河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Na 23
一、单选题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下面说法中，与盐类水解无关的是（ ）
①明矾和可作净水剂
②为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸
③实验室配制溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释
④和溶液可作金属焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞
⑥在或溶液中加入镁条会产生气泡
⑦溶液和溶液反应得不到
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③④⑥D．全有关
2．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的（ ）
A．B曲线对应的温度为25℃
B．b点溶液呈酸性
C．d点溶液中可大量存在、、、
D．A曲线对应的温度下，同浓度的醋酸、盐酸、硫酸的pH依次减小
3．下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L 溶液中：
B．常温下，5mL 0.02ml/L HCl溶液与5mL 0.02ml/L 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12
C．相同条件下pH=5的①溶液 ②溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的：①>②>③
D．常温下，将稀NaOH溶液与溶液混合，可能出现pH>7，且的情况
4．实验测得0.5 溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．由图可知，的电离时吸热的
B．随温度升高，溶液的pH减小，碱性减弱
C．温度升高至60℃，溶液中由水电离出的浓度是
D．由实验可知，改变温度时需综合pH和的变化来判断溶液酸碱性强弱的变化
5．下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．常温下，由水电离出的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
6．用溶液制备的过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1 溶液中
B．“反应”说明结合质子的能力强于
C．“灼烧”时发生反应的
D．“电解”时阳极（惰性电极）的电极反应为：
7．下列实验中，由现象不能得到相关结论的是（ ）
8．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．少量通入NaCN溶液中：
C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者
D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCOOH溶液导电能力强
9．下列有关电解质溶液中其物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
B．25℃时，pH=4.7，浓度均为0.1的、混合溶液中
C．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：
D．①0.2 溶液、②0.1溶液、③0.2溶液 ④0.1溶液中，大小：③>②>①>④
10．25℃时，用0.1ml/L NaOH溶液滴定20mL 0.1ml/L一元弱酸HAc溶液，滴定曲线如图所示，已知：，下列说法正确的是（ ）
A．a点时加入的NaOH溶液体积等于10mLB．b点时溶液pH=7
C．c点时溶液中D．滴定时可选用甲基橙作指示剂
11．下列事实一定能说明为弱电解质的是（ ）
①常温下，溶液的pH>7
②用溶液做导电实验灯泡很暗
③不能与NaCl反应
④常温下0.1的溶液pH=2
⑤1L pH=1的溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2
⑥1L pH=1的和1L pH=1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终消耗的NaOH溶液多
⑦溶液中加入一定量晶体，溶液中增大
⑧溶液中加水稀释，溶液中增大
A．①②③⑦B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦D．②④⑥⑧
12．已知是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线2表示曲线4表示
B．25℃时，的电离常数
C．pH=7.2时，溶液中由水电离出的
D．pH=12.3时，溶液中
13．工业上用生物法处理的原理如下：
反应1：
反应2：
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对氧化速率的影响分别如图甲、图乙所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．反应1的条件下，还原性：
B．当反应温度过高时，氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性
C．由图甲和图乙可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0
D．当反应1中转移0.2ml电子时，反应1中消耗的HS在标准状况下的体积为2.24L
14．以为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．外电路通过0.2ml电子时，负极质量变化为1.2g
B．充电时，M箔接电源的正极
C．充电时，通过离子交换膜从左室移向右室
D．放电时，正极反应式为
15．合成氨反应： 。图1表示在2L恒容密闭容器中的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时的体积分数随起始时的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A．图1中，10min末的消耗速率
B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则曲线变化为a
C．图2中，反应物的平衡转化率：b>a>c
D．图2中，、表示温度，则
二、填空题（共55分）
16．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大______。
A．升温B．通入HCl气体C．加入固体D．加入NaOH固体
（2）向100mL 0.1的醋酸中加入V mL 0.1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V______100mL（填“>”，“