2023-2024学年四川省绵阳东辰中学高一下期第三次月考化学试题

这是一份2023-2024学年四川省绵阳东辰中学高一下期第三次月考化学试题，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯
B．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
C．葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和抗氧化的作用
D．通信光缆的主要成分是晶体，太阳能电池的材料主要是
2．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式： B．一氯甲烷的电子式：
C．丙烷分子的空间填充模型： D．的结构示意图：
3．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，甲基（）含有电子数为
B．与在光照下反应生成的分子数为
C．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为
D．分子中含有的共价键数目为
4．下列说法正确的是（ ）
A．用电解法制取金属钠：
B．煤的干馏、煤的气化、石油的蒸馏都是物理变化
C．，原子利用率为
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列措施对增大反应速率有效的是（ ）
A．与稀硝酸反应制取时，将反应的铜丝适当加热
B．与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸
C．在与两溶液反应时，增大压强
D．与水反应时，增大水的用量
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化硫气体通入氯化钡溶液中：
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：
C．在次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫气体：
D．碳酸钙溶于醋酸：
7．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．该物质与足量反应，最多消耗
C．分子中含有两种官能团
D．该有机物可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
8．X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．Z的氧化物都能跟碱反应
B．Z的简单氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C．Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D．原子半径
9．一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
11．我国科学家最近开发出锌硒电池，工作原理如图所示。放电时，电池总反应。下列说法正确的是（ ）
A．放电时电能转化成化学能 B．a极的电极反应式为
C．放电时，溶液中向a极迁移 D．完全反应时外电路中转移电子
12．下列实验操作现象和所得到的结论均正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．在密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应：，5分钟时，生成了，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ）
A．
B．5分钟时，A的浓度为
C．B的转化率为
D．5分钟时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的
14．海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．用吸收蒸气发生反应的离子方程式为
B．每提取溴，理论上消耗氯气（标准状况）
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、（本题包括1小题，共13分）
15．卤块的主要成分是（还含有少量等离子）。以它为原料按下图流程可制得单质镁。
己知：①溶液中生成氢氧化物的如下表
②不溶于水请回答下列问题：
（1）步骤①中加入的目的是____________________；为了尽量除去杂质，应调至__________，固体a中的成分有____________________。
（2）溶液b中的主要溶质为__________，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为____________________。
（3）步骤④选用的试剂X应是__________。
（4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水，由溶液c制的操作为、__________、__________过滤。
（5）步骤⑥反应的化学方程式为____________________。
三、（本题包括2小题，共33分）
16．（17分）氨是重要的化工原料，回答下列问题：
I．制取并收集一瓶干燥氨气
（1）上述装置的连接顺序为A→__________（填大写字母）。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为____________________。
（3）C中盛放的试剂为__________，F装置的作用是____________________。
（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则装置B中烧瓶内试剂可选用__________（填序号）。
a．碱石灰 b．生石灰 c．浓硫酸 d．烧碱溶液
Ⅱ．检验氨气的性质
用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
实验中观察到A中固体完全变红，B中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。实验后取A中红色固体于试管中，加入过量稀硫酸。
已知：和均为红色固体，。
①若溶液不变蓝，A中发生的反应方程式为____________________。经实验探究，用上述装置中反应前后B装置的差量来计算的相对原子质量，测定结果会__________（A、偏大；B、偏小；C、不变），请说明原因____________________。
②若溶液变蓝，经称量反应前A中质量为，反应后A中红色固体质量为，则红色固体中金属铜的质量分数为__________（精确至）。
③该实验缺少尾气吸收装置，右图中能用来吸收尾气的装置是__________（填装置序号）。
17．（16分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸其中一步重要反应是。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）曲线abc中表示二氧化硫的曲线是___________，，的平均反应速率为__________，反应达到平衡时的转化率为__________。
（2）图中M点，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“（1分） Q（1分） （3）．CE（2分）
（4）．（2分） （2分）
（5）．a（1分） （2分） 0.2（2分）
18．（12分）（1）．（1分） 加聚反应（1分）
（2）．醛基（1分） 银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）
（3）．22.4（2分） （4）．5（2分）
（5）．（2分）
（6）．ae（2分）
选项
X
Y
Z
W
A
B
C
D
A．探究浓度对化学反应速率的影响
B．制作水果电池
C．乙酸乙酯的制备
D．实验室制备
选项
实验操作及现象
实验结论
A
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入少量新制，加热，未见砖红色沉淀
淀粉未发生水解
B
向酸性溶液中通入，溶液褪色
有漂白性
C
向某溶液中加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝
溶液中存在
D
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C被氧化成
物质
开始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1