上海市市北中学2023-2024学年高二上学期期中考试（等级）化学试题

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一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项)
1. 《可再生能源法》倡导碳资源高效转化及循环利用。下列做法与上述理念不相符的是
A. 以CO2为原料人工合成淀粉B. 煤燃烧前将它粉碎后利用
C. 加快石油等化石燃料的开采和使用D. 将秸秆加工转化为乙醇燃料
2. 下列含有共价键的盐是
A. H2SO4B. Ba(OH)2C. CaCl2D. NH4Cl
3. 已知298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/ml，将此温度下的1mlN2和3mlH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)
A. 一定大于92.0kJB. 一定小于92.0kJ
C. 一定等于92.0kJD. 不能确定
4. 用惰性电极电解等物质的量硫酸铜和氯化钠的混合溶液，刚开始阴极和阳极上分别析出的物质是
A. 和B. 和C. Cu和D. Cu和
5. 下列各组物质形成的晶体，一定属于同类型晶体的是
A. SiO2和SiB. KI和I2C. Na2S和NaD. CO2和C
6. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的
A. 混合气体的压强B. 混合气体的质量
C. 混合气体的总物质的量浓度D. 混合气体的总物质的量
7. 850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 ml• L-1、0.0025 ml• L-1、0.0020 ml• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为：
A. 25B. 0.0025C. 40D. 400
8. 下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是
A. 健身器材刷油漆以防锈B. 衣架外面包上一层塑料层
C 地下钢铁管道连接镁块以防腐D. 自行车链条涂抹润滑油
9. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是
A. 平衡混合气体中NO2和N2O4体积比始终为2：1
B. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅
C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D 当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态
10. 有一块镁铝合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、充分灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中镁的质量分数为
A. 60%B. 50.6%C. 40%D. 30%
11. 2.88克铜投入一定量的浓中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下VmL气体。将盛此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的恰好使该气体完全溶于水中，则通入的的体积是
A. 504mLB. 448mLC. 224mLD. 168mL
12. 用惰性电极通过阳离子交换膜电解饱和食盐水时，下列说法错误的是
A. 电解过程中，向阳极方向移动，发生氧化反应
B. 电解一段时间后，阴极附近溶液的pH增大
C. 电解池中的阳极发生反应的电极反应式为
D. 电解过程中，阴极和阳极产生的氢氧化钠和氯气会反应生成次氯酸钠
13. 不能通过单质直接化合生成化合物是
A. CuSB. C. D. NO
14. 在不同条件下，分别测得反应的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
A. B.
C. D.
15. 已知的燃烧热为，CO的燃烧热为。现有和CO组成的混合气体56.0L(折合标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是
A. CO燃烧的热化学方程式为
B. 燃烧的热化学方程式为
C. 燃烧前的混合气体中，的体积分数为40%
D. 混合气体燃烧后若生成的水为气态，则放热大于710.0kJ
16. 在一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mlA和6mlB，发生如下反应：，反应10min后达到平衡，此时D的物质的量浓度为，下列说法中不正确的是
A. 从反应开始到达到平衡的10min内的平均反应速率
B. 反应达到平衡时B的平衡浓度是
C. 恒温时，若将体积缩小一半，则D的平衡浓度大于
D. 平衡后增大A的浓度(再充入气体A)，再次达到新平衡时B的转化率一定大于50%
17. 室温下，将1ml的溶于水会使溶液温度降低，热效应为；将1ml的溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是
A. B.
C. D.
18. 关于合成氨工业的说法错误的是
A. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
B. 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快
C. 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压
D. 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化
19. 有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为，有关此电池的推断正确的是
A. 负极反应为
B. 放电过程中KOH的物质的量浓度下降
C. 每消耗，则电路中转移的电子为12ml
D. 放电一段时间后，负极周围的pH升高
20. 兴趣小组同学用如图所示装置进行实验(电解质溶液足量)，下列说法与实验结果相符的是
A. 开关K与a连接，线路中有电流形成，电能转化为化学能
B. 开关K与a连接，B极电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C. 开关K与b连接，B极电极被保护，即牺牲阳极阴极保护法
D. 开关K与b连接，一段时间后，若要使电解质溶液恢复到反应前，可通入适量HCl气体
二、综合分析题(共60分)
21. 煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：
（1）在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是_______kJ。
（2）该反应的平衡常数表达式是K=_______。
（3）反应中的浓度随时间的变化如下表：
根据表中数据计算1300℃时，水在4分钟内的反应速率=_______。
（4）表中a_______b，c_______1.23(选填“>”、“＜”或“=”)。
（5）1300℃时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A. 容器内压强保持不变B.
C. 容器内气体密度保持不变D. 碳浓度保持不变
（6）1300℃时，达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%)
（7）若在1300℃时达到平衡后，继续往该容器内通入一定量的，则该反应将_______(填写“向正方向移动、向逆方向移动或不移动”)，保持温度不变，当达到新的平衡状态时，容器内的浓度比原平衡_______(填写“增大、减小或不变”)，平衡常数K_______(填写“增大、减小或不变”)。
22. 电解池在生产中有广泛的应用。
I.氯碱工业：用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示；
（1）该装置中发生还原反应的电极是_______极，该电极反应式为_______。
（2）溶液中通过阳离子交换膜的微粒是_______(写离子符号)，该微粒在溶液中定向移动的方向为阴极区_______阳极区 (填写→或←)，电解槽右侧B出口的产物为_______(写化学式)。
（3）电解槽中发生反应的离子方程式为_______。
II.工业上制得活泼金属常用电解法，制备金属钠常用电解熔融氯化钠；
（4）金属镁的工业制备是电解熔融_______(选填或MgO)，为什么？_______。
（5）工业制备金属铝是通过石墨电极熔融电解氧化铝，写出相关反应的化学方程式_______，在电解的同时还需要加入冰晶石，它的作用是_______。
23. I.接触法制硫酸是先把催化氧化成，然后用浓硫酸吸收得到的制取产品。
（1）若将2ml、1ml充入一密闭容器内充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得的转化率为50%，则反应的热化学方程式是_______。
（2）某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为7%、11%、82%(体积分数)。
则从接触室A出口出来的气体成分为_______(写化学式)；标准状况下原料气中的物质的量_______ml(结果保留两位小数)。
（3）计算标准状况下原料气的质量是_______kg(结果保留两位小数)。
II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（4）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备肼()等。已知几种物质中化学键的键能如下表所示。
写出合成氨的热化学方程式_______。
（5）在某温度下，若和的反应达到平衡时，各物质的平衡浓度为：，，，则起始浓度_______，的转化率为_______(结果保留到0.01)。 温度(℃)
时间(分钟)
1300℃
高于1300℃
0
2
2
2
a
b
4
1.4
c
6
1.23
c
8
1.23
c
化学键
H—H
N—H
N≡N
键能()
436
391
945