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2024三明一中高三上学期12月月考试题化学含答案
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这是一份2024三明一中高三上学期12月月考试题化学含答案，文件包含福建省三明第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题docx、福建省三明第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学答题卡pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
（考试时长：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 M-96
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态Cu原子的价层电子排布式为：B．的电子式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图D．的VSEPR模型：
3．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数目为
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为
C．中含有完全相同的共价键的数目为：
D．总反应中生成（标准状况）时转移电子数为
4．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含））；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列离子方程式正确的是（ ）
A．纳米铁粉处理酸性含废水：
B．铁的发蓝处理：
C．溶液中加少量氨水：
D．与浓盐酸反应：
5．铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是（ ）
A．元素第一电离能：
B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构
C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体
6．维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种（结构如图），下列有关说法正确的是（ ）
A．D3不存在手性碳原子B．D3易溶于水，可溶解于水中服用
C．D3与溴水主要发生取代反应使其褪色D．D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面
7．科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂（光作用下生成和），然后以和离子渗透Nafin膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应能量转化形式为光能→化学能
B．该人工光合体系的总反应为
C．图中a、b分别代表，
D．上发生的反应为
8．碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是（ ）
A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
B．X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥
C．Y中发生反应的化学方程式为
D．Z中应先通入，后通入过量的
9．一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。说法不正确的是（ ）
A．放电时，电子由a极经用电器流向b极
B．放电过程时，b极区的pH变大
C．若有参与电极反应，有通过阳离子交换膜
D．充电时，电池总反应为
10．常温下，某实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的电离常数
C．滴定中用酚酞做指示剂
D．滴定终点时，溶液中
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共60分。）
11．（15分）次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠（）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称为______。
②活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是______。
③a中反应的化学方程式为______。
（2）反应结束后，打开，继续通入，目的是______。
（3）碱性条件下，c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为____________。相关物质溶解度（S）如下：
充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为______，然后______、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
（4）产品纯度测定：取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10ml/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：，产品纯度为______（保留3位有效数字）。
12．（16分）M、C均为重要战略性金属。以为载体的钴钼废催化剂中含CS、及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取、，工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。
②常温下，，，。
③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：，，。
（1）在空气中焙烧的化学方程式为______。
（2）“滤渣1”的主要成分为______。“滤渣2”的主要成分为和，“调pH”中调节pH的合理范围为______。
（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为______（写化学式）溶液。
（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数______（结果保留一位小数）。
（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为______，钼原子周围距离最近的氮原子有______个。若晶胞密度为，则晶胞参数______nm（设为阿伏加德罗常数的值）
13．（14分）采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑其他反应）：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答以下问题：
（1）已知： ，则反应Ⅰ的______。
（2）有利于提高平衡转化率的措施有______（填标号）。
A．增大投料比B．增大压强
C．使用高效催化剂D．及时将分离
（3）在催化剂作用下，测得平衡转化率（曲线Y）和平衡时的选择性（曲线X）随温度变化如图所示。（已知：的选择性）
①加氢制时，温度选择510～550K的原因为______。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数______（列计算式即可）。
（4）和在某催化剂表面合成甲醇（反应Ⅰ）的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。
①气体在催化剂表面的吸附是______（填“吸热”或“放热”）过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为______。
（5）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是______。
14．（15分）有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．TBSCl为
ⅱ．
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团名称为______，A→B反应类型为______。
（2）F中碳原子的杂化类型为______，试剂a的结构简式为______。
（3）TBSCl的作用是______。
（4）B→C方程式为______。
（5）A在一定条件下与足量的乙酸发生酯化反应的化学方程式______。
（6）已知碳氧元素可形成类似或的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）______。
①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子
三明一中2023—2024学年上学期12月月考
高三化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题共5小题，共60分。）
11．（15分，第1空1分，其它每空2分）
（1）①三颈圆底烧瓶（三颈烧瓶）②使反应物充分混合（或增大反应物接触面积），加快反应速率
③
（2）排出装置中的未反应（或残留）的，使被c装置（或NaClO溶液）吸收
（3） NaCl 趁热过滤 （4）93.9%
解析：（4）根据原子守恒有：；，；
据电子守恒有：，即；1.50g产品中；产品纯度为。
12．（16分，每空2分）
（1）（2）、
（3）（或、HCl） （4） （5） 4
解析：（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数，
（5）氮化钼晶胞中，含有M数目为，含有N数目为，则氮化钼的化学式为，从底面的面心钼原子观察，钼原子周围距离最近的氮原子有4个；若晶胞密度为，则，晶胞参数。
13．（14分，每空2分）
（1）-49.5 （2）BD （3）在510～550K之间选择性和转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快
（4）吸热 （5）使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）解析：（3）①加氢制时，温度在510～550K之间选择性和转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快，所以选择此温度区间；
②设和的物质的量分别为3m ml、mml，则根据图中数据列三段式如下：
起始（ml/L）m 3m 00
起始（ml/L）x 3x xx
平衡（ml/L）m-x 3m-3x xx
由，所以，则，
起始（ml/L）2.5 7.5 0 0
起始（ml/L）0.2 0.2 0.2 0.2
平衡（ml/L）1.5 4.9 0.2 1.0
；
（3）从该公式可以看到，活化能就是直线斜率的相反数，a的斜率为，所以活化能就是31kJ/ml；b相比a，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的外界条件是使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）。
14．（15分，第1空1分，其它每空2分）
（1）羟基 取代反应 （2）杂化、杂化
（3）保护“”，防止其被氧化
（4）2
（5）选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
NaCl具有调味、杀菌防腐作用
B
环保行动：用FeS除去废水中的
溶度积：
C
家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
学农活动：用厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
NaCl
37
39
100
667
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
A
D
C
B
D
B
（考试时长：75分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 M-96
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态Cu原子的价层电子排布式为：B．的电子式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图D．的VSEPR模型：
3．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中含有的数目为
B．常温下，4.6g二氧化氮气体中含有的分子数为
C．中含有完全相同的共价键的数目为：
D．总反应中生成（标准状况）时转移电子数为
4．铁是最常见的金属之一、纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含））；铁易被腐蚀，经碱性发蓝处理可增强其抗腐蚀性，方法为：用NaOH与进行浸泡，在表面形成的同时有生成。镍(Ni)与Fe单质化学性质相似，金属活动性比铁略低。酸性条件下，的氧化性强于，的盐与碱反应可以转化为不溶性的。下列离子方程式正确的是（ ）
A．纳米铁粉处理酸性含废水：
B．铁的发蓝处理：
C．溶液中加少量氨水：
D．与浓盐酸反应：
5．铼（Re）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是（ ）
A．元素第一电离能：
B．图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构
C．Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
D．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体
6．维生素D含量越高，老年大脑的认知功能越好。目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种（结构如图），下列有关说法正确的是（ ）
A．D3不存在手性碳原子B．D3易溶于水，可溶解于水中服用
C．D3与溴水主要发生取代反应使其褪色D．D3分子中虚线框内所含碳原子可能共平面
7．科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂（光作用下生成和），然后以和离子渗透Nafin膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应能量转化形式为光能→化学能
B．该人工光合体系的总反应为
C．图中a、b分别代表，
D．上发生的反应为
8．碳酸镧可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是（ ）
A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
B．X中盛放的试剂是浓硫酸，其作用为干燥
C．Y中发生反应的化学方程式为
D．Z中应先通入，后通入过量的
9．一种可充电的新型水系聚合物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。说法不正确的是（ ）
A．放电时，电子由a极经用电器流向b极
B．放电过程时，b极区的pH变大
C．若有参与电极反应，有通过阳离子交换膜
D．充电时，电池总反应为
10．常温下，某实验小组用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的次磷酸（）溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数[比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表
B．的电离常数
C．滴定中用酚酞做指示剂
D．滴定终点时，溶液中
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题共4小题，共60分。）
11．（15分）次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠（）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和，是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：
（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开，通入一段时间，关闭，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①仪器a的名称为______。
②活性炭粉末作为黄磷的分散剂，作用是______。
③a中反应的化学方程式为______。
（2）反应结束后，打开，继续通入，目的是______。
（3）碱性条件下，c中生成和NaCl，c中反应的离子方程式为____________。相关物质溶解度（S）如下：
充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液（含极少量NaOH）蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为______，然后______、再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含的粗产品。
（4）产品纯度测定：取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10ml/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：，产品纯度为______（保留3位有效数字）。
12．（16分）M、C均为重要战略性金属。以为载体的钴钼废催化剂中含CS、及少量Fe、Si、Ca等元素的物质，经系列处理可制取、，工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”后各元素转化为相应氧化物，“酸浸”后钼元素转化为。
②常温下，，，。
③金属离子开始沉淀和完全沉淀时pH范围：，，。
（1）在空气中焙烧的化学方程式为______。
（2）“滤渣1”的主要成分为______。“滤渣2”的主要成分为和，“调pH”中调节pH的合理范围为______。
（3）“水相”经萃取后得钴的有机相，存在平衡：，然后加反萃取剂进行反萃取，可得含的水溶液，可作为反萃取剂的一种常用物质为______（写化学式）溶液。
（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数______（结果保留一位小数）。
（5）氮化钼量子点可应用于电池及催化领域，其晶胞结构如图所示，氮化钼的化学式为______，钼原子周围距离最近的氮原子有______个。若晶胞密度为，则晶胞参数______nm（设为阿伏加德罗常数的值）
13．（14分）采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑其他反应）：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答以下问题：
（1）已知： ，则反应Ⅰ的______。
（2）有利于提高平衡转化率的措施有______（填标号）。
A．增大投料比B．增大压强
C．使用高效催化剂D．及时将分离
（3）在催化剂作用下，测得平衡转化率（曲线Y）和平衡时的选择性（曲线X）随温度变化如图所示。（已知：的选择性）
①加氢制时，温度选择510～550K的原因为______。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数______（列计算式即可）。
（4）和在某催化剂表面合成甲醇（反应Ⅰ）的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。
①气体在催化剂表面的吸附是______（填“吸热”或“放热”）过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为______。
（5）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，R和C为常数）。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是______。
14．（15分）有机物F是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：ⅰ．TBSCl为
ⅱ．
回答下列问题：
（1）化合物E中含氧官能团名称为______，A→B反应类型为______。
（2）F中碳原子的杂化类型为______，试剂a的结构简式为______。
（3）TBSCl的作用是______。
（4）B→C方程式为______。
（5）A在一定条件下与足量的乙酸发生酯化反应的化学方程式______。
（6）已知碳氧元素可形成类似或的环状有机物，请写出1种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式（不包括立体异构体）______。
①分子中存在六元环；②不与钠反应；③H-NMR显示只有4种不同化学环境的氢原子
三明一中2023—2024学年上学期12月月考
高三化学参考答案
一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题共5小题，共60分。）
11．（15分，第1空1分，其它每空2分）
（1）①三颈圆底烧瓶（三颈烧瓶）②使反应物充分混合（或增大反应物接触面积），加快反应速率
③
（2）排出装置中的未反应（或残留）的，使被c装置（或NaClO溶液）吸收
（3） NaCl 趁热过滤 （4）93.9%
解析：（4）根据原子守恒有：；，；
据电子守恒有：，即；1.50g产品中；产品纯度为。
12．（16分，每空2分）
（1）（2）、
（3）（或、HCl） （4） （5） 4
解析：（4）“沉钴”过程中为防止转化为，需控制溶液pH，转化过程存在平衡：，该反应的平衡常数，
（5）氮化钼晶胞中，含有M数目为，含有N数目为，则氮化钼的化学式为，从底面的面心钼原子观察，钼原子周围距离最近的氮原子有4个；若晶胞密度为，则，晶胞参数。
13．（14分，每空2分）
（1）-49.5 （2）BD （3）在510～550K之间选择性和转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快
（4）吸热 （5）使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）解析：（3）①加氢制时，温度在510～550K之间选择性和转化率较高，且催化剂活性好，反应速率较快，所以选择此温度区间；
②设和的物质的量分别为3m ml、mml，则根据图中数据列三段式如下：
起始（ml/L）m 3m 00
起始（ml/L）x 3x xx
平衡（ml/L）m-x 3m-3x xx
由，所以，则，
起始（ml/L）2.5 7.5 0 0
起始（ml/L）0.2 0.2 0.2 0.2
平衡（ml/L）1.5 4.9 0.2 1.0
；
（3）从该公式可以看到，活化能就是直线斜率的相反数，a的斜率为，所以活化能就是31kJ/ml；b相比a，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的外界条件是使用更高效的催化剂（增大催化剂比表面积）。
14．（15分，第1空1分，其它每空2分）
（1）羟基 取代反应 （2）杂化、杂化
（3）保护“”，防止其被氧化
（4）2
（5）选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
NaCl具有调味、杀菌防腐作用
B
环保行动：用FeS除去废水中的
溶度积：
C
家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
学农活动：用厨余垃圾制农家肥
厨余垃圾含N、P、K等元素
NaCl
37
39
100
667
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
B
A
D
C
B
D
B
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