福建省厦门市同安区2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)

这是一份福建省厦门市同安区2024届九年级下学期中考三模化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列制造汽车用到的材料中，属于金属材料的是( )
A.钢铝车身B.玻璃车窗C.牛皮座椅D.塑料踏板
2．永乐宫壁画《朝元图》是世界绘画史上群像构图发展的顶峰，是世界罕见的巨制。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是( )
A.方解石B.朱砂C.铅丹D.硫酸铅矿
3．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是( )
A.倾倒B.滴加
C.读数D.稀释
4．劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇（，微溶于水），所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。
下列关于正丙硫醇的说法不正确的是( )
A.由3种元素组成B.由12个原子构成
C.碳元素的质量分数最大D.76g正丙硫醇中含有8g氢元素
6．洋葱具有降胆固醇、软化血管、益胃利肠、抗寒杀菌等功效，营养价值很高。洋葱含有正丙硫醇（，微溶于水），所以具有特殊刺激性香味。食用洋葱能促进新陈代谢，使人精力旺盛，消除疲劳。
下列有关说法不正确的是( )
A.切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动
B.水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味
C.洋葱生长需要较多钾元素和氮元素，种植时可以施加提高产量
D.洋葱粉具有调味增香的作用，在食品加工中使用越多越好
7．以和为原料合成乙烯是综合利用二氧化碳实现“碳中和”的研究热点，相关反应的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.丙的化学式为
B.反应前后原子种类和分子种类均发生改变
C.反应前后元素的化合价都不变
D.生成丙和丁的分子个数比为1:4
8．证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中不正确的是( )
A.碳酸盐能与稀盐酸反应生成气体，可推测与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
B.向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质
C.碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关
D.蜡烛燃烧生成和，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素
9．下列操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．按图1所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时①中固体的质量随加热时间的变化如图2所示。下列分析正确的是( )
A.M点时，澄清石灰水中导管口有气泡冒出，说明反应开始发生
B.N点起可观察到红色固体开始变黑
C.取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，固体部分溶解，得到蓝色溶液
D.Q点对应的固体物质只有一种
二、填空题
11．同安盛产龙眼，是全国六大龙眼产区之一。为了解龙眼的组成和作用，学习小组查得某100g龙眼肉的部分营养物质含量如图1：
（1）龙眼肉属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）龙眼肉中的膳食纤维可改善消化问题。若摄入200g龙眼肉，可补充_______g膳食纤维。
（3）龙眼肉中铁含量较高，具有补血作用。这里的“铁”指的是_______（填“元素”或“单质”）。
（4）龙眼肉中的镁可预防心脏病。镁在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图2所示，镁的相对原子质量是_______，X=_______。
12．金属蚀刻的原理是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。如在钢制板材上做一幅蚀刻画，需将钢制板材表面打磨并贴上胶膜后刻画出图案，再滴加蚀刻剂，胶膜以外的部分会被溶解腐蚀。某加工车间以含硫酸、硫酸铜的溶液为蚀刻液，蚀刻钢制板材生产蚀刻画的工艺流程如下图：
（1）涂胶步骤中胶膜应具有的性质是_______（写一种）。
（2）蚀刻步骤中发生的化学反应方程式为_______（写一个）。
（3）水洗步骤中，可通过检验最后一次清洗液不含_______（填阴离子符号），证明已清洗干净。
（4）涂胶、蚀刻、水洗和喷漆四个步骤属于物理变化的步骤有_______个。
13．食盐被称为“百味之首”，是重要的调味品。各类古籍记载了不同时期、不同地区的制盐方法。
Ⅰ.运城“池盐”人们将盐池内清水（含有、、、等）引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成，名曰颗盐（粗盐）。若盐析出时刮东北风（冷风），则味苦（含硫酸镁）色恶，不堪食用。”
（1）当温度高于_______℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低。
（2）南风（热风）大起后结成的粗盐依旧含有微量硫酸镁等杂质，可采用______（填标号）淋洗最佳。
A.蒸馏水B.饱和硫酸镁溶液C.饱和氯化钠溶液
（3）结合溶解度曲线解释，刮东北风（冷风）时析出盐、味苦的原因_______。
（4）25℃时，将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_______（列出计算式即可）。
Ⅱ.莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎，独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。
（5）相比“煮盐”、“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是_______。
（6）海水中含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出_______g的。
14．甲烷直接催化转化制高附加值化学品是世界性难题。近日，厦门大学科研团队用作催化剂，在25℃下实现甲烷与氧气一步直接转化为甲醇，在室温催化转化的研究中取得新突破，反应原理如下图：
（1）甲烷是天然气的主要成分。天然气属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源，甲烷完全燃烧的化学方程式是_______。
（2）上述转化中含氧产物的选择性大于99%，有效抑制了的生成，可以减缓_______（填环境问题）。
（3）上述转化的总反应化学方程式是_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（4）上述转化中甲烷参与反应的最高比例为4.2%，如果要提高甲烷利用率，可采取的措施是_______（写一条）。
三、科普阅读题
15．阅读材料，回答问题。
材料1：水是人类的宝贵资源，某自来水厂的净水流程如下图所示。
材料2：我国饮茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》，被誉为茶叶百科全书，里面记载“其水用山水上，江水中，井水下”。
材料3：水是常见的灭火剂，但是有些物质着火不能用水灭火，如一级遇水燃烧物质氢化钠（），遇到水快速生成氢氧化钠和一种可燃性的气体单质，该气体单质可由电解水得到。
（1）“材料1”中可除去水中溶解的一些杂质和异味的是_____（填标号）。
A.沉淀池B.过滤池C.吸附池D.清水池
（2）“材料1”中“投药消毒”环节，常加入消毒剂二氧化氯（），则氯元素的化合价为_______。可发生如下反应：，则X的化学式为_______。
（3）“材料2”中“山水”所含硅酸（）有益人体健康，硅酸中氢和氧元素的质量比为_______。
（4）“材料3”中氢化钠（）和水反应的化学方程式是_______，电解水的化学方程式是_______。
（5）“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是_______。
四、实验题
16．学习小组开展利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的探究活动，他们经历了制取试剂、检验试剂和应用试剂三个环节的探索。
【制取试剂】
取紫甘蓝叶切块捣烂，加入酒精溶液浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到指示剂。
（1）纱布分离汁液的原理类似于_______（填实验操作名称）。
【检验试剂】
（2）小组同学将紫甘蓝汁液滴入4种物质中，现象如下表所示。下列选项能证明紫甘蓝汁液可以作为酸碱指示剂的组合是______（填标号）。
A.①②③B.①③④C.③④
【应用试剂】
（3）小组同学制取二氧化碳并利用紫甘蓝汁液检验二氧化碳的性质。
①从下图仪器中选择带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗、带玻璃片的集气瓶和_______（填仪器名称）制取二氧化碳。
②用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为_______。
③将二氧化碳通入紫甘蓝汁液一段时间后，观察到_______的现象，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性。
（4）小组同学利用紫甘蓝汁液测定某农场土壤的酸碱性，请描述具体实验方法：_______。
（5）小组同学利用紫甘蓝汁液对物质的性质继续进行相关探究。
提出问题：氯化氢（）气体显酸性吗？
查阅资料：氯化氢气体溶于水的微观示意图如图1所示。
进行实验：小组同学模仿二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵紫甘蓝汁液染成的蓝紫色干燥纸花进行如图2所示的三个实验：
实验现象：Ⅰ和中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
实验分析：①实验Ⅰ和Ⅱ的作用是_______。
②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因_______。
实验结论：氯化氢气体不显酸性。
17．学习小组开展了“设计和制作家庭供氧器”的实践活动。
【活动一】选择制氧剂
查阅资料：
①过碳酸钠制氧气的反应为：，过氧化钠制氧气的反应为：。
②不同药品制氧气的成本、反应条件及使用注意事项如下表：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。根据上表信息，小组同学认为高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，除了安全问题，原因可能是_______（写一个）。
（2）10g过氧化钠和10g过碳酸钠生成氧气的质量与时间关系如图1所示，根据图1分析“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠的原因是_______。

【活动二】制作供氧器
学习小组利用身边物品，模仿市售制氧机，自制了如图2的简易供氧器。
（3）在供给氧气的过程中，氧气能从A瓶中逸出，是因为氧气具有_______的物理性质。
（4）验证A瓶导出的气体是氧气的方法是_______。
【活动三】使用供氧器
学习小组利用图2所示装置，设计实验方案，探究药品的用量和温度对制氧速率的影响，结果如下表：
（5）由实验①和②可以得出的结论是_______。
（6）实验③若将温度升高至50℃，则收集100ml氧气所用的时间_______（填“>”“<”或“=”）22s。
（7）实验④与实验③对比，探究催化剂用量对制氧速率的影响，应选择药品的用量和温度是_______。
（8）反思上述活动，提出一个关于不同条件下过碳酸钠制氧速率还可探究的问题：_______。
五、计算题
18．5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（），工业上制备高纯硅的化学反应为：，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。
参考答案
1．答案：A
解析：A、钢是铁合金，与铝均属于金属材料，符合题意；
B、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意；
C、牛皮属于天然材料，不符合题意；
D、塑料属于有机合成材料，不符合题意；故选：A。
2．答案：C
解析：A、中含有三种元素，不属于氧化物，错误；
B、中不含氧元素，不属于氧化物，错误；
C、中只含铅、氧两种元素，且其中一种为氧元素，属于氧化物，正确；
D、中含有三种元素，不属于氧化物，错误。
故选：C。
3．答案：D
解析：A、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到量筒内或接触量筒内壁，应垂直悬空在量筒口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：D。
4．答案：C
解析：A、塑料瓶放入可回收垃圾桶，是因为塑料可回收再利用，属于可回收物，故A正确；
B、木柴燃烧放热，该过程中化学能转化为热能，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，所以洗涤剂能清洗餐具，故C错误；
D、铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，链条涂油可以防锈，是因为涂油可以隔绝氧气和水，故D正确。
故选：C。
5．答案：B
解析：A、由C、H、S三种元素组成，故A说法正确；
B、由化学式可知，每个正丙硫醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成，每个正丙硫醇分子由12个原子构成，故B说法错误；
C、正丙硫醇()中碳元素、硫元素、氢元素的质量比是：(12×3)：32:(1×8)=9:8:2，所以碳元素的质量分数最大，故C说法正确；
D、76g正丙硫醇中含有氢元素质量：，故D说法正确。
故选：B。
6．答案：D
解析：A、分子在不断运动，切洋葱时闻到刺激性气味是因为分子在不断运动，故A说法正确；B、洋葱分子溶于水减小向空气中扩散，在水中切洋葱，能一定程度上减少刺激性气味，故B说法正确；
C、中含有营养元素中钾元素和氮元素，施加给洋葱生长提供钾元素和氮元素，故C说法正确；
D、洋葱粉起到调味增香的作用，在食品加工中要合理使用，不能使用越多越好，故D说法错误。
故选：D。
7．答案：D
解析：A、由分子结构模型可知，丙物质的化学式为，选项说法错误；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，选项说法错误；
C、反应物中的氢气是一种单质，其中氢元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1，因此反应前后存在着元素化合价的改变，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，选项说法正确。
故选：D。
8．答案：A
解析：A、与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，例如比较活泼的金属单质也能和稀盐酸反应生成气体，该选项不正确。
B、向某氢氧化钠样品中加入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可推测样品已变质，即氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，该选项正确。
C、碳在空气和氧气中燃烧剧烈程度不同，可推测反应现象与反应物浓度有关，该选项正确。
D、反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成和，可推测蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有O元素，该选项正确。
故选：A。
9．答案：C
解析：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、粗盐中难溶性杂质的去除，步骤依次为溶解、过滤和蒸发，该选项不正确。
C、氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，过滤得到氯化钠溶液，该选项正确。
D、二氧化碳不支持燃烧，因此二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不正确。
故选：C。
10．答案：C
解析：A、M点时，装置②处导管口有气泡冒出，不能说明反应开始发生，是因为试管中的空气受热膨胀逸出，故选项说法错误。
B、N点起固体的质量开始减少，说明反应已开始，可观察到黑色固体开始变红，故选项说法错误。
C、p点时氧化铜还未完全反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，所以取P点时的固体少量，与足量稀盐酸混合，能得到蓝色溶液，故选项说法正确。
D、Q点时氧化铜已完全反应有生成的铜，可能还有剩余碳，对应的固体物质可能有2种，故选项说法错误。
故选：C。
11．答案：（1）混合物
（2）2.2
（3）元素
（4）24.31；8
解析：(1)龙眼肉中含有多种物质，属于混合物；故答案为：混合物；
(2)若摄入200g龙眼肉，可补充膳食纤维的质量为200g×1.1g/100g=2.2g；故答案为：2.2；
(3)物质是由元素组成的，这里的“铁”指的是元素；故答案为：元素；
(4)由元素周期表的信息可知，镁的相对原子质量是24.31；在原子中，质子数=电子数，则X=12-2-2=8；故答案为：24.31；8。
12．答案：（1）不与蚀刻液反应
（2）或
（3）
（4）3
解析：
13．答案：（1）70
（2）C
（3）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，温度降低，硫酸镁降温结晶析出
（4）
（5）节约能源
（6）1.5
解析：(1)由溶解度曲线可知，当温度高于70℃时，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低；
(2)A、用蒸馏水冲洗粗盐会溶解氯化钠和硫酸镁，造成氯化钠的损失，不符合题意；
B、饱和硫酸镁溶液会溶解氯化钠，不能溶解硫酸镁，不能除去杂质，不符合题意；
C、用饱和氯化钠溶液冲洗粗盐能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，符合题意。
(3)硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮风时温度降低，硫酸镁降温结晶析出，盐中混有较多的硫酸镁，所以味苦；
(4)由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，此温度下将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为；
(5)海水晒盐是借助日光和风力使水分蒸发，故其优点是节约能源；
(6)海水中含量为2%~3%，则50g海水最多能晒出氯化钠的质量为50g×3%=1.5g。
14．答案：（1）不可再生；
（2）温室效应
（3）；化合反应
（4）改变温度、选用催化效果更好的催化剂
解析：
15．答案：（1）C
（2）+4；
（3）1:24
（4）；
（5）隔绝氧气
解析：(1)活性炭具有吸附作用，可除去水中溶解的一些杂质和异味，故选C；
(2)化合物中各元素的化合价代数和为0，二氧化氯()中氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+4价；化学反应前后原子的种类、数目保持不变，可发生如下反应：，则X的化学式为;
(3)硅酸()中氢和氧元素的质量比为2:(3×16)=1:24；
(4)氢化钠()和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是：；电解水的化学方程式是：；
(5)“材料3”中氢化钠着火可用二氧化碳灭火器灭火，其灭火的原理是隔绝氧气。
16．答案：（1）过滤
（2）AB
（3）锥形瓶；；溶液由紫色变为红色
（4）取少量土壤加入紫甘蓝汁液中，搅拌，若液体变为蓝色说明土壤呈碱性，若液体变为红色，说明土壤呈酸性
（5）对照；氯化氢气体由分子构成，不含氢离子，氯化氢溶于水后形成的溶液中含有氢离子
解析：(1)过滤的目的是将固液分离，纱布分离汁液的原理类似于过滤；
(2)水呈中性，食盐水呈中性，石灰石呈碱性，白醋呈酸性，由表可知，紫甘蓝遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红，故能证明紫甘蓝可以作为酸碱指示剂的组合是①②③、①③④；故选：AB；
(3)①实验室利用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，使用固液常温型发生装置，缺少的仪器为锥形瓶；
②该反应的化学方程式为：；
③紫甘蓝汁液遇酸性物质变红，故观察到溶液由紫色变为红色，说明二氧化碳溶于水后所得的溶液显酸性；
(4)取少量土壤加入紫甘蓝汁液中，搅拌，若液体变为蓝色说明土壤呈碱性，若液体变为红色，说明土壤呈酸性；
(5)①实验Ⅰ和Ⅱ是为了证明水不能使小花变色，故实验Ⅰ和Ⅱ的作用是对照；
②根据图1从微观角度分析，Ⅱ中小花不变色，Ⅲ中小花变红色的原因氯化氢气体由分子构成，不含氢离子，氯化氢溶于水后形成的溶液中含有氢离子。
17．答案：（1）；药品成本高
（2）相同质量的过氧化钠和过碳酸钠，过碳酸钠生成氧气的质量多、产生氧气的持续时间长
（3）不易溶于水且密度比空气略大
（4）将带火星的木条放在A瓶导管口处，若带火星的木条复燃，说明该气体为氧气
（5）在其他条件都相同的情况下，二氧化锰的质量、水的体积和温度一定时，过碳酸钠的质量越大，收集100ml氧气所用的时间越短，制氧速率越快
（6）﹤
（7）过碳酸钠的质量10g、水的体积100ml、温度41℃、二氧化锰的质量0.6g
（8）探究水的用量对制氧速率的影响
解析：(1)高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由此书写化学方程式为。高锰酸钾不适合作“家庭供氧器”的制氧剂，反应需要加热，不方便且不安全。故答案为：；需要加热，不方便；
(2)根据图1分析可知，过氧化钠反应速率太快，过碳酸钠反应速率适中，制氧气持续时间长。因此“家庭供氧器”的制氧剂用过碳酸钠不用过氧化钠。故答案为：过碳酸钠反应速率适中制氧气持续时间长；
(3)氧气不易溶于水，则氧气能从A瓶中逸出，故答案为：不易溶于水；
(4)验证A瓶导出的气体是氧气的方法是，将带火星的木条放在A瓶导管口，若木条复燃则是氧气。故答案为：将带火星的木条放在A瓶导管口，木条复燃；
(5)实验①和②可以得出的结论，当水的体积相同、二氧化锰质量相同时，过碳酸钠质量越大收集相同体积的氧气所用的时间越短，反应速率越快。故答案为：当水的体积相同、二氧化锰质量相同时，过碳酸钠质量越大收集相同体积的氧气所用的时间越短；
(6)通过对比可以发现当二氧化锰用量、过碳酸钠用量、水的体积相同时，温度越高，收集相同体积氧气所用时间越短，因此实验3若将温度升高至50℃，则收集100mL氧气所用的时间小于22s。故答案为：<；
(7)根据控制唯一变量法，实验④与实验③对比探究催化剂用量对制氧速率的影响，过碳酸钠用量、水的体积，温度都应该与实验③相同，只有二氧化锰质量不同。故答案为：过碳酸钠10g、二氧化锰0.4g、水100mL、温度41C；
(8)过碳酸钠产氧速率还可能随加水的量不同而变化。故答案为：水的体积。
18．答案：8g
解析：解：设理论上需要氢气的质量为x。
x=8g
答：理论上需要氢气的质量为8g。
选项
劳动内容
劳动方法
化学知识解释
A
垃圾分类
塑料瓶放入可回收垃圾桶
塑料可回收再利用
B
生火做饭
燃烧木柴
燃烧将化学能转化为热能
C
清洗餐具
加洗涤剂
洗涤剂可溶解油污
D
自行车防锈
链条涂油
涂油可隔绝氧气和水
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
分别滴加酚酞溶液，观察颜色
B
粗盐中难溶性杂质的去除
步骤依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C
除去氯化钠溶液中的硫酸铜
加入适量氢氧化钡溶液并过滤
D
除去中的
将混合气体点燃
实验
①
②
③
④
物质
水
食盐水
石灰水
白醋
颜色
紫色
紫色
蓝色
红色
序号
药品
药品状态
药品成本（每生成100g氧气）
反应条件
使用注意事项
1
高锰酸钾
固态
2958元
加热
远离火种、热源等
2
过氧化钠
固态
5.85元
常温
远离水、易燃物、火种、热源等
3
过碳酸钠
固态
2.62元
常温
远离水、易燃物等
二氧化锰
固态
实验序号
过碳酸钠的质量
二氧化锰的质量
水的体积
温度
收集100ml氧气所用的时间
①
10g
0.3g
100ml
26℃
36.59s
②
20g
0.3g
100ml
26℃
11.67s
③
10g
0.3g
100ml
41℃
22s
④
_______
待测