河南省南阳市第一中学校2023-2024学年下学期高二第二次月考（6月）化学试题

这是一份河南省南阳市第一中学校2023-2024学年下学期高二第二次月考（6月）化学试题，共12页。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Au197 B11 N14 P31 Cl35.5 Cr52 Pb207 S32 Zn65
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．《黄帝内经》记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”下列说法正确的是（ ）
A．“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子
B．“五果”富含糖类，糖类中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应
C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含纤维素，纤维素可被人体直接吸收和利用
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．三氧化硫的空间填充模型：
B．和中，前者沸点较高
C．对硝基甲苯的结构简式：
D．和之间主要的氢键作用：
3．下列探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．如图是某种兴奋剂的同系物的结构，下列说法正确的是（ ）
A．最多消耗溶液
B．能使酸性溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
C．与足量的饱和溴水反应，最多消耗
D．与足量反应，最多消耗
5．、、、原子序数依次增大、、为同一短周期相邻元素，、、组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．的基态原子价层电子排布图
C．简单氢化物沸点：
D．中大键应表示为
6．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（ ）
A．结构1钴硫化物的化学式为B．晶胞2中与的最短距离为当
C．晶胞2中距最近的有4个D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体
7．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．利用相同的原理和原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
B．过程①发生了加成反应
C．中间产物的结构简式为
D．该合成路线理论上碳原子利用率为，且最终得到的产物易分离
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠后加热：
B．甲醛溶液中加入足量银氨溶液加热：
C．氯乙酸中加足量热氢氧化钠溶液：
D．原电池在溶液中的正极反应式：
9．某实验小组提纯苯甲酸（含有少量和泥沙）的实验流程如下图。下列说法正确的是（ ）
A．“操作1”和“操作2”的名称完全相同B．“结晶”的具体操作为蒸发结晶
C．“洗涤”时，可用冷水或者乙醇作洗涤剂D．步骤Ⅰ~Ⅳ中均需使用到玻璃棒
10．某聚合物的合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子共平面，有两种化学环境的氢原子
B．生成，理论上同时生成
C．与溶液充分反应，最多消耗
D．为
11．下列关于物质的性质解释不正确的是（ ）
A．熔点：，是由于的相对分子质量更大，分子间作用力更强
B．碱性：，是由于二者均可以通过形成配位键与结合而显碱性，可以看成中原子被取代，原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与形成配位键能力变弱
C．的两种激发态的第二电离能：，是由于第二电离能前者是失去电子，后者是失去电子，电子能量更高，第二电离能相对前者较小
D．酸性：，是由于原子的吸电子作用使中羟基的极性增强，更容易电离
12．科学家使用研制了一种可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是（ ）
A．充电时，向阳极方向迁移
B．充电时，会发生反应
C．放电时，正极反应有
D．放电时，电极质量减少，电极生成了
13．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：
B．图中操作①为分液，操作③为蒸馏
C．杯酚和通过范德华力结合，体现了超分子的分子识别特征
D．杯酚分子中不存在大键
14．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该螯合物中氮有两种杂化方式
B．该螯合物中的配位数为7
C．该螯合物中各元素电负性：
D．该整合物通过整合作用形成的配位键数目为
15．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。
部分反应机理为：。
下列说法错误的是（ ）
A．相同电量下理论产量是传统电解水的倍
B．阴极反应：
C．电解时通过阴离子交换膜向极方向移动
D．阳极反应：
二、综合题（共55分）
16．Ⅳ族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为______，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为______。
（2）俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为______（填标号）。
a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键
（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______，硅原子的杂化轨道类型为______。
（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：______。
（5）结晶型可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中的配位数为______。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______（列出计算式）。
17．甲醇是一种基本的有机化工原料，用途十分广泛。应用催化加氢规模化生产甲醇是综合利用，实现“碳达峰”的有效措施之一、我国科学家研究发现二氧化碳电催化还原制甲醇的反应 ，需通过以下两步实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应过程中各物质的相对能量变化情况如图所示。
（1）______，稳定性：过渡态1______过渡态2（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）基于催化剂的电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图所示，该电池充电时，阳极的电极反应式为______，若电池工作，电极的质量变化为，则理论上消耗的物质的量为______。
（3）价铬的化合物毒性较大，用甲醇酸性燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有）的原理示意图如下图所示。
①极的电极反应式为______，极附近的______（填“变大”或“变小”或“不变”）。
②写出电解池中转化为的离子方程式______。
18．中国青蒿素专家屠呦呦获得2016年度国家科学技术奖最高奖。青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，溶点为，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
乙醚浸取法的主要工艺为：
请回答下列问题：
（1）下列仪器在操作Ⅰ中需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、______、______。操作Ⅱ的名称是______。
（2）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
（3）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置和实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置的作用是______，装置中吸收的物质是______，装置中盛放的物质是______。
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
则测得青蒿素的实验式是______。
19．有机物是一种酯类化合物，的一种合成路线如图：
已知：（、'为或烃基）。
回答下列问题：
（1）由生成的反应类型为______。
（2）中官能团的名称为______。
（3）的结构简式为______。
（4）写出由反应的化学方程式（作催化剂）：______。
（5）是的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的的结构简式：______。
①能发生水解反应且能与恰好完全反应；
②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为。
（6）一种制备的合成路线如下：
中碳原子的杂化方式为______；的结构简式为______。
南阳一中2024春期高二年级第二次月考
化学答案
1-5ABCCB 6-10BACDD 11-15ACCBA
16．（13分）（1）2
（2）
（3）
（4）属于离子晶体，、、属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高
（5）6 或
17．（12分）（1） 小于
（2）
（3） 变大
18．（16分）（1）玻璃棒、漏斗 蒸馏
（2）
（3）将可能生成的氧化为 （水蒸气） 碱石灰 在装置后连接一个防止空气中的和水蒸气进入的装置
19．（14分）（1）取代反应
（2）酮羰基、（酚）羟基
（3）
（4）
（5）或
（6） 选项
探究方案
探究目的
A
检验氯代烃中的氯元素：取适量试剂，先加溶液，加热、冷却后，滴加溶液，观察有无沉淀生成
探究氯代烃中有无氯元素
B
向甲苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置，下层接近无色
可证明甲苯与溴发生了取代反应
C
向分子式为的有机物中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
不能确定该有机物中是否一定含有碳碳双键
D
在一支洁净试管中，加入硝酸银溶液，滴加几滴氨水，再加入有机物，水浴加热，无银镜出现
可证明有机物中不含醛基
物质
熔点
442
29
143
装置
实验前
实验后