第四单元 第一讲 碳、硅及无机非金属材料-2025年高考化学一轮复习方案课件

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第1讲　碳、硅及无机非金属材料
1.结合实例了解C、Si单质及其重要化合物的制备方法、性质和用途。2.了解传统无机非金属材料的组成、性能，认识其在生产中的应用及对环境的影响。3.了解新型无机非金属材料的性能及用途。
考点一　碳和硅的单质及其氧化物
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
CO2＋2NaOH ===Na2CO3＋H2O
CO2＋NaOH ===NaHCO3
Na2SiO3＋CO2↑
CaSiO3＋CO2↑
H2SiO3↓＋Na2CO3
H2SiO3↓＋2NaHCO3
Na2O＋CO2===Na2CO3
同素异形体之间的转化，化合价不变，不是氧化还原反应。
由于盐酸的酸性比碳酸的强，CO2与CaCl2溶液不反应。
pH<5.6的雨水才是酸雨，CO2不能形成酸雨。
在高温条件下生成CO而不是CO2。
SiO2能与氢氟酸反应。
Si不能用于制造光导纤维。
一、硅及其化合物的性质1．硅单质的特殊性(1)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用放出H2：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。(2)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。(3)非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
考点二　无机非金属材料
H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
生产水泥的原料主要是黏土和石灰石。
玻璃容器不能存放氢氟酸。
刻蚀石英制艺术品应该用氢氟酸。
石英可用于生产光导纤维、玻璃等。
1．常见的无机非金属材料、金属材料与复合材料
2.硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以“·”隔开。(2)各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3(或其他合理答案)
尾气出口未加防潮装置(或其他相似表述)
课时作业［建议用时：40分钟］
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊
冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验
F、D、G、H、D、I
前一个D中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生