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河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题原卷版docx、河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 Cl 35.5 I 127 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Pb 207
一、选择题（每小题3分，共45分）
1. 利用反应COCl2＋4NH3=CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是
A. NH3中N为sp3杂化
B. N2H4的电子式为
C. NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键
D. CO(NH2)2分子中只含6个σ键和2个π键
2. 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A. NaOH和熔化B. 镁和硫的熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化D. 碘和干冰升华
3. 有关晶体的下列说法中正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂D. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体
4. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法错误的是
A. Se的基态原子价电子排布式为
B. 该化合物的晶体类型是离子晶体
C. 该化合物的化学式为
D. 距离K最近的八面体有4个
5. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型化学键
D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
6. 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A. 2句B. 3句C. 4句D. 5句
7. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
8. 有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6（x和y均为正整数），经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是
A. x=2，y=1
B. 该晶体属于离子晶体，M呈价
C. M的离子不可能在立方体的体心位置
D. 该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个
9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O
B. 该分子中不可能所有原子处于同一平面
C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化
D. 1 ml该分子中含σ键数目为15NA
10. 一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A. 该物质中含离子键、极性键和非极性键
B. 第一电离能：
C. W的电负性比Y大
D. W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
11. Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是
A. 字母B表示氧离子，配位数是8
B. 若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)
C. A处于B围成的正八面体空隙中
D. 晶胞中A与B的最短距离为cm
12. Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：
已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是
A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的
B. SCN-与Fe3+的配位能力强于F-
C. 为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
13. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（ ）
A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B. 该物质形成的晶体是分子晶体
C. 该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
D. 该物质的熔点高、硬度大
14. 乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 螯合物中含配位键，配位原子为N和O
B. 乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同
C. 乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为
D. 常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关
15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示，其中可看作中一个氧原子被硫原子所替代。下列说法错误的是
A. 晶体中存在的相互作用有共价键、配位键和离子键
B. 该晶体属于离子晶体，阴、阳离子的配位数不相等
C. 阴离子的VSEPR模型与、相同
D. 晶体的摩尔质量是，该晶体的密度为
二、综合题（共55分）
16. Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）Cu、Zn在周期表中__________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式__________。
（2）Zn某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1mlM含有的σ键的数目为__________。
②常见含氮的配体有等，的分子空间构型为__________，的中心氮原子杂化方式为__________。
（3）卤化锌的熔点如表：
则熔点如表变化的原因是__________。
（4）MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。
①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为__________。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为__________。
③若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为__________pm。
17. 黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）中存在的化学键类型是__________。其组成的三种元素中电负性较强的是__________。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的__________。
A. B.
C. D.
（3）在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__________，中心原子杂化类型为__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是__________。
（4）与氧气反应生成，其结构式为，写出中的大键__________。
（5）四方晶系晶胞结构如图所示。
①的配位数为__________，
②已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是________（列出计算式即可）。
18. Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。
（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。
（4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。
②Cu2S晶体中，S2-的配位数为___。
③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm-3（列出计算式即可）。
19 回答下列问题：
（1）LiFePO4晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有__________个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如图2所示，则x=__________，__________。
（2）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I－和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中Pb2+与图4中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________g·cm-3（列出计算式）。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
一个晶胞中有__________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________（用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________个。卤化锌/
熔点/℃
872
283
394
坐标
原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
可能用到的部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Se 79 Cl 35.5 I 127 K 39 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Pb 207
一、选择题（每小题3分，共45分）
1. 利用反应COCl2＋4NH3=CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是
A. NH3中N为sp3杂化
B. N2H4的电子式为
C. NH4Cl中的化学键包括离子键和氢键
D. CO(NH2)2分子中只含6个σ键和2个π键
2. 下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是
A. NaOH和熔化B. 镁和硫的熔化
C. 氯化钠和蔗糖熔化D. 碘和干冰升华
3. 有关晶体的下列说法中正确的是
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂D. 稀有气体形成的晶体属于原子晶体
4. 硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多种化合物。某化合物是潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
下列说法错误的是
A. Se的基态原子价电子排布式为
B. 该化合物的晶体类型是离子晶体
C. 该化合物的化学式为
D. 距离K最近的八面体有4个
5. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型化学键
D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应
6. 下列叙述中正确的有句
①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性
②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键
⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键
⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同
A. 2句B. 3句C. 4句D. 5句
7. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A. ①为简单立方堆积，③为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
8. 有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6（x和y均为正整数），经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上，则下列说法正确的是
A. x=2，y=1
B. 该晶体属于离子晶体，M呈价
C. M的离子不可能在立方体的体心位置
D. 该晶胞中与每个Fe3+距离最近且相等的CN-有3个
9. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A. 该分子中N、O、F第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O
B. 该分子中不可能所有原子处于同一平面
C. 该分子中所有N原子都为sp3杂化
D. 1 ml该分子中含σ键数目为15NA
10. 一种新型电池的电解质的结构如图所示(箭头指向表示共用电子对由W提供)：W、X、Y、Z是同周期四种主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是
A. 该物质中含离子键、极性键和非极性键
B. 第一电离能：
C. W的电负性比Y大
D. W、X、Y、Z四种元素中，X的原子半径最大
11. Li2O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示(晶胞的边长为apm)下列说法错误的是
A. 字母B表示氧离子，配位数是8
B. 若晶胞中M的坐标为(0，0，0)，则P的坐标为(，，)
C. A处于B围成的正八面体空隙中
D. 晶胞中A与B的最短距离为cm
12. Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色[FeF6]3-。某同学按如图步骤完成实验：
已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)；Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。下列说法正确的是
A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色引起的
B. SCN-与Fe3+的配位能力强于F-
C. 为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
13. 科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si60C60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是（ ）
A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体
B. 该物质形成的晶体是分子晶体
C. 该物质结构中，外层球壳为C60，内层球壳为Si60
D. 该物质的熔点高、硬度大
14. 乙二胺四乙酸根和可以形成螯合物，结构如图．表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 螯合物中含配位键，配位原子为N和O
B. 乙二胺四乙酸分子中C和N原子的杂化方式均相同
C. 乙二胺四乙酸分子中含有的键数目为
D. 常温下，乙二胺四乙酸在水中溶解度较小与氢键有关
15. 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示，其中可看作中一个氧原子被硫原子所替代。下列说法错误的是
A. 晶体中存在的相互作用有共价键、配位键和离子键
B. 该晶体属于离子晶体，阴、阳离子的配位数不相等
C. 阴离子的VSEPR模型与、相同
D. 晶体的摩尔质量是，该晶体的密度为
二、综合题（共55分）
16. Cu、Zn及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）Cu、Zn在周期表中__________区，焰色反应时Cu的4s电子会跃迁至4p轨道，写出Cu的激发态电子排布式__________。
（2）Zn某种化合物M是很好的补锌剂，结构式如图：
①1mlM含有的σ键的数目为__________。
②常见含氮的配体有等，的分子空间构型为__________，的中心氮原子杂化方式为__________。
（3）卤化锌的熔点如表：
则熔点如表变化的原因是__________。
（4）MnSe具有NaCl型结构，其立方晶胞结构如图1所示。
①MnSe晶体可以看成是由Se原子堆成的正八面体中空隙被Mn原子填充，填充率为__________。
②图2所示单元不是MnSe的晶胞单元，原因为__________。
③若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶体中Se原子与Mn原子之间最短距离为__________pm。
17. 黄铜矿是主要的炼铜原料，是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）中存在的化学键类型是__________。其组成的三种元素中电负性较强的是__________。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的__________。
A. B.
C. D.
（3）在较低温度下与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是__________，中心原子杂化类型为__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是__________。
（4）与氧气反应生成，其结构式为，写出中的大键__________。
（5）四方晶系晶胞结构如图所示。
①的配位数为__________，
②已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是________（列出计算式即可）。
18. Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
（1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]___；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为___。
（2）硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是___。
（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为___。
（4）SeO32-的立体构型为___；SeO2中硒原子采取杂化类型是___。
（5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加 德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___pm。
②Cu2S晶体中，S2-的配位数为___。
③Cu2S晶体的密度为ρ=___g·cm-3（列出计算式即可）。
19 回答下列问题：
（1）LiFePO4晶胞结构示意图如图1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有__________个。
电池充电时，LiFePO4脱出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，结构示意图如图2所示，则x=__________，__________。
（2）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I－和有机碱离子，其晶胞如图5所示。其中Pb2+与图4中__________的空间位置相同，有机碱中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为anm，则晶体密度为__________g·cm-3（列出计算式）。
（3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图乙所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
一个晶胞中有__________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn__________（用分数坐标表示）。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有__________个。卤化锌/
熔点/℃
872
283
394
坐标
原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25
0.125
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