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2024年湖南省岳阳市中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年湖南省岳阳市中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年湖南省岳阳市中考一模化学试题原卷版docx、2024年湖南省岳阳市中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
1．本试卷共四大题，23小题，满分100分，考试时量60分钟；
2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分，所有答案都必须填涂或填写在答题卡上规定的答题区域内；
3．考试结束后，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C-135.5
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，选出符合要求的一项）
1. 端午节与春节、清明节、中秋节并称为中国四大传统节日。在端午节，人们有以下习俗，其中属于化学变化的是
A. 赛龙舟B. 酿黄酒C. 包粽子D. 挂艾草
【答案】B
【解析】
【详解】A．赛龙舟时没有生成新物质，属于物理变化；
B．酿黄酒时生成了新物质酒精，属于化学变化；
C．包粽子时只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
D．挂艾叶时没有生成新物质，属于物理变化。
故选B。
2. 规范的实验操作是实验安全的基础。配制溶质质量分数为10%的稀硫酸并测定其pH的实验中，下列操作正确的
A. 滴加浓硫酸B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸D. 测稀硫酸pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，错误；
B、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确；
C、稀释液体不应在量筒中，应在烧杯中进行，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液，会污染药品，错误；
故选：B。
3. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射。航天员在空间站工作生活离不开氧气。下列有关氧气的说法错误的是
A. 通常情况下，氧气是一种无色气体
B. 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的生成物相同
C. 人类的生存需要氧气，所以氧气的含量越多越好
D. 氧气可用作火箭发射的助燃剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、通常情况下，氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，故说法正确；
B、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同，是因为反应物氧气的浓度不同，硫燃烧都产生二氧化硫，故说法正确；
C、人的生存需要氧气，但并非越多越好，氧浓度高了会加快对生命体的氧化，甚至引起氧中毒，故说法错误；
D、因为氧气可以支持燃烧，氧气可用作火箭发射的助燃剂，故说法正确。
故选C。
4. 水是一切生命之源。下列有关水的说法中正确的是
A. 地球上的总水储量很大，所以不需要节约用水
B. 水和冰块混合得到混合物
C. 水是一种最常用的溶剂
D. 生活中可以通过过滤降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的总水储量很大，但是淡水资源有限，且分布不均，所以需要节约用水，故A说法错误；
B、冰是固态的水， 水和冰块混合得到物质是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、水是一种最常见的溶剂，可以溶解很多物质，故C说法正确；
D、过滤可以除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故D说法错误；
故选C。
5. 2024年年初湖南省气温逐降，许多地方下了霰，霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，下列有关说法正确的是
A. 霰的形成过程中，水分子种类发生改变
B. 霰的形成过程中，水分子间的间隔不变
C. 霰的形成过程中，水分子运动速率减慢
D. 霰是高空形成的，其成分与地面上的水完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，水分子种类没有发生改变，故A说法错误；
B、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，水分子间的间隔改变（变小），故B说法错误；
C、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，温度降低，水分子运动速率减慢，故C说法正确；
D、霰是高空形成的，水和冰均是由水分子构成的，故其成分与地面上的水相同，故D说法错误；
故选：C。
6. 人体缺乏维生素B1时会患多发性神经炎，又称脚气病。维生素B1又称为硫胺素，化学式为C12H17N5O4S，其结构如图。下列关于维生素B1的说法正确的是
A. 维生素B1属于有机物
B. 维生素B1中硫元素的质量分数最小
C. 维生素B1中C、H元素的质量比为12：17
D. 维生素B1的相对分子质量为327g
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据维生素B1的化学式（C12H17N5O4S）可知，维生素B1是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、维生素B1中C、H、N、O、S元素的质量比为=144:17:70:64，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、维生素B1中C、H元素的质量比为=144：17，故C错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”，故D错误。
故选A。
7. 铁是世界上年产量最高的金属，它能反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图，则下列说法中正确的是
A. A可能是铁锈
B. B与稀盐酸反应生成的盐是氯化铁
C. C中铁元素的化合价为+3价
D. F的溶液与氢氧化钠溶液能反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、如图，A的化合价为0，不可能是铁锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，故A错误；
B、如图，物质B中铁元素为+2价，即氧化亚铁，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，故B错误；
C、如图，物质C是+2价的氢氧化亚铁，故态C错误；
D、如图，物质F是含铁离子的盐，铁离子可与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀沉淀，故D正确。
故选：D。
8. 利用如图装置可以验证空气中氧气的含量。下列叙述错误的是
A. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水
D. 白磷燃烧产生大量白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气约占空气体积的五分之一，130mL空气中氧气的体积=130mL×=26mL，实验后进入试管中的水的体积为26mL，最终量筒中液面约降至的刻度=50mL−26mL=24mL，选项错误；
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，利用反应前后的体积差测出氧气的体积，选项正确；
C、白磷熄灭后，试管冷却至室温后再打开止水，选项正确；
D、白磷燃烧产生大量白烟，选项正确，故选A。
9. 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为H2O2
B. 丙分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1
C. 反应前后元素的化合价均无改变
D. 反应前后分子个数不变
【答案】B
【解析】
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：。
【详解】A、由方程式可知，丁的化学式为H2O，说法错误；
B、丙物质的化学式为C2H6O，丙分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1，说法正确；
C、根据方程式，反应前有单质氢气，单质中H元素的化合价为0，反应后水中H是+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子个数改变，说法错误；
故选：B。
10. 人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A. 任何均一、稳定的液体都是溶液
B. NaOH固体溶于水时出现吸热现象
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，水为均一、稳定的液体，但水为纯净物，不是溶液，故A错误；
B、NaOH溶于水时放热，温度升高，故B错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液也不一定是稀溶液，因为溶液的浓稀是相对的，与溶液饱不饱和无关，只有在溶剂相同和温度相同时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，故C错误；
D、洗涤剂对油污具有乳化作用，所以洗涤剂能洗去衣服上的油污，故D正确。
故选D。
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中的最小粒子一定是原子
C. 食盐氯化钠的溶液显中性，则所有盐溶液都显中性
D. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中的最小粒子一定是原子，符合题意；
C、食盐氯化钠的溶液显中性，但不是所有盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
D、化学反应一定伴随着能量变化，但有能量变化的过程中不一定发生了化学反应，如灯泡通电发热是物理变化，不符合题意。
故选B。
12. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A. 造纸厂、面粉厂等场所应严禁烟火
B. 图书馆着火可以使用二氧化碳灭火器
C. 遭遇火灾如果火势较大，立即拨打119报警
D. 生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、造纸厂、面粉厂等场所会产生粉尘，达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，故这些场所应该严禁烟火，A说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳灭火器使用图书档案、精密仪器等灭火，B说法正确，不符合题意；
C、遇火灾，如果火势较大，自己不能灭火，立即拨打119电话报警，C说法正确，不符合题意；
D、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，且着火点是物质的固有属性，不能降低，D说法错误，符合题意；
故选D。
13. 化学实验中常会涉及到物质的检验、鉴别和除杂操作。下列实验操作不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、检验氧气，可将带火星的木条伸入，若木条复燃，说明是氧气，实验操作能达到目的；
B、取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明含有铵根离子，实验操作能达到目的；
C、金属活动性Mg＞Fe＞Cu，CuSO4、FeSO4溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验操作不能达到目的；
D、将Zn、Cu分别放入到两份FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Zn＞Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu，由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，实验操作能达到目的；
故选：C。
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． B．
C． D．
A. 加热等质量的两份氯酸钾制取氧气
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热等质量的两份氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，与催化剂二氧化锰是否加入无关，不正确；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水中盐酸的减少，pH升高，恰好完全反应时pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH始终不变，恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，pH升高至大于7，正确；
C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即开始一段时间不产生沉淀，不正确；
D、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸，由于横坐标是稀硫酸的质量，反应开始时是金属过量酸不足，两种金属生成氢气质量相等，图像上的斜线应重合，直至镁反应完全，铝继续反应生成氢气，等量的镁铝和定量稀硫酸反应，铝生成的气体多，图示不能正确反映对应变化关系，不正确；
故选：B。
15. 某跨学科活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳的熟鸡蛋（值径略大于玻璃瓶口）放在玻璃瓶口，观察到鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中、同学们根据所学知识，重新改装了实验，也成功完成了“瓶吞鸡蛋”的实验（如图2）。同时受到启发，成功设计了“瓶吐鸡蛋”实验，装置如图3所示。下列说法错误的是
A. 图2“瓶吞鸡蛋“实验过程中，瓶内压强小于外界压强
B. 图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，也可成功
C. 图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功
D. 图3“瓶吐鸡蛋”实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、图2“瓶吞鸡蛋”实验过程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强小于外界压强，故选项说法正确；
B、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，则实验不能成功，故选项说法错误；
C、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，瓶内压强小于外界压强，也可成功，故选项说法正确；
D、图3“瓶吐鸡蛋”实验中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使瓶内压强大于外界压强，可用稀硫酸代替稀盐酸，故选项说法正确；
故选：B。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16. 湖南省岳阳市铁山水库作为湖南绿色水产品生产基地，其鱼类产品种类繁多、备受推崇。为了保障水库鱼类的生长环境和品质，岳阳市政府和相关部门采取了一系列措施来加强铁山水库的水质保护和管理。请回答下列问题：
（1）下列防治水污染的措施中，你认为可行的是______（填写字母编号）；
A 禁止使用农药和化肥
B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C. 抑制水中所有动植物的生长
D. 工业废水经净化处理达标后再排放
（2）水库经常用渔网捞鱼，渔网的主要成分是100%聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“复合”）材料，而渔民打捞上来的鱼含量最多的营养物质是______（水除外）。
【答案】（1）BD （2） ①. 合成 ②. 蛋白质
【解析】
【小问1详解】
A、农药和化肥应合理使用，不能禁止使用。A不可行；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，是预防和治理污染的措施。B可行；
C、可以抑制水中有害动植物的生长。C不可行；
D、工业废水经净化处理达标后再排放，防止污染。D可行。
综上所述：选择BD。
小问2详解】
聚酯纤维属于合成材料；鱼肉蛋富含丰富蛋白质。故填：合成；蛋白质。
17. 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料，请认真阅读下列材料回答问题：
材料1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质：______（填一条）。
（2）制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为______。
（3）保存方法：______。
【答案】（1）微溶于水##白色粉末
（2）
（3）避光保存（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，故轻粉的物理性质为微溶于水、白色粉末；
【小问2详解】
加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和Hg2Cl2，化学方程式为；
【小问3详解】
因轻粉光照易分解，则需避光保存。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度相等的物质是______。
（2）20℃时，把200g乙物质加入200g水中，得到溶液的质量为______g。
（3）将20℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）甲和乙 （2）320
（3）丙
【解析】
【小问1详解】
20℃时，溶解度相等的物质是甲和乙；
【小问2详解】
20℃时，乙物质的溶解度是60g，即20℃时，100g水中最多溶解60g乙物质，因此把200g乙物质加入200g水中，得到溶液的质量=60g×2+200g=320g；
【小问3详解】
20℃时，甲、乙、丙三种物质均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为： S（S表示溶解度）越大，溶质质量分数越大；20℃时，溶解度大小关系是甲=乙＞丙，故20℃时，溶质的质量分数最小的是丙；升高温度至40℃时，甲、乙溶解度随温度升高而增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，而丙溶解度随温度升高而减小，仍为饱和溶液，溶质质量分数变小，因为升温后甲和乙的质量分数不变，丙的质量分数变小，因此丙的质量分数还是最小。
19. 我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径之一。
（1）碳捕集：实际生产中可采用用氢氧化钠溶液来捕集CO2，请写出反应化学方程式______。
（2）碳利用：2023年9月23日第19届亚运会在杭州开幕，回收CO2和H2催化反应合成绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬燃料。生产绿色甲醇消耗的CO2______（填“>”“=”或“<”）甲醇燃烧生成的CO2，使得CO2的净排放为零。
（3）碳封存：海洋封存中有一种方案是将CO2注入3000m以上深度海里，在海底形成干冰。根据给出的CO2气体的微观示意图，补充干冰的微观示意图。
【答案】（1）
（2）= （3）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
回收CO2和H2催化反应合成绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬燃料，根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳全部转化到甲醇中，生产绿色甲醇消耗的CO2=甲醇燃烧生成的CO2，使得CO2的净排放为零；
【小问3详解】
干冰是固态的二氧化碳，干冰仍是由二氧化碳分子构成的，CO2气体变为干冰，只是二氧化碳分子间的间隔变小了，则干冰的微观示意图为。
20. 西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
（1）将炉甘石粉碎的目的是______。
（2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为______。
（3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分______。（写出实验步骤、现象和结论）
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金
【解析】
【小问1详解】
炉甘石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
赤铜和木炭在1100℃～1300℃条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
黄铜与黄金外观上非常相似，区分方法：取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜（黄铜为铜和锌的合金，锌排在金属活动顺序中H之前，能与稀盐酸反应，有气泡产生），没有明显现象的是黄金（黄金排在金属活动顺序中H之后，不能与稀盐酸反应，无现象）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 实验是学习化学的一条重要途径。下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称：______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。若用F装置收集该气体，则气体应从______端进入（填“c”或“d”）。
（3）在实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填写字母）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. c
（3）D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器b为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若用F装置收集该气体，氧气的密度比空气大，则气体应从c端通入；
【小问3详解】
若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止。
22. 某化学兴趣小组将铁钉放在硫酸铜溶液中，得到了紫红色的铜，但把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有紫红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，并放出气体，同学们非常好奇，于是进行实验探究。
【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【猜想与假设】
猜想一：只发生了钠与硫酸铜反应；
猜想二：只发生了钠与水反应；
猜想三：发生了钠与水反应后，生成的物质再与硫酸铜反应。
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
【设计并进行实验】
（1）实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有______（填气体的化学式）生成。
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
【实验总结】
（2）实验一中发生的化学反应属于四大基本反应类型中的______反应；实验二中发生反应的化学方程式是______；由此可知，猜想______是正确的。
【实验拓展】
（3）该兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到与钠在硫酸铜溶液中类似的实验现象（生成一种红褐色沉淀，并放出气体），请尝试猜测红褐色沉淀可能是什么物质，并写出其对应的化学式______。
反思交流】
（4）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属______（填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【答案】（1）H2 （2） ①. 置换 ②. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③. 三
（3）Fe（OH）3 （4）不一定
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应物中的元素有Na、H、O，则生成物中肯定含有有Na、H、O三种元素，而生成物中的气体能燃烧，则说明该气体为H2；
【小问2详解】
反应物为水和钠，根据反应前后元素的种类不变可知，生成的碱应该为氢氧化钠，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；实验二中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，由此可知，猜想三是正确的；
【小问3详解】
金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则红褐色沉淀是Fe（OH）3；
【小问4详解】
综上所述，在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
23. 为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中， 向烧杯中逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g，用pH计测得滴入盐酸的质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为______。
（2）通过计算求该NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）红 （2）由图可知，73g盐酸与100g该NaOH溶液恰好完全反应，设100g该NaOH溶液中溶质的质量为x
则该NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，a点时，溶液pH大于7，呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为红；
【小问2详解】
解析见答案。选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气
将带火星木条伸入
B
鉴别铵根离子
取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口
C
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量镁粉、充分反应后过滤
D
探究Zn、Fe、Cu金属活动性强弱
将Zn、Cu分别放入到两份FeSO4溶液中
1．本试卷共四大题，23小题，满分100分，考试时量60分钟；
2．本试卷分为试题卷和答题卡两部分，所有答案都必须填涂或填写在答题卡上规定的答题区域内；
3．考试结束后，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C-135.5
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，满分45分，在每小题给出的四个选项中，选出符合要求的一项）
1. 端午节与春节、清明节、中秋节并称为中国四大传统节日。在端午节，人们有以下习俗，其中属于化学变化的是
A. 赛龙舟B. 酿黄酒C. 包粽子D. 挂艾草
【答案】B
【解析】
【详解】A．赛龙舟时没有生成新物质，属于物理变化；
B．酿黄酒时生成了新物质酒精，属于化学变化；
C．包粽子时只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化；
D．挂艾叶时没有生成新物质，属于物理变化。
故选B。
2. 规范的实验操作是实验安全的基础。配制溶质质量分数为10%的稀硫酸并测定其pH的实验中，下列操作正确的
A. 滴加浓硫酸B. 读取液体体积
C. 稀释浓硫酸D. 测稀硫酸pH
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，错误；
B、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平，正确；
C、稀释液体不应在量筒中，应在烧杯中进行，错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液，会污染药品，错误；
故选：B。
3. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船成功发射。航天员在空间站工作生活离不开氧气。下列有关氧气的说法错误的是
A. 通常情况下，氧气是一种无色气体
B. 硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的生成物相同
C. 人类的生存需要氧气，所以氧气的含量越多越好
D. 氧气可用作火箭发射的助燃剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、通常情况下，氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，故说法正确；
B、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不同，是因为反应物氧气的浓度不同，硫燃烧都产生二氧化硫，故说法正确；
C、人的生存需要氧气，但并非越多越好，氧浓度高了会加快对生命体的氧化，甚至引起氧中毒，故说法错误；
D、因为氧气可以支持燃烧，氧气可用作火箭发射的助燃剂，故说法正确。
故选C。
4. 水是一切生命之源。下列有关水的说法中正确的是
A. 地球上的总水储量很大，所以不需要节约用水
B. 水和冰块混合得到混合物
C. 水是一种最常用的溶剂
D. 生活中可以通过过滤降低水的硬度
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的总水储量很大，但是淡水资源有限，且分布不均，所以需要节约用水，故A说法错误；
B、冰是固态的水， 水和冰块混合得到物质是由水一种物质组成的，属于纯净物，故B说法错误；
C、水是一种最常见的溶剂，可以溶解很多物质，故C说法正确；
D、过滤可以除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，故D说法错误；
故选C。
5. 2024年年初湖南省气温逐降，许多地方下了霰，霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，下列有关说法正确的是
A. 霰的形成过程中，水分子种类发生改变
B. 霰的形成过程中，水分子间的间隔不变
C. 霰的形成过程中，水分子运动速率减慢
D. 霰是高空形成的，其成分与地面上的水完全不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，水分子种类没有发生改变，故A说法错误；
B、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，水分子间的间隔改变（变小），故B说法错误；
C、霰是在高空中的水蒸气遇到冷空气凝结成的小冰粒，霰的形成过程中，温度降低，水分子运动速率减慢，故C说法正确；
D、霰是高空形成的，水和冰均是由水分子构成的，故其成分与地面上的水相同，故D说法错误；
故选：C。
6. 人体缺乏维生素B1时会患多发性神经炎，又称脚气病。维生素B1又称为硫胺素，化学式为C12H17N5O4S，其结构如图。下列关于维生素B1的说法正确的是
A. 维生素B1属于有机物
B. 维生素B1中硫元素的质量分数最小
C. 维生素B1中C、H元素的质量比为12：17
D. 维生素B1的相对分子质量为327g
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据维生素B1的化学式（C12H17N5O4S）可知，维生素B1是含碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
B、维生素B1中C、H、N、O、S元素的质量比为=144:17:70:64，所以氢元素的质量分数最小，故B错误；
C、维生素B1中C、H元素的质量比为=144：17，故C错误；
D、相对分子质量的单位不是“g”，故D错误。
故选A。
7. 铁是世界上年产量最高的金属，它能反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素的价类转化二维图，则下列说法中正确的是
A. A可能是铁锈
B. B与稀盐酸反应生成的盐是氯化铁
C. C中铁元素的化合价为+3价
D. F的溶液与氢氧化钠溶液能反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、如图，A的化合价为0，不可能是铁锈，因为铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，故A错误；
B、如图，物质B中铁元素为+2价，即氧化亚铁，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，故B错误；
C、如图，物质C是+2价的氢氧化亚铁，故态C错误；
D、如图，物质F是含铁离子的盐，铁离子可与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀沉淀，故D正确。
故选：D。
8. 利用如图装置可以验证空气中氧气的含量。下列叙述错误的是
A. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄灭、试管冷却后再打开止水
D. 白磷燃烧产生大量白烟
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气约占空气体积的五分之一，130mL空气中氧气的体积=130mL×=26mL，实验后进入试管中的水的体积为26mL，最终量筒中液面约降至的刻度=50mL−26mL=24mL，选项错误；
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，利用反应前后的体积差测出氧气的体积，选项正确；
C、白磷熄灭后，试管冷却至室温后再打开止水，选项正确；
D、白磷燃烧产生大量白烟，选项正确，故选A。
9. 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法正确的是
A. 丁的化学式为H2O2
B. 丙分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1
C. 反应前后元素的化合价均无改变
D. 反应前后分子个数不变
【答案】B
【解析】
【分析】观察反应的微观示意图，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：。
【详解】A、由方程式可知，丁的化学式为H2O，说法错误；
B、丙物质的化学式为C2H6O，丙分子中C、H、O的原子个数比为2：6：1，说法正确；
C、根据方程式，反应前有单质氢气，单质中H元素的化合价为0，反应后水中H是+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，说法错误；
D、由化学方程式可知，反应前后分子个数改变，说法错误；
故选：B。
10. 人类的日常生活和工农业生产处处离不开溶液。下列有关溶液的说法正确的是
A. 任何均一、稳定的液体都是溶液
B. NaOH固体溶于水时出现吸热现象
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 洗涤剂能通过乳化作用洗去衣服上的油污
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，水为均一、稳定的液体，但水为纯净物，不是溶液，故A错误；
B、NaOH溶于水时放热，温度升高，故B错误；
C、饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液也不一定是稀溶液，因为溶液的浓稀是相对的，与溶液饱不饱和无关，只有在溶剂相同和温度相同时，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，故C错误；
D、洗涤剂对油污具有乳化作用，所以洗涤剂能洗去衣服上的油污，故D正确。
故选D。
11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B. 原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中的最小粒子一定是原子
C. 食盐氯化钠的溶液显中性，则所有盐溶液都显中性
D. 化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，则化学变化中的最小粒子一定是原子，符合题意；
C、食盐氯化钠的溶液显中性，但不是所有盐溶液都显中性，如碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；
D、化学反应一定伴随着能量变化，但有能量变化的过程中不一定发生了化学反应，如灯泡通电发热是物理变化，不符合题意。
故选B。
12. 了解防灾减灾知识有利于保护人民的生命及财产安全。下列说法不正确的是
A. 造纸厂、面粉厂等场所应严禁烟火
B. 图书馆着火可以使用二氧化碳灭火器
C. 遭遇火灾如果火势较大，立即拨打119报警
D. 生活中用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、造纸厂、面粉厂等场所会产生粉尘，达到一定浓度，遇明火会发生爆炸，故这些场所应该严禁烟火，A说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳灭火器使用图书档案、精密仪器等灭火，B说法正确，不符合题意；
C、遇火灾，如果火势较大，自己不能灭火，立即拨打119电话报警，C说法正确，不符合题意；
D、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物温度到着火点以下，且着火点是物质的固有属性，不能降低，D说法错误，符合题意；
故选D。
13. 化学实验中常会涉及到物质的检验、鉴别和除杂操作。下列实验操作不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、检验氧气，可将带火星的木条伸入，若木条复燃，说明是氧气，实验操作能达到目的；
B、取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝色，说明含有铵根离子，实验操作能达到目的；
C、金属活动性Mg＞Fe＞Cu，CuSO4、FeSO4溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验操作不能达到目的；
D、将Zn、Cu分别放入到两份FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Zn＞Fe，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属活动性Fe＞Cu，由此可得出三种金属活动性Zn＞Fe＞Cu，实验操作能达到目的；
故选：C。
14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． B．
C． D．
A. 加热等质量的两份氯酸钾制取氧气
B. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
C. 向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热等质量的两份氯酸钾制取氧气，最终生成氧气质量相等，与催化剂二氧化锰是否加入无关，不正确；
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量，碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水中盐酸的减少，pH升高，恰好完全反应时pH=7，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过程中pH始终不变，恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，pH升高至大于7，正确；
C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，即开始一段时间不产生沉淀，不正确；
D、向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸，由于横坐标是稀硫酸的质量，反应开始时是金属过量酸不足，两种金属生成氢气质量相等，图像上的斜线应重合，直至镁反应完全，铝继续反应生成氢气，等量的镁铝和定量稀硫酸反应，铝生成的气体多，图示不能正确反映对应变化关系，不正确；
故选：B。
15. 某跨学科活动小组设计了“瓶吞鸡蛋”的实验（图1）：将燃着的火柴放入一个玻璃瓶，并立刻将一个剥壳的熟鸡蛋（值径略大于玻璃瓶口）放在玻璃瓶口，观察到鸡蛋被“吞”入玻璃瓶中、同学们根据所学知识，重新改装了实验，也成功完成了“瓶吞鸡蛋”的实验（如图2）。同时受到启发，成功设计了“瓶吐鸡蛋”实验，装置如图3所示。下列说法错误的是
A. 图2“瓶吞鸡蛋“实验过程中，瓶内压强小于外界压强
B. 图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，也可成功
C. 图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，也可成功
D. 图3“瓶吐鸡蛋”实验中，可用稀硫酸代替稀盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、图2“瓶吞鸡蛋”实验过程中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，瓶内压强小于外界压强，故选项说法正确；
B、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将气体换成氧气，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，则实验不能成功，故选项说法错误；
C、图2“瓶吞鸡蛋”实验中，将试剂换成氢氧化钾溶液，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，瓶内压强小于外界压强，也可成功，故选项说法正确；
D、图3“瓶吐鸡蛋”实验中，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，使瓶内压强大于外界压强，可用稀硫酸代替稀盐酸，故选项说法正确；
故选：B。
二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分）
16. 湖南省岳阳市铁山水库作为湖南绿色水产品生产基地，其鱼类产品种类繁多、备受推崇。为了保障水库鱼类的生长环境和品质，岳阳市政府和相关部门采取了一系列措施来加强铁山水库的水质保护和管理。请回答下列问题：
（1）下列防治水污染的措施中，你认为可行的是______（填写字母编号）；
A 禁止使用农药和化肥
B. 应用新技术、新工艺减少污染物的产生
C. 抑制水中所有动植物的生长
D. 工业废水经净化处理达标后再排放
（2）水库经常用渔网捞鱼，渔网的主要成分是100%聚酯纤维，聚酯纤维属于______（填“合成”或“复合”）材料，而渔民打捞上来的鱼含量最多的营养物质是______（水除外）。
【答案】（1）BD （2） ①. 合成 ②. 蛋白质
【解析】
【小问1详解】
A、农药和化肥应合理使用，不能禁止使用。A不可行；
B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，是预防和治理污染的措施。B可行；
C、可以抑制水中有害动植物的生长。C不可行；
D、工业废水经净化处理达标后再排放，防止污染。D可行。
综上所述：选择BD。
小问2详解】
聚酯纤维属于合成材料；鱼肉蛋富含丰富蛋白质。故填：合成；蛋白质。
17. 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料，请认真阅读下列材料回答问题：
材料1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉。
材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质：______（填一条）。
（2）制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为______。
（3）保存方法：______。
【答案】（1）微溶于水##白色粉末
（2）
（3）避光保存（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
物理性质是不需要化学变化就能表现出来的性质，故轻粉的物理性质为微溶于水、白色粉末；
【小问2详解】
加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和Hg2Cl2，化学方程式为；
【小问3详解】
因轻粉光照易分解，则需避光保存。
18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，溶解度相等的物质是______。
（2）20℃时，把200g乙物质加入200g水中，得到溶液的质量为______g。
（3）将20℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是______。
【答案】（1）甲和乙 （2）320
（3）丙
【解析】
【小问1详解】
20℃时，溶解度相等的物质是甲和乙；
【小问2详解】
20℃时，乙物质的溶解度是60g，即20℃时，100g水中最多溶解60g乙物质，因此把200g乙物质加入200g水中，得到溶液的质量=60g×2+200g=320g；
【小问3详解】
20℃时，甲、乙、丙三种物质均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为： S（S表示溶解度）越大，溶质质量分数越大；20℃时，溶解度大小关系是甲=乙＞丙，故20℃时，溶质的质量分数最小的是丙；升高温度至40℃时，甲、乙溶解度随温度升高而增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，而丙溶解度随温度升高而减小，仍为饱和溶液，溶质质量分数变小，因为升温后甲和乙的质量分数不变，丙的质量分数变小，因此丙的质量分数还是最小。
19. 我国“十四五规划”明确提出2060年前实现“碳中和”，CCUS（碳捕集、利用与封存）是国际公认的三大减碳途径之一。
（1）碳捕集：实际生产中可采用用氢氧化钠溶液来捕集CO2，请写出反应化学方程式______。
（2）碳利用：2023年9月23日第19届亚运会在杭州开幕，回收CO2和H2催化反应合成绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬燃料。生产绿色甲醇消耗的CO2______（填“>”“=”或“<”）甲醇燃烧生成的CO2，使得CO2的净排放为零。
（3）碳封存：海洋封存中有一种方案是将CO2注入3000m以上深度海里，在海底形成干冰。根据给出的CO2气体的微观示意图，补充干冰的微观示意图。
【答案】（1）
（2）= （3）
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
回收CO2和H2催化反应合成绿色甲醇（CH3OH）作为主火炬燃料，根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳全部转化到甲醇中，生产绿色甲醇消耗的CO2=甲醇燃烧生成的CO2，使得CO2的净排放为零；
【小问3详解】
干冰是固态的二氧化碳，干冰仍是由二氧化碳分子构成的，CO2气体变为干冰，只是二氧化碳分子间的间隔变小了，则干冰的微观示意图为。
20. 西汉东方朔所著《申异经·中荒经》中“西北有宫，黄铜为墙，题曰地皇之宫”。黄铜实为铜和锌的合金，在古代用炉甘石（ZnCO3），赤铜（Cu2O）和木炭制备黄铜，其中一种流程如下：
（1）将炉甘石粉碎的目的是______。
（2）反应Ⅱ中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳的化学方程式为______。
（3）黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两者进行区分______。（写出实验步骤、现象和结论）
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）
（3）取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜，没有明显现象的是黄金
【解析】
【小问1详解】
炉甘石粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
赤铜和木炭在1100℃～1300℃条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
黄铜与黄金外观上非常相似，区分方法：取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜（黄铜为铜和锌的合金，锌排在金属活动顺序中H之前，能与稀盐酸反应，有气泡产生），没有明显现象的是黄金（黄金排在金属活动顺序中H之后，不能与稀盐酸反应，无现象）。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。）
21. 实验是学习化学的一条重要途径。下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器b的名称：______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。若用F装置收集该气体，则气体应从______端进入（填“c”或“d”）。
（3）在实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是______（填写字母）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. c
（3）D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器b为锥形瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；若用F装置收集该气体，氧气的密度比空气大，则气体应从c端通入；
【小问3详解】
若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，D装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止。
22. 某化学兴趣小组将铁钉放在硫酸铜溶液中，得到了紫红色的铜，但把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有紫红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，并放出气体，同学们非常好奇，于是进行实验探究。
【提出问题】金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【猜想与假设】
猜想一：只发生了钠与硫酸铜反应；
猜想二：只发生了钠与水反应；
猜想三：发生了钠与水反应后，生成的物质再与硫酸铜反应。
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。
【设计并进行实验】
（1）实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有______（填气体的化学式）生成。
实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
【实验总结】
（2）实验一中发生的化学反应属于四大基本反应类型中的______反应；实验二中发生反应的化学方程式是______；由此可知，猜想______是正确的。
【实验拓展】
（3）该兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到与钠在硫酸铜溶液中类似的实验现象（生成一种红褐色沉淀，并放出气体），请尝试猜测红褐色沉淀可能是什么物质，并写出其对应的化学式______。
反思交流】
（4）在金属活动性顺序中，活动性较强的金属______（填“一定”或“不一定”）能将位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【答案】（1）H2 （2） ①. 置换 ②. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 ③. 三
（3）Fe（OH）3 （4）不一定
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，反应物中的元素有Na、H、O，则生成物中肯定含有有Na、H、O三种元素，而生成物中的气体能燃烧，则说明该气体为H2；
【小问2详解】
反应物为水和钠，根据反应前后元素的种类不变可知，生成的碱应该为氢氧化钠，即钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；实验二中发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，由此可知，猜想三是正确的；
【小问3详解】
金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则红褐色沉淀是Fe（OH）3；
【小问4详解】
综上所述，在金属活动性顺序中，活动性较强的金属不一定能将位于其后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
23. 为测定某NaOH溶液中溶质的质量分数，现取100g该溶液于烧杯中， 向烧杯中逐滴滴入溶质的质量分数为10%的盐酸146g，用pH计测得滴入盐酸的质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为______。
（2）通过计算求该NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）红 （2）由图可知，73g盐酸与100g该NaOH溶液恰好完全反应，设100g该NaOH溶液中溶质的质量为x
则该NaOH溶液中溶质的质量分数为
答：该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，a点时，溶液pH大于7，呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液的颜色为红；
【小问2详解】
解析见答案。选项
实验目的
实验操作
A
检验氧气
将带火星木条伸入
B
鉴别铵根离子
取样于试管中，加入NaOH溶液，微热，将润湿的红色石蕊试纸放在试管口
C
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量镁粉、充分反应后过滤
D
探究Zn、Fe、Cu金属活动性强弱
将Zn、Cu分别放入到两份FeSO4溶液中
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