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山东省烟台市莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
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这是一份山东省烟台市莱州市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了单选题，选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
2．下列叙述正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅
B．同温同压下氢气和氯气反应生成,光照和点燃条件下反应的焓变不同
C．比还原性强，证明硅的非金属性比碳弱
D．某化学反应中，反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低，则该反应是放热反应．
3．的半衰期很短，自然界中不能稳定存在．人工合成反应如下：；．下列说法正确的是（ ）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在分子是因其化学键不稳定
4．X、Y为同一周期元素（均为短周期），X、Y最高正价与最低负价的代数和分别为2、6．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的还原性：
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．简单离子半径：
5．化学家指出与溶液的反应可能生成,下列有关说法正确的是（ ）
A．为共价化合物
B．石英玻璃（成分为）、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．,说明的非金属性强于
D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用．下列说法不正确的是（ ）
A B C D
A．向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加
B．正极的电极反应式为
C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
7．已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构，．键能通常指气态基态原子形成化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
根据上述数据，估算等于（ ）
A．195.7 B．316.6 C．391.4 D．158.3
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知,由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B．已知,则氢气的摩尔燃烧焓为：
C．已知,则
D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
9．肼在不同条件下分解产物不同，时在表面分解的机理如图1．已知时：反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量
D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：
10．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分）
11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知气体溶于水放热，则的
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的大
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器下口放出
B．装置②可用于收集等气体
C．装置③中X若为,可用于吸收或,并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集,并吸收多余的
13．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性
B．在足量的n中充分燃烧，固体质量增加
C．n、p中均含有非极性键
D．的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
14．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为
15．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族．下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．化合物X有较强的氧化性
D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中既含离子键又含共价键
第Ⅱ卷 非选择题
三、（共5小题，共60分）
16．几种主族元素在周期表中的位置如下：
（1）①⑨化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____________________________________．
（2）以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为__________．
（3）比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：__________（填化学式）；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________________（填离子符号）．
（4）下列可以判断①和③金属性强弱的是__________（填字母）．
A．单质的熔点： B．化合价：
C．单质与水反应的剧烈程度： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
（5）金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料．
预测的化学性质并填写表格：
以上预测都是依据_______________________________________________．
17．现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增．其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物;Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物．请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置__________；
（2）Q的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物中所含的化学键为__________；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种的离子化合物，请写出该化合物的电子式__________．
（3）非金属性X__________W（填“>”“=”或“<”），请用化学方程式说明该事实___________________________；
（4）写出Z的单质在浓溶液中反应的离子方程式______________________________，若Z的单质过量，则产物气体的成分可能是__________．
18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．取干海带灼烧后浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：;酸性条件下，在水中的溶解度很小．
（1）干海带灼烧时的主要仪器的名称为__________．
（2）蒸馏时应该选择__________（填序号），⑤的名称__________．
（3）“适量”中能代替的最佳物质为__________（写化学式）．
（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________________．
（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是__________（填序号）．
A．应控制溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去浸取原液中的有机杂质 D．溶液可由乙醇代替
（6）方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为__________，其中操作Z的名称是__________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是____________________________________________________．
19．Ⅰ．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素．回答下列问题：
（1）砷的原子序数为__________，的中子数为__________．
已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷） ;
P（s,白磷）=P（s,红磷） ;
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________．
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性__________（填“>”或“<”）；氮和磷最高价氧化物对应水化物性质的比较：酸性__________（填“>”或“<”）．
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似．下列对与反应产物的推断正确的是__________（填序号）．
a．能与反应 b．含离子键、共价键 c．受热能分解产生无色气体
Ⅱ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，与重整是利用的研究热点之一．该重整反应体系主要涉及以下反应：
a． b．
c． d．
e．
（1）根据盖斯定律，反应a的__________（写出一个代数式即可）
（2）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其它含碳化合物的燃烧．已知时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表：
则时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为_____________________．
（3）已知,当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为__________（用含m、n的代数式表示）．
20．Ⅰ．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为为,电解质为溶液，工作时的总反应为,写出B电极反应式：_______________________．该电池在工作时，A电极的质量将__________（填“增加”“减小”或“不变”），若该电池反应消耗了,则转移电子的数目为__________．
（2）若A、B均为铂片，电解质为溶液，分别从A、B两极通入和,该电池即为甲烷氧气燃料电池，写出A电极反应式：________________________________．该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将__________（填“增强”“减弱”或“不变”）
Ⅱ．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为,供选择的电极材料有纯铜片（64）和纯锌片（65）．
（1）b电极材料为__________（填名称），当量筒中收集到（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为__________,此时a电极质量变化了__________g．
（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____________________________________．
莱州一中2023级高一第三次质量检测化学试题
1-5:D D B D D 6-10:A B C C D 11-15:D BD D CD AB
16．（共12分）
答案：（1）离子化合物（1分） （2分）
（2）（1分）
（3）（1分）；（1分）
（4）CD（2分）
（5）（1分） （1分）；（1分）；与同主族，化学性质相似（1分）
17．（共10分）
答案：（1）第4周期第Ⅷ族（1分）
（2）离子键、共价键（1分） （2分）
（3）>（1分） （或）（2分）
（4）（2分） 二氧化氮和一氧化氮混合物（1分）
18．（共13分）
（1）坩埚（1分） （2）①③⑤⑥⑦（1分） 蒸馏烧瓶（1分）
（3）（1分）
（4）溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色（2分）
（5）AB（2分）
（6）（2分） 过滤（1分） 碘易升华，蒸馏会导致碘损失（2分）
19．（共13分）
答案：Ⅰ．（1）33（1分） 173（1分） 黑磷（1分）
（2）>（1分），>（1分） （3）ab（1分）
Ⅱ．（1）或（2分）
（2）（石墨，s）（3分）
（3）（2分）
20．（共12分）
答案：Ⅰ．（1）（2分） 增加（1分） （1分）
（2）（2分） 减弱（1分）．
Ⅱ．（1）铜（1分） 0.05（1分） 1.625（2分） （2）左端液面下降，右端液面上升（1分）共价键
键能/
463
498
568
0
1
④
2
⑤
⑥
3
①
③
⑨
⑦
4
②
⑧
预测性质（所填物质类别不同）
反应后可能的生成物（填化学式）
能与__________溶液反应
、__________
能与__________溶液反应
物质
C（石墨，s）
摩尔燃烧焓
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是（ ）
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应
D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
2．下列叙述正确的是（ ）
A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为二氧化硅
B．同温同压下氢气和氯气反应生成,光照和点燃条件下反应的焓变不同
C．比还原性强，证明硅的非金属性比碳弱
D．某化学反应中，反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量低，则该反应是放热反应．
3．的半衰期很短，自然界中不能稳定存在．人工合成反应如下：；．下列说法正确的是（ ）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在分子是因其化学键不稳定
4．X、Y为同一周期元素（均为短周期），X、Y最高正价与最低负价的代数和分别为2、6．下列说法错误的是（ ）
A．原子半径： B．简单氢化物的还原性：
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D．简单离子半径：
5．化学家指出与溶液的反应可能生成,下列有关说法正确的是（ ）
A．为共价化合物
B．石英玻璃（成分为）、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C．,说明的非金属性强于
D．半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
6．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用．下列说法不正确的是（ ）
A B C D
A．向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加
B．正极的电极反应式为
C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
7．已知：分子中每个原子最外层都达到8电子结构，．键能通常指气态基态原子形成化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：
根据上述数据，估算等于（ ）
A．195.7 B．316.6 C．391.4 D．158.3
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．已知,由此可知气体在密闭容器中充分分解后可以放出的热量
B．已知,则氢气的摩尔燃烧焓为：
C．已知,则
D．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为：
9．肼在不同条件下分解产物不同，时在表面分解的机理如图1．已知时：反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
下列说法不正确的是（ ）
图1 图2
A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应
B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量
D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：
10．工业上用某种氧化铝矿石（含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：
对上述流程中的判断正确的是（ ）
A．X可以是氨水
B．沉淀主要成分是铁的氢氧化物
C．反应Ⅱ为：
D．除电解外，上述流程中涉及的反应都不是氧化还原反应
二、选择题（每小题有一个或两个答案，每题4分，漏选得2分，错选得0分）
11．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．已知气体溶于水放热，则的
B．相同条件下，的比的小
C．相同条件下，的比的大
D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
① ② ③ ④
A．装置①可用于分离和的混合物，并且要从仪器下口放出
B．装置②可用于收集等气体
C．装置③中X若为,可用于吸收或,并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集,并吸收多余的
13．短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性
B．在足量的n中充分燃烧，固体质量增加
C．n、p中均含有非极性键
D．的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
14．以溶液为离子导体，分别组成清洁燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．放电过程中，均向负极移动
B．放电过程中，物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大
D．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积在标况下为
15．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1,且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族．下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．简单离子的半径：
B．简单氢化物的热稳定性：
C．化合物X有较强的氧化性
D．C的单质与D的单质在加热条件下的反应产物中既含离子键又含共价键
第Ⅱ卷 非选择题
三、（共5小题，共60分）
16．几种主族元素在周期表中的位置如下：
（1）①⑨化合物属于__________（填“离子化合物”或“共价化合物”），用电子式表示其形成过程____________________________________．
（2）以上元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的分子式为__________．
（3）比较⑦、⑧简单氢化物的还原性：__________（填化学式）；比较①、⑥、⑦三种简单离子的半径大小，其由大到小的顺序___________________（填离子符号）．
（4）下列可以判断①和③金属性强弱的是__________（填字母）．
A．单质的熔点： B．化合价：
C．单质与水反应的剧烈程度： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
（5）金属镓常用作光学玻璃、真空管、半导体的原料．
预测的化学性质并填写表格：
以上预测都是依据_______________________________________________．
17．现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增．其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物;Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物．请回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置__________；
（2）Q的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物中所含的化学键为__________；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种的离子化合物，请写出该化合物的电子式__________．
（3）非金属性X__________W（填“>”“=”或“<”），请用化学方程式说明该事实___________________________；
（4）写出Z的单质在浓溶液中反应的离子方程式______________________________，若Z的单质过量，则产物气体的成分可能是__________．
18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取．取干海带灼烧后浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：;酸性条件下，在水中的溶解度很小．
（1）干海带灼烧时的主要仪器的名称为__________．
（2）蒸馏时应该选择__________（填序号），⑤的名称__________．
（3）“适量”中能代替的最佳物质为__________（写化学式）．
（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____________________________．
（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是__________（填序号）．
A．应控制溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去浸取原液中的有机杂质 D．溶液可由乙醇代替
（6）方案乙中，上层液体中加入溶液，反应的离子方程式为__________，其中操作Z的名称是__________，方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是____________________________________________________．
19．Ⅰ．氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素．回答下列问题：
（1）砷的原子序数为__________，的中子数为__________．
已知：P（s,白磷）=P（s,黑磷） ;
P（s,白磷）=P（s,红磷） ;
由此推知，其中最稳定的磷单质是__________．
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性__________（填“>”或“<”）；氮和磷最高价氧化物对应水化物性质的比较：酸性__________（填“>”或“<”）．
（3）和与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似．下列对与反应产物的推断正确的是__________（填序号）．
a．能与反应 b．含离子键、共价键 c．受热能分解产生无色气体
Ⅱ．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，与重整是利用的研究热点之一．该重整反应体系主要涉及以下反应：
a． b．
c． d．
e．
（1）根据盖斯定律，反应a的__________（写出一个代数式即可）
（2）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其它含碳化合物的燃烧．已知时，相关物质的摩尔燃烧焓数据如下表：
则时和C（石墨，s）生成的热化学方程式为_____________________．
（3）已知,当放出的热量为时，该反应转移电子的物质的量为__________（用含m、n的代数式表示）．
20．Ⅰ．如图为原电池装置示意图：
（1）若A为为,电解质为溶液，工作时的总反应为,写出B电极反应式：_______________________．该电池在工作时，A电极的质量将__________（填“增加”“减小”或“不变”），若该电池反应消耗了,则转移电子的数目为__________．
（2）若A、B均为铂片，电解质为溶液，分别从A、B两极通入和,该电池即为甲烷氧气燃料电池，写出A电极反应式：________________________________．该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将__________（填“增强”“减弱”或“不变”）
Ⅱ．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为,供选择的电极材料有纯铜片（64）和纯锌片（65）．
（1）b电极材料为__________（填名称），当量筒中收集到（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为__________,此时a电极质量变化了__________g．
（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是____________________________________．
莱州一中2023级高一第三次质量检测化学试题
1-5:D D B D D 6-10:A B C C D 11-15:D BD D CD AB
16．（共12分）
答案：（1）离子化合物（1分） （2分）
（2）（1分）
（3）（1分）；（1分）
（4）CD（2分）
（5）（1分） （1分）；（1分）；与同主族，化学性质相似（1分）
17．（共10分）
答案：（1）第4周期第Ⅷ族（1分）
（2）离子键、共价键（1分） （2分）
（3）>（1分） （或）（2分）
（4）（2分） 二氧化氮和一氧化氮混合物（1分）
18．（共13分）
（1）坩埚（1分） （2）①③⑤⑥⑦（1分） 蒸馏烧瓶（1分）
（3）（1分）
（4）溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色（2分）
（5）AB（2分）
（6）（2分） 过滤（1分） 碘易升华，蒸馏会导致碘损失（2分）
19．（共13分）
答案：Ⅰ．（1）33（1分） 173（1分） 黑磷（1分）
（2）>（1分），>（1分） （3）ab（1分）
Ⅱ．（1）或（2分）
（2）（石墨，s）（3分）
（3）（2分）
20．（共12分）
答案：Ⅰ．（1）（2分） 增加（1分） （1分）
（2）（2分） 减弱（1分）．
Ⅱ．（1）铜（1分） 0.05（1分） 1.625（2分） （2）左端液面下降，右端液面上升（1分）共价键
键能/
463
498
568
0
1
④
2
⑤
⑥
3
①
③
⑨
⑦
4
②
⑧
预测性质（所填物质类别不同）
反应后可能的生成物（填化学式）
能与__________溶液反应
、__________
能与__________溶液反应
物质
C（石墨，s）
摩尔燃烧焓
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