上海市尚德实验学校2023-2024学年高二上学期等级测试（期末）化学试题

这是一份上海市尚德实验学校2023-2024学年高二上学期等级测试（期末）化学试题，共8页。试卷主要包含了化学反应的热效应，人类赖以生存的有机物，水是一切生命生存的基础，工业生成中的“快”与“多”，合成氨及其工业应用，资源化利用二氧化硫等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：
一、化学反应的热效应（13分）
生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
1．（1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______________（填字母）反应释放的热量加热食物．
a．生石灰和水 b．浓硫酸和水 c．硫酸和氢氧化钠溶液
（2）是优质液体燃料，在下，充分燃烧并恢复到原状态，会释放的热量．请写出燃烧的热化学方程式：__________________________．
己知：
则______________．
（3）已知某些化学键的键能数据如下表：
则反应的焓变______________．
（4）已知：P（s,白磷）（s,黑磷） ；P（s,白磷）（s,红磷） ；由此推知，其中最稳定的磷单质是______________．
二、人类赖以生存的有机物（13分）
有机物种类繁多．对人类和地球的生态系统都具有重要的意义．地球上所有的生命形式，无论是微生物、植物还是动物，都是由有机物组成的．
2．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：
A B C D
（1）写出B的结构简式：______________;为了鉴别C和D,可选用______________（填试剂名称）．
（2）写出一个A与反应的化学方程式______________．
（3）工业上用B与水反应可制得乙醇．
①上述反应的化学方程式为_________________,反应类型为______________．
②利用下图装置（部分夹持装置略）进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛．甲装置常常浸在的水浴中，目的是______________．
（4）D的一氯代物有______________种，写出D形成高分子物质的化学方程式：
三、水是一切生命生存的基础（16分）
水是重要的溶剂，也是物质发生化学反应的主要介质，没有水就没有生命．
3．已知水的电离平衡曲线如图所示：
（1）图中C点水的离子积常数为______________．
（2）A、B、C、D四点的关系是______________．
（3）从A点到D点，可采取的措施是______________．
a．升温 b．加入少量盐酸 c．降温 d．加入少量
4．常温下：
（1）在溶液中，______________，由水电离出的______________．
（2）在溶液中，______________，由水电离出的______________．
（3）在的溶液中，水电离出的______________．
四、工业生成中的“快”与“多”（13分）
随着工业水平的日益提升，人们迫切希望能够提高各种化工产品的产量和生产效率．
5．某温度时，在一个容积为的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，填写下列空白．
（1）该反应的化学方程式为__________________________________________．
（2）反应开始至,气体Z的平均反应速率_____________________．
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______________（填“放热”或“吸热”）反应．
（4）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是______________（填字母）．
A．在时增大了压强 B．在时加入催化剂
C．在时降低了温度 D．时X的转化率最高
五、合成氨及其工业应用（21分）
与氨气相关的化学变化是氮循环和转化的重要一环，对生产、生活有重要的价值．
6．下图转化途径中属于“固氮”的是______________．
A．④⑤⑥ B．①③④ C．①⑤⑦ D．②⑧⑨
7．合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法，其反应历程和能量变化的简图如下：（图中表示物质吸附在催化剂表面时的状态）
（1）由图可知合成氨反应的______________,对总反应速率影响较大的是步骤______________．（填写编号）
（2）若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是______________．（双选）
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
合成氨厂的可用于合成重要化工原料,主要反应为：
向两个容积固定为的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量、反应温度的关系如下图所示．
8．（1）若时，向容器中充入气体（和）,反应至时达到平衡，则内的平均反应速率______________．
（2）由上图可判断该反应是______________（选填“吸热”或“放热”）反应，在______________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）判断图中相对大小，并说明理由．____________________________
六、资源化利用二氧化硫（24分）
资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义．
9．下列生产、生活活动中，不易产生的是______________．
A．燃放鞭炮 B．火力发电 C．火山爆发 D．海水晒盐
10．工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在右图装置中完成“转化”工序．使用该装置实现了______________．（双选）
A．充分利用热能 B．防止形成酸雾 C．加速转化 D．获取纯净
11．研究的性质有利于探索其资源化利用．下列实验方案设计正确的是______________．
A．A B．B C．C D．D
钠碱法的启动吸收剂为溶液，捕捉后生成和的混合液．
12．常温下进行钠碱法的模拟实验．用固体配成一定浓度的溶液，这些理论上最多可吸收的体积约为______________L（折算成标准状况）．若实验时只吸收了,则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为______________________．
13．当钠碱法的吸收液达到时，混合液中含较多量．加热该溶液可回收得到较高纯度的,剩余溶液可循环使用，进一步吸收,剩余溶液的主要溶质是________________________（填写化学式）．
14．将通入溶液时，得到一组的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随的关系曲线如下图所示．
若溶液的,溶液中______________,此时溶液中______________．（选填“>”、“<”或“=”）
15．上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数．以醋酸钠为例，其水解平衡常数表达式为：_____________
高二化学等级测试卷参考答案
一、化学反应的热效应（10分）
1．（1）a（2分） （2）（2分） （2分） （3）（2分） （4）黑磷（2分）
二、人类赖以生存的有机物（16分）
2（1）（2分） 溴水或酸性溶液等（2分）
（2） （2分）
（3）（2分） 加成反应（2分） 加快乙醇汽化的速率（2分）
（4）3、
三、水是一切生命生存的基础
3．（1） （2） （3）b
4．（1） （2） （3）
四、工业生成中的“快”与“多”
5．（1） （2） （3）①0.9 ②放热 （4）B
五、合成氨及其工业应用
6．B（2分） 7．（1）（2分）；③（2分） （2）AC（2分）
8．（1）（2分）
（2）放热（1分）；较低（2分）
（3）在恒容、恒温条件下，增大反应物总量（原料比例相同），相当于加压，平衡向正反应方向进行，的平衡转化率增大．读图可知，同在时，曲线对应的平衡转化率比曲线高，所以初始充入物质的量多，即（2分，合理即给分）
六、资源化利用二氧化硫
9．D（2分） 10．AC（2分） 11．C（2分）
12．6.72（2分）；（2分） 13．（1分）
14．（2分）；>（2分）
15．（3分）共价键
键能/
436
247
434
A．制取
B．收集
C．验证水溶液的酸性
D．验证的还原性