山东省烟台第一中学2023-2024学年高一下学期3月份学业水平诊断考试化学试题

这是一份山东省烟台第一中学2023-2024学年高一下学期3月份学业水平诊断考试化学试题，共7页。试卷主要包含了单项选择题，多选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（每小题2分，共20分）
1．下列提纯方法能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列做法中，不符合实验室安全要求的是
A．将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中
B．点燃氢气前，先检验其纯度
C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
3．下列除杂质的操作中不正确的是
A．溶液中混有加入过量粉，过滤
B．中混有：加入过量溶液充分反应，过滤
C．中混有：通入溶液洗气，干燥
D．溶液中混有少量：往溶液中通入过量
4．下列操作能达到实验目的的是
A．用图A装置制取少量氯气B．用图B装置制取氯气
C．用图C装置干燥氯气D．用图D装置除去中的少量
5．冬至吃饺子是我国北方的传统习俗之一。饺子的制作过程如下图所示，其中与过滤步骤相似的是
A．AB．BC．CD．D
6．常温下为易溶于水且不与水反应的气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。因其高效率、无污染而被广泛使用。工业上利用制备更稳定的，涉及测定产品中纯度的反应之一为：，杂质不与反应。下列关于该反应的说法正确的是
A．该反应在碱性条件下发生B．为氧化剂
C．生成时转移电子数为D．中元素的化合价为价
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量金属钠加入冷水中：
B．氯化铁溶液腐蚀电路板：
C．溶液与澄清石灰水反应：
D．向溶液中加入溴水：
8．下列物质中，属于电解质的是
A．铜丝B．C．食盐水D．石墨
9．第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。
A．金牌的主要成分属于无机物
B．金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物
C．金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体
D．金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同
10．已知6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，现将0.1ml KClO3固体与10L 0.6 ml·L-1 盐酸混合充分反应，假设反应后溶液体积仍为10L，下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6
B．在标准状况下氧化产物的体积为5.6L
C．该反应转移电子数为0.6NA
D．所得混合液中Cl-浓度为0.1ml·L-1
二、多选题（每小题4分，共20分）
11．已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法错误的是
A．两个反应中I2均为氧化产物
B．反应①中氧化性：MnO2>I2
C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
D．反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为5：1
12．在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是
①16H++10Z− +2XO =2X2++5Z2+8H2O
②2A2++5B2=2A3++2B−
③2B−+ Z2=B2+2Z−
A．溶液中不能发生： Z2+2A2+=2A3++2Z−
B．Z元素在①③反应中均被氧化
C．氧化性由弱到强的顺序是：XO、 Z2、B2、A3+
D．XO可以被A2+还原
13．常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计了如下实验。
下列说法错误的是
A．装置A中发生的反应为复分解反应
B．装置D中产生白色沉淀，可证明H2能还原FeCl3
C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭K
D．导管m的作用是平衡压强，可观察装置C中导管口是否堵塞
14．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀盐酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．用KMnO4酸性溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
D．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
15．利用甲酸(HCOOH)与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。

已知： HCOOH CO↑+H2O
下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．乙中现象黑色粉末变红
三、实验题（60分）
16．（14分）某化学小组为了研究SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）实验室制备Cl2反应的离子方程式是____（2分），应选用如图装置中的____(填“A”或“E”，1分)，反应中浓盐酸所表现的性质是____（1分）。
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是____（1分）。
（3）装置C中反应的化学方程式____（4分）。
（4）甲、乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是____（1分）。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是___(用相应的离子方程式作答，2分)。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是____（2分）。
17．（9分）某同学为了探究与的反应，利用如图装置进行实验。
已知：溶液能和反应生成黑色的。
（1）装置①中用稀盐酸与反应制备，仪器a的名称是___________（1分），装置①的优点是___________（1分）。
（2）装置③的作用是___________（1分）。
（3）检查完装置气密性并装好药品之后进行的操作是___________（1分），当观察到___________（2分）时再点燃酒精灯。
（4）若反应过程中足量，与充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学猜想固体物质为中的一种或多种。若固体产物只有则装置⑥溶液中的现象是___________（1分），参加反应的与的物质的量之比为___________（2分）。
18．（13分）氯气(Cl2)是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，次氯酸(HClO) 具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）向含有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入饱和氯水(氯气的水溶液)，发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因(用简要文字说明)；
①___________；（2分）
② ___________。（2分）
（2）请设计一个简单的实验，验证(1) 中猜想：___________。（2分）
（3）工业制取漂白粉的原理为2Cl2+2Ca (OH)2 =CaCl2+Ca (C1O)2+2H2O， 漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca (ClO)2 ，它能与酸发生复分解反应生成HClO。在空气中容易吸收水和CO2发生反应：Ca (ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO， HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定、易分解。
①HC1O在常温下分解，发生反应：2HC1O=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH会___________ (填 “增大”或“减小”或“不变”，1分)。
②实验室有一包长时间放置的漂白粉，某同学设计了下列实验探究该漂白粉是否变质。
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[作出猜想]猜想1：该漂白粉未未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________（1分）；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
[实验探究]
[反思评价]I．有同学认为无需进行操作步骤②，只需在步骤①反应后的溶液中滴加适量品红，观察品红是否褪色即可，理由是___________ (用化学方程式表示，2分)。
II．漂白粉在保存时一定要注意___________（1分）。
19．（13分）某兴趣小组用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量、固体，均配制成的溶液。
①除图中已有的仪器外，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_______（1分）。
②若在定容时俯视，所得溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”或“不变”，1分)。
③得到的溶液中要加入还原铁粉，其目的是_______。(用离子方程式表示，2分)
（2）甲同学取溶液，滴入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。说明可将氧化，写出与反应的化学方程式_______（2分）。
（3）乙同学认为甲的实验不够严谨，应在溶液中先加入0.5mL煤油，再于煤油液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液。则该实验中煤油的作用是_______（1分）。
（4）丙同学取2mL配制的溶液，向其中加入溶液，充分振荡后将所得溶液分为两等份进行如下实验：
①向第一份溶液中加几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明有_______(填化学式，1分)生成；
②向第二份溶液中加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明有生成。
结合①②可知该反应的离子方程式为_______（2分）。
（5）丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变黄，将反应的离子方程式补充完整_______
_______=______________。（2分）
发现一段时间后有能使带火星木条复燃的无色气体产生，则在该反应过程起的作用是_______（1分）。
20．（11分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100mL，向其中加入足量溶液，得到白色沉淀，滴入足量盐酸，沉淀质量不变，得224mL无色气体标准状况。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为_______（2分）。
（2）_______。 （2分）
（3）该雾霾中是否存在？_______填“存在”或“不存在”；若存在，浓度范围是_______
若不存在，则不必回答第2问。 （3分）
（4）沉淀称量前需洗涤，请描述洗涤沉淀的方法_______（2分）。
（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______（2分）。
选项
目的
提纯方法
A
除去溶液中的
加入稀硫酸
B
除去中的
通过灼热的
C
除去中的
加热分解
D
除去中的
溶解、过滤、洗涤、干燥
A．切菜调馅
B．和面醒面
C．擀皮包饺子
D．煮熟捞饺子
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入适量___________（1分） ，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中。
有气体产生，气体使石灰水变浑浊。
猜想2成立
②把少量样品加入水中，通入足量的CO2气体后，再滴入适量的品红溶液
___________（1分）。