2024成都中考化学复习“四清”回归教材 第九单元溶液 课件

这是一份2024成都中考化学复习“四清”回归教材 第九单元溶液 课件，共42页。PPT课件主要包含了图9-2蔗糖溶解，课题1溶液的形成，碘几乎不溶于水，高锰酸钾不溶于汽油，NaCl固体，NH4NO3固体，NaOH固体，溶于水温度变化不明显，溶于水温度下降，溶于水温度上升等内容，欢迎下载使用。
实验9-1 在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象
现象：蔗糖“消失”，形成无色溶液
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质
实验9-2：在两只试管中各加1~2小粒碘，然后分别加入5mL水或汽油；另取两只试管各加1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡，观察现象
图9-3　碘和高锰酸钾的溶解性比较
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色
可以得到同一物质在不同溶剂中的溶解性不同结论的组合是？
可以得到不同物质在同一溶剂中的溶解性不同结论的组合是？
图9-4 乙醇能溶解在水中
现象：振荡前分层；振荡后混合均匀；静置后不分层
结论：乙醇能溶解在水中
实验9-3 在盛有2mL水的试管中滴入2~3滴红墨水，振荡。然后试管倾斜，用滴管沿试管内壁缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察是否分层。然后振荡并静置几分钟，观察现象
图9-5 溶液具有广泛的用途
探究：溶解时的吸热或放热现象
物质溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。这说明物质在溶解的过程中通常伴随能量的变化，有的物质在溶解时会出现吸热现象，有的物质在溶解时会出现放热现象。
向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面a_____b(选填“高于”或“低于”)，一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是什么？
氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小使氢氧化钙固体析出
图9-6 乳浊液的形成和乳化现象
实验9-4 在两支试管中各加入5mL水和几滴植物油，观察试管是否分层。向其中一支试管滴入4~5滴洗涤剂。用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。静置几分钟，再观察。把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管的内壁是否都干净
结合溶液和乳浊液的概念，说说它们有何异同之处
乳浊液：分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液 滴的液体混合物
图9-7 悬浊液不稳定
乳浊液、悬浊液各自都有哪些用途呢？
1. 选择题(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖(2)可以作为溶质的( )。A.只有固体 B.只有液体C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
(3)下列说法中正确的是( )。A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液B.溶液是均一的、稳定的混合物C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水(4)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下降。这种物质可能是 ( )A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
3.生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象?为什么?
答：不会。生理盐水是均一的、稳定的混合物。
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
4.请你用所学的知识解释下列现象。
(1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率。
在溶液中溶质以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间，反应时分子或离子直接接触，因此反应比较快。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，当把铝丝浸入硫酸铜溶液时，铝丝表面立即有红色的铜出现。
汽油可以溶解油污，从而使油污与衣物分离;洗涤剂可使油污在水中分散成细小的液滴而形成乳浊液，再随着水漂走。两者的原理是不同的。
5.在许多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。请以冰糖晶体溶于水为例，根据你的生活经验，说明哪些方法可以加快冰糖晶体在水中的溶解，并说明理由。
加热、搅拌和将冰糖晶体研成粉末都可以加快冰糖在水中的溶解。加热和搅拌可以加快溶质分子(或离子)在溶剂中的扩散;将固体溶质研磨成粉末可增大溶质与溶剂的接触面积，从而加快溶解。
图9-8 氯化钠在水中的溶解
实验9-5 室温下，在盛有20mL水的烧杯中完成以下实验
20mL水能完全溶解5g氯化钠
烧杯底部有未溶解的固体
20mL水不能完全溶解10g氯化钠
增加溶剂的量，可将未溶物质溶解
图9-9 硝酸钾在水中的溶解
实验9-6 室温下，在盛有20mL水的烧杯中完成以下实验
烧杯中溶液底部有未溶解固体
未溶解固体溶解，形成无色溶液
20mL水能完全溶解5g硝酸钾
20mL水不能完全溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾溶解能力增强
温度降低，硝酸钾溶解能力降低
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
图9-10 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶方法
固体溶解度：表示在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的量
图9-12 几种固体物质的溶解度曲线
图9-13 氢氧化钙的溶解度曲线
气体溶解度：指在该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积
1.饱和溶液一定是浓溶液吗？
4.比较物质溶解度大小规定条件是什么？
2.一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？
3.表示溶解度的四个关键词是哪四个？
图9-14 汽水中含有大量二氧化碳
1.打开瓶盖，瓶内压强减小，汽水喷出→压强与气体的溶解度有关2.喝下汽水后，体内温度高于环境温度，人会打嗝→温度与气体的溶解度有关
图9-15 把水喷向空中，可以增加养 鱼池水中的氧气的溶解量
图9-16 向鱼缸中通入空气， 以增加水中的氧含量
图9-17 白糖晶体的生成
1.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是___________；_________；___________。
2.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是_____________________________________________________________________________________。
水中最多溶解110g硝酸钾。或60℃时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和
4.甲、乙、两三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题:
(1)a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________;
(2)a2℃时，____和_______的溶解度大小相等;
(3)三种物质中，____的溶解度受温度的影响最大，______的溶解度受温度的影响最小，______的溶解度随温度的升高而减小。
5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )。
A.a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B.甲和乙的溶解度相等
C.a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D.a2℃时,在100g水中加入60g甲,形成不饱和溶液
6.下图是利用海水提取粗盐的过程:
(1)图中①是 _______池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是( )。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C在①中，海水中水的质量逐渐减少D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
8.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单的办法把它们鉴别开?（注意:在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道。)
此题属于开放式的习题，办法有多种。最简单的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
图9-18 三种浓稀不同的硫酸铜溶液
实验9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，判断哪种最浓？哪种最稀？依据是什么？
图9-19 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
实验9-8 室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶质质量分数
图9-20 自制汽水
1.20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白:(1)所得溶液是20℃时硝酸钾的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”);(2)20℃时确酸钾的溶解度为________;(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为_________。
2.某温度时，蒸干35g氧化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
3. 把为100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多?
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各是多少?
5.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
6.73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积(标准状况)是多少? (在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L)
7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月(按30天计)消耗氯化钠的质量。
8.实注射用药液的配制方法如下:(1)把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a;(2)取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL,得溶液b;(3)取0.1 mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c;(4)取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL.得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近仅看做1g/cm3。试求:(1)最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数； (2)1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少?
图9-21 配制一定质量分数的氯化钠溶液
(1)计算：配制溶液需要氯化钠和水的质量：氯化钠3g，水47g(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中(3)量取：用量筒量取所需47mL水(用50 mL规格量筒），倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解(5)装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签
1.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制