2024通化梅河口五中高二下学期6月月考试题化学含答案

这是一份2024通化梅河口五中高二下学期6月月考试题化学含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1．化学与生活紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A．霓虹灯的发光原理与氢原子光谱形成的原理基本相同
B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物
C．羊毛织品水洗后变形，与蛋白质结构改变有关，即原先部位的氢键发生移动
D．壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．全氟丙烷的球棍模型：
B．基态溴原子的简化电子排布式：
C．乙烯的结构简式：
D．的电子式：
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1ml甲基（—）的电子数为9
B．60g 晶体中含Si-O键的数目为4
C．1ml 分子中，S原子的价层电子对数目为2
D．标准状况下，22.4L乙烷中含有的极性键的数目为6
4．对于物质的结构与性质描述中，前者大于后者的是（ ）
5．下列说法正确的是（ ）
A．分子中所有碳原子均处于同一平面上
B．分子中所有原子一定在同一平面上
C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面
D．分子中的四个碳原子在同一直线上
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 22.4L中含有C﹣H的数目为
B. 1ml中σ键的个数为
C. 0.1ml/LNaCl的溶液中数为
D. 16g所含有的电子数为
7. 十二烷基磺酸钠()常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是
A. 非金属性：C>HB. 离子半径：
C. 电离能：D. 热稳定性：
8. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列离子方程式不正确的是
A. 溶液中加入过量的氨水：
B. 溶液中通入少量
C. 和HI的反应：
D. 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
10. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是
A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池
B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极
D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移
11. 分子式为C9H12O有机物，有一个苯环、一个链烃基，则它属于酚类的结构可能有
A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种
12. 相同状况下,1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应,生成氯代烷,1 ml此氯代烷可与6 ml Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为
A. CH2＝CH—CH＝CH2
B. CH3CH＝CH2
C. CH3CH3
D. CH2＝CH2
13. 关于的说法正确的是
A. 分子中共平面的原子数目最多为18个
B. 其一氯代物有三种(不考虑立体异构)
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子中有3种杂化轨道类型不同的碳原子
14. 烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系如表：
某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC—COOH)和丙酮()。则该烯烃的结构简式可能是
A. CH2=CH-CH2-CH=CH2B. CH2=CH-CH=CHCH2CH3
C. D.
15．化合物Y是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物X经多步反应得到．下列有关X、Y的说法正确的是（ ）
A．X的分子式为
B．Y分子中所有碳原子一定处于同一平面
C．可用溶液或溶液鉴别化合物X、Y
D．Y能与盐酸、溶液反应，且最多能与反应
16．一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用n和表示，晶胞中和原子的投影位置如图2所示．下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．晶胞中的原子个数为2
B．基态原子核外存在15种空间运动状态不同的电子
C．该化合物的化学式为
D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
二、非选择题：本题4小题，共52分．
17．按照要求填空：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
（1）上述物质中互为同系物的是_________（填物质序号）．
（2）用系统命名法对物质⑥进行命名，其名称是_________;⑤的核磁共振氢谱中有_________组峰．
（3）②的分子式为_________________________,它的六氯代物有_________种．
（4）写出④与浓溴水反应的化学方程式：_______________________________________;向④的澄清钠盐溶液中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊，用化学方程式解释原因______________________________________________________________．
18．硒是人体不可缺少的微量元素，铈是稀土元素中丰度最大的元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Se原子的核外价电子轨道表示式为 。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图1所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为 ，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3)硒的某种链状聚合氧化物结构如图2所示，其化学式为 。
(4) SeF6与SF6具有相似的结构，室温时，SeF6是一种气体。沸点高低：SeF6 SF6 (填“>”或“<”或“=”)，原因是 。
(5)二氧化铈(CeO2)氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如下图所示。

中 ，和个数比为 。
19．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，实验室合成溴苯的仪器装置和其制备、纯化流程如图。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 ，仪器c的作用 。
(2)向a中加入39mL苯和少量铁屑，由b向a中加入足量液溴。a中发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)纯化流程中过滤的目的为 ，加入饱和NaHSO3溶液时反应的离子方程式为 。
(4)纯化流程中，可用于干燥的试剂为 (填标号)。
A．浓硫酸 B．生石灰 C．无水氯化镁
(5)蒸馏时需要使用温度计。温度计水银球应的位置 。该实验中溴苯的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。
20．
有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有C、E是金属元素：A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为：B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍：C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
（1）C是_________（填元素名称）；
（2）上述元素中位于s区的有_________（填元素符号）；
（3）与互为等电子体的阴离子为_________；
（4）已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO__________NiO（填“＞”“＜”或“＝”）；
（5）浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为____________（填元素符号），其位置在____________（填“中心”或“端位”），理由是______________________。
BDCAC BACCB DBDDCD
17．
（1）①⑥ （2）2,4-二甲基己烷 4 （3） 3
（4）
18.
(1)
(2) sp3 N>O>Se
(3) SeO2
(4) > SeF6与SF6均为分子晶体，相对分子质量SeF6大于SF6，SeF6分子间范德华力更大
(5) 0.25 1:1
19 .
（1）三颈烧瓶（1分） 冷凝回流（1分）
（2）
（3）除去未反应的铁粉 HSO3- + Br2 + H2O == SO42- + 2B r- +3H+
（4） C
（5）蒸馏烧瓶支管口处 65.1
20．
（1）镁（2分） （2）H、K（2分） （3）（2分）
（4）＞（2分） （5）S（2分） 端位（2分）
中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子：端基S原子含有孤电子对，能做配位原子（2分）
结构与性质
前者
后者
A
熔点
碳化硅
晶体硅
B
沸点
邻羟基苯乙酰胺
对羟基苯乙酰胺
C
分子的极性
D
在水中的溶解度
A．除去中的HCl
B．分离苯和水
C．收集
D．溶液滴加
烯烃被氧化的部位
CH2=
RCH=

氧化产物
CO2
RCOOH
物质
密度/(g.cm-3)
沸点/℃
在水中的溶解性
苯
0.88
80
不溶
溴
3.10
59
微溶
溴苯
1.50
156
不溶