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浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题Word版含解析docx、浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 P 31
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于传统无机非金属材料的是
A. 浙江慈溪越窑青瓷B. 浙江庆元三军仪仗队指挥刀
C. 浙江绍兴合成纤维D. 浙江衢州纳米硅粉
2. 硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是
A. S是第三周期第ⅣA族元素
B. 工业上用稀硫酸吸收制备硫酸
C. 98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白
D. 酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 用于考古的碳原子：
C. 淀粉的化学式：
D. 价层电子对互斥模型：
4. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是
A. Au是还原剂，HNO3是氧化剂
B. HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物
C. Au消耗0.5ml得到1.5ml电子
D. Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)
5. 设为阿伏加德常数的值，下列说法不正确的是
A. 78g 固体中含有的阴离子个数为
B. 常温常压下，22.4L 气体含有的分子数大于
C. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4
D. 31g 中的共价键数目为1.5
6. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置可用于实验室制氯气
B. 图②验证铁的析氢腐蚀
C. 图③装置测Zn与稀硫酸反应速率
D. 图④装置用于比较酸性：
7. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. NO气体检验：
B. 煤的气化：
C. 氧炔焰切割金属：
D. 铜在空气中生成碱式碳酸铜：
8. 下列说法不正确的是
A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B. 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解
C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚
D. 含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理
9. 维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成：
下列说法正确的是
A. Y易溶于水
B. 由Z生成维纶是加聚反应
C. X可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得
D. 属于羧酸的X同分异构体共有3种(考虑顺反异构体)
10. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素；Y第一电离能都高于同周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；N只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 还原性B. 原子半径Y>Z>X
C. 电负性X>N>WD. 同周期中比X第一电离能大的元素共有3种
11. 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是
A. 醋酸在水中的电离方程式：
B. 0.1ml/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加
C. 醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程
D. 0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的
12. 绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A. 烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积，
B. X可以是Fe或FeS2
C. 步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D. 步骤④发生的主要反应有：
13. Zn-Fe液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结构和工作原理。
下列说法正确的是
A. 放电时电极B为负极，发生氧化反应
B. 放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. 充电时阴极电极反应：
14. 和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确是
A. 碳正离子中间体稳定性：
B. 与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl
C. 与甲硼烷()加成最终能得到
D. 乙炔可通过如下流程合成：
15. 某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：测得0.1ml/L 溶液pH=8.3
实验Ⅱ：向0.1ml/L 溶液中加入等体积0.1ml/L 溶液，有沉淀和少量气泡
{已知；，，：，}，
下列说法正确的是
A. 将0.1ml/L 溶液稀释到0.05ml/L溶液pH几乎不变
B. 0.1ml/L 溶液存在：
C. 实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为
D. 要得到更纯净的固体可采用向0.1ml/L 溶液中加入0.1ml/L 溶液方法
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂()和抗结剂{}。请回答：
（1）基态的最高能层和最高能级分别是___________，___________(用相应的符号表示)。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 基态Ⅰ原子的价电子排布式：B. 电负性：O>N>C>K>Na
C 键角：中∠OIO小于中∠OClOD. 1ml 中含有12ml σ键
（3）①熔点NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②相同浓度的稀溶液氧化性：HClO___________HClO4，请说明理由___________。
（4）在烹调过程中分解，是一种安全的添加剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为___________。
18. 以铝土矿(主要成分)、原料可实现如下转化。
已知：极易水解
请回答：
（1）HF易溶于水，理由是___________。
（2）①下列说法正确的是___________。
A．X可以是浓或浓
B．作助熔剂和提高体系的导电能力
C．电解过程中阴极可能有、CO气体
D．从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的
②已知电解熔体制铝比电解熔体制铝节省电能约30%，但仍用后一种方法制铝，其主要原因可能是___________。
（3）写出生成的化学方程式___________。
（4）Al在高温下能够与剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质___________。
19. 氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为和反应生成： 。
（1）提高合成氨平衡产率的条件有___________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。
①下列说法正确的是___________。
A．图中压强由小到大的顺序为
B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1
C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大
D．合成氨反应在不同温度下的和都小于零
②图2中，当、时，该温度下，的平衡转化率___________。
（3）和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成的机理可能有如下两种(表示被吸附于催化剂表面的N)：
机理1：；；
机理2：；
上述反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是___________。
（4）下图是以氨作为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式___________。
20. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。
已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
③；
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________，装置连接顺序为：___________(填标号)；
A→___________→C→___________→___________→E
（2）下列说法正确的是___________。
A. 恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发
B. 反应前后通氮气的作用相同
C. 装置D的作用是除去挥发的硝酸
D. 可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2
（3）写出装置E中的离子方程式___________。
（4）①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：
“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入25.00mL 0.1000 ml∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 ml∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________。
②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是___________。
A．滴定完毕后立即读数
B．煮沸过程中不充分，未使除尽
C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗
21. 某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。
已知：
请回答以下问题：
（1）化合物H中官能团名称是___________。
（2）化合物E的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物B的碱性比G的强
B. 由G-J的转化过程可知，G转化为H的目的是保护氨基。
C. K-L的反应类型为取代反应
D. 上述转化所涉及的物质均不含手性碳原子
（4）写出C→D的化学方程式___________。
（5）合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶，设计以乙烯和对二甲苯为原料合成涤纶的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含环状结构
②核磁共振氢谱显示2组峰温度/℃
0
30
50
1.65
1.75
1.63
实验目的
实验方案
现象
结论
A
检验Na2SO3固体是否变质
将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液
最终溶液无色
Na2SO3固体未变质
B
检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体
将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
木炭与浓硫酸加热反应后气体中有SO2和CO2
C
探究1-溴丁烷消去后的有机产物
将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成
D
探究浓度对化学平衡的影响
向5mL 0.005ml/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1ml/LKSCN溶液
溶液红色变深
增大反应物浓度，平衡向正方向移动
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 P 31
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列属于传统无机非金属材料的是
A. 浙江慈溪越窑青瓷B. 浙江庆元三军仪仗队指挥刀
C. 浙江绍兴合成纤维D. 浙江衢州纳米硅粉
2. 硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是
A. S是第三周期第ⅣA族元素
B. 工业上用稀硫酸吸收制备硫酸
C. 98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白
D. 酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的电子式：
B. 用于考古的碳原子：
C. 淀粉的化学式：
D. 价层电子对互斥模型：
4. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是
A. Au是还原剂，HNO3是氧化剂
B. HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物
C. Au消耗0.5ml得到1.5ml电子
D. Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)
5. 设为阿伏加德常数的值，下列说法不正确的是
A. 78g 固体中含有的阴离子个数为
B. 常温常压下，22.4L 气体含有的分子数大于
C. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4
D. 31g 中的共价键数目为1.5
6. 下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置可用于实验室制氯气
B. 图②验证铁的析氢腐蚀
C. 图③装置测Zn与稀硫酸反应速率
D. 图④装置用于比较酸性：
7. 下列化学反应与方程式不相符的是
A. NO气体检验：
B. 煤的气化：
C. 氧炔焰切割金属：
D. 铜在空气中生成碱式碳酸铜：
8. 下列说法不正确的是
A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液
B. 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解
C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚
D. 含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理
9. 维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成：
下列说法正确的是
A. Y易溶于水
B. 由Z生成维纶是加聚反应
C. X可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得
D. 属于羧酸的X同分异构体共有3种(考虑顺反异构体)
10. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素；Y第一电离能都高于同周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；N只有一个未成对电子。下列说法不正确的是
A. 还原性B. 原子半径Y>Z>X
C. 电负性X>N>WD. 同周期中比X第一电离能大的元素共有3种
11. 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是
A. 醋酸在水中的电离方程式：
B. 0.1ml/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加
C. 醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程
D. 0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的
12. 绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下：
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是
A. 烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积，
B. X可以是Fe或FeS2
C. 步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D. 步骤④发生的主要反应有：
13. Zn-Fe液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结构和工作原理。
下列说法正确的是
A. 放电时电极B为负极，发生氧化反应
B. 放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小
C. 离子交换膜为阴离子交换膜
D. 充电时阴极电极反应：
14. 和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下：
已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确是
A. 碳正离子中间体稳定性：
B. 与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl
C. 与甲硼烷()加成最终能得到
D. 乙炔可通过如下流程合成：
15. 某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ：测得0.1ml/L 溶液pH=8.3
实验Ⅱ：向0.1ml/L 溶液中加入等体积0.1ml/L 溶液，有沉淀和少量气泡
{已知；，，：，}，
下列说法正确的是
A. 将0.1ml/L 溶液稀释到0.05ml/L溶液pH几乎不变
B. 0.1ml/L 溶液存在：
C. 实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为
D. 要得到更纯净的固体可采用向0.1ml/L 溶液中加入0.1ml/L 溶液方法
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂()和抗结剂{}。请回答：
（1）基态的最高能层和最高能级分别是___________，___________(用相应的符号表示)。
（2）下列说法正确的是___________。
A. 基态Ⅰ原子的价电子排布式：B. 电负性：O>N>C>K>Na
C 键角：中∠OIO小于中∠OClOD. 1ml 中含有12ml σ键
（3）①熔点NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②相同浓度的稀溶液氧化性：HClO___________HClO4，请说明理由___________。
（4）在烹调过程中分解，是一种安全的添加剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为___________。
18. 以铝土矿(主要成分)、原料可实现如下转化。
已知：极易水解
请回答：
（1）HF易溶于水，理由是___________。
（2）①下列说法正确的是___________。
A．X可以是浓或浓
B．作助熔剂和提高体系的导电能力
C．电解过程中阴极可能有、CO气体
D．从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的
②已知电解熔体制铝比电解熔体制铝节省电能约30%，但仍用后一种方法制铝，其主要原因可能是___________。
（3）写出生成的化学方程式___________。
（4）Al在高温下能够与剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质___________。
19. 氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为和反应生成： 。
（1）提高合成氨平衡产率的条件有___________。
A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂
（2）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。
①下列说法正确的是___________。
A．图中压强由小到大的顺序为
B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1
C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大
D．合成氨反应在不同温度下的和都小于零
②图2中，当、时，该温度下，的平衡转化率___________。
（3）和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成的机理可能有如下两种(表示被吸附于催化剂表面的N)：
机理1：；；
机理2：；
上述反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是___________。
（4）下图是以氨作为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式___________。
20. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。
已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水
②NO能被酸性KMnO4溶液氧化
③；
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________，装置连接顺序为：___________(填标号)；
A→___________→C→___________→___________→E
（2）下列说法正确的是___________。
A. 恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发
B. 反应前后通氮气的作用相同
C. 装置D的作用是除去挥发的硝酸
D. 可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2
（3）写出装置E中的离子方程式___________。
（4）①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作：
“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入25.00mL 0.1000 ml∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 ml∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________。
②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是___________。
A．滴定完毕后立即读数
B．煮沸过程中不充分，未使除尽
C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗
21. 某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。
已知：
请回答以下问题：
（1）化合物H中官能团名称是___________。
（2）化合物E的结构简式是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 化合物B的碱性比G的强
B. 由G-J的转化过程可知，G转化为H的目的是保护氨基。
C. K-L的反应类型为取代反应
D. 上述转化所涉及的物质均不含手性碳原子
（4）写出C→D的化学方程式___________。
（5）合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶，设计以乙烯和对二甲苯为原料合成涤纶的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含环状结构
②核磁共振氢谱显示2组峰温度/℃
0
30
50
1.65
1.75
1.63
实验目的
实验方案
现象
结论
A
检验Na2SO3固体是否变质
将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液
最终溶液无色
Na2SO3固体未变质
B
检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体
将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水
品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊
木炭与浓硫酸加热反应后气体中有SO2和CO2
C
探究1-溴丁烷消去后的有机产物
将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶液褪色
1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成
D
探究浓度对化学平衡的影响
向5mL 0.005ml/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015ml/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1ml/LKSCN溶液
溶液红色变深
增大反应物浓度，平衡向正方向移动
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浙江省三校2023-2024学年高三上学期联考选考模拟化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省三校2023-2024学年高三上学期联考选考模拟化学试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，5 Na， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
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