广西南宁市2024届高三下学期化学二模考试试卷

这是一份广西南宁市2024届高三下学期化学二模考试试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。(共14题)
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（ ）
2. 亚氨基化硫（）的制备原理：。下列化学用语表述正确的是（ ）
3. 下列物质性质和原理分析相匹配的是（ ）
4. 下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（ ）
5. 某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图，X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒，下列说法正确的是（ ）
A 第一电离能：
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
7. 以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）
8. 水热法制备的实验流程如图，下列叙述正确的是（ ）
9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（ ）
10. 我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
11. 硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（ ）
12. 钛酸亚铁常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。
13. 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和 ， 发生反应：① ， ②。在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
14. 常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题)
15. GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③ ， 。
回答下列问题：
（1） 为提高浸出率，可采取的措施为____________________(填标号)。
a．将矿渣粉碎 b．降低温度 c．把稀硫酸换成浓硫酸 d．延长浸出时间
（2） 已知纤锌矿结构的GaN晶胞结构与金刚石结构类似，则该种GaN晶体的类型为____________________，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为____________________。
（3） 与稀硫酸反应的化学方程式为____________________。
（4） “调pH”时需调节溶液pH的最小值为____________________。
（5） 检验“滤液1”中是否含有的试剂为____________________(填名称)。
（6） 电解反萃取液(溶质为)制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为____________________，电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为____________________(填化学式)。
（7） 采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：____________________(不写条件)。
16. CO、(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1） 计算____________________ ， 反应3自发进行的条件是____________________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2） 已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①____________________(填“>”或“<”)0。
②该反应历程的决速步骤为过程____________________。
③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有____________________(填一条)。
（3） 向密闭容器中充入一定量的和 ， 保持总压为 ， 发生反应4.当时NO的平衡转化率随温度T以及 K下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。
①能表示此反应已经达到平衡状态的是____________________(填标号)。
A．气体的密度保持不变
B．NO的浓度不变
C．
D．保持不变
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是____________________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是____________________。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为____________________(填“>”“<”或“=”)。
④b点对应条件下的压强平衡常数____________________(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
17. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
Ⅱ．测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
实验步骤：再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
（1） 从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：____________________。
（2） 步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是____________________。
（3） 步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为____________________。
（4） 步骤ⅱ中装置D的作用是____________________。
（5） 步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是____________________。
（6） 分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去 ， 写出其反应的离子方程式：____________________。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为____________________%。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果____________________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18. 延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：
已知：①H2NR'NR'(R为烃基，R'为烃基或H)
②
（1） A的化学名称为____________________，A→B的反应类型为____________________。
（2） 已知为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为____________________。
（3） D中官能团的名称为____________________，D中碳原子的杂化方式为____________________。
（4） 反应C→D的化学方程式为____________________。
（5） 已知化合物M是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有____________________种。
①苯环上只有2个取代基；
②能与溶液发生显色反应；
③能发生水解反应。
（6） 参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成的路线：____________________。(无机试剂任选) 阅卷人
得分
A.先锋煲(陶)
B.曜变天目碗(瓷)
C.铁足大铜鼎
D.六棱柱形水晶穿珠
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 基态S原子的价层电子排布式：
B . 的VSEPR模型：
C . 的电子式：
D . 的结构式：
选项
物质性质
原理分析
A
超分子冠醚能识别钾离子
超分子具有自组装的特征
B
的酸性比的强
的摩尔质量大于
C
甲酸的沸点高于二甲醚()
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子
A . A
B . B
C . C
D . D
坩埚
蒸馏烧瓶
A．可用于对固体进行高温加热
B．可用于制备蒸馏水
碱式滴定管
球形干燥管
C．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
D．洗气除杂实验中将气体从小口通入
A . A
B . B
C . C
D . D
A . Y、W组成的化合物易溶于水
B . 最简单氢化物的键角：
C . 的最高价氧化物的水化物为强酸
A . 1ml乙醛中含有σ键数目为6
B . 1L pH=3的稀溶液中氢离子的数目为0.002
C . 等物质的量的和气体中所含中子数均为16
D . 标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5
A . 存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体
B . 分子中不含有手性碳原子
C . 1ml该有机物最多与7ml的发生加成反应
D . 分子中所有的碳原子共平面
A . 本实验使用托盘天平称取固体
B . 调pH为2的目的是促进水解
C . 溶解步骤中，NaCl作反应的氧化剂
D . 用红外光谱仪可检验固体是否为晶体
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液并滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向的酒精中加入钠粒
证明的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液
振荡后再滴加少量溶液
明：
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 放电时，向电极b移动
B . 放电一段时间后，KOH溶液的浓度增大
C . 放电时，电极a上的电极反应式为
D 外电路中每转移2ml ， 理论上电极b上消耗2g
A . 用过量溶液除去底片上的时有生成：
B . 久置空气中的溶液变质：
C . 用溶液吸收工业尾气中足是的：
D . 向溶液中滴加稀硫酸：
A . 的分数坐标为
B . 晶胞中位于所形成的正八面体的体心
C . 和之间的最短距离为等
D . 钛酸亚铁晶体密度为
A . 温度高于时，主要发生反应②
B . 温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C . 平衡时，再充入和 ， 再次达到平衡时，的物质的量增大
D . 下反应达到平衡时，、、的浓度之比为
A . 曲线表示随的变化关系
B . 当时，混合溶液中
C . 常温下，溶液中：
D . 当时，
阅卷人
得分
氢氧化物