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浙江省四校联盟联考2023-2024学年高三上学期化学试题（Word版附答案）
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这是一份浙江省四校联盟联考2023-2024学年高三上学期化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列说法正确的是，下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题：金华一中
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不含有机物的是（ ）
A．有机玻璃B．足球烯C．氯仿D．聚酯纤维
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．溴乙烷的分子结构模型：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
3．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Fe元素位于元素周期表的d区
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．中H―N―H的键角比中的H―N―H的键角大
D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是2∶1
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．导电能力很强，可用于制作光导纤维B．浓硫酸具有吸水性，可用作的干燥剂
C．具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂D．硝酸铵易溶于水，可直接作为氮肥施用
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
6．高铜酸钾（）可由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①（未配平）．
高铜酸钾在酸性条件下不稳定：
②（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
A．①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
B．②中既表现氧化性，又表现还原性
C．②中若有标准状况下5.6L生成，则转移电子0.5ml
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为
B．10mL18ml/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数大于
C．0.01ml加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为
D．6.0g中的Si―O共价键的数目为
8．下列说法正确的是（ ）
A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
B．乙二醇能被过量的酸性氧化为乙二酸
C．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚浊液中加入少量溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量：
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
D．向溶液中加入过量的HI溶液：
10．乙烯可发生如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．X可以发生银镜反应B．M中至少8个原子共直线
C．Z的链节为D．乙烯与加成后的物质水解也可以得到Y
11．W、X、Y、Z为分布在三个不同短周期的主族元素，原子序数依次增大，只有Y、Z相邻，W、Y两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态Z原子最高能级电子数是基态X原子最高能级电子数的4倍．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X＜Y＜ZB．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
C．W与Y能形成一种含有配位键的微粒D．Z的单质在过量燃烧所得产物为非极性分子
12．我国科研人员利用下图装置实现的脱除与的制备耦合，协同转化．在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移．下列叙述不正确的是（ ）
A．电极A的电极反应式为
B．双极膜中移向电极B
C．将双极膜换成阳离子交换膜，该装置能稳定、持续地工作
D．电极B生成1ml时，电极A区域的溶液理论上质量增重98g
13．某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ加入乙醇的目的是使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应速率
B．步骤Ⅱ可用玻璃棒蘸取反应液滴到热水中判断反应是否完全
C．步骤Ⅲ加入饱和食盐水的目的是降低高级脂肪酸钠的溶解度，使产品析出
D．步骤Ⅳ可选择焰色试验检验肥皂中的杂质是否洗涤干净
14．研究与自由基Cl原子（Cl·表示）的反应有助于保护臭氧层．已知反应有4条反应路径（TS表示过渡态，IM表示中间物）如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度有利于提高路径①产物的选择性
B．路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应
C．反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③
D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成
15．已知：常温下，、、．常温下实验室进行以下实验，相关实验记录如表：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1可用甲基橙作指示剂判断反应终点
B．实验2中发生反应：
C．实验2中未沉淀完全
D．实验3溶液中：
16．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）镍是近些年来化学研究的热门金属．回答下列问题：
（1）写出基态镍原子的电子排布式______．
（2）镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是______．
（3）丁二酮肟的结构如右图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一．
①下列说法正确的是______．
A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0
B．能量最低的激发态C原子的电子排布式：
C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为
D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测的碱性强于
②已知丁二酮肟可以与反应：，配合物中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环．请画出该配合物的结构______．
（4）Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图．
①该化合物的化学式为______．
②每个Ni的配位数为______．
18．（10分）工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下：
已知：电负性Cl＞C＞H＞Si．回答下列问题：
（1）写出石英砂与焦炭反应的化学方程式______．
（2）下列说法正确的是______．
A．中Si的化合价为+2
B．晶体Si的熔点高于
C．该工艺流程中的和HCl都可循环使用
D．（沸点33.0℃）中混有少量（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯
（3）的水解过程可以表示为：，已知比易水解，导致这一现象的原因是______．设计实验验证水解后溶液中的主要离子______．
（4）写出与足量乙醇反应生成A的化学方程式______．
19．（10分）硫酸是一种重要的基础化工原料，古法制备硫酸常用的原料是胆矾或绿矾，现代一般用接触法．
（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业生产硫酸的主要反应．其热化学反应方程式为：，其催化机理分为三步：
第1步：
第2步：
第3步：
①催化氧化总反应的______（用a、b、c的代数式表示）．
②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以．在温度T、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中通入2ml、1ml和5ml，只进行反应：，测得平衡压强为90kPa，则平衡常数______．
（2）研究表明，催化氧化的反应速率方程为．式中：k为反应速率常数，随温度T升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数．在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如图1所示．
图1 T/℃
①曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度．下列说法正确的是______．
A．v达到最大值时，平衡转化率最大
B．时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低
D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
②保持其它条件不变，在图1中作出时的曲线______．
（3）/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫．/炭基材料脱硫原理是：在炭表面被吸附，吸附态在炭表面被催化氧化为，再转化为硫酸盐等．硫酸工厂尾气中的可采用/炭基材料脱硫，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/炭基材料催化剂脱硫活性的影响结果如图2所示，分析去除率先增大后减小的原因______．
图2
20．（10分）某研究小组用CuO（含少量、）样品为原料制备（式量为246），按如下流程开展实验．
样品溶液溶液溶液
（1）步骤Ⅱ的离子反应方程式为______．
（2）下列说法正确的是______．
A．步骤Ⅰ，为了加快样品的溶解速率，除了适当提高温度，还可以采用的措施有研磨样品、搅拌及适当提高酸液浓度
B．步骤Ⅲ，可以将NaOH溶液改成CuO，有利于提高最终产品的纯度
C．步骤Ⅲ和步骤Ⅴ中洗涤操作的目的相同
D．步骤Ⅴ，为加快产品的干燥速度，可采取加热烘干的方式
（3）步骤Ⅴ，如果采取蒸发浓缩、冷却结晶的方案获得的产品可能混有的杂质是______．
（4）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知：
i．
ii．
iii．CuI固体能吸附溶液中的，大量存在时，会被还原
iv．，．
步骤如下：
取产品2.460g配成100mL溶液，移取25.00mL溶液到碘量瓶中（如上图），加入适量的硫酸调pH，再加入过量KI，塞上碘量瓶的塞子、用少量水封，在暗处静置5分钟．打开塞子，用0.1000ml/L标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，再加入淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点．平行滴定三次，平均消耗溶液20.00mL．
①加入硫酸调pH不宜过低的原因是______；加入溶液的原因是______．
②产品的纯度为______．
21．（12分）抗病毒药物盐酸阿比朵尔（Arbidl）由前苏联药物化学研究中心研制开发，对Cvid-19也有抑制作用．其合成路线如下图：
已知：
（1）化合物F中所含含氧官能团的名称为______．
（2）F→G的反应分为两步，写出第ⅰ步反应的产物的结构简式______．
（3）下列有关说法正确的是______．
A．反应②的反应类型为取代反应
B．盐酸阿比朵尔的分子式为
C．1ml F最多能消耗8ml
D．反应①可生成相对分子质量相同的副产物
（4）写出反应③的化学方程式______．
（5）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______．
①分子中含有两个六元环，其中一个为苯环
②分子中有―SH，不存在―O―O―
③分子中共有5种不同化学环境的氢原子
（6）完成A→B的合成路线（其它无机试剂任选）______．
2023学年第一学期浙江省四校联盟联考答案
化学学科
命题：金华一中
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）（1分）
（2）三价铁的外层电子排布式为半充满的，较稳定，而三价镍为，因此铁更易形成三价（1分）
（3）①AD（2分）（选对1个给1分） ②（2分）
（4）①（2分） ②6（2分）
18．（10分）
（1）（2分）
（2）CD（2分）（答对1个给1分）
（3）Si有空的3d轨道，容易受到水分子进攻；Si―Cl键键能小，容易断键．（2分）（答出1点给1分）
取少量水解后的溶液分成两等份于两支试管中，一只试管中滴入紫色石蕊试液，变成红色，则证明溶液中有氢离子；另一只试管中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明溶液中有氯离子．（2分）
（4）（2分）
19．（10分）
（1）①（2分） ②640（2分）
（2）①BC（2分）（答对1个给1分）
②（2分）（趋势对1分，在原曲线上方1分）
（3）氧气浓度低于8%时，随着氧气浓度升高，反应速率加快，去除率增大；氧气浓度高于8%时， 、分子会产生竞争吸附，当分子占据催化剂过多活性位时，剩余的分子就不能很好地被吸附，导致脱硫率下降（2分）（答出1点给1分）
20．（10分）
（1）（2分）
（2）AB（2分）（答对1个给1分）
（3）或或CuO（任写一种即可）（2分）
（4）①pH过低，发生歧化反应或被氧化；（1分）
使CuI转化为CuSCN，释放出吸附的单质（1分）
②80.00%（2分）（有效数字不作要求）
21．（12分）
（1）酯基、（酚）羟基（1分） （2）（1分）
（3）AD（2分）（答对1个给1分）
（4）（2分）
（5）、、、（3分）（写出2个给1分，3个给2分）
（6）A．制备固体
B．验证铁钉吸氧腐蚀
C．制备乙烯
D．洗涤AgCl沉淀
实验
实验操作
1
向溶液中滴加等浓度NaOH溶液制备
2
向溶液中加入一定体积的等浓度溶液产生白色沉淀，测得上层清液，pH＝4
3
向溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH＝7
选项
实验方案
现象
结论
A
溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过NaOH溶液，再通过酸性溶液
酸性溶液褪色
溴丁烷发生消去反应
B
向溶液中通入和气体X
出现白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
C
将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞S＞Si
D
常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入溶液中
铝片表面有红色物质析出
金属性：Al＞Cu
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
B
C
B
A
A
D
题号
11
12
13
14
1
16
答案
C
C
D
C
D
B
命题：金华一中
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不含有机物的是（ ）
A．有机玻璃B．足球烯C．氯仿D．聚酯纤维
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．溴乙烷的分子结构模型：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
3．（俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料．下列有关说法不正确的是（ ）
A．Fe元素位于元素周期表的d区
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
C．中H―N―H的键角比中的H―N―H的键角大
D．铵铁蓝中的配体是，该配体中键与键的数目之比是2∶1
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
A．导电能力很强，可用于制作光导纤维B．浓硫酸具有吸水性，可用作的干燥剂
C．具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂D．硝酸铵易溶于水，可直接作为氮肥施用
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
6．高铜酸钾（）可由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
①（未配平）．
高铜酸钾在酸性条件下不稳定：
②（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
A．①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1
B．②中既表现氧化性，又表现还原性
C．②中若有标准状况下5.6L生成，则转移电子0.5ml
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为
B．10mL18ml/L的浓硫酸与足量Zn完全反应，转移的电子数大于
C．0.01ml加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为
D．6.0g中的Si―O共价键的数目为
8．下列说法正确的是（ ）
A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
B．乙二醇能被过量的酸性氧化为乙二酸
C．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向苯酚浊液中加入少量溶液：
B．向次氯酸钠溶液中通入足量：
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：
D．向溶液中加入过量的HI溶液：
10．乙烯可发生如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．X可以发生银镜反应B．M中至少8个原子共直线
C．Z的链节为D．乙烯与加成后的物质水解也可以得到Y
11．W、X、Y、Z为分布在三个不同短周期的主族元素，原子序数依次增大，只有Y、Z相邻，W、Y两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态Z原子最高能级电子数是基态X原子最高能级电子数的4倍．下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X＜Y＜ZB．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
C．W与Y能形成一种含有配位键的微粒D．Z的单质在过量燃烧所得产物为非极性分子
12．我国科研人员利用下图装置实现的脱除与的制备耦合，协同转化．在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移．下列叙述不正确的是（ ）
A．电极A的电极反应式为
B．双极膜中移向电极B
C．将双极膜换成阳离子交换膜，该装置能稳定、持续地工作
D．电极B生成1ml时，电极A区域的溶液理论上质量增重98g
13．某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ加入乙醇的目的是使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应速率
B．步骤Ⅱ可用玻璃棒蘸取反应液滴到热水中判断反应是否完全
C．步骤Ⅲ加入饱和食盐水的目的是降低高级脂肪酸钠的溶解度，使产品析出
D．步骤Ⅳ可选择焰色试验检验肥皂中的杂质是否洗涤干净
14．研究与自由基Cl原子（Cl·表示）的反应有助于保护臭氧层．已知反应有4条反应路径（TS表示过渡态，IM表示中间物）如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度有利于提高路径①产物的选择性
B．路径②中与Cl·反应生成与ICl的过程不是一个基元反应
C．反应较短时间时，路径④产物的选择性大于路径③
D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成
15．已知：常温下，、、．常温下实验室进行以下实验，相关实验记录如表：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验1可用甲基橙作指示剂判断反应终点
B．实验2中发生反应：
C．实验2中未沉淀完全
D．实验3溶液中：
16．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）镍是近些年来化学研究的热门金属．回答下列问题：
（1）写出基态镍原子的电子排布式______．
（2）镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是______．
（3）丁二酮肟的结构如右图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一．
①下列说法正确的是______．
A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为0
B．能量最低的激发态C原子的电子排布式：
C．丁二酮肟中C原子的杂化方式为
D．根据N、F、H的电负性和分子结构特点可推测的碱性强于
②已知丁二酮肟可以与反应：，配合物中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环．请画出该配合物的结构______．
（4）Ni与Cl形成的某化合物晶体的晶胞如图．
①该化合物的化学式为______．
②每个Ni的配位数为______．
18．（10分）工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下：
已知：电负性Cl＞C＞H＞Si．回答下列问题：
（1）写出石英砂与焦炭反应的化学方程式______．
（2）下列说法正确的是______．
A．中Si的化合价为+2
B．晶体Si的熔点高于
C．该工艺流程中的和HCl都可循环使用
D．（沸点33.0℃）中混有少量（沸点67.6℃），通过蒸馏可提纯
（3）的水解过程可以表示为：，已知比易水解，导致这一现象的原因是______．设计实验验证水解后溶液中的主要离子______．
（4）写出与足量乙醇反应生成A的化学方程式______．
19．（10分）硫酸是一种重要的基础化工原料，古法制备硫酸常用的原料是胆矾或绿矾，现代一般用接触法．
（1）二氧化硫在作用下的催化氧化是工业生产硫酸的主要反应．其热化学反应方程式为：，其催化机理分为三步：
第1步：
第2步：
第3步：
①催化氧化总反应的______（用a、b、c的代数式表示）．
②设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以．在温度T、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中通入2ml、1ml和5ml，只进行反应：，测得平衡压强为90kPa，则平衡常数______．
（2）研究表明，催化氧化的反应速率方程为．式中：k为反应速率常数，随温度T升高而增大；为平衡转化率，为某时刻转化率，n为常数．在时，将一系列温度下的k、值代入上述速率方程，得到曲线，如图1所示．
图1 T/℃
①曲线上v最大值所对应温度称为该下反应的最适宜温度．下列说法正确的是______．
A．v达到最大值时，平衡转化率最大
B．时，v逐渐提高，原因是升高温度，k逐渐增大
C．后，v逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低
D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
②保持其它条件不变，在图1中作出时的曲线______．
（3）/炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫．/炭基材料脱硫原理是：在炭表面被吸附，吸附态在炭表面被催化氧化为，再转化为硫酸盐等．硫酸工厂尾气中的可采用/炭基材料脱硫，控制一定气体流速和温度，烟气中的存在对/炭基材料催化剂脱硫活性的影响结果如图2所示，分析去除率先增大后减小的原因______．
图2
20．（10分）某研究小组用CuO（含少量、）样品为原料制备（式量为246），按如下流程开展实验．
样品溶液溶液溶液
（1）步骤Ⅱ的离子反应方程式为______．
（2）下列说法正确的是______．
A．步骤Ⅰ，为了加快样品的溶解速率，除了适当提高温度，还可以采用的措施有研磨样品、搅拌及适当提高酸液浓度
B．步骤Ⅲ，可以将NaOH溶液改成CuO，有利于提高最终产品的纯度
C．步骤Ⅲ和步骤Ⅴ中洗涤操作的目的相同
D．步骤Ⅴ，为加快产品的干燥速度，可采取加热烘干的方式
（3）步骤Ⅴ，如果采取蒸发浓缩、冷却结晶的方案获得的产品可能混有的杂质是______．
（4）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知：
i．
ii．
iii．CuI固体能吸附溶液中的，大量存在时，会被还原
iv．，．
步骤如下：
取产品2.460g配成100mL溶液，移取25.00mL溶液到碘量瓶中（如上图），加入适量的硫酸调pH，再加入过量KI，塞上碘量瓶的塞子、用少量水封，在暗处静置5分钟．打开塞子，用0.1000ml/L标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，再加入淀粉溶液，用标准溶液继续滴定至终点．平行滴定三次，平均消耗溶液20.00mL．
①加入硫酸调pH不宜过低的原因是______；加入溶液的原因是______．
②产品的纯度为______．
21．（12分）抗病毒药物盐酸阿比朵尔（Arbidl）由前苏联药物化学研究中心研制开发，对Cvid-19也有抑制作用．其合成路线如下图：
已知：
（1）化合物F中所含含氧官能团的名称为______．
（2）F→G的反应分为两步，写出第ⅰ步反应的产物的结构简式______．
（3）下列有关说法正确的是______．
A．反应②的反应类型为取代反应
B．盐酸阿比朵尔的分子式为
C．1ml F最多能消耗8ml
D．反应①可生成相对分子质量相同的副产物
（4）写出反应③的化学方程式______．
（5）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式______．
①分子中含有两个六元环，其中一个为苯环
②分子中有―SH，不存在―O―O―
③分子中共有5种不同化学环境的氢原子
（6）完成A→B的合成路线（其它无机试剂任选）______．
2023学年第一学期浙江省四校联盟联考答案
化学学科
命题：金华一中
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
（1）（1分）
（2）三价铁的外层电子排布式为半充满的，较稳定，而三价镍为，因此铁更易形成三价（1分）
（3）①AD（2分）（选对1个给1分） ②（2分）
（4）①（2分） ②6（2分）
18．（10分）
（1）（2分）
（2）CD（2分）（答对1个给1分）
（3）Si有空的3d轨道，容易受到水分子进攻；Si―Cl键键能小，容易断键．（2分）（答出1点给1分）
取少量水解后的溶液分成两等份于两支试管中，一只试管中滴入紫色石蕊试液，变成红色，则证明溶液中有氢离子；另一只试管中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，则证明溶液中有氯离子．（2分）
（4）（2分）
19．（10分）
（1）①（2分） ②640（2分）
（2）①BC（2分）（答对1个给1分）
②（2分）（趋势对1分，在原曲线上方1分）
（3）氧气浓度低于8%时，随着氧气浓度升高，反应速率加快，去除率增大；氧气浓度高于8%时， 、分子会产生竞争吸附，当分子占据催化剂过多活性位时，剩余的分子就不能很好地被吸附，导致脱硫率下降（2分）（答出1点给1分）
20．（10分）
（1）（2分）
（2）AB（2分）（答对1个给1分）
（3）或或CuO（任写一种即可）（2分）
（4）①pH过低，发生歧化反应或被氧化；（1分）
使CuI转化为CuSCN，释放出吸附的单质（1分）
②80.00%（2分）（有效数字不作要求）
21．（12分）
（1）酯基、（酚）羟基（1分） （2）（1分）
（3）AD（2分）（答对1个给1分）
（4）（2分）
（5）、、、（3分）（写出2个给1分，3个给2分）
（6）A．制备固体
B．验证铁钉吸氧腐蚀
C．制备乙烯
D．洗涤AgCl沉淀
实验
实验操作
1
向溶液中滴加等浓度NaOH溶液制备
2
向溶液中加入一定体积的等浓度溶液产生白色沉淀，测得上层清液，pH＝4
3
向溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH＝7
选项
实验方案
现象
结论
A
溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过NaOH溶液，再通过酸性溶液
酸性溶液褪色
溴丁烷发生消去反应
B
向溶液中通入和气体X
出现白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
C
将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞S＞Si
D
常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入溶液中
铝片表面有红色物质析出
金属性：Al＞Cu
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
C
B
C
B
A
A
D
题号
11
12
13
14
1
16
答案
C
C
D
C
D
B
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