[化学]湖南省来凤县2024年中考一模考试试题（解析版）

这是一份[化学]湖南省来凤县2024年中考一模考试试题（解析版），共14页。试卷主要包含了 绿满中原需要天蓝、地绿、水清， 下列实验操作正确的是， 劳动赋能，助力青少年发展等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 在生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是
A. 用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成
B. 在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味
C. 自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附处理得到清澈透明的水
D. 使用天然气作燃料烧饭做菜
【答案】C
【解析】
【详解】A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附处理得到清澈透明的水，没有新物质生成，属于物理变化。
D、使用天然气作燃料烧饭做菜过程中有二氧化碳、水新物质生成，属于化学变化。
故选C。
2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A. 燃放烟花爆竹B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆D. 实验室含酸废水倒入下水道
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意；
B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。
故选：B。
3. 下列物质的用途是由其物理性质决定的是
A. 二氧化碳气体用来检验澄清的石灰水
B. 酒精用作燃料
C. 金刚石用来裁玻璃
D. 镁条用作照明弹
【答案】C
【解析】
【详解】A.用石灰水检验二氧化碳气体，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B.用酒精做燃料，是利用了酒精可以燃烧性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C.金刚石用来裁玻璃，是利用了金刚石是天然最硬的物质即金刚石的硬度，是利用了其物理性质，故选项正确。
D.镁条用作照明弹，是利用了镁和氧气反应的实验现象发出耀眼的白光，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 溶解B. 过滤
C. 倾倒液体D. 测溶液酸碱度
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
5. 下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
C. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
D. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法错误；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，故选项说法正确。故选D。
6. 下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A. OB. ZnC. N2D. CO
【答案】B
【解析】
【详解】A、能表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质；B、能表示锌元素、一个锌原子和锌这种物质；C、能表示氮气这种物质和一个氮分子；D、能表示一氧化碳这种物质和一个一氧化碳分子。故选B。
7. AgNO3固体，见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中、AgNO3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是
A. SO2B. NH3C. N2D. NO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由硝酸银化学式可知AgNO3由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，该气体不可能是SO2，SO2中含硫元素，AgNO3中不含硫元素，不符合题意；
B、NH3中含氢元素，AgNO3中不含氢元素，不符合题意；
C、N2为无色无味气体，无刺激性气味，不符合题意；
D、NO2有刺激性气味的气体，与AgNO3含有相同的氮、氧元素，该气体可能是NO2，符合题意。
故选D。
8. 银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A. 从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C. 从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D. 从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。
点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。
9. “气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300 ℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为
A. C3H8 B. C4H10C. CH3OHD. C2H5OH
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学方程式2X+13O2 8CO2+10H2O可知反应前有26个氧原子，反应后有8个碳原子、20个氢原子、26个氧原子，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、个数不变，所以一个M的分子中有4个碳原子、10个氢原子；X的化学式为C4H10。故选B。
10. 劳动赋能，助力青少年发展。下列劳动项目与对应的化学知识不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、石墨具有良好的导电性，故可用石墨作简易电池的电极材料，不符合题意；
B、修车师傅用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，符合题意；
C、用白醋清洗烧水壶中的水垢，是因为水垢的主要成分有碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，不符合题意；
D、稀释“84”消毒液后给家具、地板消毒，是因为“84”消毒液中的有效成分可使蛋白质变性，可杀菌消毒，不符合题意。
故选B。
11. 下列有关实验操作的分析中正确的是
A. 取用10%的稀硫酸：取出一半后，剩余溶液浓度变为5%
B. 去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高
C. 用燃磷法测定空气中氧气含量：未冷却至室温就打开弹簧夹，导致进水偏多
D. 用镁条在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律：镁条量不足对实验结果无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A.溶液具有均一性，即使取出一半后，剩余溶液浓度仍为10%，该选项分析不正确；
B.若将粗盐全部加入水中后立即过滤，会有部分氯化钠未溶解，则会导致产率偏低，该选项分析不正确；
C.白磷燃烧放热，若未冷却至室温就打开弹簧夹，则由于装置中的温度较高而使压强较大，进入的水的体积会偏小，该选项分析不正确；
D.质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和，则镁条量不足对实验结果无影响，该选项分析正确，
故选D。
12. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；
B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；
C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。
故选A。
13. 下图是 KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B. t1 ℃时KNO3的溶解度是70
C. 在t1 ℃时，100gKNO3饱和溶液和100 gKCl饱和溶液， KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量
D. 在t2 ℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t ℃时，析出晶体的质量 KCl一定小于KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、没有指明具体温度无法比较溶解度的大小，此选项错误；
B、溶解度的单位是“g”，根据溶解度曲线可知，t1 ℃时，KNO3的溶解度是70 g，此选项错误；
C、根据溶解度曲线可知，在t1 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，根据可知，100 gKNO3饱和溶液和100 gKCl饱和溶液，溶质质量分数是：KNO3＞KCl，根据溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数可知，两溶液的质量相等，则溶液中溶质的质量是：KNO3＞KCl，根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量可知，溶剂的质量是：KCl＞KNO3，故KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量，此选项正确；
D、由于没有给出KNO3溶液和KCl溶液的具体质量和溶质质量分数，所以，将两溶液由t2 ℃降到t ℃，无法比较析出晶体的质量，此选项错误。
故选C。
二、非选择题：（本题共有8个题，共32分）
14. 生产生活中蕴含许多化学知识.
（1）水是一种宝贵的自然资源。一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
①净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似，实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗（含滤纸）和______（填仪器名称）。
②颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的______性。
③高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，消毒后生成铁离子的化学符号为_____。
④日常生活中，常用______区分硬水和软水。
（2）下图是汽车尾气转换器发生反应的微观过程。
①图中有一种微粒属于单质的是______（填化学式）。
②反应的化学方程式为______。
③生成物的质量比为______（根据图中微粒模型出现的先后顺序进行计算，且填写最简整数比）。
【答案】（1）①. 玻璃棒 ②. 吸附 ③. Fe3+ ④. 肥皂水
（2）①. N2 ②. 2CO+2NON2+2CO2 ③. 7：22
【解析】
【小问1详解】
①实验室进行过滤操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
②由于活性炭具有良好的吸附性，可吸附色素和异味，所以颗粒活性炭可去除异味和余氯，这是因为活性炭具有良好的吸附性；
③一个铁离子带3个单位正电荷，表示为Fe3+；
④常生活中，常用肥皂水区分硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫、较多浮渣的为硬水；
【小问2详解】
①单质是由一种元素组成的纯净物，则图中N2属于单质；
②由图可知，一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
③由化学方程式可知，生成物氮气和二氧化碳的质量比为28：（2×44）=7：22.
15. 丰富多彩中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑（如图所示），其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为（NaPO3）6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）大于 （2）氧气和水
（3）①. +5或+5价 ②.
【解析】
【小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，青铜是铜与锡的合金。青铜硬度大于纯铜；
【小问2详解】
铁生锈，是铁与空气中的氧气和水发生了一系列的化学反应；
【小问3详解】
六偏磷酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
氧化铁与氧气在一定温度下反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，还应生成了水，该反应的化学方程式为：。
16. 某同学利用如图微型装置进行实验探究。请回答：单球管中发生反应的化学方程式是___________；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。
【答案】①. ②. 红磷燃烧，产生大量白烟，水被倒吸进入集气管中 ③.
【解析】
【详解】单球管中二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，发生的化学方程式为：，红磷燃烧，产生大量白烟，水被倒吸进入集气管中，因为待装置冷却后，由于消耗氧气，装置内压强减小，水被倒吸进入集气管中，反应的化学方程式为。
17. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及如图仪器及装置，据图回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）利用上述仪器和药品制取氧气，还缺少一种仪器，其名称为______。该反应的化学方程式为______。
（3）利用上述仪器和药品制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号）。检验二氧化碳是否集满的方法是______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）①. 试管 ②.
（3）①. ①②③⑥ ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是锥形瓶。
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，装置为固体加热型装置，实验需要用试管盛装固体药品，则缺少的一种仪器名称为试管。反应的化学方程式为。
【小问3详解】
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应在常温下发生，发生装置为固液常温型装置，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则选择的仪器是①②③⑥，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，验满需要将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满，则检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。
18. 直按排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的=氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙又可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成碳酸钙和一种氮肥，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的，如图为某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备（NH4）2SO4的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_______（可多选）。
A. 温室效应B. 酸雨C. 粉尘污染D. 水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙Ca（HSO3）2可以被氧气快速氧化生成硫酸钙和实验室常用的一种酸。请写出化学万程式：________。
（3）操作a和操作b分别是_________和________（填操作名称）。
（4）该流程中可循环使用的物质是_______（写化学式）。
【答案】（1）ABC （2）Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）①. 过滤 ②. 蒸发结晶 （4）CO2
【解析】
【小问1详解】
A、煤中主要含碳元素，燃烧生成二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，符合题意；
B、煤中含硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，符合题意；
C、煤燃烧会产生可吸入颗粒物，导致粉尘污染，符合题意；
D、煤中不含N、P、K营养元素，不会导致水体富营养化，不符合题意；
故选：ABC；
【小问2详解】
Ca（HSO3）2可以被氧气快速氧化生成硫酸钙和实验室常用的一种酸，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则可知生成的是硫酸，所以化学方程式为：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；
【小问3详解】
硫酸钙可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙不溶于水，分离不溶性固体和溶液的方法是过滤，故操作a为过滤；
由硫酸铵溶液得到硫酸铵晶体的操作b是蒸发结晶；
【小问4详解】
硫酸钙可与燃煤产生的CO2在一定条件下与NH3生成硫酸铵和碳酸钙，生成的碳酸钙在煅烧炉中分解为CaO和二氧化碳，二氧化碳再通入沉淀池循环利用，故该流程中可循环使用的物质是CO2。
19. 某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清的石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。
【提出问题】该气体的成分是什么?
【猜想】
（1）猜想一：该气体是CO2；猜想二：该气体是_______；猜想三：该气体是SO2和CO2。
【查阅资料】
①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。
②SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
【实验设计】
【现象与分析】
（2）装置B中出现_______现象，说明气体中含有SO2。装置B中高锰酸钾必须足量的原因是_______。
（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式_______。
【实验结论】猜想三成立
【反思交流】
（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是_______。
【答案】（1）二氧化硫或SO2
（2）①. 高锰酸钾溶液褪色 ②. 充分吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的检验产生干扰
（3）
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故生成物中一定含氢元素，故至少还有一种含氢元素的产物
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O，生成物中也应含C、H、S、O，结合其他猜想，故猜想二：该气体是二氧化硫；
【小问2详解】
SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故装置B中出现高锰酸钾溶液褪色现象，说明气体中含有二氧化硫；
二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，也能使澄清石灰水变浑浊，故装置B中高锰酸钾必须足量的原因是：充分吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的检验产生干扰；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由以上分析可知，木炭与浓硫酸加热后生成二氧化硫、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、S、O，生成物中含C、S、O，故生成物中还应含H元素，故木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种含氢元素的产物。
20. 常温下，一锥形瓶中盛有10 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）图中B点溶液呈______色
（2）计算稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程）
【答案】（1）无 （2）解：设HCl的溶质质量分数为x


x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】本题考查根据化学反应方式及溶液溶质质量分数的综合计算。
【小问1详解】
只有碱性溶液可以使无色酚酞变红色，B点溶液pH值等于7，溶液呈中性，故无色酚酞不变色；
【小问2详解】
见答案。
【点睛】化学反应方程式中物质相对分子质量之比等于物质实际质量之比；溶质质量分数=。
选项
劳动项目
化学知识
A
用石墨作简易电池的电极材料
石墨具有导电性
B
修车师傅用汽油洗去手上的油污
汽油能使油污乳化
C
用白醋清洗烧水壶中的水垢
醋酸可与水垢中的碳酸钙等物质反应
D
稀释“84”消毒液后给家具、地板消毒
“84”消毒液中的有效成分可使蛋白质变性