12 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制中考化学必考实验专练

这是一份12 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制中考化学必考实验专练，共17页。试卷主要包含了2g 氯化钠，请回答下列实验问题，5②等内容，欢迎下载使用。

计算；需要食盐 8 克；需要水 42 克；即 42 毫升。
称量；用托盘天平称取食盐 8g，用量筒量取 42 毫升水。
溶解；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌。
装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外。
溶液配制过程误差分析
使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析未调节天平平衡便称量
指针偏左：读数>实际质量指针偏右：读数<实际质量指针未指到中央时便读数指针偏右：读数>实际质量指针偏左：读数<实际质量
称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量
使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。
由于其他操作不当造成的误差
用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。
配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。
量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。
在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量
分数。
溶质质量不准确对溶质质量分数的影响
若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响
若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。
1.（2022 四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
2.（2022 湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）
A. 取氯化钠固体B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 量取 32.8mL 水D. 玻璃棒搅拌溶解
3.（2022 湖南邵阳中考）实验室配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为 5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
4．（2022 年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体B．蒸发溶液
C．过滤液体D．稀释浓硫酸
5．（2022 年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
6．（2022 年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaC1 溶液(已知 p 水=lg/mL)，请回答下列问题：
小明应称取 NaCl 固体g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该(填字母序号)。
A 增加适量 NaClB．减少适量 NaCl
C．增加砝码D．调节天平平衡螺母
量取蒸馏水时，小明应选择(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
7.（2022 河南中考）实验室用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的溶液，实验步骤为计算、
、量取、溶解：水的密度近似看做 1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为
（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
8.（2022 江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。
需要氯化钠的质量为g。
实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤
④中，玻璃棒的作用是。
9．（2022 河北中考）根据图 20 所示的实验回答问题。
甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器 a 的名称是；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是。
乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是；步骤②中观察到铝丝表面的现象是。设计该实验的依据是。
10.（2022 年四川省遂宁市中考）根据图中 KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：
40℃时，KNO3、NaCl 两种物质的溶解度大小关系：KNO3NaCl(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列说法不正确的是(填字母)。
t℃时，将 45gKNO3 固体放入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为 95g
NaCl 溶液中含有少量 KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯 NaCl
0℃时，将 KNO3 的饱和溶液降温至 20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制 20℃时 100g 溶质质量分数为 10%的NaCl 溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量
上述步骤的正确顺序为(填序号)。 Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为。
11.（2022 湖南荆州中考）实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为 1g/cm3）
图示中正确的操作顺序为（填标号）。
A. ④②⑤①③B. ①②③④⑤C. ①②④③⑤D. ④⑤②③①
12. （2022 辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。水——生命的源泉
如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到作用。
长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用方法降低水的硬度。水——重要的溶剂
生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。现需配制 500g 生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取 NaCl 的质量是g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是（填字母序号）。
欲从 KNO3 和 NaCl（少量）的混合物中分离出 KNO3。根据所给信息，回答下列问题：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3 和 NaCl 的溶解性都属于。
②80℃时，KNO3 的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl 的溶解度。
③从该混合物中分离出 KNO3 的方法是。
水——化学变化的参与者
水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式。
②列举一条该反应的用途。
溶解度 S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
1.（2022 四川自贡中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是
A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D. 丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】
【解析】解：、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁。，故 A 正确。
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故 B正确。
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故 C 错误。
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故 D 正确。故选：。
2.（2022 湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（）
A. 取氯化钠固体B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 量取 32.8mL 水D. 玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用 50mL 的量筒量取 32.8mL 水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选 D。
3.（2022 湖南邵阳中考）实验室配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为 5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选 A。
4．（2022 年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体B．蒸发溶液
C．过滤液体D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅； C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选 C。
5．（2022 年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】
A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。故选 C
6．（2022 年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制 50g 溶质质量
分数为 6%的 NaC1 溶液(已知 p 水=lg/mL)，请回答下列问题：
小明应称取 NaCl 固体g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该(填字母序号)。
A 增加适量 NaClB．减少适量 NaCl
C．增加砝码D．调节天平平衡螺母
量取蒸馏水时，小明应选择(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。 (3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是(填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】(1)3B (2)50mL
AC
【解析】
应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选 B；
所需水的质量为：50g-3g=47g，即 47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择 50mL 的量筒；
A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选 AC。
7.（2022 河南中考）实验室用氯化钠固体配制 50g 质量分数为 6%的溶液，实验步骤为计算、
、量取、溶解：水的密度近似看做 1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为
（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
【答案】称量；50mL
【解析】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即 47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择 50mL 的量筒。
8.（2022 江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
实验室欲配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。
需要氯化钠的质量为g。
实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤
④中，玻璃棒的作用是。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为： 50g 15%  7.5g ；
（6）配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
9．（2022 河北中考）根据图 20 所示的实验回答问题。
甲是粗盐提纯实验中的过滤操作。仪器 a 的名称是；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是。
乙是金属化学性质的实验。实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是；步骤②中观察到铝丝表面的现象是。设计该实验的依据是。
【答案】（1）漏斗滤纸破损（装置本身不干净、液面高于滤纸边缘等）
（2）去除其表面的 Al2O3 薄膜有红色固体析出金属活动性：Al>Cu>Ag
【解析】
仪器 a 的名称是漏斗，过滤可以除去难溶性杂质，得到澄清的滤液，如果滤纸破损、装置本身不干净或者过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘会造成过滤失败，滤液仍然浑浊；
铝在空气中易于氧气反应，表面形成致密的氧化铝薄膜，实验前先用砂纸打磨铝丝的
目的是去除其表面的 Al2O3 薄膜；步骤②中铝丝会和步骤①反应产生的硝酸铜溶液反应，置换出铜，所以铝丝表面会有红色固体出现；设计该实验的依据是金属活动性：Al>Cu>Ag。 10.（2022 年四川省遂宁市中考）根据图中 KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题：
40℃时，KNO3、NaCl 两种物质的溶解度大小关系：KNO3NaCl(填“>”“<”或“=”)。 (2)下列说法不正确的是(填字母)。
t℃时，将 45gKNO3 固体放入 50g 水中充分溶解，所得溶液的质量为 95g
NaCl 溶液中含有少量 KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯 NaCl
0℃时，将 KNO3 的饱和溶液降温至 20℃，溶液的溶质质量分数减小(不考虑水分损失)
(3)同学们查阅NaCl 的溶解度曲线后，欲配制 20℃时 100g 溶质质量分数为 10%的NaCl 溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解②计算③装瓶存放④称量
I.上述步骤的正确顺序为(填序号)。 Ⅱ.溶解时玻璃棒的作用为。
【答案】(1)> (2)A
(3)②④①③搅拌，加速物质溶解
【解析】
相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以 40℃时，KNO3、NaCl 两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。
A. t℃时硝酸钾的溶解度为 80g，则 50g 水中最多溶解 40g 硝酸钾，得到溶液的质量为 40g+50g=90g。错误。
B. 氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。所以 NaCl 溶液中含有少量 KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯 NaCl，正确。
C. 硝酸钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度硝酸钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。
故选:A。
I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。
Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
11.（2022 湖南荆州中考）实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
该实验中量取的水的体积应为 mL。（水的密度为 1g/cm3）
图示中正确的操作顺序为（填标号）。
A. ④②⑤①③B. ①②③④⑤C. ①②④③⑤D. ④⑤②③①
【答案】（1）烧杯（2）加速溶解（3）47（4）A
【解析】
图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；
溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；
实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，所需水的质量是50g  50g  6%  47g ，则水的体积是 47g 1g / cm3  47mL ，故填：47；
配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。
12. （2022 辽宁沈阳中考）水是人类宝贵的自然资源。水——生命的源泉
如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到作用。
长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用方法降低水的硬度。水——重要的溶剂
生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液。现需配制 500g 生理盐水，请回答下列问题：
①计算：需要称取 NaCl 的质量是g。
②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是（填字母序号）。
欲从 KNO3 和 NaCl（少量）的混合物中分离出 KNO3。根据所给信息，回答下列问题：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
①常温下（20℃），KNO3 和 NaCl 的溶解性都属于。
②80℃时，KNO3 的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl 的溶解度。
③从该混合物中分离出 KNO3 的方法是。
溶解度 S
S≥10g
1g≤S＜10g
0.01g≤S＜1g
S＜0.01g
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
水——化学变化的参与者
水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题：
①写出水与生石灰反应的化学方程式。
②列举一条该反应的用途。
【答案】（1）吸附（2）煮沸或加热煮沸（3）①. 4.5②. DBCAE
2
①. 易溶物②. 大于③. 降温结晶或冷却热饱和溶液
①.
【解析】
CaO  H2O  Ca OH 
②. 用作食品干燥剂
活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。
长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。
①称取 NaCl 的质量=500g×0.9%=4.5g。
②A 为量取一定量的水倒入烧杯；B 为称取氯化钠的操作；C 为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E 则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。
①据图可知，常温下（20℃），KNO3 和 NaCl 的溶解度都在 30g 以上，大于 10g，据表可知常温下（20℃），KNO3 和 NaCl 的溶解性都属于易溶物。
②据图可知，80℃时，KNO3 的溶解度曲线对应点高于 NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。
③由于，KNO3 的溶解度受温度变化影响很大，NaCl 的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出 KNO3 的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。
①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式CaO  H2O  Ca OH 2
②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等