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综合测评卷-【暑假专题复习】2024年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册）
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这是一份综合测评卷-【暑假专题复习】2024年高一化学暑假培优练（人教版2019必修第二册），文件包含综合测评卷原卷版docx、综合测评卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是
A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇
【答案】B
【解析】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。
2．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
【答案】D
【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；
B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；
C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；
故选D。
3．化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中可添加SO2抗氧化B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂
C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料D．药店处方药包装须标识“OTC”
【答案】D
【解析】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确；
C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确；
D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误；
故答案为：D。
4．下列有关化学用语的说法中正确的是
A．羟基的电子式： B．异戊烷的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．四氯化碳的填充模型：
【答案】B
【解析】A．羟基中氧原子上含有1个孤电子，羟基的电子式为：，故A错误；
B．异戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，球棍模型：，故B正确；
C．次氯酸中O原子能共用2对电子对，H、Cl原子只能共用1对电子对，存在共价键O-H、O-Cl，结构式为H-O-Cl，故C错误；
D．四氯化碳是正四面体结构分子，Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故D错误；
故选：B。
5．下列实验操作对应现象描述正确的是
A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色
B．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟
C．加热含足量的品红溶液，溶液变红色
D．在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色
【答案】C
【解析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误；
B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误；
C．加热含足量的品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确；
D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误；
答案选C。
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA
C．常温常压下，1 mlSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA
D．标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA
【答案】D
【解析】A．3.2 g CH4的物质的量是0.2 ml，由于在1个CH4分子中含5个原子，则在0.2 ml CH4中所含原子数为NA，A错误；
B．标准状况下乙酸乙酯是液态物质，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 ml SO2与足量O2反应产生SO3分子数小于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2 LNH3的物质的量是0.5 ml。由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在0.5 ml NH3中所含电子数为5NA，D正确；
故合理选项是D。
7．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．NH3NOB．FeFe3O4
C．SiO2Na2SiO3D．CuNO2
【答案】D
【解析】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；
B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；
C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；
D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；
故选：D。
8．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO、Cl-B．K+、Mg2+、Cl-、HCO
C．Na+、Cu2+、SO、Cl-D．Fe 3+、NH、Cl-、SCN-
【答案】C
【解析】A．溶液中Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中HCO与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中Na+、Cu2+、SO、Cl-之间不反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．Fe 3+、SCN-结合生成络离子，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
9．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】B
【解析】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；
C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；
D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；
答案选B。
10．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1ml 时，转移4ml电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
【答案】C
【解析】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；
Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；
Ｃ．由反应可知，1ml时，转移2ml电子，C错误；
Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确；
故选C。
11．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是
A．分子式为
B．含有4种官能团
C．1ml该物质可以与1ml碳酸氢钠反应
D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应
【答案】D
【解析】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误；
B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误；
C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确；
故选：D。
12．某铜锌原电池及氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．两个装置内发生的总反应分别为和
B．两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气
C．铜锌原电池内铜片上有气泡产生
D．氢氧燃料电池工作时，向a极定向移动
【答案】D
【分析】铜锌原电池中锌较活泼，锌发生氧化反应做负极、铜故为正极；氢氧燃料电池中氧气发生还原反应生成水，b极为正极，氢气发生氧化反应生成氢离子，a极为负极；
【解析】A．铜锌原电池中总反应为锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，；氢氧燃料电池中总反应为氢气和氧气生成水，，A正确；
B．由分析可知，两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气，B正确；
C．铜锌原电池内铜片为正极，氢离子在正极放电生成氢气，有气泡产生，C正确；
D．原电池中阳离子向正极迁移，故氢氧燃料电池工作时，向b极定向移动，D错误；
故选D。
13．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．物质X常选用CaO
B．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干
C．操作1中玻璃棒的作用是引流
D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
【答案】B
【解析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；
D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确；
故选：B。
14．燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2mlCO(g)和1ml(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5ml
B．实验b中，40min内CO的平均反应速率
C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
D．实验b中的转化率是75%
【答案】A
【解析】A．假设达到平衡时，CO转化了x ml，则有如下三段式： ，在恒温恒容的条件下，体系的压强之比等于气体的物质的量之比，根据图象有：，则x=1.5，所以实验a平衡时CO的物质的量为2ml-1.5ml=0.5ml，A项错误；
B．根据反应，可知体系中物质的量的减小量等于二氧化硫的物质的量，又根据恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa，则CO的压强减小量为80 kPa，故40min内CO的平均反应速率=2.0，B项正确；
C．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，C项正确；
D．实验b的平衡状态与实验a相同，所以根据A项的分析，可知达到平衡时二氧化硫转化了0.75ml，故二氧化硫的转化率为×100%=75%，D项正确；
答案选A。
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15．（12分）回答下列问题：
（1）有下列物质①；②；③；④；⑤；⑥，其中含非极性键的离子化合物有 （用物质前的序号填空，下同），只含共价键的物质有 ，熔化时只破坏范德华力的是 。
（2）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的“价类二维图”，回答下列问题：
①若图2中均为图1中的物质，写出X与Y反应的化学方程式 。
②芒硝的化学式为 。
③工业制硫酸时，参与的化学方程式为 。
（3）是大气污染物的主要成分，可以用溶液吸收，当与的体积比为时，所得与的物质的量之比为 。用也能处理和，反应原理如图所示，当与的物质的量之比为，写出相应的化学方程式 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）④ ①③ ③⑥
（2）（2分） （2分）
（3）1：5（2分） （2分）
【解析】（1）①是只含有极性共价键的共价化合物；
②是只含有离子键的离子化合物；
③是只含有极性共价键的共价化合物；
④是含有离子键和非极性共价键的离子化合物；
⑤是含有离子键和极性共价键的离子化合物；
⑥是单原子分子，只含有范德华力；
含非极性键的离子化合物有④，只含共价键的物质有①③，熔化时只破坏范德华力的是③⑥；
（2）①图2中X、Y均为图1中的物质，即X为H2S、Y为SO2，H2S与SO2发生归中反应，化学方程式为：；
②芒硝是；
③工业制硫酸时，流程如图：
FeS2参与的化学方程式为：；
（3）当与的体积比为时，与的物质的量之比为，可得方程式：，所得与的物质的量之比为1：5；当与的物质的量之比为，用处理和，根据转移电子数相等和原子守恒，可得方程式：。
16．（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 ml·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是 ，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
（2）装置①中发生反应的化学方程式为 。
（3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 ml·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有 ，则需量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。
（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。
（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。
（6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。
【答案】（每空2分）
（1）检查装置的气密性） 分液漏斗
（2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（3）250 mL容量瓶 48.0或48
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（5）浓硝酸或浓HNO3
（6）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【分析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，通过水转化为NO，NO通过盛有浓硝酸的试剂瓶③，观察浓硝酸能不能把NO氧化为NO2，NO通过盛有稀硝酸的试剂瓶②，观察有没有被氧化为NO2。
【解析】（1）连接好装置后先检查装置的气密性，再加入药品；盛浓硝酸的仪器是分液漏斗；
（2）装置①是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（3）配制250ml2.4ml/L的溶液需要250ml的容量瓶；250ml2.4ml/L的溶液需要0.25×2.4=0.6ml硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63=0.6，得出V=48.0ml；
（4）生成的二氧化氮与水反应，把二氧化氮转化为NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（5）③中盛放的是浓硝酸，能把NO氧化为NO2，最后被⑤中的氢氧化钠溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾气；
（6）②中稀硝酸不能氧化NO，②中气体仍为无色，③中浓硝酸能氧化NO生成NO2，气体有无色变为红棕色。
17．（16分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是 (填序号)。
（3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式： 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①C→D： 。
②B+E→F： 。
（5）写出C的所有同分异构体 。1个丙烯分子中最多有 个原子同在一个平面上。
【答案】（每空2分）
（1）CH3CHBrCH2Br 羧基
（2）③④
（3）
（4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O +2CH3CH2COOH+2H2O
（5）、CH3OCH2CH3 7
【分析】由题干流程图可知，由G的结构简式和G到A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br，根据C的结构简式和C到D的转化条件可知，D的结构简式为：CH3CH2CHO，根据B和E的结构简式和B、E转化为F的条件并结合F的分子式可知，F的结构简式为：，据此分析解题。
【解析】（1）由分析可知A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br；根据题中E的结构简式可知E中官能团的名称为：羧基；
（2）由题干有机转化流程图可知，反应①②③④的反应类型分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯催化条件下与水反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于取代反应的是③④；
（3）聚丙烯的结构简式为：；
（4）①C→D即CH3CH2CH2OH催化氧化为CH3CH2CHO，则该反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
②B+E→F即和CH3CH2COOH发生酯化反应生成，故该反应为：+2CH3CH2COOH+2H2O；
（5）由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2CH2OH，同分异构体为、CH3OCH2CH3。碳碳双键中6原子共面且甲基上一个氢原子可以旋转到同一平面，故丙烯中最多7原子共面。
18．（14分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）cbead 放出（1分） 92
（2）0.08 40% CD（1分）
（3）正极（1分） a（1分）
【解析】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2ml氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xml，则消耗氢气物质的量为3xml，生成氨气物质的量为2xml，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)ml，氢气的物质的量为(3-3x)ml，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08ml/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；
②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为CD；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；
③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是
A．氢气B．核能C．沼气D．甲醇
【答案】B
【解析】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。
2．中华文明是革故鼎新，辉光日新的文明，静水深流与波澜壮阔交织。下列说法错误的是
A．鹳鱼石斧图彩绘陶缸是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的
B．镶金兽首玛瑙杯的材质是极其稀有的缠丝玛瑙，玛瑙的主要成分为SiO2
C．“天街小雨润如酥，草伍谣看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害
D．5G-A技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅
【答案】D
【解析】A．彩陶以黏土为主要原料，经高温烧结而成的，故A正确；
B．玛瑙的主要成分为SiO2，故B正确；
C．pH＜5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害，故C正确；
D．光导纤维的主要成分为SiO2，故D错误；
故选D。
3．化学知识与日常生活密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中可添加SO2抗氧化B．面食师傅使用小苏打作为膨松剂
C．口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料D．药店处方药包装须标识“OTC”
【答案】D
【解析】A．SO2具有强还原性，故葡萄酒中可添加SO2抗氧化，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解产生CO2等无毒气体，使面点疏松多孔，故面食师傅使用小苏打作为膨松剂，B正确；
C．聚丙烯是有机合成高分子材料，即口罩中的聚丙烯无纺布是高分子材料，C正确；
D．药店处方药包装须标识“R”，非处方药包装标识“OTC”，D错误；
故答案为：D。
4．下列有关化学用语的说法中正确的是
A．羟基的电子式： B．异戊烷的球棍模型：
C．次氯酸的结构式：H-Cl-OD．四氯化碳的填充模型：
【答案】B
【解析】A．羟基中氧原子上含有1个孤电子，羟基的电子式为：，故A错误；
B．异戊烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，球棍模型：，故B正确；
C．次氯酸中O原子能共用2对电子对，H、Cl原子只能共用1对电子对，存在共价键O-H、O-Cl，结构式为H-O-Cl，故C错误；
D．四氯化碳是正四面体结构分子，Cl原子半径大于C，其空间填充模型为，故D错误；
故选：B。
5．下列实验操作对应现象描述正确的是
A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色
B．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟
C．加热含足量的品红溶液，溶液变红色
D．在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色
【答案】C
【解析】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误；
B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误；
C．加热含足量的品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确；
D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误；
答案选C。
6．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，3.2 g CH4所含原子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA
C．常温常压下，1 mlSO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA
D．标准状况下，11.2 LNH3所含电子数为5NA
【答案】D
【解析】A．3.2 g CH4的物质的量是0.2 ml，由于在1个CH4分子中含5个原子，则在0.2 ml CH4中所含原子数为NA，A错误；
B．标准状况下乙酸乙酯是液态物质，不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；
C．SO2与O2反应产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 ml SO2与足量O2反应产生SO3分子数小于NA，C错误；
D．标准状况下，11.2 LNH3的物质的量是0.5 ml。由于在1个NH3分子中含有10个电子，故在0.5 ml NH3中所含电子数为5NA，D正确；
故合理选项是D。
7．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A．NH3NOB．FeFe3O4
C．SiO2Na2SiO3D．CuNO2
【答案】D
【解析】A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO和水，转化能够实现，故A不选；
B．铁和水蒸气和高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，故B不选；
C．SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C不选；
D．稀硝酸的氧化性弱于浓硝酸，Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，不能直接生成NO2，故D选；
故选：D。
8．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是
A．K+、Fe2+、NO、Cl-B．K+、Mg2+、Cl-、HCO
C．Na+、Cu2+、SO、Cl-D．Fe 3+、NH、Cl-、SCN-
【答案】C
【解析】A．溶液中Fe2+、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中HCO与H+反应，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；
C．溶液中Na+、Cu2+、SO、Cl-之间不反应，且都不与H+反应，在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．Fe 3+、SCN-结合生成络离子，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
答案选C。
9．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
【答案】B
【解析】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；
C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；
D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；
答案选B。
10．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a可以是Cu
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1ml 时，转移4ml电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
【答案】C
【解析】Ａ．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确；
Ｂ．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，B正确；
Ｃ．由反应可知，1ml时，转移2ml电子，C错误；
Ｄ．将S换为,化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确；
故选C。
11．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是
A．分子式为
B．含有4种官能团
C．1ml该物质可以与1ml碳酸氢钠反应
D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应
【答案】D
【解析】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误；
B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误；
C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确；
故选：D。
12．某铜锌原电池及氢氧燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．两个装置内发生的总反应分别为和
B．两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气
C．铜锌原电池内铜片上有气泡产生
D．氢氧燃料电池工作时，向a极定向移动
【答案】D
【分析】铜锌原电池中锌较活泼，锌发生氧化反应做负极、铜故为正极；氢氧燃料电池中氧气发生还原反应生成水，b极为正极，氢气发生氧化反应生成氢离子，a极为负极；
【解析】A．铜锌原电池中总反应为锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，；氢氧燃料电池中总反应为氢气和氧气生成水，，A正确；
B．由分析可知，两个装置内发生氧化反应的分别是锌片和氢气，B正确；
C．铜锌原电池内铜片为正极，氢离子在正极放电生成氢气，有气泡产生，C正确；
D．原电池中阳离子向正极迁移，故氢氧燃料电池工作时，向b极定向移动，D错误；
故选D。
13．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
A．物质X常选用CaO
B．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干
C．操作1中玻璃棒的作用是引流
D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+
【答案】B
【解析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；
A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；
B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；
C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；
D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确；
故选：B。
14．燃煤烟气的脱硫技术是环境科学研究的热点，利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入2mlCO(g)和1ml(g)发生上述反应，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．实验a平衡时CO的物质的量为1.5ml
B．实验b中，40min内CO的平均反应速率
C．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
D．实验b中的转化率是75%
【答案】A
【解析】A．假设达到平衡时，CO转化了x ml，则有如下三段式： ，在恒温恒容的条件下，体系的压强之比等于气体的物质的量之比，根据图象有：，则x=1.5，所以实验a平衡时CO的物质的量为2ml-1.5ml=0.5ml，A项错误；
B．根据反应，可知体系中物质的量的减小量等于二氧化硫的物质的量，又根据恒温恒容下压强之比等于物质的量之比，故40min内二氧化硫的压强减小量为40kPa，则CO的压强减小量为80 kPa，故40min内CO的平均反应速率=2.0，B项正确；
C．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，C项正确；
D．实验b的平衡状态与实验a相同，所以根据A项的分析，可知达到平衡时二氧化硫转化了0.75ml，故二氧化硫的转化率为×100%=75%，D项正确；
答案选A。
二、填空题：本题共4个小题，共58分。
15．（12分）回答下列问题：
（1）有下列物质①；②；③；④；⑤；⑥，其中含非极性键的离子化合物有 （用物质前的序号填空，下同），只含共价键的物质有 ，熔化时只破坏范德华力的是 。
（2）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的“价类二维图”，回答下列问题：
①若图2中均为图1中的物质，写出X与Y反应的化学方程式 。
②芒硝的化学式为 。
③工业制硫酸时，参与的化学方程式为 。
（3）是大气污染物的主要成分，可以用溶液吸收，当与的体积比为时，所得与的物质的量之比为 。用也能处理和，反应原理如图所示，当与的物质的量之比为，写出相应的化学方程式 。
【答案】（除标明外，每空1分）
（1）④ ①③ ③⑥
（2）（2分） （2分）
（3）1：5（2分） （2分）
【解析】（1）①是只含有极性共价键的共价化合物；
②是只含有离子键的离子化合物；
③是只含有极性共价键的共价化合物；
④是含有离子键和非极性共价键的离子化合物；
⑤是含有离子键和极性共价键的离子化合物；
⑥是单原子分子，只含有范德华力；
含非极性键的离子化合物有④，只含共价键的物质有①③，熔化时只破坏范德华力的是③⑥；
（2）①图2中X、Y均为图1中的物质，即X为H2S、Y为SO2，H2S与SO2发生归中反应，化学方程式为：；
②芒硝是；
③工业制硫酸时，流程如图：
FeS2参与的化学方程式为：；
（3）当与的体积比为时，与的物质的量之比为，可得方程式：，所得与的物质的量之比为1：5；当与的物质的量之比为，用处理和，根据转移电子数相等和原子守恒，可得方程式：。
16．（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】
NO与NaOH溶液不反应；NO2与NaOH溶液能反应(2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O)。
备选药品：浓硝酸、2.4 ml·L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题：
（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是 ，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中 (填仪器名称)滴入浓硝酸，进行实验。
（2）装置①中发生反应的化学方程式为 。
（3）若用质量分数为63.0%的浓硝酸(密度为1.25 g·cm)配制250 mL 2.4 ml·L的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有 ，则需量取63.0%的浓硝酸体积为 mL。
（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是(用化学方程式回答) 。
（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是 。
（6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是 。
【答案】（每空2分）
（1）检查装置的气密性） 分液漏斗
（2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
（3）250 mL容量瓶 48.0或48
（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
（5）浓硝酸或浓HNO3
（6）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色
【分析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，通过水转化为NO，NO通过盛有浓硝酸的试剂瓶③，观察浓硝酸能不能把NO氧化为NO2，NO通过盛有稀硝酸的试剂瓶②，观察有没有被氧化为NO2。
【解析】（1）连接好装置后先检查装置的气密性，再加入药品；盛浓硝酸的仪器是分液漏斗；
（2）装置①是铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
（3）配制250ml2.4ml/L的溶液需要250ml的容量瓶；250ml2.4ml/L的溶液需要0.25×2.4=0.6ml硝酸，(V×1.25×63.0%)÷63=0.6，得出V=48.0ml；
（4）生成的二氧化氮与水反应，把二氧化氮转化为NO，反应的化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；
（5）③中盛放的是浓硝酸，能把NO氧化为NO2，最后被⑤中的氢氧化钠溶液吸收，②中盛放的是稀硝酸，不能氧化NO，最后用排水法收集尾气；
（6）②中稀硝酸不能氧化NO，②中气体仍为无色，③中浓硝酸能氧化NO生成NO2，气体有无色变为红棕色。
17．（16分）丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，E中官能团的名称为 。
（2）反应①②③④中，属于取代反应的是 (填序号)。
（3）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯的结构简式： 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①C→D： 。
②B+E→F： 。
（5）写出C的所有同分异构体 。1个丙烯分子中最多有 个原子同在一个平面上。
【答案】（每空2分）
（1）CH3CHBrCH2Br 羧基
（2）③④
（3）
（4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O +2CH3CH2COOH+2H2O
（5）、CH3OCH2CH3 7
【分析】由题干流程图可知，由G的结构简式和G到A的转化条件可知，A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br，根据C的结构简式和C到D的转化条件可知，D的结构简式为：CH3CH2CHO，根据B和E的结构简式和B、E转化为F的条件并结合F的分子式可知，F的结构简式为：，据此分析解题。
【解析】（1）由分析可知A的结构简式为：CH3CHBrCH2Br；根据题中E的结构简式可知E中官能团的名称为：羧基；
（2）由题干有机转化流程图可知，反应①②③④的反应类型分别为：丙烯与溴的加成反应、丙烯催化条件下与水反应、卤代烃水解(属于取代反应)、酯化反应(属于取代反应)，则属于取代反应的是③④；
（3）聚丙烯的结构简式为：；
（4）①C→D即CH3CH2CH2OH催化氧化为CH3CH2CHO，则该反应方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；
②B+E→F即和CH3CH2COOH发生酯化反应生成，故该反应为：+2CH3CH2COOH+2H2O；
（5）由分析可知，C的结构简式为：CH3CH2CH2OH，同分异构体为、CH3OCH2CH3。碳碳双键中6原子共面且甲基上一个氢原子可以旋转到同一平面，故丙烯中最多7原子共面。
18．（14分）合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题：
（1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
②已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1ml化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2mlNH3(g)时 (填“吸收”或“放出”)的热量是 kJ。
（2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN2(g)和3mlH2(g)，催化剂存在下发生反应。
①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的含量保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极b为电池的 (填“正极”或“负极”)。
②溶液中OH-向电极移动 (填“a”或“b”)。
③电极a的电极反应式为 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）cbead 放出（1分） 92
（2）0.08 40% CD（1分）
（3）正极（1分） a（1分）
【解析】（1）①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead；
②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2ml氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92；
（2）①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xml，则消耗氢气物质的量为3xml，生成氨气物质的量为2xml，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)ml，氢气的物质的量为(3-3x)ml，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08ml/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%；
②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmlN2的同时生成2nmlNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；
B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；
C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意；
D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意；
答案为CD；
（3）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极；
②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a；
③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。
选项
操作或做法
目的
A
将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液
去除乙烯
B
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中
可使产品更加纯净
C
向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热
检验淀粉水解
D
向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
检验溶液中含有
化学键
H-H
N-H
N≡N
键能/(kJ·ml-1)
436
391
946
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