宁夏石嘴山市第三中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

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1．下列有关烷烃的叙述中，不正确的是
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高
C．CH4、CH3Cl都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应
D．CH2Cl2只有一种结构能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体
2．下列物质的一氯代物的同分异构体最多的是
A．2-甲基戊烷B．
C．D．立方烷()
3．下列物质的二氯代物的同分异构体种类不正确的是
4．下列有机物中，互为同系物的是
A．CH3CH2Cl和CH3CH2 CHCl2 B．和CH3CH2 CH= CH CH3
C．和D．CH3CH2OH和HOCH2CH2OH
5．下列有机物中，互为同分异构体的是
A．CH3CH2Cl和CH2ClCH3 B．和CH3CH= CH CH3
C． 和 D．异戊烷和2-甲基戊烷
6．下列说法正确的是
A．乙烯分子中6个原子一定在同一平面上，结构简式为CH2CH2
B．乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液退色，二者退色的原理相同
C．Br2的CCl4溶液能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯
D．乙烯和乙烷均可与Cl2反应制取纯净的氯乙烷
7．由乙烯推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质错误的是
A．燃烧能产生明亮火焰并伴有黑烟 B．分子中所有原子都在同一平面上
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．下列有关苯的说法中，不正确的是
A．苯分子中既含有碳碳单键又含有碳碳双键
B．苯分子中12个原子都处在同一平面上
C．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置现象如右图
D．邻二氯苯只有一种结构可以说明苯分子中不是单双键交替结构
9．下列关于苯的叙述正确的是
A．1 ml苯最多可与3 ml H2发生加成反应
B．苯在光照条件下可以和Cl2发生取代反应
C．苯分子含有不饱和键，可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色
D．苯和Br2的四氯化碳溶液混合，能发生加成反应且溶液分为两层
10．下列关于乙醇的说法正确的是
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇分子在铜丝催化下和O2反应断裂①③
D．①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③H2O都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排
列顺序③>②>①
11．下列变化是通过取代反应来实现的是
A．CH3CH2OH→CH3 CHO B．CH2=CHCH3→CH2=CHCH2Cl
C． → D．CH3 CHO →CH3 CH2OH
12．下列有关醋酸的说法正确的是
A．冰醋酸是指醋酸固体 B．乙酸的官能团是羟基
C．可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸 D．草酸也属于醋酸
13．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中正确的是
A．分子式为C10H12O3
B．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M能使Br2的CCl4溶液退色，能和乙酸反应，不能和NaHCO3反应
14．葡萄糖(C6H12O6)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法中，正确的是
A．葡萄糖是一种单糖，能发生水解反应
B．葡萄糖分子中有5个羟基和1个醛基
C．常温下，葡萄糖可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
D．葡萄糖固体中加入少量水和浓硫酸搅拌，浓硫酸只表现吸水性
15．下列有关油脂的叙述中错误的是
A．油脂燃烧能产生二氧化氮
B．用热的烧碱溶液可区别植物油和矿物油
C．油脂可以在碱性条件下水解，水解后的一种产物是甘油
D．从溴水中提取溴不可用植物油作为萃取剂
16．下列实验不能达到预期目的的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液检验尿糖
B．用溴水可以区别苯、乙醇、四氯化碳
C．用蒸馏水可以区别苯、乙酸、四氯化碳
D．浓硝酸或硫酸铵溶液使蛋白质变性
17．化合物M能发生如图转化，下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中包含氧化反应和取代反应，过程Ⅱ发生酯化反应
B．M、L均能与新制氢氧化铜悬浊液在一定条件下反应生成砖红色沉淀
C．N分别与足量氢氧化钠溶液和金属钠反应，消耗氢氧化钠和钠的量相同
D．N中含有1个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）
18．下列说法正确的是
A．78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA
B．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
C．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳
D．在乙酸乙酯、乙醇、乙酸、稀H2SO4共存的化学平衡体系中加入重水D2O，经过足
够长的时间后(稍加热)，含有D的化合物乙醇、乙酸、水
19．下列方程式不能表示对应金属冶炼方法的是
A．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B．MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
C．2Ag2O 4Ag+O2↑ D．2AlCl3（熔融） 2Al+3Cl2↑
20．根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的热量变化，其中正确的是
A．反应中断裂和形成的化学键均为非极性共价键
B．该反应过程能量变化可表示为右图
C．断裂1 ml液态水中的化学键需吸收930 kJ能量
D．2 ml O(g)形成1 ml O2(g)释放498 kJ能量
21．每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．这种电池可直接去除城市
废水中的尿素，既能产、生净化的水，又能发
电，电池结构如图所示，该电池描述正确的是
A．电池工作时H+向右迁移
B．该装置将电能转化成为化学能
C．电池工作时负极区域酸性增强
D．每消耗67.2LO2时 ，净化2ml CO(NH2)2
22．在不同条件下，用不同物质表示反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)的反应速率，进行最
快的是
A．v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1 B．v(B)＝0.15 ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1
23．反应C(s)＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是
A．将容器的体积缩小一半 B．保持体积不变，充入N2使容器内压强增大
C．保持压强不变，充入N2使容器体积增大 D．保持体积不变，充入水蒸气
24．反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n ml O2的同时生成2n ml NO
B．用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
25．已知 QUOTE X(g)和Y(g) QUOTE 可以相互转化：2X(g)Y(g) QUOTE QUOTE 。现将一定量X(g) QUOTE 和 QUOTE Y(g)的混合气体通
入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．若混合气体的总质量不变，则说明反应已达到化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点，表示化学反应处于平衡状态的只有a点
C． QUOTE 25~30min内用X表示的平均反应速率是0.08 ml·L-1·min-1 QUOTE
D．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是增大压强

二．填空题
26．（8分）化学电源是人类生产和生活的重要能量来源之一，回答下列问题
（1）了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
①有关实验现象，下列说法正确的是__________（填序号） QUOTE 。
A．图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 B．图1中温度计的示数高于图2的示数
C．图2中产生气体的速度比1快 D．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
②图②装置中，正极的电极反应方程式为____，
（2）将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计成原电池装置，负极的电极反应方程式为 ，离子导
体为 。
（3）甲烷碱性燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，电池反应为CH4+2O2+2OH-→
CO32-+3H2O，该电池的负极电极反应方程式为____，K+向 极（填正或负）移动，
若电路中通过0.4ml电子，则理论上消耗甲烷的体积为（标况） 。
27．（10分）某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有___________。
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(写两种)。
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝______，V6＝______，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率变化的主要原因：____________________________________________________。
28．（10分）600℃，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
（1）达到平衡时，容器内温度升高（假设容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填放热或吸热）。
（2）若降低温度，正反应速率____（填增大、减小或不变）。
（3）在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示。
①前10min正反应速率逐渐____（填增大、减小或不变），前15min内用SO3表示的平均反应速率为____（计算结果用分数表示）。

②根据图中反应进程，0-30min内表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____。
③根据图示判断，10min时改变的反应条件可能是____（填字母，下同），20min时改
变的反应条件可能是____。
加入催化剂 B．缩小容器容积 C．降低温度 D．增加O2的物质的量
（4）30min后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。判断35、50时刻分别改变的一个条件是：35时刻 ______；50时刻 ______。图中三个平衡时间段中，SO3的百分含量最高的是 ______。
29．（15分）根据要求回答问题
（1）已知：键线式要点
a.分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略;
b.环形结构用相应边数的多边形来表示;
c.杂原子(非碳、氢原子)不得省略，并且其上连有的氢也不省略
①的系统命名为 ，的名称为
②（四个等同的六元环组成）的分子式为 ， 的分子式为
完成下列反应的方程式
①一氯甲烷生成二氯甲烷 __________。 ②乙烯通入溴水中 ________________。
③苯的硝化___________。 ④苯和氢气_______________________。
（3）已知有机物有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C10H14O4，试回答下列有关问题。

已知：R-X+NaOH R-OH+NaX （R-表示烃基，X表示卤原子）
①A的分子式为________________。
②G的结构简式为____________________。
③反应E→F的反应类型：_____________，B+F→G的反应类型：_________。
④C生成D的化学方程式：_______________________________。
D生成E的化学方程式：_______________________________。
A生成B的化学方程式：_______________________________。
30．（5分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加
入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

（1）写出A中反应的化学方程式：__________________________________________。
（2）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____。
（3）C中盛放CCl4的作用是________________________________。
（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，请按要求填写下表。
31．（10分）可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_________。
（2）反应的化学方程式：_______________________________________________。
（3）球形干燥管c的作用是_______________________________________。
（4）饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________，若反应前向饱
和Na2CO3溶液中加入几滴石蕊，溶液呈蓝色，反应结束后b中的现象是_________。
浓硫酸在该反应中的作用主要有___________________作用，该作用能使乙酸乙酯
的产量增加，从反应速率和平衡的角度解释其原因是_____________________。
已知：CaCl2分别与H2O、NH3、C2H5OH反应生成CaCl2·6H2O、CaCl2·8NH3、
CaCl2·6C2H5OH。乙酸乙酯粗产品精制提纯的流程如下。
操作1的名称是_____________________（填序号，下同）。试剂X为__________。
操作2的名称是______。
萃取 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 E．浓硫酸
F．饱和氯化钙溶液 G．无水硫酸镁 H．无水氯化钙A
B
C
D
丙烷
C（CH3）4
正四面体烷
2
4
2
1
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1 H2SO4溶液/mL
40
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
向试管D中加入的试剂
方法一
方法二