程式为____________，装置B中管的作用是____________。
（2）实验室制取干燥、纯净的，所需如图装置的接口连接顺序为发生装置______（填字母）。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到____________，反应的化学方程式为____________。
（4）二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
①还原法：。还原产物为______。
②还原法：该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
③盐酸法：；参加反应，作酸性介质的的物质的量为______。
④自氧化法：；参加反应，转移的电子数为______。
⑤Slvey法：在酸性条件下将氧化为，该反应的离子方程式为____________。
禄劝高中2023~2024学年上学期期末教学测评试卷
高一化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题共5小题，共60分）
21．（每空2分，共12分）
（1） 第三周期第ⅠA族
（2）不是 不相同
（3）
22．（除特殊标注外，每空1分，共5分）
（1）
（2）
23．（每空2分，12分）
（1）
（2）
（3）
（4）安静燃烧，发出苍白色火焰
（5）
24．（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色
（4）①11.1 ②BDEG 玻璃棒
25．（除特殊标注外，每空1分，共17分）
（1）A
平衡气压，便于液体顺利滴下
（2）
（3）试纸变蓝
（4）① ② ③0.1 ④
⑤ 族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
B
D
C
C
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
D
B
A
B
C
D
C
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