资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩7页未读，
继续阅读
江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（Word版附解析）
展开
这是一份江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题（Word版附解析），文件包含江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题原卷版docx、江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59 Cu-64 Zn-65 Ce-140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年元旦期间，哈尔滨冰雪城火爆出圈，下列属于天然有机高分子材料的是
A. 商场出入口的防滑毯——化学合成纤维
B. 制造防寒保暖的军大衣的主要材料——羊毛
C. 制作冰雪滑梯的滑雪轮胎的材料——PVC
D. 冰上脚踏车的主要材料——钢
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学合成纤维是合成有机高分子材料，故A错误；
B．羊毛的组成是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B正确；
C．PVC是合成有机高分子材料，故C错误；
D．钢是金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；
故选：B。
2. 橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过，与溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为。下列说法正确的是
A. 的空间填充模型：
B. 键角：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间填充模型为四面体型，不是平面四边形，A错误；
B．铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，氮原子采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，故NH3中H-N-H键角比中H-N-H键角小，B正确；
C．磷（P）是15号元素位于元素周期表第3周第VA族，因此其外围电子排布式为3s23p3，所以其外围电子的轨道表示式为，C错误；
D．H2O为共价化合物，由2个氢原子和一个氧原子通过形成2个H-O键构成，形成过程用电子式表示为，D错误；
答案选B。
3. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是
A. 野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B. 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C. 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．β—葡聚糖与淀粉聚合度n值不同，不互为同分异构体，A错误；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；
C．铁、锌在元素周期表中均属于过渡元素，C正确；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B. 图乙装置可用于收集NH3并验满
C. 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；
C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；
D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
5. 有机物M(结构如图所示)是制备酪氨酸酶过程中常见的副产物，下列说法错误的是
A. 有机物M含有三种含氧官能团
B. 1mlM可与5ml发生反应
C. 有机物M能发生取代、加成和氧化反应
D. 该有机物既能与金属反应生成气体，又能与反应生成气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干有机物M结构简式可知，有机物M含有醚键、羟基和酮羰基三种含氧官能团，A正确；
B．由题干有机物M结构简式可知，1mlM与3mlBr2发生酚羟基邻对位上发生取代，与2mlBr2与碳碳双键发生加成，即一共能与5mlBr2发生反应，B正确；
C．由题干有机物M结构简式可知，有机物M含有酚羟基且领对位有H，故能发生取代反应，含有碳碳双键、酮羰基和苯环故能发生加成反应，含有酚羟基和碳碳双键故能发生氧化反应，C正确；
D．由题干有机物M结构简式可知，该有机物含有酚羟基能与金属Na反应生成气体，但不含羧基，不能与Na2CO3反应生成气体，只能与Na2CO3反应生成NaHCO3，D错误；
故答案为：D。
6. 是实验室常用于检验的试剂。下列有关说法错误的是
A. 的检验：(蓝色)
B. 第一电离能：
C. 与的未成对电子数之比为4：5
D. 中配体是，该配体中键与键的数目之比是2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．K3[Fe(CN)６]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为:，A正确；
B．同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，第一电离能依次减小，则第一电离能: N>C>Fe>K，B正确；
C．基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，前者有4个未成对电子、后者有5个未成对电子，物质的量相等的Fe2+与Fe3+，二者未成对电子数之比为4：5，C正确；
D．CN－的结构式为，三键中含1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目之比1：2， D错误；
故选D。
7. 常用的荧光灯中涂有荧光材料（圆括号内用逗号隔开的为互代离子）。已知：X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素，X的原子最外层电子数是电子层数的三倍；Y、W同族，且基态Y原子有1个未成对电子；X、Y、Z三种元素的族序数：Z＜X＜Y；基态R原子的最外层电子排布式为。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：X＞Y＞ZB. Z最高价含氧酸为强酸
C. 简单氢化物的沸点：X＞Y＞WD. R与X形成的化合物仅含离子键
【答案】C
【解析】
【分析】X的原子最外层电子数是电子层数的三倍，X为O，Y、W同族，且基态Y原子有1个未成对电子，Y为F，W为Cl，基态R原子的最外层电子排布式为4s2，R为Ca，X、Y、Z三种元素的族序数：Z＜X＜Y，则X、Y、Z、W、R依次为O、F、P、Cl，Ca，据此回答。
【详解】A．根据同一周期从左往右，第一电离能在增大，同主族从上往下，第一电离能在减小，则第一电离能：F＞O＞P，A错误；
B．磷酸不是强酸，B错误；
C．H2O与HF都能形成分子间氢键，但是H2O分子间氢键数目比HF多，所以沸点H2O＞HF，HCl不能形成分子间氢键，沸点最小，则简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞HCl，C正确；
D．过氧化钙中含有离子键和共价键，D错误；
故选C。
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2LCO2含π键数目为
B. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
C. NaCl和NH4Cl混合物中含1mlCl－，则混合物中质子数为
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；
B．电解熔融CuCl2，阴极为Cu2+得电子生成Cu，增重6.4g为铜单质的质量，物质的量为，转移0.2ml电子，外电路中通过电子的数目为，故B错误；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则NaCl和NH4Cl物质的量为1ml，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确；
D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3⋅H2O，故生成的NH3⋅H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误；
答案为：C。
9. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 物质②和⑤均易溶于水
B. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
C. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，故均易溶于水，故A正确；
B．物质③中N原子采取sp2杂化，物质④N原子采取sp3杂化，杂化方式变化，故B错误；
C．⑥→⑦的过程中非极性共价键C-C键没有断裂和形成，故C正确；
D．合成⑦，反应物为丙酮和CH3CHO，生成物是， 是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故D正确。
故选B。
10. 化合物Z是合成某治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关X、Y、Z的说法错误的是
A. 有机物Z的分子式为
B. 可用金属钠鉴别Y中是否含有X
C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小
D. 有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Z的结构简式可知， Z的分子式为，故A正确；
B．Na可与X中的羧基和酚羟基发生反应，有气体生成，不能与Y发生反应，可以鉴别Y中是否含有X，故B正确；
C．X中含有羟基和羧基可以和水分子形成氢键，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故C错误；
D．X中含有羟基和羧基，能通过缩聚反应合成高分子化合物，同时还生成水，故D正确；
故选C。
11. 烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应Ⅲ的
B. 700K时反应Ⅱ的平衡常数
C. 欲提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D. 超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，将反应I加上反应II的2倍，再整体除以3得到反应III的，故A正确；
B．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断减少，丙烯的物质的量分数先增加后减少，乙烯的物质的量分数在不断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；700K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数为，故B正确；
C．降低温度或增压，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大，故提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故C正确；
D．根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I正向移动，反应II正向移动，反应II正向移动的程度大于反应I正向移动的程度，故D错误；
综上所述，答案为D。
12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能pH试纸测定pH，A错误；
B．向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀()，是因为发生了电离，B错误；
C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，需要加入氢氧化钠溶液调至 ，再加入少量新制的银氨溶液，C错误；
D．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，D正确；
故选D。
13. 某大学研究团队推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电极的电势比电极的电势高
B. 的空间结构为平面三角形
C. 极的电极反应为
D. 电路中转移0.2ml时，理论上能得到1.12L
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，锌失去电子发生氧化反应，a为负极，与a相连的c 阴极，b上NO2得到电子，变为，b为正极，与b相连的d为阳极。
【详解】A．c 为阴极，d为阳极，d电极的电势比c电极的电势高，故A正确；
B．NO2分子N为中心原子，连接两个O原子，空间结构为角形，故B错误；
C．c极为阴极，得到电子转化为NH3，电极反应为：+6e−+7H+＝NH3+2H2O，故C错误；
D．d为阳极，电极反应式为：2H2O−4e−＝O2↑+4H+，电路中转移0.2mle-时，理论上能得到0.05mlO2，标况下的体积为0.05ml×22.4ml/L=1.12L，D选项中并未说明是标况，此时无法得知O2的体积，故D错误。
答案选A。
14. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A.
B. L2表示的变化情况
C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D. m、n点对应的溶液中均存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF的电离平衡常数，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据m、n两点的数据，得，A正确；
B．根据A项分析，表示的变化情况，B错误；
C．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确；
D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有，又根据SrF2组成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
I．制备
如图所示，向装有溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）写出过量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。
II．制备顺式一二甘氨酸合铜
将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（3）写出与甘氨酸反应的化学方程式：___________。
（4）下列说法中正确的是___________(填标号)。
a．实验I中不用溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．实验II中，趁热过滤的目的是除去的同时减少产物的析出
c．加入95%的乙醇溶液能增大溶剂极性，促进顺式一二甘氨酸合铜析出
III．产品中元素含量的测定
实验流程如下：
A．用分析天平称量产品，配制成100mL样品溶液；
B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：i．，；
ii．固体能吸附溶液中的少量碘单质；
iii．。
（5）①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是___________。
②滴定终点现象是___________。
③若两次平行实验，平均消耗溶液20.00mL，则产品中含的质量为___________g。
【答案】（1）
（2）{或，}
（3）
（4）ab （5） ①. 破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应 ②. (滴入最后半滴标准溶液后)溶液蓝色褪去，且30s不恢复 ③. 0.6720
【解析】
【分析】向装有溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，转变为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；再加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，加热充分反应后趁热过滤，向所得的滤液中加入10 mL 95%的乙醇溶液降低产品的溶解度，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
【小问1详解】
基态原子的价层电子排布式为。
【小问2详解】
过量的氨水和硫酸铜溶液发生络合反应，与最终生成，离子方程式为。
【小问3详解】
与甘氨酸发生酸碱中和反应，生成和水，化学方程式为。
【小问4详解】
a．实验I中，溶液直接与反应会生成碱式硫酸铜沉淀，因此需要先加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，再转化为沉淀，故a正确；
b．实验II中，温度升高时的溶解度增大，趁热过滤可以除去固体，减少产物的析出，故b正确；
c．加入95%的乙醇溶液降低溶剂极性，故c错误；
答案选ab。
【小问5详解】
①为配合物，溶解时加入硫酸，可以破坏配合物结构，解离出铜离子，促进后续反应的发生。
②指示剂为淀粉，当滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复，则到达滴定终点。
③根据滴定反应的比例关系，，则产品中含的质量为。
16. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应1”的离子方程式为___________，其中的作用是___________。
（3）“反应2”的离子方程式为___________。
（4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。
（5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。
①晶胞中与最近的的个数为___________。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。
③晶体的密度为___________(列出表达式)。
【答案】（1）研钵 （2） ①. ②. ③. 作还原剂
（3）
（4）
（5） ①. 12 ②. 10% ③.
【解析】
【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液。滤渣1的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2和H2O2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。
【小问1详解】
该装置的名称为研钵
【小问2详解】
根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。故滤渣2中的成分为二氧化硅。
根据前后题干分析可知，反应1的反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。
【小问3详解】
反应2的反应物为氧气和Ce3+，生成物为，由此可得方程为：
【小问4详解】
硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为：
【小问5详解】
①根据图示可知，晶胞中与最近的的个数为12
②晶胞中与的数目为，的数目为8。掺杂Y2O3后，得到了的晶体，故晶胞中，，，故的空缺率为
③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为
17. 的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
（1）温度为T、压强为p时，反应___________。
（2）已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。
①时，___________。
②若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
（3）判断的大小关系：___________。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是___________。
（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2） ①. 2 ②. <
（3） ①. ②. 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 ③. 增大压强
（4） ①. 50 ②.
【解析】
【小问1详解】
=生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应；
【小问2详解】
①时，为速率常数，则；
②若时，，则平衡常数为K=2.1，反应，该反应为吸热反应，温度越高，K值越大，则<；
【小问3详解】
对于反应，增大压强，平衡正向移动，副反应不受压强影响，当温度固定时，压强越大，平衡转化率越大，故；主反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，副反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，Tk前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低；增大压强，可以使主反应正向移动，副反应不移动，则增大压强可同时增大的平衡转化率和的产率；
【小问4详解】
向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，则一共消耗0.2ml，生成需要消耗0.1ml，则剩余0.1ml转化为了，则甲醇的选择性为；在该温度下，反应达平衡时为0.8ml，为2.6ml，为0.1ml，为0.1ml，H2O为0.2ml，则，，，，则的压强平衡常数。
18. 化合物H是某种药物的重要成分，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为___________。
（2）D中含氧官能团的名称为___________。
（3）④的反应类型为___________。
（4）已知②为取代反应，则B的结构简式为___________。
（5）写出反应③的化学方程式：___________。
（6）芳香族化合物K与E互为同分异构体，写出一种满足下列条件的K的结构简式：___________。
i．苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同；
ii．能与溶液发生显色反应；
iii．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1。
（7）上述流程中的E、F、G、H4种分子中，手性碳原子数最多的是___________(填标号)。
【答案】（1）丙烯 （2）酯基、酮羰基
（3）加成反应(或还原反应)
（4）
（5） （6）[或]
（7）G
【解析】
【分析】由题意可知，丙烯A和溴发生取代发生取代反应，生成B（）；B中溴和C发生取代反应生成D，根据已知反应原理可知D生成E；E与H2发生加成反应生成F，F最终转化为H。
【小问1详解】
A的结构简式为，名称为丙烯；
【小问2详解】
D的结构简式为，则含氧官能团名称为酯基、酮羰基；
【小问3详解】
由思路可知，E的结构简式为，则是E与H2发生了加成反应，EF的反应类型为加成反应或还原反应；
【小问4详解】
已知②为取代反应，且C和D的结构简式分别是，，则B的结构简式为；
小问5详解】
由F可推出E的结构简式为，根据已知反应原理，则反应③的化学方程式为；
【小问6详解】
E的结构简式为，其同分异构体满足苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同并能与溶液发生显色反应，则含有苯环，酚羟基，根据氧原子个数，应该含有3个酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1，则含有3个等效-CH3；故满足条件的同分异构体有，；
【小问7详解】
E为，上述流程中的E、F、G、H这四种分子中，E、F、H中都含有１个碳原子，G中含有２个手性碳原子，所以手性碳原子数最多的是G。选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
B
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀()
发生了水解反应
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的银氨溶液
无银镜现象
蔗糖未发生水解
D
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中
前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
能加速破坏铝片表面的氧化膜
气态物质
摩尔生成焓/
0
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-59 Cu-64 Zn-65 Ce-140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年元旦期间，哈尔滨冰雪城火爆出圈，下列属于天然有机高分子材料的是
A. 商场出入口的防滑毯——化学合成纤维
B. 制造防寒保暖的军大衣的主要材料——羊毛
C. 制作冰雪滑梯的滑雪轮胎的材料——PVC
D. 冰上脚踏车的主要材料——钢
【答案】B
【解析】
【详解】A．化学合成纤维是合成有机高分子材料，故A错误；
B．羊毛的组成是蛋白质，是天然有机高分子材料，故B正确；
C．PVC是合成有机高分子材料，故C错误；
D．钢是金属材料，不是有机高分子材料，故D错误；
故选：B。
2. 橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过，与溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为。下列说法正确的是
A. 的空间填充模型：
B. 键角：
C. 基态原子的价层电子轨道表示式：
D. 用电子式表示的形成过程：
【答案】B
【解析】
【详解】A．中S原子的价层电子对数为，没有孤电子对，空间填充模型为四面体型，不是平面四边形，A错误；
B．铵根离子中含有4个键，没有孤电子对，氮原子采取sp3杂化，氨气分子中氮原子上有一对孤电子对，铵根离子中氮原子上没有孤电子对，排斥力小，故NH3中H-N-H键角比中H-N-H键角小，B正确；
C．磷（P）是15号元素位于元素周期表第3周第VA族，因此其外围电子排布式为3s23p3，所以其外围电子的轨道表示式为，C错误；
D．H2O为共价化合物，由2个氢原子和一个氧原子通过形成2个H-O键构成，形成过程用电子式表示为，D错误；
答案选B。
3. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是
A. 野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B. 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C. 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．β—葡聚糖与淀粉聚合度n值不同，不互为同分异构体，A错误；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；
C．铁、锌在元素周期表中均属于过渡元素，C正确；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B. 图乙装置可用于收集NH3并验满
C. 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；
C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；
D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
5. 有机物M(结构如图所示)是制备酪氨酸酶过程中常见的副产物，下列说法错误的是
A. 有机物M含有三种含氧官能团
B. 1mlM可与5ml发生反应
C. 有机物M能发生取代、加成和氧化反应
D. 该有机物既能与金属反应生成气体，又能与反应生成气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．由题干有机物M结构简式可知，有机物M含有醚键、羟基和酮羰基三种含氧官能团，A正确；
B．由题干有机物M结构简式可知，1mlM与3mlBr2发生酚羟基邻对位上发生取代，与2mlBr2与碳碳双键发生加成，即一共能与5mlBr2发生反应，B正确；
C．由题干有机物M结构简式可知，有机物M含有酚羟基且领对位有H，故能发生取代反应，含有碳碳双键、酮羰基和苯环故能发生加成反应，含有酚羟基和碳碳双键故能发生氧化反应，C正确；
D．由题干有机物M结构简式可知，该有机物含有酚羟基能与金属Na反应生成气体，但不含羧基，不能与Na2CO3反应生成气体，只能与Na2CO3反应生成NaHCO3，D错误；
故答案为：D。
6. 是实验室常用于检验的试剂。下列有关说法错误的是
A. 的检验：(蓝色)
B. 第一电离能：
C. 与的未成对电子数之比为4：5
D. 中配体是，该配体中键与键的数目之比是2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．K3[Fe(CN)６]遇Fe2+生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为:，A正确；
B．同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，第一电离能依次减小，则第一电离能: N>C>Fe>K，B正确；
C．基态Fe2+与Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d6、[Ar]3d5，前者有4个未成对电子、后者有5个未成对电子，物质的量相等的Fe2+与Fe3+，二者未成对电子数之比为4：5，C正确；
D．CN－的结构式为，三键中含1个σ键和2个π键，σ键与π键的数目之比1：2， D错误；
故选D。
7. 常用的荧光灯中涂有荧光材料（圆括号内用逗号隔开的为互代离子）。已知：X、Y、Z、W、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素，X的原子最外层电子数是电子层数的三倍；Y、W同族，且基态Y原子有1个未成对电子；X、Y、Z三种元素的族序数：Z＜X＜Y；基态R原子的最外层电子排布式为。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：X＞Y＞ZB. Z最高价含氧酸为强酸
C. 简单氢化物的沸点：X＞Y＞WD. R与X形成的化合物仅含离子键
【答案】C
【解析】
【分析】X的原子最外层电子数是电子层数的三倍，X为O，Y、W同族，且基态Y原子有1个未成对电子，Y为F，W为Cl，基态R原子的最外层电子排布式为4s2，R为Ca，X、Y、Z三种元素的族序数：Z＜X＜Y，则X、Y、Z、W、R依次为O、F、P、Cl，Ca，据此回答。
【详解】A．根据同一周期从左往右，第一电离能在增大，同主族从上往下，第一电离能在减小，则第一电离能：F＞O＞P，A错误；
B．磷酸不是强酸，B错误；
C．H2O与HF都能形成分子间氢键，但是H2O分子间氢键数目比HF多，所以沸点H2O＞HF，HCl不能形成分子间氢键，沸点最小，则简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞HCl，C正确；
D．过氧化钙中含有离子键和共价键，D错误；
故选C。
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2LCO2含π键数目为
B. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
C. NaCl和NH4Cl混合物中含1mlCl－，则混合物中质子数为
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得的溶液中，NH3·H2O微粒的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；
B．电解熔融CuCl2，阴极为Cu2+得电子生成Cu，增重6.4g为铜单质的质量，物质的量为，转移0.2ml电子，外电路中通过电子的数目为，故B错误；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则NaCl和NH4Cl物质的量为1ml，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确；
D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3⋅H2O，故生成的NH3⋅H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误；
答案为：C。
9. 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中物质⑦)的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 物质②和⑤均易溶于水
B. 物质③→④的过程中，N的杂化方式未发生改变
C. ⑥→⑦的过程中没有非极性键的断裂和生成
D. 化合物为该反应的催化剂，能降低反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质②和⑤都可以和水形成分子间氢键，故均易溶于水，故A正确；
B．物质③中N原子采取sp2杂化，物质④N原子采取sp3杂化，杂化方式变化，故B错误；
C．⑥→⑦的过程中非极性共价键C-C键没有断裂和形成，故C正确；
D．合成⑦，反应物为丙酮和CH3CHO，生成物是， 是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，故D正确。
故选B。
10. 化合物Z是合成某治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关X、Y、Z的说法错误的是
A. 有机物Z的分子式为
B. 可用金属钠鉴别Y中是否含有X
C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度小
D. 有机物X能通过缩聚反应合成高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．由Z的结构简式可知， Z的分子式为，故A正确；
B．Na可与X中的羧基和酚羟基发生反应，有气体生成，不能与Y发生反应，可以鉴别Y中是否含有X，故B正确；
C．X中含有羟基和羧基可以和水分子形成氢键，Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小，故C错误；
D．X中含有羟基和羧基，能通过缩聚反应合成高分子化合物，同时还生成水，故D正确；
故选C。
11. 烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在压强为pkPa的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 反应Ⅲ的
B. 700K时反应Ⅱ的平衡常数
C. 欲提高的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂
D. 超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据盖斯定律，将反应I加上反应II的2倍，再整体除以3得到反应III的，故A正确；
B．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ的化学平衡均正向移动，即丁烯的物质的量分数在不断减少，丙烯的物质的量分数先增加后减少，乙烯的物质的量分数在不断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表乙烯；700K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2，丙烯的物质的量分数为0.6，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数为，故B正确；
C．降低温度或增压，反应Ⅰ、反应Ⅲ的化学平衡均逆向移动，C4H8的物质的量分数增大，故提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂，故C正确；
D．根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I正向移动，反应II正向移动，反应II正向移动的程度大于反应I正向移动的程度，故D错误；
综上所述，答案为D。
12. 根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能pH试纸测定pH，A错误；
B．向溶液中滴加溶液出现黄色沉淀()，是因为发生了电离，B错误；
C．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，需要加入氢氧化钠溶液调至 ，再加入少量新制的银氨溶液，C错误；
D．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氧化铝与硫酸铜溶液和氯化铜溶液均不反应，而氯化铜溶液中的氯离子可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，D正确；
故选D。
13. 某大学研究团队推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. 电极的电势比电极的电势高
B. 的空间结构为平面三角形
C. 极的电极反应为
D. 电路中转移0.2ml时，理论上能得到1.12L
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，锌失去电子发生氧化反应，a为负极，与a相连的c 阴极，b上NO2得到电子，变为，b为正极，与b相连的d为阳极。
【详解】A．c 为阴极，d为阳极，d电极的电势比c电极的电势高，故A正确；
B．NO2分子N为中心原子，连接两个O原子，空间结构为角形，故B错误；
C．c极为阴极，得到电子转化为NH3，电极反应为：+6e−+7H+＝NH3+2H2O，故C错误；
D．d为阳极，电极反应式为：2H2O−4e−＝O2↑+4H+，电路中转移0.2mle-时，理论上能得到0.05mlO2，标况下的体积为0.05ml×22.4ml/L=1.12L，D选项中并未说明是标况，此时无法得知O2的体积，故D错误。
答案选A。
14. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A.
B. L2表示的变化情况
C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D. m、n点对应的溶液中均存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF的电离平衡常数，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据m、n两点的数据，得，A正确；
B．根据A项分析，表示的变化情况，B错误；
C．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确；
D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有，又根据SrF2组成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
I．制备
如图所示，向装有溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
（1）基态原子的价层电子排布式为___________。
（2）写出过量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。
II．制备顺式一二甘氨酸合铜
将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
（3）写出与甘氨酸反应的化学方程式：___________。
（4）下列说法中正确的是___________(填标号)。
a．实验I中不用溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．实验II中，趁热过滤的目的是除去的同时减少产物的析出
c．加入95%的乙醇溶液能增大溶剂极性，促进顺式一二甘氨酸合铜析出
III．产品中元素含量的测定
实验流程如下：
A．用分析天平称量产品，配制成100mL样品溶液；
B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：i．，；
ii．固体能吸附溶液中的少量碘单质；
iii．。
（5）①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是___________。
②滴定终点现象是___________。
③若两次平行实验，平均消耗溶液20.00mL，则产品中含的质量为___________g。
【答案】（1）
（2）{或，}
（3）
（4）ab （5） ①. 破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应 ②. (滴入最后半滴标准溶液后)溶液蓝色褪去，且30s不恢复 ③. 0.6720
【解析】
【分析】向装有溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，转变为深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；再加入过量的溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，加热充分反应后趁热过滤，向所得的滤液中加入10 mL 95%的乙醇溶液降低产品的溶解度，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。
【小问1详解】
基态原子的价层电子排布式为。
【小问2详解】
过量的氨水和硫酸铜溶液发生络合反应，与最终生成，离子方程式为。
【小问3详解】
与甘氨酸发生酸碱中和反应，生成和水，化学方程式为。
【小问4详解】
a．实验I中，溶液直接与反应会生成碱式硫酸铜沉淀，因此需要先加入过量氨水，生成硫酸四氨合铜，再转化为沉淀，故a正确；
b．实验II中，温度升高时的溶解度增大，趁热过滤可以除去固体，减少产物的析出，故b正确；
c．加入95%的乙醇溶液降低溶剂极性，故c错误；
答案选ab。
【小问5详解】
①为配合物，溶解时加入硫酸，可以破坏配合物结构，解离出铜离子，促进后续反应的发生。
②指示剂为淀粉，当滴入最后半滴标准溶液后，溶液蓝色褪去且半分钟不恢复，则到达滴定终点。
③根据滴定反应的比例关系，，则产品中含的质量为。
16. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。
回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应1”的离子方程式为___________，其中的作用是___________。
（3）“反应2”的离子方程式为___________。
（4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。
（5）氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。
①晶胞中与最近的的个数为___________。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为___________。
③晶体的密度为___________(列出表达式)。
【答案】（1）研钵 （2） ①. ②. ③. 作还原剂
（3）
（4）
（5） ①. 12 ②. 10% ③.
【解析】
【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液。滤渣1的成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2和H2O2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。
【小问1详解】
该装置的名称为研钵
【小问2详解】
根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中成分为SiO2和CeO2，经过第二次浸取之后，CeO2发生反应，生成了Ce3+进入了溶液。故滤渣2中的成分为二氧化硅。
根据前后题干分析可知，反应1的反应物为CeO2和H2O2，CeO2生成了Ce3+作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。
【小问3详解】
反应2的反应物为氧气和Ce3+，生成物为，由此可得方程为：
【小问4详解】
硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程式为：
【小问5详解】
①根据图示可知，晶胞中与最近的的个数为12
②晶胞中与的数目为，的数目为8。掺杂Y2O3后，得到了的晶体，故晶胞中，，，故的空缺率为
③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为
17. 的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：
Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
（1）温度为T、压强为p时，反应___________。
（2）已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。
①时，___________。
②若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。
（3）判断的大小关系：___________。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是___________。
（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）
（2） ①. 2 ②. <
（3） ①. ②. 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 ③. 增大压强
（4） ①. 50 ②.
【解析】
【小问1详解】
=生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应；
【小问2详解】
①时，为速率常数，则；
②若时，，则平衡常数为K=2.1，反应，该反应为吸热反应，温度越高，K值越大，则<；
【小问3详解】
对于反应，增大压强，平衡正向移动，副反应不受压强影响，当温度固定时，压强越大，平衡转化率越大，故；主反应为放热反应，温度升高，平衡逆移，副反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，Tk前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低；增大压强，可以使主反应正向移动，副反应不移动，则增大压强可同时增大的平衡转化率和的产率；
【小问4详解】
向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，则一共消耗0.2ml，生成需要消耗0.1ml，则剩余0.1ml转化为了，则甲醇的选择性为；在该温度下，反应达平衡时为0.8ml，为2.6ml，为0.1ml，为0.1ml，H2O为0.2ml，则，，，，则的压强平衡常数。
18. 化合物H是某种药物的重要成分，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）有机物A的名称为___________。
（2）D中含氧官能团的名称为___________。
（3）④的反应类型为___________。
（4）已知②为取代反应，则B的结构简式为___________。
（5）写出反应③的化学方程式：___________。
（6）芳香族化合物K与E互为同分异构体，写出一种满足下列条件的K的结构简式：___________。
i．苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同；
ii．能与溶液发生显色反应；
iii．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1。
（7）上述流程中的E、F、G、H4种分子中，手性碳原子数最多的是___________(填标号)。
【答案】（1）丙烯 （2）酯基、酮羰基
（3）加成反应(或还原反应)
（4）
（5） （6）[或]
（7）G
【解析】
【分析】由题意可知，丙烯A和溴发生取代发生取代反应，生成B（）；B中溴和C发生取代反应生成D，根据已知反应原理可知D生成E；E与H2发生加成反应生成F，F最终转化为H。
【小问1详解】
A的结构简式为，名称为丙烯；
【小问2详解】
D的结构简式为，则含氧官能团名称为酯基、酮羰基；
【小问3详解】
由思路可知，E的结构简式为，则是E与H2发生了加成反应，EF的反应类型为加成反应或还原反应；
【小问4详解】
已知②为取代反应，且C和D的结构简式分别是，，则B的结构简式为；
小问5详解】
由F可推出E的结构简式为，根据已知反应原理，则反应③的化学方程式为；
【小问6详解】
E的结构简式为，其同分异构体满足苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同并能与溶液发生显色反应，则含有苯环，酚羟基，根据氧原子个数，应该含有3个酚羟基；核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1，则含有3个等效-CH3；故满足条件的同分异构体有，；
【小问7详解】
E为，上述流程中的E、F、G、H这四种分子中，E、F、H中都含有１个碳原子，G中含有２个手性碳原子，所以手性碳原子数最多的是G。选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
B
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀()
发生了水解反应
C
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的银氨溶液
无银镜现象
蔗糖未发生水解
D
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中
前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
能加速破坏铝片表面的氧化膜
气态物质
摩尔生成焓/
0
相关试卷
江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题（Word版附解析），文件包含江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题原卷版docx、江西省九江市十校2024届高三第二次联考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题： 这是一份江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题，共6页。
江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题+： 这是一份江西省九校联考2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题+，共11页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，是实验室常用于检验的试剂，常用的荧光灯中涂有荧光材料，代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
