2024成都中考化学复习“四清”回归教材 第十单元酸和碱 课件

这是一份2024成都中考化学复习“四清”回归教材 第十单元酸和碱 课件，共50页。PPT课件主要包含了变红色，变蓝色，不变色，课题1常见的酸和碱，不易挥发，有刺激性气味，纸上显出黑色字迹，蘸有硫酸的部位变黑，探究酸的化学性质，想一想等内容，欢迎下载使用。
10-1 向溶液中加入酸碱指示剂
实验10-1 将8支试管分成两组，完成如图所示实验
为什么不同的酸溶液都能使紫色石蕊变红，不同的碱溶液都能使无色酚酞变红?
实验10-2 观察盐酸、硫酸的颜色和状态；并闻气味
纯净的浓盐酸是无色的液体
纯净的浓硫酸是无色、點稠的油状液体
有挥发性，能在空气中形成白雾
10-3 生活中的一些物质含有酸
10-2 从紫罗兰花变色中发现了酸碱指示剂
10-4 浓硫酸有腐蚀性
实验10-3 将纸、小木棍、布放在玻璃片上完成以下实验
滴有硫酸的部位变黑甚至形成洞
实验10-4 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手轻轻触碰烧杯外壁，有什么感觉？
用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫，其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热
10-5 浓硫酸稀释的正确操作
10-6 浓硫酸稀释的错误操作
10-7 酸与指示剂作用
在白色点滴板上进行实验，并观察现象
与酸碱指示剂作用酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
与金属单质反应通常活泼金属与酸溶液反应能生成该金属的化合物（盐）和氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
与金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净.铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶 液变黄
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Al2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
1.硫酸和盐酸的用途中，有哪些是相似的？
4.盐酸和硫酸有哪些不同的性质？
2.为什么盐酸和硫酸可用于除锈？
3.盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质，为什么具有相似的化学性质？
实验10-5 用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验
氢氧化钠溶于水放出热量
实验10-6 取用一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
白色固体没有完全溶解.呈浑浊状态
与酸碱指示剂作用碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色
氢氧化钙检验二氧化碳的化学方程式
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳发生反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
碱能与某些非金属氧化物反应生成该金属的化合物（盐）和水
1.NaOH和Ca(OH)2的性质为什么相似？
2.NaOH有哪些性质？
3.如何获取Ca(OH)2
证明反应物被消耗或证明新物质生成。
没有现象的原因是什么呢？
生成的Na2CO3易溶于水且得到无水溶液，不会出现浑浊现象。
思考：如何验证无明显现象的化学反应的发生呢？
去壳的熟鸡蛋掉入集气瓶中。
密闭空间中消耗二氧化碳，使瓶中气体压强减小，大气压将熟鸡蛋压入集气瓶中。
如何证明反应物（二氧化碳）被消耗呢？
思考：该实验一定能证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应吗？
通过查阅资料可知：两体积的二氧化碳能溶于一体积的水中。那么一定是二氧化碳与氢氧化钠反应使去壳的熟鸡蛋掉入集气瓶中吗？
将氢氧化钠溶液更换为氢氧化钠粉末，采用压强传感器进行数字化实验。
思考：可以设计其他实验证明反应物的消耗吗？
实验现象：试管中液面上升
实验现象：集气瓶中气球体积变大
实验现象：软塑料瓶变瘪
如何证明有新物质（Na2CO3)生成呢？
试管中有气泡生成（或试管中有白色沉淀生成）。
由元素守恒原则知，能利用碳酸根离子的性质进行检验。
取反应结束后溶液于试管中，加入稀盐酸[或Ca(OH)2或Ba(OH)2)]溶液。
思考：可以设计其他原理不同的实验证明生成物的生成吗？
通过查阅资料可知：①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应②25 ℃时，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在乙醇中的溶解度如表所示：
向装有氢氧化钠乙醇溶液的试管中吹气
通过上述资料，你能设计出一个相对环保的实验吗？
思考：要确保本实验成功，应该注意什么呢？
总结：验证无明显现象的化学反应的发生的方法
10-9 试验物质的导电性
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电；蒸馏水和乙醇不导电
实验10-7 分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性（可将小灯泡换成发光二极管进行实验）
为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电呢？
10-10 HCl和NaOH在水中解离出离子
10-11 酸或碱溶液能改变花的颜色
10-12 自制的“叶脉书签”
(1)生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有________,柠檬中含有_________,除锈剂中含有_______;石灰水中含有__________,炉具清洁剂中含有_________。
(2)固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_________而使表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做_______;同时吸收空气中的______而变质，生成__________,因此，氢氧化钠固体必须________保存。
(1)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是( )A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.氢气 D.氧气
(2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )。A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用C. 水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污，可作炉具清洁剂
3.怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
答：分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”(如下图)。为什么生石灰能作干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。
答：生石灰可以与水反应，所以可以作干燥剂，反应的化学方程式为：CaO+H2O===Ca(OH)2。打开的干燥剂吸水后变成Ca(OH)2，还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
5.用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么?请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。
答：石灰浆含有Ca(OH)2,干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
6.某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少?
10-13 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
实验10-8 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，然后用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌至溶液变为无色为止
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
10-14 氢氧化钠与盐酸反应示意图
课题2 酸和碱的中和反应
意外现象：向图示烧杯中逐滴加入稀盐酸后，短时间内观察到烧杯中局部褪色，其他地方颜色却无明显变化，这是什么原因呢？
未使用玻璃棒搅拌，导致酸和碱未充分反应
意外现象：若向图示烧杯中逐滴加入稀盐酸时，发现有气泡产生，气泡是从哪里来的呢？
氢氧化钠溶液变质与盐酸反应生成气体。
滴加盐酸时搅拌(或振荡烧杯)能促进酸碱充分反应。
可以更加直观的观察酸碱中和反应时pH变化的吗？
思考：实验过程中，pH值将如何变化？ 实验能通过温度来判断是否发生酸碱中和反应吗？
2.很多反应看不到明显现象，怎么用有明显现象的实验证明反应发生了呢？
1.氢氧化钠与盐酸反应的原理是什么？
10-15 在酸性土壤中加入熟石灰
中和反应在实际生活和生产中还有什么应用？
10-16 一种pH试纸和比色卡
10-17 pH和溶液的酸碱性
实验10-9 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
实验10-10 测定生话一些物质的pH(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
10-19 身边一些物质的pH
(1)实验室中有A、B两种溶液，经测定，A溶液pH=4.5,B溶液pH=10.2。则A溶液呈___性，能使紫色石蕊溶液变____色;B溶液呈____性能使无色酚酞溶液变____色。
(2)测定pH最简单的方法是使用_______。测定时，用_______蘸取待测溶液，滴在_________上， 然后再与______________对照，得出该溶液的pH。
(3)下列方法可以解决生活中的一些问题:①服用含氢氧化铝[ Al(OH)3)]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为________________________________。②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可以用_______来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式__________________________________。
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl===
③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______________________________________________。以上三个问题的解决方法应用的共同原理是:_____与____发生_____反应。
先将含有盐酸的废液倒入废液缸
2.一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是( )
A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
3.某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河水的方法，并试着提出治理的措施。
答：方法一:取少量河水样品于试管中，滴加2~3滴酚酞溶液，若溶液变红，则说明河水已被碱性溶液污染。方法二:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，若读出该溶液的pH>7，则说明河水已被碱性溶液污染。治理措施:向被污染的河水中加入适量的酸性溶液。
4.某学校化学课外活动小组的同学开展了下列实验活动:取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
(1)所降雨水是否为酸雨?在测定期间,雨水的酸性是增强还是减弱?(2)经调查，这一地区有一家硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一家电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料也主要是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。
答：(1)雨水是酸雨，在测定期间酸性增强;(2)造成酸雨的原因主要是SO2,来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2, SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4,使雨水产生酸性。可采取的措施有:将SO2用碱性溶液吸收掉，少用或不用煤作为生活燃料。
5.某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?
实验活动6 酸、碱的化学性质
（1）铁锈消失，溶液变为红棕色（2）溶液由红棕色变为浅绿色；铁钉表面有气泡产生（3）先取出的铁钉质量大于后取出的铁钉
（1）溶液由蓝色变为为无色，有蓝色絮状沉淀生成（2）蓝色絮状沉淀溶解，溶液由无色变为蓝色