陕西省渭南市尚德中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题（Word版含答案）

尚德中学2022-2023学年高二上学期期中质量检测

化学试卷

  考试时间：90分钟    分值：100分

第I卷（选择题54分）                    

一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分)                                                                         

1.下列反应中反应产物总能量高于反应物总能量的是(　  　)

A． 二氧化碳通过炽热的焦炭                              B． 乙醇燃烧

C． 铝粉与氧化铁粉末反应                                  D． 氧化钙溶于水

2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理钢芯镀镍时，钢芯应该做(　  　)

A． 正极                           B． 负极                      

 C． 阳极                            D． 阴极

3. 对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　  　)

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

4. 设C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　  　)

A． 同时增大                               

B． 同时减小

C． v1增大，v2减小                                            

D． v1减小，v2增大

5. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是(　  　)

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护

D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

6.利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　  　)

A. 降低温度                                      B. 增大压强同时加催化剂

C 升高温度同时充入N2                            D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

7.锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　  　)

A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电流从负极流向正极

D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

8．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　  　)

A．HCl和NaOH反应中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=

2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H = +283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9. 下列说法错误的是(　  　)

A．催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能

B． 温度，催化剂一定能改变活化分子百分数

C． 增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数

D．活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。

10.下列说法正确的是(　  　)

A． 反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0

B． ΔH＜0、ΔS＜0的反应在高温条件下能自发进行

C． 反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔS＜0

D． 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

11. 放热反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强 ②减小NO2的浓度　③增大O2浓度　④升高温度　⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是(　  　)

A．①②③                                                                  B．②③④

C．③④⑤                                                                  D．①②⑤

12.常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb，电解液为30%的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是(　  　)

A． PbO2为电池的负极                              B． 充电时电子由正极流向负极

C． 充电时阴极发生氧化反应                         D． 放电时电解液的pH值逐渐增大

13.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是(　  　)

A． AgNO3                B． Na2SO4                         

C． CuCl2                  D． KCl

14.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(　  　)

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阳极发生还原反应

C．精铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

15.根据图示装置，下列叙述中正确的是(　  　)

A． 甲池中通甲烷的一极是负极，溶液中Na＋向Pt电极移动

B． C电极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C． 乙池中的总反应为Cu＋H2SO4H2↑＋CuSO4

D． 反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

16. 下列有关合成氨工业的叙述，可用勒·夏特列原理来解释的是(　  　)

A． 使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨

B． 高压比常压条件更有利于合成氨的反应

C． 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D． 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

17．可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　  　)

A． a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0

B． a＋b>c＋d　T1<T2　ΔH<0

C． a＋b<c＋d　T1>T2　ΔH>0

D． a＋b<c＋d　T1<T2　ΔH<0

18.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是(　  　)

A． 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B． 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600

C． 增大压强，平衡常数增大

D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数

第II卷（非选择题46分）

19.（8分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

(1)①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知298 K、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则1molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是__________________________________________。

(3) 已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ

20.（14分）某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。

根据要求回答相关问题：

（1）甲装置中通入氧气的电极为_____________，负极的电极反应式为_____________。

（2）乙装置中Fe电极为_______（填“阳极”或“阴极”），电极反应式为_____________。

（3）乙中的X把电解槽隔成了阴极室和阳极室，X为      (填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的________通过(填写下列微粒的编号)，而两边的水不能自由流通。    ①H2，   ②Cl2   ，③H＋，

 ④Cl－  ，⑤Na＋  ，⑥OH－。

（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间后，溶液的浓度________（“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

21.(10分) (1)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)。已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据________________________________。

(2)下列反应中，在高温下不能自发进行的是________(填字母)。

a．CO(g)===C(s)＋O2(g)

b．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

c．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

d．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)

（3）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404  ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。

请回答下列问题。

该反应的平衡常数表达式为____________。

该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和

3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_________________________________________。

22.(14分)

(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

①该反应ΔH______0 (填“>”、“<”或“＝”)。

②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为________。

③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________________________________________。

A．减少Fe的量                                             B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2                                           D．提高反应温度

E．减小容器的容积                                        F．加入合适的催化剂

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)   ΔH <0

①图1表示的是一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入5 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。反应在10 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝ ________。         

②图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化的曲线，A、C两点的反应速率：A       C(填“>”“＝”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A       C，由状态B到状态A，可采用           (填“升温”或“降温”)的方法。

③恒容条件下，下列措施能使 n(CH3OH )/n( CO )比值减小的是        (填字母)。

A.升高温度     B.充入He    C.再充入2 mol CO和5 mol H2      D.使用催化剂

高二化学试题

第I卷（选择题   54分）   

1—5   A D B  A B      6—10  B B C C A 

11—15 A D C D C        16—18 B B C

第II卷（选择题   46分）

19. (8分）

 (1)①小于 (2分)　 ②<  (2分)

(2)SO3(g)＋H2O(l)= H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1(2分)

(3)299  (2分)

20. （14分）

(1)    正极 (2分);    H2－2e－＋2OH－= 2H2O (2分)

(2)    阴极 (2分) ;   2H＋＋2e－= H2↑  (2分)

(3)    阳   (1分)；   ③⑤ (1分)   

(4)    减小 (2分)   

(5)12.8g (2分)

21.(10分)

(1)该反应是ΔH>0、ΔS<0的反应，任何温度下均不能自发进行 (2分) 

(2)a　(2分)

(3)k=[NO]2/[N2][O2](2分);  向正反应方向进行(2分)； Q＝9×10－4＜K (2分)

22.(14分)

(1)①< (1分)②0.006 mol·L－1·min－1　(2分); 60%(2分)　 ③C (2分)

(2)①0.15mol·L－1·min－1(2分)  

② < (1分)    = (1分)   升温(1分)

 ③A(2分)