吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份吉林省梅河口市第五中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（Word版附答案），共8页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．2023年10月31日，神舟十六号载人飞船航天员乘组成功返回地球。下列叙述错误的是（ ）
A．飞船采用的太阳能刚性电池阵将太阳能转化为电能
B．飞船使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
C．返回舱烧蚀层材料在熔化或汽化时放出大量热从而保护舱体
D．返回舱缓冲需要借助无水肼自身分解产生两种单质气体，该反应属于熵增反应
2．下列有关燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧热的热化学方程式为
B．相同条件下，等物质的量的与在空气中完全燃烧，前者的大
C．燃烧反应中燃料的能量一定高于生成物的总能量
D．甲烷燃料电池的总反应方程式为
3．水是生命的源泉。室温下，下列与水有关的说法正确的是（ ）
A．溶于水后溶液可以导电，因此属于电解质
B．稀氨水在稀释过程，一水合氨电离程度增加，碱性增强
C．冰醋酸中加入少量水，体系的导电能力减弱
D．水中加入少量碳酸钾固体，水的电离程度增大
4．已知 在恒压反应器中进行，原料气、按等物质的量进行投料，以下分析正确的是（ ）
A．利用物质物理性质的差异可以分离出产物
B．工业上选择500℃而不是室温与勒夏特列原理有关
C．的体积分数不变说明该反应达到平衡状态
D．体系内充入对平衡转化率没有影响
5．人体血液存在（）与的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢时产生的少量酸、碱，保持pH的稳定，有关说法不正确的是（ ）
A．代谢产生的被结合形成
B．代谢产生的碱被中和，又由电离补充
C．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
D．人体出现酸中毒时可注射少量溶液缓解
6. 用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
A. AB. BC. CD. D
7. 对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：快反应；
第二步： 慢反应；
第三步： 快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
A. 该反应的速率由第二步反应决定
B. 反应的中间产物有N2O2、N2O和H2
C. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
8. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是
A. 该电池属于二次电池和碱性电池
B. 电极是电池的负极，发生氧化反应
C. 电池工作过程中，电解质溶液的浓度保持不变
D. 充电时，电池的正极应与电源的正极相连
9. 如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是
，实验后的记录：
①为正极，为负极
②极上有气泡产生，发生还原反应
③向极移动
④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体
⑤电子的流向是：
⑥正极反应式：，发生氧化反应
A. ①②④B. ②④C. ②③④D. ③④⑤
10. 下列有关装置的说法正确的是
A. 装置Ⅰ中为原电池的负极
B. 装置Ⅱ为一次电池
C. 装置Ⅲ可构成原电池
D. 装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
11. 一定温度下，将3ml A和2ml B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应5min时，测得D的浓度为0.75ml/L，以C表示的平均反应速率，下列说法正确的是
A. 0～5min内，以B表示的平均反应速率为
B. 5min时，向容器中再加入1ml氦气，可以减慢化学反应速率
C. 5min时，D的物质的量为1.25ml
D. 该反应方程式中，
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
13. 下列热化学相关的描述正确的是
A. 在光照和点燃条件下不同
B. 已知 ， ，则
C. 表示的燃烧热：
D. 一定条件下 ，则和置于密闭容器中充分反应放热
14. 已知： 向一恒温恒容的密闭容器中充入1ml A和3ml B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 平衡时A的体积分数
B. 容器内气体的平均相对分子质量不变，表明反应达到平衡
C. 时改变的条件：向容器中加入B
D. 平衡常数
15. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a
B. 相同条件下，放电过程中消耗的，和的体积比为2∶1
C. 电极a附近发生的电极反应为
D. 电极b附近发生的电极反应为
三、填空题：55分
16. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。
（1）草酸()是一种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式：_______。
（2）试比较草酸溶液中、、的大小：_______。
（3）要使溶液中的电离程度增大，可以采取的措施是_______。
17. 最近报道了一种新型可逆电池。该电池的负极为金属铝，正极为(Cn [ AlCl4])，式中Cn表示石墨；电解质为烃基取代咪唑阳离子(R+)和AlCl4阴离子组成的离子液体。电池放电时，在负极附近形成双核配合物。充放电过程中离子液体中的阳离子始终不变。
（1）写出电池放电时，正极、负极以及电池反应方程式________。
（2）该电池所用石墨按如下方法制得：甲烷在大量氢气存在下热解，所得碳沉积在泡沫状镍模板表面。写出甲烷热解反应的方程式_____。采用泡沫状镍的作用何在，简述理由_____。
（3）写出除去制得石墨后的镍的反应方程式______。
（4）该电池的电解质是将无水三氯化铝溶入烃代咪唑氯化物离子液体中制得，写出方程式_____。
18. 二氧化锰是化学工业中常用氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。
（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) ΔH1=+a kJ·ml−1
ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) ΔH2=+b kJ·ml−1
①反应i的化学平衡常数表达式K=_________。
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________。
（2）焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_________。
（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响MnCO3转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压(0.1 MPa)下的研究结果，请在图2中用虚线画出10 MPa下MnCO3转化率与反应温度的关系图_________。
②常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是_________焙烧6~8h。
19．（14分）（亚磷酸）主要用作制造塑料稳定剂的原料。
（1）已知。
属于________（填“一”“二”或“三”）元酸，属于________（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）25℃，亚磷酸溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知：。
①的溶液的pH为2，的电离平衡常数约为________（的后续电离和水的电离忽略不计）。
②图像中C点，那C点对应的________。
③A、B、C三点水的电离程度由大到小的顺序为________________。
④浓度均为的和的溶液混合，加水稀释10倍后的溶液中将________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）亚磷酸可用电解溶液来制得，装置如图所示：
①阴极室的电极反应式为________________。
②产品室中发生反应生成产品的总的离子方程式为________________________________。
1-15 CBDAC AACAD DCBAB
16（1）、
（2）
（3）升高温度；加水稀释；加入活泼金属或碱或可溶钙盐等
17 （1）Cn[ AlCl4] +e- =AlCl+ Cn；Al -3e-+ 7 AlCl=4Al2Cl；Al+ 3Cn[ AlCl4] + 4 AlCl=4Al2C1+3Cn
（2） ①. CH4C+2H2↑ ②. 底物的多孔镍具有高比表面
（3）Ni + 2H+=Ni2++ H2
（4）AlCl3+ R+Cl-= R+AlCl
18 （1） ①. c(CO2) ②. 2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) ΔH=+(2a+b) kJ·ml−1
（2）保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率
（3） ①. ②. 湿空气中、350℃左右
19（1）二（1分，写成“2”不扣分） 正盐（1分，不写“盐”字不扣分）
（2）①
②
③BCA（写成小写扣1分，写反了如果没有“<”号不得分，有“<”号扣1分）
④增大（写变大不扣分）
（3）①（写放电不扣分）
②选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
B
负极
NaOH溶液
溶液pH降低
C
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是