江苏省宿迁市崇文初级中学2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份江苏省宿迁市崇文初级中学2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试卷（解析版），共23页。试卷主要包含了 下图实验操作中，正确的是，98， 下列归纳推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
试卷满分：60分 理化合卷时间：120分钟
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列物质的用途中，只涉及其物理性质的是
A. 熟石灰改良酸性土壤B. 稀盐酸用于除锈
C. 干冰用于人工降雨D. 天然气用作燃料
2. 下图实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 加热液体
C. 称量固体质量D. 测溶液的pH
3. 如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. X处的元素符号为Al
B. 铝原子的相对原子质量为26.98
C. 图中Y=8
D. 氧元素在化学反应中容易失去电子
4. 秋冬季节流感频发，奥司他韦（化学式为）能抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行感冒的作用。下列对奥司他韦说法正确的是
A. 奥司他韦属于氧化物
B. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C. 保持奥司他韦化学性质的粒子是碳、氢、氮、氧四种原子
D. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为
5. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 图中水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触
B. 图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气流动
D. 图中的现象只能证明二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的性质
6. 下列有关空气的描述错误的是
A. 目前计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等
B. 通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应
C. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D. 干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D. 铜粉在空气中加热，生成氧化铜固体
8. 下列归纳推理正确的是
A. 等于8的溶液一定是碱的溶液
B. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
9. 善于梳理有利于知识系统化，以下归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
10. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
二、填空、简答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分）
11. 水是重要的自然资。
（1）净水：如图装置可将湖水净化为饮用水。
①活性炭层的作用是______。
②过滤须考虑材质孔径大小。某微粒直径为，能把该微粒“筛”出来的材质是______（填字母）
A．慢速滤纸（孔径为）
B．半透膜（孔径小于）
C．装置中过滤网（最小孔径）
（2）验水：检验湖水是硬水还是软水，可选用的试剂是____________。
（3）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环：
①地球表面的“水循环”主要是由水分子运动引起的，发生的是______。（填“物理变化”或“化学变化”）。
②下图中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一
该反应的化学方程式为，的化学式为______。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为______。
12. 从天然盐井中获取粗盐（该粗盐只含泥沙、、、四种杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）沉淀所含物质为和____________（填化学式）。
（3）物质是____________。
（4）滤液中加入过量稀盐酸，目的是为除去和____________（填离子符号）。
（5）为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有____________。（填字母）
A NaNO3B. C. D.
（6）用得到的精盐配制一定质量的生理盐水，使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大可能的原因是______。（填序号）
①用量筒量取水时俯视读数；
②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出；
③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过；
④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯。
三、实验、探究题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）
13. 化学是一门以实验为基础自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。
（1）实验室选装置制氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过装置再进行收集，则进气口为____________（填“”或者“”）。
（2）实验室若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是____________。若用下图1装置来制取二氧化碳，关闭止水夹后，多孔隔板处观察到的现象下如图2所示，依次观察到的现象正确的顺序是____________（填序号）；
（3）装置可用来测量生成的体积，在水面上放一层植物油的目的是____________；植物油上方原有的空气对实验的结果____________（填“有”或“没有”）明显影响。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为______（填字母）。
14. 某化学课堂上甲乙两组学生探究“氢氧化钠性质”。
实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，未观察到明显现象。
【提出问题】反应后废液的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想Ⅰ氯化钠；猜想Ⅱ氯化钠和盐酸；猜想Ⅲ氯化钠和氢氧化钠
【设计实验】
（1）实验步骤如下：
【交流讨论】
（2）乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是_____________。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入的物质是____________（填字母）。
A．紫色石蕊试液 B．氢氧化镁 C．氧化铁 D．镁条
【反思与拓展】
（3）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为______色。
（4）下列物质能证明“氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应”的是______（填字母）。
A. 铜片B. 氧化铜C. 紫色石蕊溶液D. 氯化铜溶液
实验二：乙组同学将通入溶液中无明显现象。
（5）为证明和能发生反应，进行如图1所示实验。实验、的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验_____（填“”或“”）的注射器中刻度变化更大。说明与发生了反应。做实验的作用是_________。
【反思评价】
（6）为证明和能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。该反应的化学方程式为__________。
四、推理、计算题（共2小题，化学方程式每个2分，15题5分，16题4分，共9分）
15. 、、、、、、、、为常见的物质，且有如下的转化关系。已知、是由相同元素组成的无色液体，为氧化钙（）与化合可得到，为黑色固体，在中充分燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）写出、三种物质化学式：为______；为______。
（2）在上述反应中的作用是____________。
（3）请写出反应①的化学方程式为：_________。
16. 某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）的数值为_______。
（2）此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程）
答案解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 下列物质的用途中，只涉及其物理性质的是
A 熟石灰改良酸性土壤B. 稀盐酸用于除锈
C. 干冰用于人工降雨D. 天然气用作燃料
【答案】C
【解析】
A、熟石灰改良酸性土壤，是利用熟石灰能与土壤中的酸性物质发生反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸用于除锈，是利用稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B错误；
C、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；
D、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D错误；
故选：C。
2. 下图实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 加热液体
C. 称量固体质量D. 测溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项A错误；
B、加热液体时，试管里的液体体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，试管夹夹在试管的中上部，选项B正确；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，选项C错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项D错误。
故选B。
3. 如图是元素周期表中的部分信息示意图和两种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. X处的元素符号为Al
B. 铝原子的相对原子质量为26.98
C. 图中Y=8
D. 氧元素在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【解析】
A、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，因此X处的元素符号为Al，故选项说法正确；
B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图可知，质子数18，为氩元素，属于稀有气体元素，则有18=2+8+Y，得Y=8，故选项说法正确；
D、由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，故选项说法不正确。
故选D。
4. 秋冬季节流感频发，奥司他韦（化学式为）能抑制流感病毒在人体内的传播以起到治疗流行感冒的作用。下列对奥司他韦说法正确的是
A. 奥司他韦属于氧化物
B. 奥司他韦中碳元素的质量分数最大
C. 保持奥司他韦化学性质的粒子是碳、氢、氮、氧四种原子
D. 奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为
【答案】B
【解析】
A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，奥司他韦化学式为C16H28N2O4，所以奥司他韦不属于氧化物，因为含有四种元素，说法错误；
B、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，故奥司他韦中碳元素的质量分数最大，说法正确；
C、保持奥司他韦化学性质的粒子是奥司他韦分子，说法错误；
D、奥司他韦中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为，说法错误；
故选：B。
5. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是
A. 图中水中白磷没有燃烧是因为没有与氧气充分接触
B. 图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C. 图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D. 图中的现象只能证明二氧化碳具有不能燃烧也不能支持燃烧的性质
【答案】A
【解析】
A、燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，图 a 中水中白磷温度达到白磷的着火点，水中的白磷没有与氧气充分接触，所以不会燃烧，故A正确；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为燃烧放出热量，提高温度达到火柴的着火点，而不是降低了火柴梗的着火点，且着火点是物质的固有属性，一般不会改变的，故B错误；
C、图 c 中金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故C错误；
D、图 d 中的蜡烛自下而上依次熄灭，可以证明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，故D错误；
故选：A。
6. 下列有关空气的描述错误的是
A. 目前计入空气污染指数的有害气体有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等
B. 通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应
C. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D. 干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
【答案】D
【解析】
A、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧等，故A描述正确；
B、空气是一种混合物，通常情况下空气中各组分之间彼此不发生化学反应，故B描述正确；
C、空气中分离出来的氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用于食品防腐，故C描述正确；
D、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为 21%，体积分数约为78%是氮气，故D说法错误；
故选：D。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D. 铜粉在空气中加热，生成氧化铜固体
【答案】B
【解析】
A、铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体遇水形成的盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故B正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；
D、铜粉在空气中加热，生成氧化铜固体是实验结论而不是实验现象，故D错误；
故选：B。
8. 下列归纳推理正确的是
A. 等于8的溶液一定是碱的溶液
B. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸盐
D. 元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】
A、碳酸钠溶液的pH显碱性，其pH可能等于8，但碳酸钠属于盐，不符合题意；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但其不属于中和反应，不符合题意；
C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属单质，不符合题意；
D、元素是质子数相同得一类原子得总称，元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
故选D。
9. 善于梳理有利于知识的系统化，以下归纳完全正确的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，正确；氧气由氧气分子构成，氧气分子是双原子分子，正确；符合题意；
B、化学符号的前边加数字表示微粒的个数，2H表示两个氢原子。正确；离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左（为1时省略不写），正负号在右，Al3+表示一个铝离子带3个单位的正电荷，错误；不符合题意；
C、汽油去污是利用相似相溶原理，洗涤剂去污是利用乳化原理，错误；碳酸钡可以与胃酸在的盐酸反应生成可溶性钡盐，使得人体发生重金属中毒，错误；不符合题意；
D、浓硫酸、生石灰都具有吸水性，都是常见干燥剂，正确；纯碱是碳酸钠，其属于盐，错误；不符合题意；
故选A。
10. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作是（ ）
A. 等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应
B. 20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
C. 向一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入PH=2的稀盐酸至过量
D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
【答案】C
【解析】
A、等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应时，产生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反应速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反应需要的时间短，该选项正确；B、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大；至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，该选项正确；C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，反应后溶液的pH不会小于2，故该选项不正确；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，溶液的pH会增大，该选项正确。故选C。
二、填空、简答题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分）
11. 水是重要的自然资。
（1）净水：如图装置可将湖水净化为饮用水。
①活性炭层的作用是______。
②过滤须考虑材质孔径大小。某微粒直径为，能把该微粒“筛”出来的材质是______（填字母）
A．慢速滤纸（孔径为）
B．半透膜（孔径小于）
C．装置中过滤网（最小孔径）
（2）验水：检验湖水是硬水还是软水，可选用试剂是____________。
（3）“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环：
①地球表面的“水循环”主要是由水分子运动引起的，发生的是______。（填“物理变化”或“化学变化”）。
②下图中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一
该反应的化学方程式为，的化学式为______。
除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为______。
【答案】11. ①. 吸附杂质、去除色素和异味 ②. B
12. 肥皂水 13. ①. 物理变化 ②. C6H12O6 ③.
【解析】
【小问1】
①活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的；
②某微粒的直径为0.5μm，能把该微粒“筛”出来的材质的孔径要小于0.5μm，故选：B。
【小问2】
硬水中加入肥皂水会产生较多浮渣，软水中加入肥皂水，会产生较多泡沫，故可用肥皂水区分硬水和软水，故填：肥皂水。
【小问3】
①“水循环”主要是由水分子运动引起的，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②反应物的原子种类数目为：12H、6C、18O，生成物的原子种类数目为12O、X，化学反应前后原子的种类数目不变，故X为12H、6C、6O，所以X的化学式为C6H12O6；
③水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为。
12. 从天然盐井中获取粗盐（该粗盐只含泥沙、、、四种杂质）。为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
（2）沉淀所含物质为和____________（填化学式）。
（3）物质是____________。
（4）滤液中加入过量稀盐酸，目的是为除去和____________（填离子符号）。
（5）为了证明滴加的溶液已过量，取少许上层清液于试管中，加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的有____________。（填字母）
A. NaNO3B. C. D.
（6）用得到的精盐配制一定质量的生理盐水，使所配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大可能的原因是______。（填序号）
①用量筒量取水时俯视读数；
②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出；
③用来配制溶液烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过；
④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯。
【答案】12. 漏斗 13. Mg(OH)2
14. 碳酸钠##Na2CO3
15. 16. C 17. ①④
【解析】
【小问1】
过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗；
【小问2】
粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠四种杂质，加入足量水，溶解，过滤，除去泥沙，向滤液a中加入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，故沉淀b为硫酸钡和氢氧化镁，故填：Mg(OH)2；
【小问3】
滤液b中含氯化钙、氯化钠，反应生成的氢氧化钠、氯化钡和过量的氢氧化钡，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故X是碳酸钠，加入过量的X溶液可除去氯化钙、氯化钡和氢氧化钡；
【小问4】
滤液c中含氯化钠、反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去OH-和；
【小问5】
A、硝酸钠和氢氧化钡不反应，无明显现象，无法证明氢氧化钡是否过量，不符合题意；
B、氢氧化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氢氧化钾，但是上层清液中含氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故碳酸钾不能证明氢氧化钡是否过量，不符合题意；
C、向滤液a中加入氢氧化钡，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁，故向上层清液中加入硫酸钠，如果产生白色沉淀，说明上层清液中含钡离子，说明氢氧化钡过量，符合题意；
D、氯化钾和氢氧化钡不反应，无明显现象，无法证明氢氧化钡是否过量，不符合题意。
故选C；
【小问6】
①用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
②装瓶存放过程中，转移溶液时有部分液体溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
③用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
④在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯，会导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。
故选①④。
三、实验、探究题（共2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分）
13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验是进行科学探究的重要途径。
（1）实验室选装置制氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过装置再进行收集，则进气口为____________（填“”或者“”）。
（2）实验室若用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是____________。若用下图1装置来制取二氧化碳，关闭止水夹后，多孔隔板处观察到的现象下如图2所示，依次观察到的现象正确的顺序是____________（填序号）；
（3）装置可用来测量生成的的体积，在水面上放一层植物油的目的是____________；植物油上方原有的空气对实验的结果____________（填“有”或“没有”）明显影响。
（4）实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，已知甲烷气体的密度比空气小，与空气各成分均不反应，且难溶于水，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为______（填字母）。
【答案】13. a 14. ①. ②. ①③②
15. ①. 防止二氧化碳溶于水且与水反应 ②. 没有 16. BD或BE
【解析】
【小问1】
实验室选 A 装置制氧气，若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过 F 装置（浓硫酸具有吸水性）再进行收集，为了干燥充分，则进气口为a；
【小问2】
大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：；
关闭止水夹，内部压强增大，将液体压回长颈漏斗，液面下降，直至固液分离，反应停止，所以液面顺序为①③②；
【小问3】
二氧化碳能溶于水且能与水反应，却不能溶于油，为了保证气体体积准确，所以增加一层植物油，防止二氧化碳溶于水且与水反应；
该装置是通过装置内产生气体，压强增大，将水排出，从而测定二氧化碳的体积，排出水的体积即为生成二氧化碳的体积，所以植物油上方原有的空气对实验的结果没有影响；
【小问4】
实验室常用加热无水醋酸钠固体的方法来制取甲烷，该反应为固体加热型，发生装置可选择B，甲烷气体的密度比空气小，与空气各成分均不反应，且难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，收集装置可选择D或E，则制取并收集甲烷可以选用的装置组合为BD或BE。
14. 某化学课堂上甲乙两组学生探究“氢氧化钠性质”。
实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，未观察到明显现象。
【提出问题】反应后废液的溶质是什么？
【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。
【猜想假设】
猜想Ⅰ氯化钠；猜想Ⅱ氯化钠和盐酸；猜想Ⅲ氯化钠和氢氧化钠
【设计实验】
（1）实验步骤如下：
【交流讨论】
（2）乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是_____________。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中加入的物质是____________（填字母）。
A．紫色石蕊试液 B．氢氧化镁 C．氧化铁 D．镁条
【反思与拓展】
（3）将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为______色。
（4）下列物质能证明“氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应”的是______（填字母）。
A. 铜片B. 氧化铜C. 紫色石蕊溶液D. 氯化铜溶液
实验二：乙组同学将通入溶液中无明显现象。
（5）为证明和能发生反应，进行如图1所示实验。实验、的注射器中含有等体积的液体，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积远大于液体体积），充分振荡后，实验_____（填“”或“”）的注射器中刻度变化更大。说明与发生了反应。做实验的作用是_________。
【反思评价】
（6）为证明和能发生反应，甲组同学一致认为还可以设计如图2所示方案。已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察到小玻璃瓶中的现象是_________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。该反应的化学方程式为__________。
【答案】14. ①. Ⅲ ②. 有白色沉淀生成
15. ①. 不能确定盐酸是否存在 ②. ABCD
16. 无 17. C
18. ①. B ②. 对照实验，排除二氧化碳溶于水对实验结果的影响
19. ①. 导管底部有气泡、玻璃瓶中溶液析出白色固体 ②.
【解析】
【小问1】
①滴加酚酞后溶液无明显变化，说明溶液不显碱性，故溶液中不含有氢氧化钠，故猜想Ⅲ错误；
②氯离子和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故现象是有白色沉淀生成；
【小问2】
酚酞试液遇碱性溶液变红色，与酸性溶液或中性溶液不变色，而盐酸或氯化钠与硝酸银溶液均可反应生成白色沉淀，故其不能说明盐酸是否存在；
A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，若其变色说明猜想Ⅱ成立，不变色说明猜想Ⅰ成立，符合题意；
B、氢氧化镁可以与盐酸反应生成氯化镁和水，现象是白色固体溶解，若固体溶解说明猜想Ⅱ成立，不溶解说明猜想Ⅰ成立，符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，现象是固体溶解、溶液变为黄色，有此现象说明猜想Ⅱ成立，符合题意；
D、镁条与盐酸反应生成氢气和氯化镁，现象是固体溶液、有气泡生成，有此现象说明猜想Ⅱ成立，符合题意；
故选ABCD。
【小问3】
氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，根据化学方程式中参加反应的各物质之间的质量关系可知：每40份质量的氢氧化钠和36.5份质量的氯化氢反应会生成58.5份质量的氯化钠和18份质量的水，所以若将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后盐酸过量，则所得溶液显酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，向溶液中滴加无色酚酞溶液，最终溶液为无色；
【小问4】
A、稀盐酸过量时，铜片不与稀盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化钠过量时，氧化铜不与氢氧化钠反应，不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色、遇碱性溶液变蓝色，若其仍为不变色证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，符合题意；
D、稀盐酸过量时，氯化铜与稀盐酸不反应，不符合题意；
故选C；
【小问5】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，其气体减少的更多，注射器内压强下降更大、故注射器刻度变化更大，故填B；二氧化碳也可溶于水，做实验A的作用为对照实验，排除二氧化碳溶于水对实验结果的影响；
【小问6】
打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，然后及时关闭止水夹，气体受压流至玻璃瓶中，故导管底部有气泡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，而氢氧化钠易溶于酒精，但碳酸钠几乎不溶于酒精，故玻璃瓶中溶液析出白色固体；化学方程式为。
四、推理、计算题（共2小题，化学方程式每个2分，15题5分，16题4分，共9分）
15. 、、、、、、、、为常见的物质，且有如下的转化关系。已知、是由相同元素组成的无色液体，为氧化钙（）与化合可得到，为黑色固体，在中充分燃烧，能使澄清石灰水变浑浊。请回答：
（1）写出、三种物质化学式：为______；为______。
（2）在上述反应中的作用是____________。
（3）请写出反应①的化学方程式为：_________。
【答案】15. ①. H2O2 ②. C 16. 催化作用
17.
【解析】
【分析】A、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 H 、 I 、 M 为常见的物质，且有如下的转化关系。已知 A 、 B 是由相同元素组成的无色液体，A能与M转化为B、M、C，可推出A为过氧化氢，M为二氧化锰，B为水，C为氧气；D 为氧化钙（ CaO ），与 B 化合可得到 F ，可推出F为氢氧化钙， E 为黑色固体，E能与C在点燃的条件下反应生成H，且E在C中充分燃烧，能使澄清石灰水变浑浊，可推出E为碳，H为二氧化碳，F能与H转化为I和B，可推出I为碳酸钙，代入验证，符合题意。
【小问1】
由分析可知，A为过氧化氢，化学式为：H2O2；E为碳，化学式为：C；
【小问2】
由分析可知，M为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
【小问3】
反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
16. 某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铁样品中铁的质量分数，请你参与他们的探究过程。称量该样品放入烧杯中（假设样品中杂质不与稀硫酸反应），量取稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
（1）的数值为_______。
（2）此样品中铁的质量分数是少？（写出计算过程）
【答案】16. 0.8
17. 解：由表格数据可知，生成氢气的总质量为0.8g+0.8g+0.4g=2g，设参加反应的铁的质量为x，
x=56g
则此样品中铁的质量分数为
答：此样品中铁的质量分数为56%。
【解析】
【小问1】
由表格数据可知，第二次加入30mL稀硫酸，生成0.8g氢气，第三次加入30mL稀硫酸，生成0.4g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且第三次硫酸有剩余；说明第二次硫酸反应完全，即加入30mL稀硫酸完全反应，生成氢气质量是0.8g，因此第一次加入30mL的稀硫酸，生成氢气的质量也是0.8g，则m的数值是0.8；
【小问2】
见答案。A．物质与微粒构成
B．化学用语与意义
氦气—由氦原子构成
氧气—由氧分子构成
—表示两个氢原子
—表示铝元素的化合价为+3价
C．化学与生活
D．物质与分类
汽油与洗涤剂—去油污原理相同
和—都可做钡餐检查胃病
浓硫酸、生石灰—常见干燥剂
烧碱、纯碱—常见碱
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
______
猜想Ⅱ成立
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（）
30
30
30
每次生成氢气的质量（）
A．物质与微粒构成
B．化学用语与意义
氦气—由氦原子构成
氧气—由氧分子构成
—表示两个氢原子
—表示铝元素的化合价为+3价
C．化学与生活
D．物质与分类
汽油与洗涤剂—去油污原理相同
和—都可做钡餐检查胃病
浓硫酸、生石灰—常见干燥剂
烧碱、纯碱—常见碱
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液
溶液无明显变化
猜想______不成立
②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液
______
猜想Ⅱ成立
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的体积（）
30
30
30
每次生成氢气的质量（）