湖南省长沙市长沙县2023-2024学年高二下学期期末调研化学试卷(无答案)

这是一份湖南省长沙市长沙县2023-2024学年高二下学期期末调研化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了5 Cu—64，8g乙烯中含键的数目为，1ml葡萄糖中含有的羟基数为，63％，其红外光谱图如下所示，10等内容，欢迎下载使用。

化学
时量：75分钟，满分：100分，请在答题卡中作答
本卷可能用到的相对原子质量为：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意。）
1．下列有机化合物的分类正确的是（ ）
A． 醛 B． 醇
C． 酮 D． 芳香烃
2．下列物质中，不能与金属钠反应的是（ ）
A．乙醇 B．乙酸 C．乙烯 D．水
3．有机化合物不可能发生的化学反应是（ ）
A．酯化反应 B．水解反应 C．加成反应 D．氧化反应
4．有机化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
B．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂
C．汽油和植物油均为不饱和脂肪酸甘油酯
D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分为纤维素
5．下列判断正确的是（ ）
A．原子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．范德华力：
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．2-丁烯的键线式：
C．基态锂原子的简化电子排布式为
D．基态铜原子的价层电子排布图：
7．下列说法正确的是（ ）
8．7-ACCA是合成头孢克洛的关键中间体，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该分子具有两性
B．分子中有2个手性碳原子
C．分子中有5种不同化学环境的氢原子
D．不存在分子中含有苯环的同分异构体
9．以表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.8g乙烯中含键的数目为
B．光照条件下和充分反应，当消耗1ml 时，生成的HCl分子数为
C．1ml 晶体中含有 Si—O键
D．0.1ml葡萄糖中含有的羟基数为
10．2021年《Science》报道：中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路线如下，下列说法错误的是（ ）
A．天然淀粉没有确定的相对分子质量
B．淀粉与纤维素都属于多糖，互为同分异构体
C．反应②、③无法在高温下进行
D．人工合成淀粉技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”
11．有关的说法不正确的是（ ）
A．纯净的此物质难溶于水
B．在NaOH醇溶液和加热条件下可发生消去反应生成烯烃
C．可只用溶液检验此物质中氯元素的存在
D．在NaOH水溶液加热条件下可制备
12．某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63％，其红外光谱图如下所示：
则下列说法不正确的是（ ）
A．该物质的分子式为
B．符合该分子结构特征的有机物只有一种
C．该有机物存在3种能与金属钠反应的同分异构体
D．有机物甲的核磁共振氢谱上显示有两种氢
13．丙酮与甲醛具有相似的化学性质，均能与苯酚发生反应。有机物Q具有高阻燃性能，其制备过程如下所示（部分产物未列出）。
下列分析不正确的是（ ）
A．苯酚与双酚A均能与NaOH溶液反应
B．反应Ⅰ为加成反应，原子利用率100％
C．反应Ⅱ为取代反应
D．反应Ⅲ为
14．下列关于的说法，正确的是（ ）
A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B．0.1ml该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的
C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D．1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n ml NaOH
二、非选择题（本题共4题，共58分）
15．（13分）请结合所学知识，按要求填空：
（1）甲醛、苯酚、乙酸均为重要的化工原料，写出相应有机物的结构简式。
①能与溶液发生显色反应的是________。
②能与溶液反应有气体生成的是_________。
（2）胡椒酚是一种挥发油，可从植物果实中提取，具有抗菌、解痉、镇静的作用。其结构简式为：
①胡椒酚的分子式是________。
②胡椒酚所含官能团的名称是_________、________。
③1ml胡椒酚与发生加成反应，理论上最多消耗________ml 。
（3）现将0.2ml某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重21.6g，后者增重44g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式________。
16．（16分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑；在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了________气体（填化学式）。a中反应的化学方程式为________________________。
（2）仪器C的名称________，其作用是________________。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________________；
（4）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
17．（15分）有机药物I的合成路线如下：
已知：①反应1是加成反应；
②
请回答下列问题：
（1）有机物A的名称是________；
（2）B→C的反应类型是________；
（3）C→D反应的化学方程式________________________；
（4）G的结构简式是________；反应2的反应条件是________；
（5）符合下列条件的有机物E的同分异构体有________种（不含E）。
①属于芳香族化合物； ②能与NaOH溶液反应； ③不能使溶液变紫色
（6）已知甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。请结合题目所给信息，以甲苯、乙醇、乙酸乙酯为原料（其他无机试剂任选），合成。
18．（14分）N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。
请回答下列问题：
（1）的沸点比高的原因是________，的中心原子的杂化方式为________，键角：（填“＞”或“＜”）。
（2）的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。
该晶体的化学式为_________。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为a cm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为________（只写计算式）。A．分子的球棍模型
B．铍原子最外层的电子云图
C．顺-2-丁烯的分子结构模型
D．该轨道表示式违背了洪特规则
苯
溴
溴苯
密度/
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶