上海市上海理工大学附属杨浦少云中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 (无答案)(01)

这是一份上海市上海理工大学附属杨浦少云中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷 (无答案)(01)，共5页。试卷主要包含了丰富多彩的物质世界，金属与人类文明，用途广泛的过氧化钠等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,S-32,Fe-56
一、丰富多彩的物质世界（18分）
元素周期表中百余种元素的原子通过不同的组合、排列构成了数量惊人的物质世界。
1．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．​37Cl-的结构示意图：B．基硫(COS)的球棍模型：
C．PH3的结构式：D．NH4Cl的电子式：
2．下列说法正确的是（ ）
A．液溴变成溴蒸气，分子间作用力减弱
B．MgO的熔点低于NaCl的熔点
C．Na2O2晶体中正、负离子个数比为1:1
D．CO2、CCl4分子中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构
3．下列变化过程中，有离子键形成的是（ ）
A．Na与水反应B．氯化铵分解C．石灰石煅烧D．烧碱溶于水
4．现有下列物质①N2 ②CaCl2 ③NaHSO4 ④NH4Cl ⑤HCl ⑥SiO2 ⑦Ar
（1）含有共价键的离子化合物有 （填写编号）。
（2）N2的结构式为 。
（3）请解释N2化学性质稳定的原因 。
（4）检验固体④含有铵根离子的方法是 。
（5）请写出HCl的电子式 。
（6）证明CaCl2所含化学键为离子键的方法是 。
二、
大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。（14分）
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
5．预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
请写出少量二氧化硫通入澄清石灰水产生白色沉淀所发生的反应的化学方程式： 。
6．设计实验：根据上述资料和预测，甲、乙、丙三位同学分别设计实验方案进行探究。甲同学进行了如图所示A、B两步实验：
甲同学的部分实验报告如下：
乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。
7．丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】
图C装置的作用是 。
丙同学的实验能证明煤中含有碳元素的现象是：
C中溶液 ，D中溶液 。
8．【拓展研究】工业上通常用来吸收燃煤烟气中的SO2的方法有两种：
方法一：在燃煤过程中加入生石灰，称为“钙基固硫法”，反应可看作两步：
① （写出方程式）②产物进一步与O2反应生成CaSO4
方法二：用足量的氨水（其溶质NH3⋅H2O是一种一元弱碱）吸收SO2，生成铵盐可作为氮肥加以利用，写出吸收过程的化学方程式 。
三、
元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。（16分）
9．随着原子序数的递增，七种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）x的氢化物中含有的化学键类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（2）z、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（3）d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的化学式为 .。
（4）e的单质化学性质活泼，但在空气中能稳定存在，也能用于制作炊具的原因是 。（可用化学方程式表示，也可用文字说明）
（5）能说明g的非金属性比f的强的实验事实是 （列举一条）。
10．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）硫在元素周期表中的位置是：第 周期第 族；
（2）二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因： 。
（3）可在图中分界线（虚线）附近寻找 （填序号）。
A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料
四、
铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。（18分）
回答下列问题
11．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。
请将正确答案的序号填在相应的横线上。
①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+
ⅰ.AB段铁元素以 形式存在。
ⅱ.BC段铁元素以 形式存在。
ⅲ.CD段铁元素以 形式存在。
12．电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式方程式： 。
13．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。已知某补铁剂不溶于水但能溶于人体中的胃液（含盐酸）。某同学为了检测该补铁剂中Fe2+的存在，设计并进行了如图实验：
（1）试剂2的化学式是 。加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有 （填微粒符号）。
（2）加入新制氯水，溶液中发生反应的化学方程式是 。
（3）不仅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出白色沉淀Fe(OH)2被O2氧化反应的化学方程式 。
（4）某同学通过如图实验测定该补铁剂中铁元素的含量。试计算：每片该补铁剂含铁元素的质量为 g（用含a、m的代数式表示）。
五、金属与人类文明（共18分）
14．人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和 有关；通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
（2）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 。
A．可以失去电子B．最外层上只有2个电子
C．其构成单质具有金属光泽D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子
（3）下列有关金属冶炼的叙述中，错误的是 。
A．工业上常用电解熔融状态氯化钠来制备金属钠B．加热分解氧化汞可制取金属汞
C．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应D．工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法
15．钠、铝等金属及其材料在人类文明进步和社会发展中发挥了重要的作用。
（1）常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是
A．稀硫酸B．浓硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液
（2）下列关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，正确的是 。
A．氢氧化钠可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．金属钠起火时，可用潮湿的沙土来灭火
C．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
D．金属钠在空气中加热后，反应生成白色的氧化钠
16．碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产生活中有着广泛应用。用如图装置探究二者的稳定性。
（1）该实验装置中，能否将Na2CO3和NaHCO3位置互换？ （填“能”或“不能”）。能证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的实验现象是 。
（2）写出NaHCO3，受热分解的化学反应方程式 。
六、用途广泛的过氧化钠（共16分）
17．过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途，如作为漂白剂，印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中供氧剂等。
（1）在下列溶液中分别加入一定量的过氧化钠固体，不会出现浑浊现象的是 。
A．饱和H2S溶液B．Ca(HCO3)2稀溶液C．Na2SO3稀溶液D．饱和CaCl2
（2）关于Na2O和Na2O2的异同，下列说法错误的是 。
A．常温常压下状态相同，颜色不同B．包含的正负离子相同，但个数比不同
C．均可由Na和氧气反应得到，但反应条件不同D．均可与水反应，但产物不同
（3）下列各组物质相互混合进行反应，最终既有气体又有沉淀生成的是 。
A．金属钠投入FeCl2溶液中B．Na2O投入MgCl2溶液中
C．Na2O2投入BaCl2溶液中D．Na2O2投入到CuSO4溶液中
18．资料显示，干燥的二氧化碳跟过氧化钠反应比较困难，而潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应则比较快。某课外活动小组设计了如图装置，验证这一现象。
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在a处，发现木条不复燃。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，发现木条复燃了。
（1）装置①产生的气体除CO2外，还含有 （填化学式）。
（2）装置②中的试剂是 （填序号，下同），装置③中的试剂是 。
a.饱和NaCl溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓H2SO4
（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）有同学提出质疑：“上述实验中带火星的木条复燃，不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是 。实验现象
实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。