湖南省怀化市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份湖南省怀化市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了5 Ca40，4L，2L氧气，99选项等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C12 N14 O16 Na23 C1 35.5 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．我国首次实现由人工合成淀粉，该过程不涉及化学变化
B．维生素C具有很强的还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂
C．牙膏中的摩擦剂碳酸钙属于氧化物
D．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是纯净物
2．最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是（石墨烯），除去，可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是（ ）
A．该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C．CO属于酸性氧化物，作氧化剂，属于盐，是还原产物
D．2mlCO参加反应转移2ml电子
3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
A．豆浆B．云、雾C．有色玻璃D．蔗糖溶液
4．下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
5．下列物质的电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列离子组在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
7．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
B．氧化镁加入稀盐酸中：
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
D．84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合：
8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．C．D．
9．下列实验操作和现象及结论都正确的是（ ）
10．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药发生爆炸时，发生如下反应（未配平）：，下列说法正确的是（ ）
A．在反应中得电子，作还原剂
B．反应中元素化合价降低的只有硫元素
C．还原产物和氧化产物的质量比为7：33
D．氮气约占空气体积的76%
11．下列实验或操作不能达到目的的是（ ）
A．热稳定性探究B．收集氢气
C．分离胶体和溶液D．实验室制
12．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．溶液中含有氯离子的个数为
B．标准状况下，个水分子的体积约为22.4L
C．中含有阴离子的数目为
D．与足量的氢氧化钠溶液反应，转移电子的数目为
13．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应
B．①的产物可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．②中钠沉入水底四处游动
D．向足量的固体中通入和的混合气体，发生⑤⑥反应，理论上共产生标况下11.2L氧气
14．向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．
B．在0～a范围内，发生的反应只有
C．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为3：2
D．a～b段发生反应的离子方程式为
二、非选择题：3道题，共58分。
15．（28分）
Ⅰ．现有下列5种物质：①钠②③氢氧化铁胶体④⑤
（1）上述物质属于非电解质的是__________（填序号，下同）；属于混合物的是__________；
可用于治疗胃酸过多的是__________，能用于自来水消毒的是__________。
（2）在水溶液中的电离方程式为__________。
（3）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为__________。
Ⅱ．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法对应的离子方程式为
（1）高铁酸钠中铁元素化合价为__________。
（2）在该反应中被氧化的离子是（写离子符号，下同）__________；被还原的离子是__________。
（3）配平：__________________________________________。（依次写出计量数）
Ⅲ．配制溶液，操作步骤如下：
①溶解：将__________g氯化钠放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②转移：把①所得溶液小心转入100mL容量瓶中。
③洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
④定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线__________处，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切，
⑤摇匀：将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
在溶解过程中若有少量液体溅出，配制所得的溶液浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．（15分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。已知：在常温下的溶解度比NaCl大，而在低温下溶解度比NaCl小。
（1）气体A为__________（填化学式），操作①名称为__________。
（2）向饱和NaCl溶液中通入和氨气，应先通入（填化学式）__________。
（3）写出反应①的化学方程式__________。
（4）向母液中通入氨气、加入氯化钠时温度应控制在__________（填“常温”或者“低温”）；是该流程的副产品，写出的一种用途__________。
（5）产品碳酸钠中通常含有氯化钠，检验产品中存在氯离子的方法为__________；现用沉淀法测定碳酸钠的纯度：取样品，加水溶解，再加过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为。则此样品中碳酸钠的纯度表达式为__________。
17．（15分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉，请回答下列问题；
Ⅰ．氯气的制备
（1）A仪器的名称是__________。
（2）丙的作用为__________。
（3）制取纯净氧气（必须防止尾气污染）对应装置接口的连接顺序为：a→__________。
（4）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的化学方程式__________；浓盐酸在反应中体现了__________（填字母序号）。
A．酸性B．氧化性C．还原性D．不稳定性
Ⅱ．漂白粉的制备
已知：氯气和石灰乳反应会放出热量：。
（5）①写出制漂白粉的化学方程式__________。
②若所得产品为CaCl、、的混合物，且、个数比为3：1。则该反应过程中被氧化的Cl和被还原的Cl的质量比为__________。
③“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。据此计算的“有效氯含量”为__________（计算结果保留两位小数）。
怀化市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题（3分/题，共42分）
1．B2．D3．D4．A
5．A6．B7．D8．B
9．A10．C11．C12．B
13．C14．A
二、非选择题（3道题，共58分）
15（每空2分，共28分）
Ⅰ．（1）②③⑤④
（2）
（3）
Ⅱ．（1）+6
（2）
（3）2 3 10 2 3 5（全对2分，有错计0分）
Ⅲ．5.9（或5.85） 1～2cm胶头滴管 偏低
16．（除标注外每空2分，共15分）
（1）过滤（1分）
（2）
（3）
（4）低温作氮肥（合理答案均计分）
（5）取少许产品加入试管中加水溶解，滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明产品中存在氯离子（合理答案均计分） （合理表达式均计分）
17．（除标注外每空2分，共15分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除去氯气中的HCl
（3）defgbch（全对2分，有错计0分）
（4） AC（对1个计1分，有错计0分）
（5）①
②1：2
③0.99选项
实验操作和现象
结论
A
用棉花包裹的过氧化钠放入充满二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧
过氧化钠与二氧化碳的反应是放热反应
B
取少量溶液Y加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该溶液中一定含有
C
用洁净的铜丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中可能含有
D
将金属Na投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
Na比Cu活泼