[化学]山西省名校联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)

这是一份[化学]山西省名校联考2023-2024学年高一下学期5月月考试题(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第七章。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 山西被誉为“华夏文明摇篮”，素有“中国古代文化博物馆”之称。下列有关山西博物院镇馆之宝的叙述错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．庙底沟彩陶罐属于陶瓷制品，陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成，故A正确；
B．晋候鸟鸟尊是青铜器，浓硝酸清洗除去表面的铜绿时浓硝酸与铜也会发生反应，故B错误；
C．石椁主要成分为汉白玉，汉白玉含碳酸钙，会受到酸雨的腐蚀，故C正确；
D．天然漆是漆的一大类，以漆树汁为原料经加工而成的涂料,漆画中使用的天然漆属于有机化合物，故D正确；
故选B。
2. 下列化学用语表示错误的是（ ）
A. 甲烷的球棍模型 B. 丙烯的结构简式：CH3CH=CH2
C. 乙醇的官能团：OH- D. 聚乙烯的链节：
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷是正四面体结构，碳原子的半径大于氢原子，图示为甲烷的球棍模型，A正确；
B．丙烯的结构简式为，B正确；
C．乙醇的官能团为羟基（），C错误；
D．聚乙烯的链节为，D正确；
故选C。
3. 冷敷袋常用于保鲜、镇痛等，其中不可能盛装的物质是（ ）
A. 冰B. 铁、碳、氯化钠
C. 硝酸铵和水D. 硝酸铵和十水合碳酸钠
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰熔化时吸热，A项不符合题意；
B．铁、碳、氯化钠发生反应时化学能转化为热能，B项符合题意；
C．硝酸铵溶于水时吸热，C项不符合题意；
D．硝酸铵与十水合碳酸钠的反应为吸热反应，D项不符合题意；
故选B。
4. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，A错误；
B．中的醛基、羟基具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，B错误；
A．含有双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，C错误；
D．不与酸性高锰酸钾溶液反应，D正确；
故选D。
5. 下列反应中划线的物质能够完全反应的是（ ）
A. Cu与足量浓硫酸加热反应 B. SO2与足量在催化剂、高温条件下反应
C. 浓盐酸与足量加热反应 D. 铁片与足量浓硝酸常温反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸足量时Cu可以完全反应，A项符合题意；
B．该反应为可逆反应，足量也不会完全反应，B项不符合题意；
C．随着反应进行，盐酸变稀，稀盐酸与不反应，C项不符合题意；
D．常温下，浓硝酸可以使铁钝化，反应停止，D项不符合题意；
故选A。
6. 下列叙述正确的是（ ）
A. 所含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
B. 铵盐中氮元素的化合价一定为
C. 向溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊，说明非金属性：
D. 聚丙烯机械强度高、无毒，可制成日常用品、包装材料等
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，A错误；
B．若除铵根外还含氮元素，化合价不一定为，如，B错误；
C．不是最高价氧化物对应的水化物，不能用于比较非金属性，C错误；
D．聚丙烯是一种常见的热塑性塑料，机械强度高、无毒，可制成日常用品、包装材料等，D正确；
故选D。
7. 通过化学反应可以实现各种魔术效果，下列使纸张显字的描述错误的是（ ）
A. 用浓氨水熏蒸用无色酚酞书写过的纸张，可以使纸张显红字
B. 用碘液浸泡用米汤书写过的纸张，可以使纸张显蓝字
C. 小火烘烤用氯水漂白过的品红书写过的纸张，可以使纸张显红字
D. 光照用溴化银悬浊液书写过的纸张，可以使纸张显黑字
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓氨水易挥发，潮湿的氨气可以使无色酚酞变红色，A项正确；
B．碘单质可以使淀粉变蓝色，B项正确；
C．氯水漂白品红的过程不可逆，C项错误；
D．溴化银见光易分解，生成黑色的银，D项正确；
故选C。
8. 下列除杂所用试剂及操作错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．、均可以与溶液发生反应，A项错误；
B．可以与水反应生成NO，NO不与水反应且不溶于水，B项正确；
C．和反应生成，再蒸馏可以得到乙醇，C项正确；
D．饱和溶液可以吸收乙酸并降低乙酸乙酯溶解度，D项正确；
故答案为：A。
9. 在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 是该过程的中间产物，也可以由与直接化合得到
B. CO与反应的化学方程式为
C. 总反应中NO、CO均为还原剂，只有为氧化剂
D. 处理，总反应中一定转移电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气和氧气在高温或放电的条件下，直接生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，A错误；
B．由信息可知CO与反应生成CO2和N2，化学方程式为，B正确；
C．总反应方程式可表示为，N元素由+2价下降到0价，O元素由0价下降到-2价，C元素由+2价上升到+4价，总反应中NO、为氧化剂，CO为还原剂，C错误；
D．该反应的化学方程式为：，N元素由+2价下降到0价，O元素由0价下降到-2价，C元素由+2价上升到+4价，处理2mlNO转移电子8ml，则处理1mlNO转移电子4ml，D错误；
故选B。
10. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入和进行反应，下列说法正确的是（ ）
A. 反应过程中，
B. 气体密度不变可说明反应已达到平衡状态
C. 断键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
D. 反应达到平衡时的转化率可能为
【答案】A
【解析】
【详解】A．由反应化学方程式可知，反应过程中生成等物质的量的和，则，故A正确；
B．在恒容密闭容器中反应，反应物，生成物全部是气体，气体总质量不变，容器体积不变，则气体密度始终不变，故气体密度不变不能说明反应已达平衡状态，故B错误；
C．该反应为放热反应，断键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故C错误；
D．若的转化率为，则完全反应，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误．
答案A。
11. 下列用来解释相关事实的化学方程式或离子方程式中，不合理的是（ ）
A. 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：
B. Na加入无水乙醇中产生气泡：
C. 不能用玻璃容器盛放氢氟酸：
D. 通入溶液中产生沉淀：
【答案】D
【解析】
【详解】A．为碱性气体，溶于水生成一水合氨，一水合氨可以电离出，使湿润红色石蕊试纸变蓝色，离子方程式为：，A正确；
B．Na可以与无水乙醇反应产生氢气，化学方程式为：，B正确；
C．可以与氢氟酸反应，化学方程式为：，C正确；
D．溶于水显酸性，酸性条件下将氧化成，因此产生的沉淀为，离子方程式为：2+Ba2++3SO2+2H2O=BaSO4↓+2+2NO↑+4H+，D错误；
故选D。
12. 燃料电池能量转化效率高，供电量易于调节，具有广阔的应用前景。以溶液为电解质溶液的某甲烷—空气燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a极为电池的负极 B. b极通入的气体为空气
C. 向b极方向移动 D. 发生反应，转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．a极有电子流出，则a极负极，A项正确；
B．b极为原电池的正极，通入的气体为空气，B项正确；
C．原电池中阴离子向负极移动，因此移向a极，C项错误；
D．a极电极反应式为，因此发生反应，转移电子，D项正确；
故答案为：C。
13. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成，不能用干燥，A错误；
B．可以与溶液反应使烧瓶中压强减小，打开止水夹后产生喷泉，B正确；
C．过量，无论反应是否可逆，滴加KSCN溶液都会变红色，C错误；
D．该反应体现酸性氧化物的性质，D错误；
故选B。
14. 氮氧化物尾气可以用溶液吸收，发生反应：；。若用溶液恰好将尾气吸收完全，下列说法正确的是（ ）
A. 氮氧化物尾气的体积一定为
B. 所得溶液中
C. 氮氧化物尾气中可能大于
D. 反应过程中转移电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据反应方程式，n（氮氧化物），则标准状况下氮氧化物尾气的体积为，温度和压强未知，体积无法计算，A项错误；
B．若只有气体，则，若既有NO又有，则，所以所得溶液中，B项错误；
C．若大于，NO与氢氧化钠溶液不反应，气体无法被完全吸收，C项错误；
D．反应中反应时转移电子，则反应时转移电子的物质的量为，D项正确；
故答案为：Ｄ。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 有机化合物种类繁多，在生活中的使用越来越广泛。回答下列问题：
I．部分有机物的转化关系如图所示(已知：C的化学式为)：
（1）物质A的结构简式为___________。物质C中官能团的名称为___________。
（2）写出反应③的化学方程式：___________；反应①的反应类型为___________。
（3）的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应
（4）下列有关C的性质的描述正确的是___________(填字母)。
A. 无色无味、难溶于水 B. 属于四元酸
C. 可以使紫色石蕊试液变红色 D. 与饱和碳酸氢钠溶液反应产生气泡
II．天然橡胶的化学成分是聚异戊二烯，其结构简式为，科学家模拟天然橡胶由1，3-丁二烯制得顺丁橡胶()。
（5）下列物质中属于高分子材料的是___________(填字母)。
A 聚乙烯B. 蛋白纤维C. 甲苯D. 葡萄糖
（6）1，3-丁二烯与异戊二烯互为___________填(“同系物”或“同分异构体”)。
（7）鉴别1，3-丁二烯与丁烷可以使用___________(填试剂)。
【答案】（1）①. ②. 羧基
（2）①. ②. 加聚反应
（3）2
（4）CD
（5）AB
（6）同系物
（7）溴水(或酸性高锰酸钾溶液)
【解析】A发生加聚反应生成聚乙烯，A为，A和H2O发生加成反应生成，C的化学式为，和C发生酯化反应生成，C为，为CH3COOCH2CH3。
（1）由分析可知，物质A的结构简式为，C为，物质C中官能团的名称为羧基。
（2）反应③中和发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，化学方程式为：，反应①的反应类型为加聚反应。
（3）的同分异构体满足条件：①能发生水解反应，②能发生银镜反应，说明其中含有-OOCH的结构，满足条件的同分异构体有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3共2种。
（4）C为，
A．是无色液体，有强烈刺激性气味，与水互溶，A错误；
B．属于一元酸，B错误；
C．具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，C正确；
D．与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，D正确；
故选CD。
（5）高分子材料又称聚合物材料，聚合物分子链都是通过共价键连接原子，并以简单的结构单元(单体)和重复的方式连接，聚乙烯、蛋白纤维属于高分子材料，甲苯和葡萄糖不是高分子材料，故选AB。
（6）1，3-丁二烯与异戊二烯都含有2个碳碳双键，属于同类物质，且分子式上相差1个“CH2”，互为同系物。
（7）1，3-丁二烯含有碳碳双键，可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不和溴水或酸性高锰酸钾溶液反应，鉴别1，3-丁二烯与丁烷可以使用溴水或酸性高锰酸钾溶液。
16. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。
①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为___________ml。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。
（2）以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应I中若NH3足量，反应的离子方程式为___________。
②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共___________ml。
③反应IV中需要先向饱和食盐水中通入NH3，理由是___________。若D的焰色试验呈黄色，写出反应V的化学方程式：___________。
【答案】（1）①. ②. 0.01 ③. 漂白性 ④. 还原性
（2）①. (或) ②. ③. 2 ④. 氨盐水呈碱性，更有利于的吸收 ⑤.
【解析】（1）①装置A利用浓硫酸与铜反应制备SO2，发生反应的化学方程式为：。标准状况下物质的量0.01ml，根据反应方程式得生成0.01mlSO2时，被还原的H2SO4物质的量为0.01ml。
②装置C中品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，装置D中KMnO4被SO2还原而使溶液褪色，体现了SO2的还原性。
（2）①NH3是碱性气体，SO2是酸性氧化物，NH3足量时，NH3、SO3、H2O混合反应的离子方程式为：(或)。
②NO与O2、H2O反应的方程式为，因此物质B的化学式为HNO3。根据，1mlNH3完全转化生成1mlNO，消耗O2物质的量为，根据，1mlNO完全反应消耗O2物质的量为。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应II、III需要消耗的物质的量共。
③NH3极易溶于水，先通入NH3可得到浓度较大的氨盐水，该溶液碱性较强，更有利于的吸收。反应Ⅳ生成NaHCO3，若D的焰色试验呈黄色说明D中含有Na元素，D为Na2CO3，则反应Ⅴ的化学方程式为：。
17. H2S是一种剧毒气体，直接排放会造成严重的环境污染。某种利用硫化氢气体生产硫黄的工艺流程为：，反应放热。回答下列问题：
（1）具有的能量___________(填“”“”或“”)和具有的总能量。
（2）在2L恒容密闭容器中充入发生反应，20min时测得气体质量减少了8g。
①前20min的平均反应速率___________。20min时H2S的转化率为___________。
②下列说法可以证明反应已达平衡状态的是___________(填字母，下同)。
A． B．键断裂的同时生成键
C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
③下列措施中可以加快该反应的化学反应速率的是___________。
A．恒温充入He B．升高温度 C．恒温充入H2S D．恒温充入SO2
④下列曲线表示某物理量随时间的变化，其中正确的是___________。
A． B．
C． D．
（3）若H2S中含有CO2杂质，反应过程中检测到有极少量水生成，可能的原因是_________。
【答案】（1）
（2）①. (或写为) ②. 25% ③. CD ④. BC ⑤. BD
（3）与反应生成
【解析】（1）H2S(g)⇌H2(g)+S(l)，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量，填“>”。
（2）①在2L恒容密闭容器中充入1ml H2S发生反应，20min时测得气体质量减少了8g。，即生成了8gS，物质的量为0.25ml，则同时生成0.25mlH2，所以前20min的平均反应速率v(H2)=。根据化学方程式可知，消耗的硫化氢的物质的量为0.25ml，则硫化氢的转化率为。
②A．没有指明正逆反应，无法确定是否平衡，故A不选；B．2ml H—S键断裂的同时生成1ml H—H键即消耗1mlH2S的同时生成1mlH2，不论是否平衡都是如此，不能判断是否平衡，故B不选；C．混合气的密度等于混合气的质量除以容器的体积，由于生成了液体硫，所以混合气的总质量在平衡建立过程中减小，而容器体积不变，所以混合气密度是一变量，当平衡时，混合气密度不再变化，故可以判断平衡，故C选；D．混合气的平均摩尔质量等于混合气的总质量除以混合气的总物质的量，由于反应前后气体物质的量相等，所以混合气的总物质的量是一定值，混合气的总质量是一变量，当混合气的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态，故D选；故选CD。
③A．恒温恒容容器中充入无关气体，容器体积不变，则反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，故A不选；B．升高温度可以加快反应速率，故B选；C．恒温恒容充入反应物，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故C选；D．充入SO2，SO2和H2S反应，消耗了H2S，反应物浓度降低，反应速率减慢，故D不选，故选BC。
④A．该反应是气体体积不变的反应，混合气的物质的量不随时间变化，故A错误；B．由于反应后生成了液体硫，所以随反应进行，混合气总质量在减小，平衡后不变，故B正确；C．该平衡的建立是从反应物开始，所以开始时正反应速率最大，然后逐渐减小，最后不变，故C错误；D．从反应物开始发生反应，所以生成物氢气的体积分数逐渐增大，平衡后不变，故D正确；故选BD。
（3）若H2S中含有CO2杂质，反应过程中检测到有极少量水生成，可能的原因是H2S与CO2反应生成了H2O。
18. 我国在新能源汽车领域世界领先，新能源汽车动力电池的制备和回收利用技术至关重要。回答下列问题：
I．磷酸铁锂电池放电时电池反应为，石墨电极的电极反应式为。
（1）在原电池的___________(填“正极”或“负极”)生成，该极的电极反应式为___________。
（2）将、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备，同时生成一种有毒的气体。写出反应的化学方程式___________。
II．回收含的废旧电池制备的流程如图所示：
（3）“浸出”前一般先将含的废料进行粉碎，原因是___________。
（4）“浸出”过程中温度不宜高于40℃，原因是___________。
（5）“沉锂”时发生反应的离子方程式为___________(已知碳酸锂微溶于水)。
（6）欲验证产品中是否含，应进行的实验操作是___________。
【答案】（1）①. 正极 ②.
（2）
（3）增大接触面积，加快反应速率
（4）减少的挥发、防止分解
（5）
（6）取少量样品于试管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加溶液，若最终有白色沉淀生成，则含有，反之，则不含
【解析】熟悉工艺流程的常规操作、掌握电池正负极判断方法和陌生方程式的书写。根据磷酸铁锂电池放电时电池反应可知，产物C是氧化产物，LiFePO4得到电子，是在电池正极生成。
（1）根据磷酸铁锂电池放电时电池反应可知，产物C是氧化产物，LiFePO4得到电子，是在电池正极生成，电极反应式为Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4，故答案为：正极，Li1−xFePO4+xe−+xLi+=LiFePO4。
（2）Li2CO3、磷酸铁与足量炭黑混合高温灼烧可制备LiFePO4，同时生成一种有毒的气体，根据元素分析，有毒气体是CO，Fe元素化合价降低，所以方程式为2C+Li2CO3+2FePO4= 2LiFePO4+3CO↑，故答案为：2C+Li2CO3+2FePO4= 2LiFePO4+3CO↑。
（3）矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率。
（4）因为浸出过程中加入了容易挥发的盐酸以及受热可分解的过氧化氢，所以“浸出”过程中温度不宜高于40℃，故答案为：减少HCl的挥发、防止H2O2分解。
（5）“沉锂”时，加入碳酸盐，Li+可以与碳酸根产生沉淀，故答案为： +2Li+=Li2CO3↓。
（6）因为LiCl可以溶于水，产生氯离子，所以应该检验溶液中的Cl-，故答案为：取少量样品于试管中，先滴加足量稀硝酸溶解，再滴加AgNO3溶液，若最终有白色沉淀生成，则含有LiCl，反之，则不含LiCl。
选项
A．庙底沟彩陶罐
B．晋候鸟尊
文物
叙述
以黏土为原料经高温烧结而成
可用足量浓硝酸清洗除去表面的铜绿
选项
C．虞弘墓石椁
D．北魏司马金龙墓木板漆画
选项
叙述
石椁主要成分为汉白玉，需注意防酸雨腐蚀
漆画中使用的天然漆属于有机化合物
选项
物质(杂质)
试剂
操作
A
溶液
过滤
B
蒸馏水
洗气
C
蒸馏
D
饱和溶液
分液
实验装置
实验目的
A．收集干燥、纯净的
B．进行喷泉实验
实验装置
实验目的
C．探究KI与的反应
D．验证的漂白性