山东省实验中学2024届高三下学期学业水平等级考试（模拟）化学试题（Word版附解析）

这是一份山东省实验中学2024届高三下学期学业水平等级考试（模拟）化学试题（Word版附解析），共42页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
A. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应
B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C. “天宫”空间站上使用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
D. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料
2. 化学是一门实验学科，必须高度重视实验安全。下列有关实验操作错误的是
A. 不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套
B. 试剂瓶的磨口塞粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
C. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液
D. 用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作
3. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下列说法错误的是
A. 镍原子价层电子表示式为
B. 铼()在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族
C. 铼易形成高配位化合物，(如图所示)中δ键与π键的数目比为
D. 碱式碳酸锌中非金属元素电负性大小顺序为
4. 下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是
A AB. BC. CD. D
5. 氯雷他定(如图)是第二代的抗组胺药物，常用于治疗过敏症状。用于过敏性鼻炎、急性或慢性荨麻疹、花粉症及其他过敏性皮肤病。下列关于氯雷他定的说法正确的是
A. 易溶于水B. 该物质最多可消耗
C. 与足量加成后有8个手性碳原子 D. 除H原子外，分子中所有原子可能共面
6. 2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A. X和Y元素均在p区
B. 元素电负性：
C. M的最高价含氧酸根离子的中心原子为杂化
D. 和的空间构型均为三角锥形
7. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 乙室的Ag电极电势高于甲室
B. Cl电极的反应为
C. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜
D. 当乙室Ag电极的质量增加时，理论上NaCl溶液减少
8. 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。
下列说法正确的是
A. 滤渣的主要成分为
B. “除硅铝”步骤不加入而加入CaO的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止水解
C. “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水
D. “操作2”结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备，该过程中每转移电子，在阴极生成
9. 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。
样品的纯度计算正确的是
A. B.
C. D.
10. 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。
下列关于该实验相关操作正确的是
A. “步骤Ⅱ”中调节pH的试剂可以是适量KOH溶液
B. “步骤Ⅲ”的操作过程中不慎将混和液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大
C. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点
D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：
下列说法错误的是
A. “浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B. “物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀
C. “金属A”是和混合物，“金属B”是
D. 该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等
13. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。
下列说法错误的是
A K连接时，b极发生反应：
B. K连接时，a连接电源的负极
C. K连接时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
下列说法正确的是
A. 用KOH溶液中和步骤④产生的，有利于提高叔丁酯的产率
B. 用标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异
C. 中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大
D. 相同外界条件下，中间体3比乙酸更易给出
15. 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是
A. B. a和a′点的纵坐标之和为14
C. 水的电离程度：D. 溶液中的：c点大于c′点
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
（1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
（2）均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______，原因是_______。
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）()中比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。其原因是_______。
元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（5）在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______。
（6）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为，则晶体密度的计算式为_______(为阿伏加德罗常数的值)。
17. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(，含、、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：
已知：①易溶于强酸；不溶于硫酸，也不溶于溶液。
②；；；当离子浓度≤10-5ml/L，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）氟碳铈矿“氧化焙烧”化学方程式为___________，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________。
（2）浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是___________，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是___________。
（3）“滤液Ⅱ”中加入量(图a)、最佳比例时沉淀反应的温度(图b)与铈的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉铈时应选择最佳条件为___________。
（4）经充分焙烧质量减少5.8t，则获得的质量为___________t。
（5）“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是___________、___________(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为___________。
a．铁粉 b．铝粉 c．浓氨水 d． e．
18. CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体。
回答下列问题：
（1）制取Cl2：该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有___________(填标号，下同)，
A．KClO3B．MnO2C．浓硫酸
为吸收Cl2尾气，装置C中不可选用试剂是___________。
A．Na2S溶液B．饱和食盐水C．FeCl2溶液D．饱和石灰水
（2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②___________
③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-
观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是___________(填标号)。
A．过滤速率快，且得到的固体较为干燥
B．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C．结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D．不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
（3）洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3～4次，其目的是___________。
（4）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200ml·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)，则成品中CuCl的纯度为___________%。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是___________。
19. 氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1ml该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。
_______[已知： ]。
（2）某温度下，和按投料比加入容积2L的密闭容器中催化重整制取高纯氢，初始压强为，平衡时的转化率为，(S表示选择性，)，则分压为_______，反Ⅱ的_______(保留小数点后两位)；在该温度下的平衡体系升温，随着温度的升高，的转化率先减小后增大的原因可能是_______。
（3）用CaO可以去除。体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率降低。此时CaO消耗率约为，大部分已失效，原因是_______。
（4）在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应Ⅱ：，调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。
已知：反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。A、B、D、E四点中温度最高的是_______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到时，_______。
20. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。
（2）化合物C的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B. 化合物A的碱性比化合物D弱
C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D. 化合物G→氯硝西泮反应类型为取代反应
（4）写出F→G的化学方程式_______。
（5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有二取代的苯环。
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。实验目的
玻璃仪器
试剂
A
对比、对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、溶液
B
检测硫酸作用后的淀粉是否水解
试管、胶头滴管、酒精灯
硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液
C
制备氢氧化铁胶体
胶头滴管、玻璃棒、烧杯
饱和溶液、蒸馏水
D
用电石制备乙炔
启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶
电石、食盐水、硫酸铜溶液
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触
银器恢复往日光泽
B
取一定量固体于试管中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该固体为铵盐
C
向溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
D
以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液
到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍
草酸为二元弱酸
电对
电极电位
+0.337
-0.126
-0.402
-0.442
-0.257
物质
2024年全省普通高中学业水平等级考试(模拟)
化学试题
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是
A. 烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应
B. 味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
C. “天宫”空间站上使用的碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料
D. 超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．二硫键()发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，A正确；
B．味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确；
C．碳纤维成分为碳单质，属于无机物，玻璃纤维成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，均不属于有机高分子材料，C错误；
D．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料，D正确；
答案选C。
2. 化学是一门实验学科，必须高度重视实验安全。下列有关实验操作错误的是
A. 不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套
B. 试剂瓶的磨口塞粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动
C. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液
D. 用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作
【答案】D
【解析】
【详解】A．易燃溶剂遇明火易燃，因此不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套，A正确；
B．试剂瓶的磨口塞因粘固打不开时，可将瓶塞在实验台边缘轻轻磕碰，使其松动，然后可打开，B正确；
C．浓硫酸具有腐蚀性，因此浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液，C正确；
D．白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，D错误；
答案选D。
3. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器成功发射，开启了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料。地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌等矿物中。下列说法错误的是
A. 镍原子价层电子表示式为
B. 铼()在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族
C. 铼易形成高配位化合物，(如图所示)中δ键与π键的数目比为
D. 碱式碳酸锌中非金属元素电负性大小顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，过度金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为3d84s2，故A正确；
B．铼()电子排布简化式为[Xe]4f145d56s2，最后一个电子填充在第六能层，最外层电子数为7，在周期表中的位置是第六周期，第VIIB族，故B正确；
C ．Re和C形成的配位键属于σ键，含10ml配位键，CO分子结构式是C≡O，由1个σ键和2个π键形成，10mlCO含10mlσ键和20mlπ键，则σ键与π键的数目比为20:20=1:1，故C错误；
D．非金属性越强电负性越大，由非金属性：，则电负性大小顺序为，故D正确；
故选C。
4. 下列实验所选择的玻璃仪器和试剂准确完整的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．对比Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，需要采用单一控制变量法，则Fe3+、Cu2+的浓度应一样，故A错误；
B． 淀粉在稀硫酸作用下发生水解，水解液显酸性，需要加入氢氧化钠溶液，调至溶液呈碱性，再用过量氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液配制新制氢氧化铜悬浊液，滴加到呈碱性的水解液中，并加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成，说明淀粉已发生水解，故B正确；
C．沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，不需要玻璃棒，且需用酒精灯加热，故C错误；
D．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，①反应放出的大量热，易损坏启普发发生器(受热不均而炸裂)，②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量( CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启音普发生器失去作用，故D错误；
故选B。
5. 氯雷他定(如图)是第二代的抗组胺药物，常用于治疗过敏症状。用于过敏性鼻炎、急性或慢性荨麻疹、花粉症及其他过敏性皮肤病。下列关于氯雷他定的说法正确的是
A. 易溶于水B. 该物质最多可消耗
C. 与足量加成后有8个手性碳原子 D. 除H原子外，分子中所有原子可能共面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图知，分子中无亲水基，故难溶于水，A错误；
B．由图知，分子中酰胺键处消耗，氯原子水解，生成酚羟基，酚羟基显酸性，于氢氧化钠发生中和反应，故消耗，故该物质最多可消耗，B正确；
C．与足量加成后生成，共有6个手性碳原子，C错误；
D．分子中酰胺键中的N原子、非苯环饱和碳原子为sp3杂化，为立体结构，故分子中所有碳、氮原子不可能共面，D错误；
故选D。
6. 2024年是元素周期表诞生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序数与其对应的最高价氧化物的水化物溶液，在常温下的pH关系如图所示。下列说法中正确的是
A. X和Y元素均在p区
B. 元素的电负性：
C. M的最高价含氧酸根离子的中心原子为杂化
D. 和的空间构型均为三角锥形
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N，由其原子序数与其对应的最高价氧化物的水化物溶液在常温下的pH关系图可知，X、N均对应一元强酸，图像显示X的原子序数小于N，所以X、N分别为N元素和Cl元素；Y对应一元强碱，Y的原子序数在N元素和Cl元素之间，Y为Na元素；Z对应的不是强酸，且原子序数大于11、小于17，M对应的是多元强酸，结合其原子序数可知，Z为P元素、M为S元素。
【详解】A．X和Y元素分别为N元素和钠元素，N元素在p区，钠元素在s区，故A错误；
B．Z、M、N元素分别为P、S、Cl元素，P、S、Cl位于同一周期，同周期主族元素从左至右电负性依次增强，所以电负性：，故B错误；
C．M为S元素，S的最高价含氧酸根离子为，的中心原子S的价层电子对数为4，采取杂化，故C错误；
D．和分别为NCl3、PCl3，其中心原子的价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，孤电子对数均为1，所以空间构型均为三角锥形，故D正确；
故答案为：D。
7. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化。下列说法错误的是
A. 乙室的Ag电极电势高于甲室
B. Cl电极的反应为
C. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜
D. 当乙室Ag电极的质量增加时，理论上NaCl溶液减少
【答案】C
【解析】
【分析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室电极发生，该电极为负极，乙室的电极发生，该电极为正极，故Cl电极为阳极，C2电极为阴极，溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化。
【详解】A．由上述分析可知，乙室的电极为正极，故电势高于甲室，A正确；
B．Cl电极为阳极，电极反应为，B正确；
C．溶液中阳离子移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，C错误；
D．乙室的电极发生，增加为生成的的质量，物质的量为，转移电子0.2ml，理论上NaCl溶液移向阳极室的为0.2ml，移向阴极室的为0.2ml，故质量减少，D正确；
答案选C。
8. 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。
下列说法正确的是
A. 滤渣的主要成分为
B. “除硅铝”步骤不加入而加入CaO的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止水解
C. “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是冰水
D. “操作2”结束后若采用耐腐蚀电极材料，用电解的方法也可以制备，该过程中每转移电子，在阴极生成
【答案】B
【解析】
【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)、硅酸钠和氧化铁，操作1为过滤，得到的滤渣为氧化铁；加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得。
【详解】A．氧化铁不与水、氢氧化钠溶液反应，滤渣的主要成分为，A错误；
B．已知偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在，则“除硅铝”步骤不加入而加入CaO的主要原因是：尽量不引入杂质离子并创造碱性环境防止水解，B正确；
C．加入生石灰除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，故操作2为将滤液蒸发、结晶、过滤，由于偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，故用醇洗涤， C错误；
D． 若用电解的方法制备，若阴极上只有直接得电子放电转变为，电极反应式为，阳极为,若每转移电子，在阴极消耗1ml生成1ml，离子需要移动才能构成闭合回路，没有离子交换膜，钠离子发生移动，故不可能在阴极生成，更何况，阴极上水电离产生的氢离子也可能放电，D错误；
选B。
9. 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。
样品的纯度计算正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由流程知，硼精矿经氢氧化钠溶液溶解、过滤，得到的滤液含偏硼酸钠、偏铝酸钠(四羟基合铝酸钠)、硅酸钠和氧化铁，操作1为过滤，得到的滤渣为氧化铁；加入生石灰，除硅铝，过滤后，得到主要含偏硼酸钠的滤液，经操作2、反应1即制得。
【详解】根据题意，消耗该标准液的物质的量，由反应，根据I2~2NaS2O3，碘的物质的量为，根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，则与碘化钾反应的碘酸钾的物质的量为，根据3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O，与NaBH4反应的碘酸钾的物质的量为，3NaBH4~4KIO3，则NaBH4的物质的量为，样品中NaBH4质量分数为。
选C。
10. 硼氢化钠为白色粉末，是有机合成中常用的还原剂，在潮湿空气中分解。偏硼酸钠()易溶于水，不溶于乙醇，易水解，但在碱性条件下可稳定存在。用硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)制取的流程和分析样品纯度(杂质不参加反应)的步骤如下。
步骤Ⅰ：取样品配成溶液，取置于碘量瓶中，加入的溶液，发生反应：(化学方程式未配平)。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ反应后的溶液中加入过量的溶液，调节，使转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合液的调为弱酸性，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，发生反应：，消耗标准溶液。
下列关于该实验的相关操作正确的是
A. “步骤Ⅱ”中调节pH的试剂可以是适量KOH溶液
B. “步骤Ⅲ”的操作过程中不慎将混和液调至强酸性会导致测得的样品纯度偏大
C. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色退去，则到达滴定终点
D. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致测得的样品纯度偏大
【答案】D
【解析】
【分析】硼精矿(含有一定量，及、、等杂质)中加氢氧化钠溶解时，、、与氢氧化钠反应转化为对应的钠盐，不反应成为滤渣，过滤，往所得滤液中加生石灰除硅铝，过滤所得滤液蒸发、结晶、洗涤得，得到的与MgH2反应制得。
【详解】A．I2能和KOH溶液反应，所以“步骤Ⅱ”中调节pH的试剂不能是KOH溶液，故A错误；
B．“步骤Ⅲ”的操作过程中不慎将混和液调至强酸性，则会发生反应，消耗，据反应可知，测得的I2的物质的量偏大，而I2是转化而来，的总物质的量恒定，则测得的I2消耗的的物质的量偏大，据反应可知，会导致测得的与反应的的物质的量偏小，即测得的样品纯度偏小，故B错误；
C．滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复原色，才能证明到达滴定终点，故C错误；
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视会导致本次读数偏小，偏小，据反应可知，测得的I2的物质的量偏小，而I2是转化而来，的总物质的量恒定，则测得的I2消耗的的物质的量偏小，的总物质的量恒定，据反应可知，会导致测得的与反应的的物质的量偏大，即测得的样品纯度偏大，故D正确；
故答案为：D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关实验操作、现象(或数据)和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，铝和银在氯化钠溶液则构成原电池，铝作原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银为正极，硫化银得到电子发生还原反应生成银与硫离子，生成的铝离子和硫离子双水解生成氢氧化铝和硫化氢，因此总反应方程式为2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑，故A正确；
B．氮化镁中加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．溶液呈碱性，其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，即Kh2＞Ka2，又，所以，故C错误；
D．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍，但无法判断草酸是否为二元弱酸，故D错误；
故答案为：A。
12. 以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示：
已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表：
下列说法错误是
A. “浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率
B. “物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀
C. “金属A”是和混合物，“金属B”是
D. 该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，镍镉矿浆化后，在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸铅的滤渣Ⅰ和滤液；向滤液中加入碳酸镍或氧化镍调节溶液pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液；向滤液中加入镍，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、镍的金属A和硫酸镍、硫酸镉的滤液；滤液经电解、过滤得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液；固体通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉；四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镍等。
【详解】A．由题意可知，浆化的目的是增大反应物的接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率，故A正确；
B．由分析可知，向滤液中加入碳酸镍或氧化镍调节溶液pH，经加热将溶液中铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则物质A可能为碳酸镍，故B正确；
C．由分析可知，金属A为铜、镍的混合物，故C错误；
D．由分析可知，该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳、硫酸和镍等，故D正确；
故选C。
13. 一种能捕获和释放的电化学装置如下图所示。其中a、b均为惰性电极，电解质溶液均为KCl溶液。当K连接时，b极区溶液能捕获通入的。
下列说法错误的是
A. K连接时，b极发生反应：
B. K连接时，a连接电源的负极
C. K连接时，a极区的值增大
D. 该装置通过“充电”和“放电”调控b极区溶液pH，捕获和释放
【答案】BC
【解析】
【分析】当K连接时，b极区溶液能捕获通入的，右侧为b极，充电时b为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为，a为阳极失电子发生氧化反应；放电时a为正极发生还原反应，得电子，b为负极发生氧化反应，失电子，据此分析解题。
【详解】A．K连接时，为电解池，阴极得电子，发生还原反应， b极发生反应，A正确；
B．K连接时，a为阳极，与连接电源正极相连，B错误；
C．K连接时，为原电池，a极为正极，发生还原反应，得电子，，a极区的值减小，C错误；
D．该装置通过“充电”和“放电”浓度调控b极区溶液pH，捕获和释放，D正确；
故选BC。
14. 叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。
下列说法正确的是
A. 用KOH溶液中和步骤④产生的，有利于提高叔丁酯的产率
B. 用标记醇羟基，可区别叔丁醇与乙醇在酯化反应时的机理差异
C. 中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力大
D. 相同外界条件下，中间体3比乙酸更易给出
【答案】BD
【解析】
【详解】A．KOH溶液会与羧酸、叔丁酯反应，不利于提高叔丁酯的产率，A项错误；
B．由叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理可知，叔丁醇与羧酸发生酯化反应时叔丁醇脱去羟基、羧酸脱去羧基中的H，若用18O标记醇羟基，则18O在生成物水中，而乙醇与羧酸发生酯化反应时羧酸脱去羧基中的羟基、乙醇脱去羟基中的H，若用18O标记醇羟基，则18O在生成物酯中，B项正确；
C．中间体2中与甲基相连的碳原子的价层电子对数为3、采取sp2杂化，而叔丁醇中与甲基相连的碳原子的价层电子对数为4、采取sp3杂化，故中间体2的甲基间的排斥力比叔丁醇的甲基间的排斥力小，C项错误；
D．R＇COOH与中间体2结合后得到的中间体3的碳氧双键中氧原子的电子云密度减小，导致羧基中O—H的极性增大，更易电离出H+，即相同外界条件下，中间体3比乙酸更易给出H+，D项正确；
答案选BD。
15. 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是
A. B. a和a′点的纵坐标之和为14
C. 水的电离程度：D. 溶液中的：c点大于c′点
【答案】AD
【解析】
【分析】BOH溶液中滴加HA溶液，发生酸碱中和，溶液的pH随着HA溶液的滴加，pH逐渐降低，即a′～d代表pH与lg关系图，同理a～d代表pH与lg关系图，据此分析作答。
【详解】A．d点两曲线pH相同，该点的pH=7，c(OH-)=10-7 ml/L，已知lg＞2，则，该温度下，Kb=＞10-5，，A项错误；
B．取lg=0，该温度下，Kb=c(OH-)，同理Ka=c(H+)，b和b′点的纵坐标之和为14，推出Ka=Kb，a′点：c(OH-)=10Kb，此时pHa′=-lg，同理，a点对应pHa=-lg10Ka，pHa′+ pHa=-lg+(-lg10Ka)=14，B项正确；
C．b和b′点的纵坐标之和为14，b点溶液中c(H+)等于b′点溶液中c(OH-)，两点对水的电离影响程度相等，d点两曲线pH相同，该点的pH=7，因此a′～d水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：a′＜b＜c′＜d，C项正确；
D．a′～d曲线是BOH溶液中滴加HA溶液，a～d曲线是HA溶液中滴加BOH溶液，根据B选项分析，BOH和HA的电离平衡常数相等，d点pH=7，此时两种溶液恰好完全反应，因此c′点c(B+)大于c点c(B+)，D项错误；
答案选AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 一种比率光声探针M与配位，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示：
（1）M中四种元素电负性由大到小的顺序为_______，基态的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
（2）均为平面结构的吡咯()和吡啶()是合成该探针的原料，吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为_______，原因是_______。
（3）是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为。中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）()中比中的更_______(填“难”或“易”)断裂。其原因是_______。
元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。
（5）在浓的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_______。
（6）硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构(如图所示)，可以看成带正电的层与带负电的层交替堆叠。据此推断硒氧化铋的化学式为_______。晶胞棱边夹角均为，则晶体密度的计算式为_______(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 吡咯 ②. 吡咯中，氮原子的孤对电子参与了环的芳香性，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应，即降低其溶解性
（3）小于 （4） ①. 易 ②. 中的与S相连，S的电负性大于H，即S对中的电子对吸引力大于H，使中O原子的电子云密度降低，故中的O−O比中的更易断裂
（5）
（6） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，M含有C、B、N、F4种元素，需要注意H电负性为2.1，B电负性为2.0，故电负性由大到小为F>N>C>H>B；基态Cu2+的价电子排布式为3d9，则种自旋状态的电子数之比为5:4；
【小问2详解】
吡咯中，氮原子的孤对电子参与了环的芳香性，使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，更难与盐酸反应；而吡啶中的氮原子上的孤对电子没有参与环的芳香性，能够作为电子给予体接受质子，显示较强的碱性，在酸中的溶解度较大，故吡咯和吡啶在盐酸中溶解度较小的为吡咯；
【小问3详解】
SO(CH3)2中硫原子为sp3杂化，有一对未成键的孤电子，SO(CH3)2的空间构型为三角锥形，C−S−O键角约为107°；CH3COCH3的中心碳原子为sp2杂化，没有孤电子对，故CH3COCH3的空间构型为平面三角形，C−C−O键角约为120°，因此C−S−O键角小于C−C−O键角；
【小问4详解】
中O−O与S相连，S的电负性大于H，即S对O−O中的电子对吸引力大于H，使O−O中O原子的电子云密度降低，故中的O−O比H2O2中的更易断裂；
【小问5详解】
根据已知信息，可得到配位数为6，组成为TiCl3⋅6H2O的晶体，两种配体的物质的量之比为1:2可知，该配合物可以写为[TiCl2(H2O)4]Cl⋅2H2O；
【小问6详解】
根据电荷守恒知，该晶胞中与个数比为1:1，故该晶体的化学式为Bi2O2Se；该晶胞中含有Se个数，结合化学式知该晶胞中含2个Bi2O2Se，故该晶胞的质量，该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30 cm3，故该晶体的密度；
17. 二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(，含、、等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：
已知：①易溶于强酸；不溶于硫酸，也不溶于溶液。
②；；；当离子浓度≤10-5ml/L，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
（1）氟碳铈矿“氧化焙烧”化学方程式为___________，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是___________。
（2）浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是___________，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是___________。
（3）“滤液Ⅱ”中加入量(图a)、最佳比例时沉淀反应的温度(图b)与铈的沉淀率关系如图所示：
根据图分析：沉铈时应选择最佳条件___________。
（4）经充分焙烧质量减少5.8t，则获得的质量为___________t。
（5）“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是___________、___________(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为___________。
a．铁粉 b．铝粉 c．浓氨水 d． e．
【答案】（1） ①. ②. 使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行
（2） ①. 浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出污染环境 ②. 先加稀硫酸，再加双氧水
（3）、46℃
（4）17.2 （5） ①. a ②. c ③.
【解析】
【分析】氟碳铈矿“氧化焙烧”中转化为CeO2，加入稀硫酸，二氧化硅、CeO2成为滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ加入浓盐酸，CeO2转化为盐酸盐得到滤液Ⅱ，加入碳酸氢铵得到，焙烧得到；滤液Ⅰ含有铁离子、铝离子，在不引入新杂质的情况下，加入铁将三价铁转化为二价铁，加入氨水将铝转化为氢氧化铝沉淀得到滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ中加入硫酸和硫酸铵得到硫酸铝铵晶体；滤液Ⅲ含有亚铁离子，加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵晶体；
【小问1详解】
氟碳铈矿“氧化焙烧”中和水、空气中氧气高温生成CeO2、HF、CO2，反应中氧气中氧元素化合价由0变为-2、中Ce化合价由+3变为+4，根据电子守恒、质量守恒可知，反应化学方程式为，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，且会和CeO2反应氧化还原反应生成有毒的氯气，故溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是首先加入稀硫酸酸化溶液，再加入双氧水；
【小问3详解】
据图分析：沉铈时应选择最佳条件为、46℃，此时铈沉淀率已经很高，若温度过高铈的沉淀率反而下降；
【小问4详解】
，经充分焙烧质量减少5.8t，根据化学方程式体现的关系可知，获得的质量为；
【小问5详解】
由分析可知，滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是铁、浓氨水，故选a、c；“滤渣Ⅲ”为生成的氢氧化铝沉淀，加入硫酸和硫酸铵制备硫酸铝铵晶体，反应为，，则加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为3:1。
18. CuCl在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备CuCl并测定产品纯度。
已知：Ⅰ．CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅱ．Na2[CuCl3]为无色溶液，加水稀释即析出CuCl白色固体。
回答下列问题：
（1）制取Cl2：该实验条件下可以替代装置A中KMnO4的物质有___________(填标号，下同)，
A．KClO3B．MnO2C．浓硫酸
为吸收Cl2尾气，装置C中不可选用试剂是___________。
A．Na2S溶液B．饱和食盐水C．FeCl2溶液D．饱和石灰水
（2）制备CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为：
①Cu+Cl2=Cu2++2Cl-
②___________
③CuCl+2Cl-[CuCl3]2-
观察到___________时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀，抽滤得CuCl粗品。下述有关抽滤的描述错误的是___________(填标号)。
A．过滤速率快，且得到的固体较为干燥
B．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对
C．结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管
D．不宜过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀
（3）洗涤CuCl：洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼3～4次，其目的是___________。
（4）CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品3.00g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200ml·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(滴定过程中Cr2O转化为Cr3+，Cl-不反应)，则成品中CuCl的纯度为___________%。滴定时盛装K2Cr2O7溶液的仪器名称是___________。
【答案】（1） ①. A ②. BD
（2） ①. Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl ②. 当溶液中蓝色褪去变为无色 ③. C
（3）乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化
（4） ①. 79.6 ②. 酸式滴定管
【解析】
【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气进入B中与铜粉、NaCl反应生成Na2[CuCl3]，C为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气。
【小问1详解】
KClO3也可以氧化用盐酸生成氯气，二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故选A；
A．硫化钠可被氯气氧化从而吸收氯气，A正确；
B．氯气在饱和食盐水中溶解度小，无法用饱和食盐水吸收氯气，B错误；
C．氯化亚铁可被氯气氧化从而吸收氯气，C正确；
D．饱和石灰水与氯气反应，但是浓度较小，不用做尾气吸收，D错误；
故选BD。
【小问2详解】
铜离子、氯离子和铜可反应生成氯化亚铜，离子方程式为Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl。Na2[CuCl3]为无色溶液，CuCl为白色固体，故当溶液中蓝色褪去变为无色时停止反应。
A.选择抽滤主要目的是加快过滤速度，得到较干燥的沉淀，故正确；
B.布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对，故正确；
C.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防气压变化倒吸，故错误；
D.抽滤时不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，否则会导致过滤效果太差，故正确；
故答案为C；
【小问3详解】
CuCl不溶于水和乙醇，但是在潮湿的空气中可被迅速氧化，因此最好使用95%的乙醇洗涤，乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化。
【小问4详解】
根据题意，依据得失电子守恒可得关系式为6CuClK2Cr2O7。25mL溶液中n(CuCl)=,样品中m(CuCl)=××99.5g=2.388g，故产品的纯度为=79.6%；K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，需用酸式滴定管。
19. 氢能源具有广泛的应用前景，甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，涉及反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1ml该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。
_______[已知： ]。
（2）某温度下，和按投料比加入容积2L的密闭容器中催化重整制取高纯氢，初始压强为，平衡时的转化率为，(S表示选择性，)，则分压为_______，反Ⅱ的_______(保留小数点后两位)；在该温度下的平衡体系升温，随着温度的升高，的转化率先减小后增大的原因可能是_______。
（3）用CaO可以去除。体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从时开始，体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率降低。此时CaO消耗率约为，大部分已失效，原因是_______。
（4）在一定条件下，选择合适的催化剂发生反应Ⅱ：，调整CO和初始投料比，测得CO的平衡转化率如图。
已知：反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。A、B、D、E四点中温度最高的是_______，在C点所示投料比下，当CO转化率达到时，_______。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 1.56 ③. 开始升温时，以Ⅱ为主，该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，转化率降低；再升温，以反应Ⅰ和Ⅲ为主，两个反应都是吸热反应，升温向正反应方向移动，转化率升高
（3）CaO可以去除的反应为：，生成的覆盖在CaO的表面，减小了CaO与的接触面积，导致吸收效率降低甚至失效
（4） ①. B ②. 5.0625
【解析】
【小问1详解】
由题干表中数据可知， ，又知 ，故 ；
【小问2详解】
和按投料比加入容积2L的密闭容器中催化重整制取高纯氢，初始压强为，设，则，由平衡时的转化率为，(S表示选择性)，得，平衡时，容器中的，，由O守恒得，由H守恒得，则平衡时压强，则分压为，同理分压为，的分压为，的分压为，反Ⅱ的，由于开始升温时，以Ⅱ为主，该反应是放热反应，升温平衡向逆反应方向移动，转化率降低；再升温，以反应Ⅰ和Ⅲ为主，两个反应都是吸热反应，升温向正反应方向移动，转化率升高，故在该温度下的平衡体系升温，随着温度的升高，的转化率先减小后增大；
【小问3详解】
由题干图象可知，从t1时刻开始CaO消耗曲线的斜率明显减小，故单位时间内CaO的消耗速率降低，由于CaO+CO2=CaCO3，生成的CaCO3覆盖在CaO的表面，减小了CaO与 CO2的接触面积，导致吸收效率降低甚至失效；
【小问4详解】
由题干信息可知，Ⅱ． 故升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故可知B点温度高于A点，而增大n(CO)：n(H2O)的比值，CO的转化率减小，故可知B点温度高于D点高于E点，故最高为B点；C点数值为(1，60)，由三段式分析：，C点温度下的平衡常数为，反应达到平衡时，即k正x(CO)·x(H2O)=k逆x(CO2)·x(H2)，则，在达到平衡状态为C点的反应过程中，当CO转化率刚好达到40%时，三段式分析：，则，，
20. 某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。
已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是_______。
（2）化合物C的结构简式是_______。
（3）下列说法不正确的是_______。
A. 化合物A→D过程中，采用了保护氨基的方法
B. 化合物A的碱性比化合物D弱
C. 化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D. 化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（4）写出F→G的化学方程式_______。
（5）聚乳酸()是一种可降解高分子，可通过化合物X()开环聚合得到，设计以乙炔为原料合成X的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有二取代的苯环。
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
【答案】（1）硝基、羰基(或酮羰基、酮基)
（2） （3）BD
（4）+NH3+HBr或+2NH3+NH4Br
（5）CH≡CH CH3CHO。
（6）或或或或
【解析】
【分析】A发生取代反应生成B，B在硫酸作用下与硝酸发生对位取代生成C；C水解生成D，D取代生成E，E发生取代反应生成F，结合已知信息，根据其分子式，可推出F为：；F发生取代反应生成G：；
【小问1详解】
化合物E的结构简式为，分子结构中的含氧官能团有硝基、羰基(或酮羰基、酮基)；故答案为：硝基、羰基(或酮羰基、酮基)。
【小问2详解】
根据分析可知，化合物C结构简式：；
【小问3详解】
A．氨基易被氧化，在进行硝化反应前，先将其转化为稳定的酰胺基，硝化反应后再水解出氨基，属于氨基的保护，A正确；
B．硝基为吸电子基团，硝基的存在会导致N原子结合质子能力减弱，所以碱性：A＞D，B错误；
C．B为，在氢氧化钠溶液加热的条件下发生水解反应，可转化为化合物A，C正确；
D．化合物G（）转化为氯硝西泮（），是羰基与氨基发生了加成反应后再发生消去反应，D错误；
故答案选BD；
【小问4详解】
F发生取代反应生成G：+NH3+HBr；由于HBr可与NH3反应生成NH4Cl，所以该反应也可写为+2NH3+NH4Cl。故答案为+NH3+HBr或+2NH3+NH4Br。
【小问5详解】
可由发生分子间酯化反应生成，可由酸化得到，乙醛与HCN发生加成反应生成，而乙炔与H2O发生加成反应生成乙醛(CH3CHO)，故合成路线为 CH≡CH CH3CHO。
【小问6详解】
B为，其同分异构体分子中含有二取代的苯环；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键，则其结构简式可有、、、、等；
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
对比、对分解的催化效果
试管、胶头滴管
溶液、溶液、溶液
B
检测硫酸作用后的淀粉是否水解
试管、胶头滴管、酒精灯
硫酸作用后的淀粉溶液、溶液、氢氧化钠溶液
C
制备氢氧化铁胶体
胶头滴管、玻璃棒、烧杯
饱和溶液、蒸馏水
D
用电石制备乙炔
启普发生器、集气瓶、水槽、洗气瓶
电石、食盐水、硫酸铜溶液
选项
实验操作
实验现象或数据
结论
A
将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触
银器恢复往日光泽
B
取一定量固体于试管中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该固体为铵盐
C
向溶液中滴加紫色石蕊试液
溶液变蓝
D
以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定草酸溶液
到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍
草酸为二元弱酸
电对
电极电位
+0.337
-0.126
-0.402
-0.442
-0.257
物质