2024河南省豫北名校高一下学期5月月考试题化学含解析

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化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦下净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 S32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活联系紧密。下列说法错误的是
A.千家万户通光纤，光纤的主要成分为Si
B.工业上一般用淀粉水解的方法生产葡萄糖
C.大米酿酒过程中碳元素既有被还原又有被氧化
D.聚乙烯材料可制成食品包装袋
2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，同时属于氧化还原反应的是
A.大理石受热分解
B.乙醇的燃烧
C．焦炭与水蒸气反应制水煤气（CO、H2）
D.H2SO4与NaOH的中和反应
3．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列关于这三类有机物的说法正确的是
A．棉花和蚕丝完全燃烧的产物都是CO2和H2O
B.油脂能与H2发生加成反应，所以油脂属于烯烃
C.用新制的Cu（OH）2检验淀粉是否已水解
D.糖类、油脂都是小分子，蛋白质是高分子4．现有下列物质：
①C2H4 ②CH3CH2CH2OH ③CH3CH2COOH ④C4H8
下列有关说法正确的是
A.①④都属于烯烃，互为同系物
B.②⑤都属于醇，互为同分异构体
C.③⑥具有相同官能团，都属于羧酸
D.⑦⑧都属于芳香烃，互为同系物
5．氮元素及其化合物在自然界中广泛存在且具有重要应用。自然界中部分氮的循环过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程①中每生成1 ml NO2，转移的电子为6ml
B．过程②中NO2与O2的物质的量之比为2：1
C.选择在较高的温度条件下，可提高氮循环的速率
D）.氮的循环过程中还有氢、氧元素的参与
6．烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下列有关烃的结构与性质的说法正确的是
A.烃分子中一定存在非极性共价键
B.丙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
C．可用如图所示装置鉴别CH4与乙烯或除去CH4中的乙烯
D．CH，CH2Cl通过乙烯加成比通过乙烷取代所得的纯度更高7．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是
8．在容积为2L的恒容密闭容器中，将1ml CO2 3mlH2混合后在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，其中CH3OH的物质的量(n)随时间（t）的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．前10min内的反应速率比后10min内的快
B.0~20 min内,v(H2)=0.12ml⋅L-1·min-1
C.10 min时,CO2的转化率为70％
D．气态CH3OH转化成液态CH3OH，放出热量
9．铅酸蓄电池是一种常用的可充电电池，电池放电时的反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O下列说法错误的是
A.电池工作过程中化学能主要转化为电能
B.Pb电极为负极，放电过程中该极质量不断减小
C.电子由Pb电极通过外电路流向PbO2电极
D.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
10．微观探析是认识物质及其变化的一种途径。设NA为阿伏加德罗常数的值，有关反应
，下列说法正确的是A18gH2O中所含的质子数为18NA
B．28gN2与足量H2混合后反应制备NH3，形成6NA个N-H键
C.17gNH3通入水中，所得溶液中NH3⋅H2O的分子数为NA
D．反应生成1 ml NO，转移的电子数为5NA
11．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A.实验室用甲装置制取少量SO2
B.用乙装置验证CaO与水反应放热
C.用丙装置分离制得的乙酸乙酯
D.实验室用丁装置蒸馏米酒
12．肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂等方面，其结构如图所示。下列有关肉桂酸的结构与性质的说法正确的是
A.分子中所有碳原子都不可能共面
B.与HBr在一定条件下加成生成一种产物
C．1 ml肉柱酸中含有4ml碳碳双键
D.能发生取代反应、加成反应、氧化反应
13．化学是以实验为基础的科学。根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．一种利用硫铁矿（主要成分足FeS2，含少量Al7O3、SiO7、Fe3O4等以及其他难溶物）制备绿-矾（FeSO4⋅7H2O)的工艺流程如图所示：选项
实验操作和现象
结论
A
向无水乙醇中滴加酸性KMO4溶液，红色褪去
乙醇发生氧化反应
B
向鸡蛋清溶液中加入少量饱和Nu，SO，溶液，溶液中有沉淀析出
蛋白质发生变性
C
向淀粉水解后的溶液中加入过量NaOH溶液，然后滴加儿滴碘水，溶液不变蓝
淀粉完全水解
D
常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解
还原性：Cu>Fe
下列说法正确的是
A.粉碎矿石、延长反应时间都可以提高反应速率
B.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有Fe2-Fe3+、Al3
C.“还原”时发生的离子反应为2Fe3++FeS=3Fe2++S
D.将FeSO4溶液加热，经蒸发结品可制得绿矾
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）甲醇是一种“绿色”燃料，之所以将其称为“绿色”，是因为甲醇在合成、消耗过程中CO2的量实现零增长。
（1）从物质组成分类看，甲醇（CH，OH）属于 （填标号）。
A.氧化物 B.碱 C.烃 D.烃的衍生物
（2）从物质结构看，甲醇（CH，OH）分子中与氧原子形成共价键的原子为 （填元素符号）。
（3）CH，OH和CH3CH2OH都是饱和一元醇，两者互为 。
（4）甲醇合成、消耗过程的原理如图所示：
①过程j中，1 ml CH，OH完全燃烧转移电子的物质的量为 0
②过程ii中CO2催化加H2制CH，OH，该反应由以下两步反应实现：a.CO2+H2→ CO+H2O ，写出一定条件下反应b的化学方程式： 0
（5）甲醇燃料电池的能量转化率高、对环境无污染，甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的工作原理如图所示（离子交换膜只允许OH通过）：
①OH 的移动方向是由左 右（填“→”或“←-”）。
②溶液X中的阴离子除了OH-外，主要有 （填离子符号）。16．（16分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，同时乙烯在烟气处理中有着重要应用。
（1）乙烯的电子式为 。
（2）乙烯与Br，的加成反应经过两步，其简要原理如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
①Br2断裂化学键生成带微正电荷Brb＋和带微负电荷Br 的过程 （填“放出”或“吸收”）能量。
②第1i步反应过程为 （填“放热”或“吸热”）过程。
③依据图1反应历程，推测CH2-CH2与HCI加成反应第i步产物的结构简式为 。
（3）在一定催化条件下，用乙烯脱除烟气中SO2的反应原理为CH2=CH2+3SO2=催化剂3S+2CO2+2H2O某兴趣小组在实验室模拟该反应并检验产物中的CO2
①为检验反应后的气体中的CO2，选择以上装置的连接顺序为气体→ （填装置编号）。
②证明有CO2产生的实验现象为 。
（4）乙烯可用于消除氮氧化物，在Cu＋催化作用下发生反应:2C2H4(g)+6NO(g)+3O2(g)⇌3N2(g)+4CO2(g)+4H2O(g)，反应过程如图3所示。
①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有 （答出一点即可）。②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 （填标号）。
A.v(NO)=3v(C2H4)
B.混合气体中NO的物质的量分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的压强不再改变
③上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
④反应历程步骤i中，每消耗1ml Cu＇（NO2），转移的电子为 ml。
17．（15分）丙烯酸乙二酯可以用于合成水性涂料，其合成路线如图所示：
（1）通过石油的 可以得到乙烯、丙烯等化工原料（填字母）。
A.分馏 B.裂化 C.裂解
（2）反应③的反应类型为 0
（3）反应②③④中原子利用率为100％的有 （填序号）。
（4）B中官能团的名称为 。
（5）反应④的化学方程式为 。反应④生成一种分子组成为C8H10O4的副产物，该副产物的结构简式为 。
（6）仿照本题题F补充完整苯甲酸甲酯的合成过程：
18．（13分NaHSO3是常见的亚硫酸盐，在潮湿的空气中易被氧化，在工业生产和实验室都有广泛的应用。（1）某兴趣小组为探究NaHSO3溶液的性质，配制了100ml．0.1ml⋅L-1NaHSO3溶液。
①在实验室中配制溶液需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 0
②同学依据S元素的化合价推测NaHSO3具有氧化性，将0.1ml·L-＇NaHSO3溶液和Na2S溶液混合，滴加适量稀硫酸，有乳白色浑浊出现，该反应的离子方程式为 C
（2）工业上利用NaHSO3将废水中的Cr（VI）转化Cr(III)(3HSO3-+Cr2O72-+5H、=-3SO42-+2Cr3++4H2O)，然后加入石灰乳转化为Cr（OH），沉淀。转化过程中测得相同时间内废水中残留的Cr（VI）浓度与废水pH的关系如图所示。
①该转化过程说明NaHSO3具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
②废水的pH比较小时，不利于Cr（VI）转化为Cr（I），是由于溶液中NaHSO3发生了副反应，该副反应的离子方程式为 ；废水的pH大于2.5时，残留Cr（VI）的浓度升高，其原因可能是 。
（3）亚硫酸氢钠纯度的测定。
I．在250mL碘量瓶中加入 ml·LI2溶液和5mL稀盐酸。
II．称取0.2500g NalISO3样品，快速加入250mL碘址瓶中，立即盖上瓶塞，在暗处放置5min。
Ⅲ向碘量瓶中逐滴加入01000ml⋅L-1Na2S2O3溶液至20.00mL恰好反应。
已知步骤皿I发生的反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①步骤I中发生反应的离子方程式为 。
②该亚硫酸氢钠样品的纯度为 。