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初中人教版（2024）课题3 物质组成的表示多媒体教学课件ppt
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这是一份初中人教版（2024）课题3 物质组成的表示多媒体教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂导入，新知探究，知识点化合价，化合价的表示方法，常见元素的化合价，OH-，CO32-，NO3-，SO42-等内容，欢迎下载使用。
1.认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价；2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。
写出下列物质的原子个数比，仔细观察我们可以得出什么结论呢？
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。但是化合价≠原子个数比化合价有正、有负
1. 写在元素符号的正上方。2. “+”“-”符号在前，数值在后。3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
化合价与离子符号的区别与联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时是否省略不同。
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-，常作为一个整体参加反应。它们也叫根，根也有化合价。
常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。
除标红字体为负价，其他均为正价。
1.化合价有正、有负。2.在化合物里，正负化合价的代数和为0。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为0。6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
HCl H2S H2O
（1）根据化学式求某元素的化合价
例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×4=0 x = +7
所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。
若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。
（2）根据元素化合价推出化合物的化学式
最小公倍数法：①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在相应元素符号的右下角。⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。
两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10
P原子数:10/5=2；
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
O原子数:10/2=5
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确，具体步骤如下。
①写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4
（3）应用化合价判断化学式的正误
②计算正负化合价代数和是否为零：（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
典例 古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价是-2。砒霜是砷（As）的氧化物，砒霜中的砷元素与雌黄中的砷元素有相同的化合价，则砒霜的化学式为（ ）A．AsO B．AsO2 C．As3O2 D．As2O3
常见元素的化合价及一般规律
1.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 ( )
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
解析：根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+2。
2.某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
解析：碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3。
3.X元素的原子结构示意图为 ，由X和Y两种元素形成的化合物中，Y元素的化合价为-1，则其化学式可能是( )
A．XY2 B．X2Y C．XY D．XY12
解析：X元素原子的最外层电子数为2，易形成+2价的阳离子，计算可确定形成的化合物的化学式为XY2。
1.认识化合价的一般规律，知道一些常见元素和根的化合价；2.了解化合价与化学式的关系，能利用化合价推出化学式，并能根据化学式求未知元素的化合价。
写出下列物质的原子个数比，仔细观察我们可以得出什么结论呢？
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
化学上用“化合价”来确定化合物中原子或离子之间相互结合的数量关系。元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。但是化合价≠原子个数比化合价有正、有负
1. 写在元素符号的正上方。2. “+”“-”符号在前，数值在后。3. “1”不能省略。
例如：NaCl H2O
化合价与离子符号的区别与联系
同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相等，正、负号相同，只是位置不同，正负号与数值的书写顺序不同，数值为“1”时是否省略不同。
Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3
在这些化学式中有一些带电荷的原子团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-，常作为一个整体参加反应。它们也叫根，根也有化合价。
常见元素的化合价口诀一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二 三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢一氧二为标准，单质价态永为零。
除标红字体为负价，其他均为正价。
1.化合价有正、有负。2.在化合物里，正负化合价的代数和为0。
Na2CO3 BaCl2 ZnSO4 NaOH CuSO4
3.同种元素在不同物质中可显不同的化合价，在同一物质中也可能显不同的化合价。
SO2 SO3 NH4NO3
4.金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5.在单质里，元素的化合价为0。6.在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
NaCl CaCl2 AlCl3 KCl MgCl2
HCl H2S H2O
（1）根据化学式求某元素的化合价
例：求高锰酸钾（KMnO4）中锰元素的化合价。
解：设锰元素的化合价为x，则
（+1）+ x +（-2）×4=0 x = +7
所以，在高锰酸钾中，锰元素的化合价为+7。
若求原子团中某元素的化合价，则代数和不为0。
（2）根据元素化合价推出化合物的化学式
最小公倍数法：①写出组成化合物的元素符号，一般正价元素在左，负价元素在右。②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在相应元素符号的右下角。⑤检查，当正价总数与负价总数的代数和为0时，化学式才可能是正确的。
两种元素化合价绝对值的最小公倍数=10
P原子数:10/5=2；
验证: (+5)×2 + (-2)×5=0
O原子数:10/2=5
答：这种磷的氧化物的化学式P2O5 。
例：已知某种磷的氧化物中磷为+5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化物的化学式。
【思路】①先写元素符号（正前负后）②标出各元素的化合价（正上方）③把化合价数值化为最简整数比④把化简后的数字交叉写出⑤写出这种化合物的化学式
例：已知Na2FeO4中铁元素的化合价为+6，判断该化学式是否正确，具体步骤如下。
①写出要判断的化学式，并标出元素（或原子团）的化合价： Na2FeO4
（3）应用化合价判断化学式的正误
②计算正负化合价代数和是否为零：（+1）×2+（+6）×1+（-2）×4=0③计算结果为0，则化学式书写正确（若计算结果不为0，则化学式书写错误）。
典例 古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源于此，雌黄中S的化合价是-2。砒霜是砷（As）的氧化物，砒霜中的砷元素与雌黄中的砷元素有相同的化合价，则砒霜的化学式为（ ）A．AsO B．AsO2 C．As3O2 D．As2O3
常见元素的化合价及一般规律
1.电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5，则铁元素的化合价为 ( )
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
解析：根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为x，则有(+1)+x+(+5)+(-2)×4=0，解得x=+2。
2.某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )
解析：碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3。
3.X元素的原子结构示意图为 ，由X和Y两种元素形成的化合物中，Y元素的化合价为-1，则其化学式可能是( )
A．XY2 B．X2Y C．XY D．XY12
解析：X元素原子的最外层电子数为2，易形成+2价的阳离子，计算可确定形成的化合物的化学式为XY2。
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