+广东省中山市华辰实验中学2022-2023学年高一上学期段考化学试题（月考）

2022秋中山市高一上学期华辰一段考

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1.中华民族有着灿烂的古代文明，四大发明对人类文明发展具有巨大促进作用，其产品应用时发生化学变化的是(   )

A. 黑火药         B.  印刷术       C. 指南针       D.  造纸

2.分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中不正确的是(   )

A. H2SO4属于酸     B.KOH 属于碱    C. ClO2属于氧化物  D.NH3·H2O 属于混合物

3. 下列事实与胶体的说法不正确的是(   )

A.  由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.  在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl₃溶液应急止血

C.  “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D.  纳米碳(粒子直径为1-100nm的材料)与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同

4. 下列说法正确的是(   )

A.  铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B.  熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质

C.  固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质

D.   NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

5. 在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是(   )

A.Cu²+ 、Cl- 、Ba2+ 、Na+                    B.K+ 、CO32- 、Na+ 、Cl-

C.Mg²+ 、Na+ 、Cl-  、SO42-                  D. K+ 、Ba2+  、OH- 、Cl-

6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是(   )

A.  碳酸镁跟硫酸反应： MgCO₃+ 2H+= Mg²+ + H2O+ CO₂↑

B.   碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O+ CO₂↑

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

D.  铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe³+ + 3H₂↑

7. 下列各组离子反应可用H+ + OH- = H2O表示的是(  )

A. 氢氧化钡和硫酸 B.   氢氧化铁和盐酸

C. 醋酸和氢氧化钠 D.   硝酸和氢氧化钠

8.下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是(   )

A.H2O2→O₂         B.AlO2-→Al(OH)3         C.AsO33- →  AsO43-        D.MnO₂→Mn²+

9.饼干、月饼、蛋糕等零食包装中常常有个小纸袋，上面一般标有“保鲜剂”或者“脱氧剂”的字样。里面的粉状或颗粒状物质，除了硅胶或硫酸亚铁外，还有可能是(  )

A. 无水硫酸铜                  B. 蔗糖

C. 铁粉                        D. 食盐

10.氧化还原反应与4种基本类型的反应的关系如图所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是(   )。

A.Cl2+2NaI= I2+2NaCl                        

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)₃                

11.从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(   )

A. SO₂+2NaOH==Na2SO₃+ H2O         B.

C. 2FeCl₃+Fe=3FeCl₂              D.Zn+2HCl=ZnCl2 + H₂↑

12.向一定体积的 Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说

法正确的是(  )

A.XY 段溶液中的离子反应为 Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

B.Y 处溶液的导电能力约为0,所以BaSO4 是非电解质

C.H2SO4 是电解质，其稀溶液中不含 H2SO4 分子

D.YZ 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

13. 高铁酸钾(K2FeO4 )作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4  制备方法为 Fe2O3 + 4KOH + 3KClO = 2K2FeO4 + 3KCl + 2H2O。下列说法正确的是(   )

A. Fe2O3作还原剂          B.KClO发生氧化反应

C. 反应后K元素化合价升高    D.KClO失去电子

14.小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4- + H2C2O₄+ H+→CO2↑+ Mn²+ +      (未配平),下列说法中正确的是(   )

A. 在该反应中有1个H2C2O₄参加反应，转移电子总数为6个

B. 该反应的还原产物是Mn²+

C. 该反应右边横线上的产物为OH-

D. 该反应的氧化剂为H2C2O₄

15.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明，则该饮用水中还可能较大量存在(   )

A.OH-  B.Ag+  C.Na+   D.Ca²+

16. 某溶液中可能含有以下离子中的几种： Ba²+、Cl- 、NO3-、CO32-、K+、SO42-,  为确定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，加入稍过量的BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀：②过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解：③ 在滤液中加入AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，根据实验，以下推测不正确的是(   )

A. 一定含有Cl-                      B. 一定含有K+

C. 一定含有SO42-和CO32-               D.NO3-无法确定是否有

17.酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3,、NaHSO4、KH2PO4

K2HPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH  反应只生成一种盐NaH2PO2 ，则下列说法正确的是(   )

A.H3PO2属于二元酸                   B.H3PO2属于三元酸

C.NaH2PO2属于正盐                   D.NaH2PO2属于酸式盐

18. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(   )

① 2Fe3＋+2I-=2Fe2＋+I2

② 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-

③ 2MnO4-+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O

A.Fe3＋>Cl2>MnO4-          B.Fe3＋>Cl2>I2

C.I2>Cl2>Fe3＋            D. MnO4- >Cl2>Fe3＋

19. 含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3) 溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4, 并且参加反应的XO3- 与 SO32-的个数比为1:2。则还原产物中元素X 的价态是     (    )

A.+2 价             B.-2价                  C.+1 价               D.-1价

20.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（　　）

A．X、Z烧杯中分散质相同 

B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 

C．Y中产生的气体为CO2 

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

第Ⅱ卷  (非选择题，共40分)

21. (12分)

I、 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO₂、CuO    ②HCl、H2O、H2SO₄、HNO₃③NaOH、Na2CO₃、KOH、Cu(OH)₂

(1)三种物质依次是(填化学式): ①             ②             ③          

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应        (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO₂,④H2SO₄,⑤Ba(OH)₂,⑥ 红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO₄,⑨ 碳酸钙，⑩乙醇

(3)上述物质中属于电解质的是                       

属于酸性氧化物的是                      (填序号)。

(4)⑧在水中的电离方程式为：                                                    

(5)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为：                                           

22. (8分) I、 将少量饱和氯化铁浴液滴入沸水中，继续煮沸，可制得 Fe(OH);胶体，反应的方程式为：

FeCl3+  3H2O =Fe(OH)₃(胶体)+ 3HCl

(1)当溶液呈        时，停止加热，即制得 Fe(OH)₃胶体。

(2)证明所制得的红褐色液体是胶体的实验是                              

(3)下列叙述错误的是        

A. 雾属于胶体，其分散质粒子直径为1-100nm

B. 从颜色上无法区别FeCl₅溶液和 Fe(OH)3胶体

C. 不同品牌墨水不能混用，和胶体性质无关

D. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关

Ⅱ.已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象。

请判断；(4)写出第一步所涉及的反应的离子方程式                          

(5)待测液中一定含有                       

23. (10分)(1)人体胃液中有周酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当周酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO₃) 治疗胃酸过多的离子方程式为_________________________

②如果病人同时患有阁溃疡，此时最好服用网舒平[主要成分是 Al(OH)3], 反应的离子方程式为_______

(2)人体血红蛋白分子中含有Fe2+, 正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO₂) 可将人体 血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+, 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生         反应，说明亚硝酸钠具有         性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C 缓解，说明维生素C 具有         性 。

(3)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO₂+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑, 该反应中氧化剂是         ，还原剂是         ，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数之比为         

24. (10分)（1）①H2+CuOCu+H2O

②CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O

③3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O

④NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O

⑤Cu2O+4HCl＝2HCuCl2+H2O。

上述反应中，属于氧化还原反应的是 　      　（填序号）。

（2）用双线桥法表示下述反应电子转移MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)在反应KIO3+6HI=3I₂+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的个数之比为          

(4)配平下面氧化还原反应    ____H20+      Cl₂+     SO₂= _____H2SO₄+ _____HCl

(5)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的Cr³+,再转化为不溶物除去，废水中含有的

Cr2O72- 可以用绿矾(FeSO₄·7H20) 除去。测得反应后的溶液中含Cr³+、Fe²+、Fe³+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式_______________________

答案

一、选择题

1-5  ADDBC

6-10 ADCCD

11-15  CCABC

16-20  ACDCA

21. I、（1）CO2；H2O；Na2CO3

（2）不是

Ⅱ、（3）②④⑤⑧⑨；③

（4）NaHSO4＝Na++H++SO42﹣

（5）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

22. I、（1）红褐色；

     （2）丁达尔现象

     （3）BC

Ⅱ、（4）Ag++Cl﹣＝AgCl↓

（5）Ag+、Ba2+、NO3﹣

23.（1）①+H+═H2O+CO2↑

②Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

（2）氧化；氧化；还原

（3）CeO2; NH4F; 1:8

24. （1）①③④；

（2）

（3）1：5

（4）2，1，1，1，2

（5）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O