上海市市北中学2023-2024学年高二下学期期末（等级性）质量调研-化学试卷(无答案)

这是一份上海市市北中学2023-2024学年高二下学期期末（等级性）质量调研-化学试卷(无答案)，共5页。

一、
苯乙烯A是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。
1．A→B的反应类型是 。
A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化还原
2．B→C需要加入的反应试剂和条件是 。
A．溴水，Fe/FeBr3B．溴水，光照C．液溴，Fe/FeBr3D．液溴，光照
3．E中有 个“手性碳原子”。
A．1B．2C．3D．4
4．B中所含官能团的名称是 。
5．在溴水中加入过量的A，观察到的现象是 。
6．生成1mlE至少需要 mlNaOH。
A．1B．2C．3D．4
7．写出1种A的不含苯环的同分异构体 。
8．已知-C=C=C-的结构不稳定，写出D与足量的NaOH发生消去反应时的化学方程式（NaOH写到反应物里） 。
二、
NH3是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。
1．NH3中心原子的价层电子对数为 ，中心原子轨道的杂化类型为 ，杂化后中心原子电子云的空间分布为（只有本空从下列选项中选择） ；NH3的分子构型为 形；
A. B. C.
2．NH4+与CH4互为等电子体，等电子体的化学键类型和空间结构相同，则NH4+的中心原子杂化轨道类型为 。
A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化
3．已知拆开1mlH-H、1mlN-H、1mlN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。若该反应的焓变和熵变ΔS=-198J⋅ml-1⋅K-1随温度变化很小，则该反应在常温下 自发进行（只有本空从下列选项中选择）。
A.能 B.不能
4．在恒温恒压容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是 （不定项）
A．混合气体的总物质的量不变B．气体密度不再改变
C．N2、H2、NH3的浓度相等D．断裂6mlN-H键，同时生成1mlN≡N键
5．合成氨反应加入催化剂后的反应历程示意图为下图中的 （填编号）。
6．工业合成氨选择500​∘C左右高温的原因是 。
工业制备的氨可通过下列方法合成中性肥料尿素CONH32：
第一步：2NH3g+CO2g⇌H2NCOONH4lΔH=-159.5kJ/ml （反应速率较快）
第二步：H2NCOONH4l⇌CONH22+H3O （反应速率较慢）
第一步反应的平衡常数的表达式为K1= 。
7．在1个5L固定容积的密闭容器中加入1mlCO2和4mlNH3，在一定条件下反应，10min时测得CO2和尿素的物质的量均为0.25ml。若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步中生成H2NCOONH4l（氨基甲酸铵）的平均反应速率为 。
三、
硫氰化钾KSCN俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。
1．硫元素在周期表中的位置是：第 周期， 族。
2．下列事实能说明N的非金属性强于碳的是
A．N元素最高价为+5价，碳元素最高价为+4价
B．NH3分子的极性强于CH4分子
C．CH3-NH2中碳氮原子间的共用电子对偏向氮原子
D．HNO3氧化性强于H2CO3
可用如下装置在实验室制取硫氰化钾。（部分夹持装置已省略）
实验步骤如下：
Ⅰ.制备NH4SCN溶液：CS2+2NH3催化剂水浴加热NH4SCN+H2S，NH3不溶于CS2。
3．装置A的作用是产生氨气，从安全性和成本角度，试管内的药品应是 。
A．氯化铵B．氢氧化钙和氯化铵C．硝酸铵D．氢氧化钠和氯化铵
4．实验开始时打开K1，加热装置A同时向D中倒入热水，缓慢地向装置D中充入气体。D装置中三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。D中水浴加热的优点有 。
5．下列说法不正确的是 。
A．碱石灰的作用是干燥氨气B．可通过观察C中气泡来判断产生氨气的快慢
C．装置E中的试剂是用来吸收过量的氨气D．装置E可起到防止倒吸的作用
Ⅱ.制备KSCN。
6．移去装置A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是 。用橡皮管连接三颈烧瓶和分液漏斗的作用是 。
7．制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩，冷却结晶， 、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
Ⅲ.测定KSCN的含量。
称取10.00g样品配成1L溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，并加入几滴FeNO33溶液，用0.1000ml⋅L-1AgNO3标准溶液滴定。经过3次平行试验，达到滴定终点时，消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。滴定反应的离子方程式为SCN-+Ag+=AgSCN↓。
8．判断达到滴定终点的方法是 。
9．样品中KSCN的质量分数为 （保留4位有效数字）。（KSCN的摩尔质量为97g⋅ml-1）
四、
咖啡酸苯乙酸G简称CPAE，是蜂胶的主要活性组分之一，对疱疹病毒有功效。以芳香族化合物A为原料制备G的路线如图：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
1．化合物A中的含氧官能团的名称是 。
A．羟基B．醛基C．羧基D．酯基
2．化合物B的结构简式为 ；试剂R的分子式为 。
3．F→G的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是 。
A．加成反应B．取代反应C．消去反应D．加聚反应
C（）在一定条件下可转化为H（），两者性质如下表所示。
4．能够测定有机化合物相对分子质量的仪器分析方法为 。
A．红外光谱B．核磁共振氢谱C．质谱法D．原子发射光谱
5．参考C的名称，对B进行命名为 ，1mlH最多与 mlH2发生加成反应（只有本空从下列选项中选择）。
A.1 B.2 C.3 D.4
6．H相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是 。
7．J是D的同分异构体，写出同时满足下列条件的J的结构简式 。
①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；
③苯环上只有两个取代基；④磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3:2:2:1。
8．己-3-烯二酸（）是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结合相关信息，设计仅以乙炔与CH2COOH2为有机原料制备已-3-烯二酸的合成路线（无机试剂自选） 。
五、
柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3）制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。
已知常温下：
CaSO4s⇌Ca2+aq+SO42-aqKspCaSO4=9.1×10-6
AlOH3s⇌Al3+aq+3OH-aqKsp[AlOH3]=1.3×10-33
FeOH2s⇌Fe2+aq+2OH-aqKsp[FeOH2]=4.9×10-17
NH3⋅H2O⇌NH4++OH-Kb[NH3⋅H2O]=1.8×10-5
1．滤渣1为 （填化学式）。“还原”步骤中加入铁粉反应的离子方程式： 。
2．“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤1×10-5ml/L认为已经沉淀完全。请计算：Al3+恰好沉淀完全时，溶液中[OH-]= ml/L。
3．“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为： 需控制温度在35∘C以下，可能原因是 。
4．“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是 。
A．FeSO4B．FeC．CuD．H2O2
柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25∘C时，柠檬酸的电离常数分别为：
Ka1[H3Cit]=7.4×10-4；Ka2[H3Cit]=1.7×10-5；Ka3[H3Cit]=4.0×10-7。
5．25∘C时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例（该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值）如图所示，则其中代表HCit2-的曲线是 。
A．XB．YC．ZD．M
6．25∘C时，0.1ml⋅L-1.下列溶液中微粒的浓度关系正确的是_ 。（不定项）
A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]
B．Na3Cit溶液中，[OH-]>[H+]
C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]
D．Na2HCit溶液中，[OH-]>[H+]
7．已知25∘C时，碳酸的电离常数为：Ka1[H2CO3]=4.4×10-7、Ka2[H2CO3]=4.7×10-11。向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式 。物质
名称
相对分子质量
熔点/​∘C
沸点/​∘C
C
3-溴-4-羟基苯甲醛
201.02
130∼135
261.3
H
⋯⋯
138.12
153∼154
295.42