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四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期第一学月化学试卷(含答案)
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这是一份四川省绵阳中学2023-2024学年高二下学期第一学月化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1． 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )
A. 胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. 铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
2．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )
A.、、的熔点依次升高
B.、、、的熔点依次降低
C.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D.、、的沸点依次升高
3．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了的强还原性
C．晶体硅和金刚石中的、C的杂化方式都是
D．晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A.2，2，3，四甲基丁烷B.2，3，三甲基戊烷
C.3，二甲基己烷D.2，二甲基己烷
5．、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的轨道上电子全充满，轨道上无电子，与相邻，是地壳中含量最丰富的元素，为非金属性最强的元素，是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单高于半径：
C.化合物可能为两性氢氧化物
D.与形成化合物的化合物中可能含有非极性键
6．胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示：
下列说法中正确的是( )
A.属于芳香族化合物B.的分子式为
C.可以发生水解反应D.中含有2种官能团
7．下列说法正确的是( )
A.和互为同分异构体且属于位置异构
B.的名称为2，二甲基乙基已烷
C.与属于同系物
D.同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高
8．组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构）( )
A.12种B.28种C.32种D.36种
9．下列实验方案不合理的是( )
A.用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B.分离苯和溴苯的混合物，可用蒸馏法
C.分离苯和的混合液，可以加蒸馏水然后分液
D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
10．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是( )
A.该离子液体中C、N杂化方式均有和
B.阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C.阳离子中键数目是键数目的10倍
D.该离子液体与水能够形成氢键
11．冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。冠与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素、、、“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的、未标注），、、分别位于不同周期，的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是( )
A.的氢化物的沸点一定低于的氢化物
B.与可组成不止一种离子化合物
C.冠与作用，不与或作用，说明超分子有“分子识别”的特性
D.图2为冠与钠离子“组合”形成的超分子
12．实验室中可用或来检验，下列说法正确的是( )
A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于区
B.与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6
C.中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D.与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4
13．用氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和溶液在反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是( )
A.无色液体是苯甲酸，白色固体是甲苯
B.加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸
C.为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好
D.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作Ⅱ的名称为分液
二、多选题
14．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 冰(图1)中含键数目为
B. 晶体硅(图2)中含有键数目为
C. 干冰(图3)中含共用电子对
D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为
三、填空题
15．按要求填空。
（1）下列物质：A.干冰；B.二氧化硅；C.冰；D.金刚石；E.铜；F.氢氧化钠；G.氧化镁；H.固体碘；I.硫酸铵
熔化时不需要破坏化学键的是______（用字母序号填空，下同），晶体中既有离子键，又有共价键的是______。
（2）如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是______（填字母序号）。
a.二氧化碳分子的质量大于水分子
b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c.水分子极性强，分子间作用力大
d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
（3）已知下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦
上述物质中属于脂肪烃的是____________（填序号，下同）；属于酚类的是____________；属于芳香烃的是______；属于羧酸类的是______；
（4）中含有的官能团名称为______；键线式表示的分子式______；
（5）有机物其系统命名法名称为________________________，其一氯代物有______种。
16．电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等。对其处理的流程如下。
与同族，时相关的溶度积见下表。
（1）的回收
①产品中的化合价是_________________。
②退锡工艺是利用稀与反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____________。废液中的易转化成。
③沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________________。
（2）滤液1的处理
①滤液1中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是________________。
②时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_____________。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用片将还原为，再用 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂。滴定过程中被还原为，终点时消耗，溶液。
①终点时的现象为___________________________，产生的离子反应方程式为___________________。
②产品中的质量分数为_________________。
17．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量做橄榄石矿物（），回答下列问题：
（1）基态原子的价电子轨道表示式为_________________，橄榄石中铁的化合价为______，橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为____________
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是__________________。
（3）可以形成（，4，5，6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，第一次与第二次产生的沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为________________________。
（4）硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至过量，离子反应依次为_________、________________。再向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，加入乙醇的作用：_____________。
（5）某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、、，、原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为____________。
②原子的坐标为____________。
③该晶体的密度为____________。（列出计算式即可，无需化简）
四、实验题
18．（I）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料：】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8℃）等溶剂中的溶解度。
【设计方案：】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤。
（1）步骤②在薰衣草水中加入适量进行______（填写操作名称）。
（2）步骤③将层进行______（填写操作名称）。
【实施实验：】按预先设计的方案进行实验。
（3）步骤②使用到的主要仪器有______（填字母）。
溶有精油的层在______层（填“上”或“下”）。
（4）步骤③使用如下图实验装置：
其中仪器的名称为______，冷凝水从______口（填字母）通入。加热，收集温度为______℃的馏分（该馏分可循环使用）。
（Ⅱ）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行、元素分析。回答下列问题：
（5）将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一段时间，目的是____________，而后将已称重的型管、与石英管连接，检查气密性。先点燃煤气灯______（填序号），进行实验。
（6）和中的试剂分别是______、______（填标号）。
A.无水B.
C.碱石灰（）D.
（7）若样品质量为，装置增重，装置增重。
①若测得蒸汽相对氢气的密度为75，则该样品的分子式是____________。
②红外吸收光谱该样品中含有苯环、羧基，则可能的结构有______种。
③该样品的核磁共振氢谱所示：四种峰面积比为.则该样品的所有可能的结构为____________。（用结构简式或键线式表达）
参考答案
1．答案：B
解析：
A. 胆矾晶体中离子不能自由移动，不导电，但溶于水能导电，胆矾为纯净物属于电解质，故A正确；
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶，析出晶体的过程，故C正确；
D. 钾原子半径最大，核对最外层电子的作用力小，易失去最外层的电子，铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾，故D正确；
故选B。
2．答案：A
解析：A 一般来说，熔点为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点为SiN>MgCl>CCl，故A正确；碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则Rb、K、Na、li的沸点依次增大故B错误；晶体硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，共价键越强熔点越大，共价键键长C-CSiC>Si，故C错误；由于HF分子之间除范德华力外，还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高而对于HCl、HBr来说，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，HCl、HBr、HF三者的沸点依次增大，故D错误。
3．答案：D
解析：A，金刚石是由C原子通过共价键聚集而成的共价晶体，A正确；B.该反应中Na元素的化合物升高，作氧化剂，利用的强还原性将中的C还原为金刚石，B正确；C晶体硅中的原子、金刚石中的C原子均形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，C正确；D.的晶胞结构如图所示，以体心为例，晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有6个，D错误；综上所述答案为D。
4．答案：D
解析：先根据各项的名称写出碳的骨架，再分析各分子中氢原子的类别，结构式中有几种等效氢，核磁共振氢谱中就有几组峰。
A项的碳骨架为，只有1种氢；
B项的碳骨架为，有4种氢；
C项的碳骨架为，有4种氢；
D项的碳骨架为，有3种氢
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A.A分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，A不正确；
B.B分子中含有11个C原子、3个0原子，不饱和度为3，则含H原子数为11×2+2-3×2=18，分子式为，B不正确；
C.C分子中含有酯基，可以发生水解反应，C正确；
D.D中只含有碳碳双键1种官能团，D不正确，故选C。
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：丁基有4种：、、、；可看作中的2个H原子被Cl原子取代，2个Cl在同一个碳原子上有和2种结构，2个氯原子在不同碳原子上只有1种结构，共有3种结构；所以满足条件的同分异构体有3×4=12种。故A正确。
9．答案：C
解析：A.收集实验室制取的乙酸乙酯时，常使用饱和溶液进行处理，饱和溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，A合理；
B.苯和溴苯互溶，但二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，B合理；
C.苯和互溶，均难溶于水，加蒸馏水后，者仍混在一起，故分离苯和的混合液，不能使用分液法，C不合理；
D.苯不溶于水、密度比水小，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水、密度比水大，相同体积的三种液体加入相同体积的水中，产生的现象不同，则可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D合理；故选C。
10．答案：C
解析：A.该离子液体中根据C原子化学键有双键判断该碳原子为杂化，还有饱和碳原子，该碳原子是杂化，连有双键的N原子是杂化，另一个N原子是杂化，故A正确； B.阴离子中的B原子采用杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F有孤对电子，故还含有配位鍵，故B正确； C.根据单键是键，双键中一个是键、一个是键判断该物质中含有键是16个，键2个，键数目是键数目的8倍，故C错误； D.该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；故选：C。
11．答案：A
解析：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Na
A.X若形成固态烃，则X的氢化物的沸点高于Y的氢化物，故A错误;
B.Z与Y可组成氧化钠、过氧化钠，均为离子化合物，故B正确;
C.18-冠-6与作用，不与或作用，可知结合具有选择性，说明超分子有“分子识别”的特性，故C正确;
D.Z为Na，图2中含5个O、10个C，为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子，故D正确;故选:A。
12．答案：D
解析： A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第W族，属于d区元素，A错误；
B.将与KSCN 溶液混合，得到的配合物，其中提供空轨道的是中心离子，配位体是，其配位数是5，B正确；
C.是离子化合物,阳离子是,阴离子是;阳离子与阴离子之间以含有离子键结合在阴离子中，配位体中C、N原子之间以极性键结合，配位体与中心离子之间以配位键结合，配位键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性键，C错误；
D.在题给晶胞的结构中，含有的个数为；的个数为:， 的个数为，根据电荷守恒，可得，故在一个晶胞中含有数目为，D 错误；故合理选项是 B。
13．答案：B
解析：A.由上述分析可知，无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸，故A错误;
B.由强酸制弱酸原理可知，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，故B正确;
C.温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物纯度降低，故C错误;
D.由上述分析可知，操作1的名称为分液，操作的名称为蒸馏，故D错误;故选:B,
14．答案：AC
解析：A.1个水分子中含有2个O—H键， 9g冰的物质的量为，含O—H键数目为 ，故A错误；B.28g硅晶体中含有1mlSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si—Si键， 则每个硅原子形成的共价键为：，则1ml单质硅含有2mlSi—Si键，含有个Si—Si键，故B正确；C.1个二氧化碳含有4对共用电子对， 44g干冰(图3)
物质的量为，含共用电子对，故C错误；D.在石墨烯中，每个碳原子周围有三个C—C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个， 12g石墨烯即所含碳碳键数目为，故D正确；故选: AC。
15．答案： （1）；
（2）
（3）①③⑤；⑥；⑦；②④
（4）羟基、羧基；
（5）2，2，三甲基已烷；6
解析：(1)只有分子晶体熔化时不需要破坏化学键，即A.干冰、C.冰、H.固体碘熔化时不破坏共价键，故选ACH;含有原子团的离子晶体中既有离子键，又有共价键，即F.氢氧化钠、I.硫酸铵，故选FI。
(2)a.密度取决于质量和体积，二氧化碳分子的质量大于水分子，体积关系不确定，则不能肯定干冰的密度比冰大，a不符合题意;b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集，则单位体积晶体的密度更大，b符合题意;c.水分子极性强，分子间作用力大，只能表明其熔沸点高，不能表明密度的大小，c不符合题意;d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低，则其密度小，d符合题意;故选bd。
(3)上述物质中①、 ③、⑤属于脂肪烃，故选①③⑤；⑥属于酚类，故选⑥;⑦属于芳香烃，故选⑦；②、④属于羧酸类，故选②④;
（4）中含有的官能团名称为羟基、羧基;键线式
表示的分子中，含有8个C原子、含有1个碳碳双键，则H原子数为16，
分子式为;
(5)有机物属于烷烃，主链碳原子数为6，在2号碳上连2个甲基、4号碳原子上连有1个甲基，则系统命名法名称为2，24-三甲基已烷，其分子中含有6种H原子，则一氯代物有6种。
16．答案：（1）①+4
②
③
（2）①
②
（3）①当滴入最后半滴标准溶液，溶液从无色变为蓝色，30秒内不褪色；
②47.60
解析：（1）①中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，知Sn的化合价是+4。②退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则对应的还原产物为，故生成的硝酸盐是。③焙烧时，与NaOH反应生成和。
（2）①和的浓度相近，开始沉淀时所需小，故先得到的沉淀是。②25 ℃时，为了使沉淀完全，即， 。
（3）①滴定过程中被还原为，当消耗完后，和在酸性条件下发生归中反应生成遇淀粉变蓝色，因此终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液从无色变为蓝色，且30秒内不褪色。和在酸性条件下发生归中反应生成的离子反应方程式为。②，则，产品中Sn的质量分数为。
17．答案： （1）；+2；
（2）为离子晶体，为分子晶体，离子键强度大于分子间作用力
（3）
（4）
降低溶解度，促进其析出
（5）①；②；③或
解析：
18．答案：（I）（1）萃取或萃取分液
（2）蒸馏
（3）；下
（4）蒸馏烧瓶；；
（Ⅱ）（5）排除装置内的、/空气；
（6）A；C
（7）①②14③、
解析：(1)薰衣草精油成分复杂，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度，步骤②在薰衣草水中加入适量进行萃取或萃取分液。
(2)通过蒸馏分离沸点不同的物质，步骤③将层进行蒸馏。
(3)步骤②萃取分液，使用到的主要仪器有分液漏斗，故选b。溶有精油的 (密度大于水)层在下层。
(4)其中仪器e的名称为蒸馏烧瓶，冷凝水下进上出，冷凝效果好，从g口通入。四氯化碳沸点76.8℃℃，故加热，收集温度为76.8℃的馏分。
(5)a、b中产生和，c装置为无水，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的；将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，为排除空气成分干扰，先通入一段时间，目的是排除装置内的、/空气，而后将已称重的型管c、d与石英管连接，检查气密性。为保证有机物充分反应，应先点燃煤气灯b，进行实验。
(6)由上面分析c装置为无水吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的，故选AC；
(7)①若测得A蒸汽相对氢气的密度为75，其相对分子质量为150，完全燃烧产生、，燃烧产物先通过c吸收水的质量是9.0g，则，；通过碱石灰吸收，其质量是39.6g，，，，C、H、O原子个数比为0.9ml:1ml:0.2ml=9:10:2，则分子式是。
②红外吸收光谱该样品中含有苯环、羧基，则当苯环连接时有邻间对3种结构，则当苯环连接时有邻间对3种结构，则当苯环连接时有2种结构，则当苯环连接时有邻间对3种结构，则当苯环连接时有6种结构，A可能的结构有3+3+2+6=14种。
③该样品的核磁共振氢谱所示:四种峰面积比为6:2:1:1·则该样品的所有可能的结构为。
化学式
（或）
溶度积
物质
熔点
一、单选题
1． 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是( )
A. 胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. 铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾
2．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )
A.、、的熔点依次升高
B.、、、的熔点依次降低
C.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低
D.、、的沸点依次升高
3．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A．C(金刚石)属于共价晶体
B．该反应利用了的强还原性
C．晶体硅和金刚石中的、C的杂化方式都是
D．晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个
4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )
A.2，2，3，四甲基丁烷B.2，3，三甲基戊烷
C.3，二甲基己烷D.2，二甲基己烷
5．、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的轨道上电子全充满，轨道上无电子，与相邻，是地壳中含量最丰富的元素，为非金属性最强的元素，是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单高于半径：
C.化合物可能为两性氢氧化物
D.与形成化合物的化合物中可能含有非极性键
6．胡妥油是制作香料的原料之一，其合成过程如图所示：
下列说法中正确的是( )
A.属于芳香族化合物B.的分子式为
C.可以发生水解反应D.中含有2种官能团
7．下列说法正确的是( )
A.和互为同分异构体且属于位置异构
B.的名称为2，二甲基乙基已烷
C.与属于同系物
D.同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越高
8．组成和结构可用表示的有机化合物共有（不考虑立体异构）( )
A.12种B.28种C.32种D.36种
9．下列实验方案不合理的是( )
A.用饱和溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B.分离苯和溴苯的混合物，可用蒸馏法
C.分离苯和的混合液，可以加蒸馏水然后分液
D.可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
10．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是( )
A.该离子液体中C、N杂化方式均有和
B.阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C.阳离子中键数目是键数目的10倍
D.该离子液体与水能够形成氢键
11．冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。冠与钾离子作用（如图1）但不与锂离子或钠离子作用。图2是由四种原子序数依次增大的短周期元素、、、“组合”成的超分子（实线代表共价键，其他重复的、未标注），、、分别位于不同周期，的原子半径在同周期元素中最大。下列说法中错误的是( )
A.的氢化物的沸点一定低于的氢化物
B.与可组成不止一种离子化合物
C.冠与作用，不与或作用，说明超分子有“分子识别”的特性
D.图2为冠与钠离子“组合”形成的超分子
12．实验室中可用或来检验，下列说法正确的是( )
A.铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于区
B.与溶液混合，得到的配合物中，提供空轨道的是，配位原子是，配位数是6
C.中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D.与反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示（未画出），则一个晶胞中的个数为4
13．用氧化甲苯制备苯甲酸。苯甲酸的熔点为，微溶于水，易溶于酒精。实验方法：将甲苯和溶液在反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾（）和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。下列说法正确的是( )
A.无色液体是苯甲酸，白色固体是甲苯
B.加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物苯甲酸
C.为了得到更多的白色固体，冷却结晶时温度越低越好
D.操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作Ⅱ的名称为分液
二、多选题
14．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A. 冰(图1)中含键数目为
B. 晶体硅(图2)中含有键数目为
C. 干冰(图3)中含共用电子对
D. 石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为
三、填空题
15．按要求填空。
（1）下列物质：A.干冰；B.二氧化硅；C.冰；D.金刚石；E.铜；F.氢氧化钠；G.氧化镁；H.固体碘；I.硫酸铵
熔化时不需要破坏化学键的是______（用字母序号填空，下同），晶体中既有离子键，又有共价键的是______。
（2）如图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是______（填字母序号）。
a.二氧化碳分子的质量大于水分子
b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c.水分子极性强，分子间作用力大
d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
（3）已知下列物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦
上述物质中属于脂肪烃的是____________（填序号，下同）；属于酚类的是____________；属于芳香烃的是______；属于羧酸类的是______；
（4）中含有的官能团名称为______；键线式表示的分子式______；
（5）有机物其系统命名法名称为________________________，其一氯代物有______种。
16．电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量和等。对其处理的流程如下。
与同族，时相关的溶度积见下表。
（1）的回收
①产品中的化合价是_________________。
②退锡工艺是利用稀与反应生成，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____________。废液中的易转化成。
③沉淀1的主要成分是，焙烧时，与反应的化学方程式为__________________。
（2）滤液1的处理
①滤液1中和的浓度相近，加入溶液，先得到的沉淀是________________。
②时，为了使沉淀完全，需调节溶液浓度不大于_____________。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品，用大量盐酸溶解，在保护下，先用片将还原为，再用 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂。滴定过程中被还原为，终点时消耗，溶液。
①终点时的现象为___________________________，产生的离子反应方程式为___________________。
②产品中的质量分数为_________________。
17．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量做橄榄石矿物（），回答下列问题：
（1）基态原子的价电子轨道表示式为_________________，橄榄石中铁的化合价为______，橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为____________
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是__________________。
（3）可以形成（，4，5，6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，第一次与第二次产生的沉淀的物质的量之比为。则该溶液中溶质的化学式为________________________。
（4）硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水至过量，离子反应依次为_________、________________。再向溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，加入乙醇的作用：_____________。
（5）某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为、、，、原子的坐标分别为、，阿伏加德罗常数的值为。
①该晶体的化学式为____________。
②原子的坐标为____________。
③该晶体的密度为____________。（列出计算式即可，无需化简）
四、实验题
18．（I）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查阅资料：】薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8℃）等溶剂中的溶解度。
【设计方案：】小组讨论后提出如下提取方案。
步骤①在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后过滤。
（1）步骤②在薰衣草水中加入适量进行______（填写操作名称）。
（2）步骤③将层进行______（填写操作名称）。
【实施实验：】按预先设计的方案进行实验。
（3）步骤②使用到的主要仪器有______（填字母）。
溶有精油的层在______层（填“上”或“下”）。
（4）步骤③使用如下图实验装置：
其中仪器的名称为______，冷凝水从______口（填字母）通入。加热，收集温度为______℃的馏分（该馏分可循环使用）。
（Ⅱ）元素分析是有机化合物的表征手段之一。按如图实验装置（部分装置略）对有机化合物进行、元素分析。回答下列问题：
（5）将装有样品的坩埚和放入石英管中，先通入一段时间，目的是____________，而后将已称重的型管、与石英管连接，检查气密性。先点燃煤气灯______（填序号），进行实验。
（6）和中的试剂分别是______、______（填标号）。
A.无水B.
C.碱石灰（）D.
（7）若样品质量为，装置增重，装置增重。
①若测得蒸汽相对氢气的密度为75，则该样品的分子式是____________。
②红外吸收光谱该样品中含有苯环、羧基，则可能的结构有______种。
③该样品的核磁共振氢谱所示：四种峰面积比为.则该样品的所有可能的结构为____________。（用结构简式或键线式表达）
参考答案
1．答案：B
解析：
A. 胆矾晶体中离子不能自由移动，不导电，但溶于水能导电，胆矾为纯净物属于电解质，故A正确；
B. 胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等作用力，氢键不属于化学键，故B错误；
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶，析出晶体的过程，故C正确；
D. 钾原子半径最大，核对最外层电子的作用力小，易失去最外层的电子，铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾，故D正确；
故选B。
2．答案：A
解析：A 一般来说，熔点为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点为SiN>MgCl>CCl，故A正确；碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则Rb、K、Na、li的沸点依次增大故B错误；晶体硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，共价键越强熔点越大，共价键键长C-C
3．答案：D
解析：A，金刚石是由C原子通过共价键聚集而成的共价晶体，A正确；B.该反应中Na元素的化合物升高，作氧化剂，利用的强还原性将中的C还原为金刚石，B正确；C晶体硅中的原子、金刚石中的C原子均形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，C正确；D.的晶胞结构如图所示，以体心为例，晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有6个，D错误；综上所述答案为D。
4．答案：D
解析：先根据各项的名称写出碳的骨架，再分析各分子中氢原子的类别，结构式中有几种等效氢，核磁共振氢谱中就有几组峰。
A项的碳骨架为，只有1种氢；
B项的碳骨架为，有4种氢；
C项的碳骨架为，有4种氢；
D项的碳骨架为，有3种氢
5．答案：A
解析：
6．答案：C
解析：A.A分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，A不正确；
B.B分子中含有11个C原子、3个0原子，不饱和度为3，则含H原子数为11×2+2-3×2=18，分子式为，B不正确；
C.C分子中含有酯基，可以发生水解反应，C正确；
D.D中只含有碳碳双键1种官能团，D不正确，故选C。
7．答案：B
解析：
8．答案：A
解析：丁基有4种：、、、；可看作中的2个H原子被Cl原子取代，2个Cl在同一个碳原子上有和2种结构，2个氯原子在不同碳原子上只有1种结构，共有3种结构；所以满足条件的同分异构体有3×4=12种。故A正确。
9．答案：C
解析：A.收集实验室制取的乙酸乙酯时，常使用饱和溶液进行处理，饱和溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，A合理；
B.苯和溴苯互溶，但二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离苯和溴苯的混合物，B合理；
C.苯和互溶，均难溶于水，加蒸馏水后，者仍混在一起，故分离苯和的混合液，不能使用分液法，C不合理；
D.苯不溶于水、密度比水小，乙醇与水互溶，四氯化碳不溶于水、密度比水大，相同体积的三种液体加入相同体积的水中，产生的现象不同，则可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳，D合理；故选C。
10．答案：C
解析：A.该离子液体中根据C原子化学键有双键判断该碳原子为杂化，还有饱和碳原子，该碳原子是杂化，连有双键的N原子是杂化，另一个N原子是杂化，故A正确； B.阴离子中的B原子采用杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断B原子中有空轨道，F有孤对电子，故还含有配位鍵，故B正确； C.根据单键是键，双键中一个是键、一个是键判断该物质中含有键是16个，键2个，键数目是键数目的8倍，故C错误； D.该物质中含有电负性大的N和F原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；故选：C。
11．答案：A
解析：由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Na
A.X若形成固态烃，则X的氢化物的沸点高于Y的氢化物，故A错误;
B.Z与Y可组成氧化钠、过氧化钠，均为离子化合物，故B正确;
C.18-冠-6与作用，不与或作用，可知结合具有选择性，说明超分子有“分子识别”的特性，故C正确;
D.Z为Na，图2中含5个O、10个C，为15-冠-5与钠离子“组合”形成的超分子，故D正确;故选:A。
12．答案：D
解析： A.Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第W族，属于d区元素，A错误；
B.将与KSCN 溶液混合，得到的配合物，其中提供空轨道的是中心离子，配位体是，其配位数是5，B正确；
C.是离子化合物,阳离子是,阴离子是;阳离子与阴离子之间以含有离子键结合在阴离子中，配位体中C、N原子之间以极性键结合，配位体与中心离子之间以配位键结合，配位键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性键，C错误；
D.在题给晶胞的结构中，含有的个数为；的个数为:， 的个数为，根据电荷守恒，可得，故在一个晶胞中含有数目为，D 错误；故合理选项是 B。
13．答案：B
解析：A.由上述分析可知，无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸，故A错误;
B.由强酸制弱酸原理可知，加入浓盐酸将转化成溶解度较小的苯甲酸，故B正确;
C.温度太低杂质溶解度降低，可析出杂质，导致产物纯度降低，故C错误;
D.由上述分析可知，操作1的名称为分液，操作的名称为蒸馏，故D错误;故选:B,
14．答案：AC
解析：A.1个水分子中含有2个O—H键， 9g冰的物质的量为，含O—H键数目为 ，故A错误；B.28g硅晶体中含有1mlSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si—Si键， 则每个硅原子形成的共价键为：，则1ml单质硅含有2mlSi—Si键，含有个Si—Si键，故B正确；C.1个二氧化碳含有4对共用电子对， 44g干冰(图3)
物质的量为，含共用电子对，故C错误；D.在石墨烯中，每个碳原子周围有三个C—C单键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个， 12g石墨烯即所含碳碳键数目为，故D正确；故选: AC。
15．答案： （1）；
（2）
（3）①③⑤；⑥；⑦；②④
（4）羟基、羧基；
（5）2，2，三甲基已烷；6
解析：(1)只有分子晶体熔化时不需要破坏化学键，即A.干冰、C.冰、H.固体碘熔化时不破坏共价键，故选ACH;含有原子团的离子晶体中既有离子键，又有共价键，即F.氢氧化钠、I.硫酸铵，故选FI。
(2)a.密度取决于质量和体积，二氧化碳分子的质量大于水分子，体积关系不确定，则不能肯定干冰的密度比冰大，a不符合题意;b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集，则单位体积晶体的密度更大，b符合题意;c.水分子极性强，分子间作用力大，只能表明其熔沸点高，不能表明密度的大小，c不符合题意;d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低，则其密度小，d符合题意;故选bd。
(3)上述物质中①、 ③、⑤属于脂肪烃，故选①③⑤；⑥属于酚类，故选⑥;⑦属于芳香烃，故选⑦；②、④属于羧酸类，故选②④;
（4）中含有的官能团名称为羟基、羧基;键线式
表示的分子中，含有8个C原子、含有1个碳碳双键，则H原子数为16，
分子式为;
(5)有机物属于烷烃，主链碳原子数为6，在2号碳上连2个甲基、4号碳原子上连有1个甲基，则系统命名法名称为2，24-三甲基已烷，其分子中含有6种H原子，则一氯代物有6种。
16．答案：（1）①+4
②
③
（2）①
②
（3）①当滴入最后半滴标准溶液，溶液从无色变为蓝色，30秒内不褪色；
②47.60
解析：（1）①中Na为+1价，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，知Sn的化合价是+4。②退锡工艺是利用稀与Sn反应生成，且无气体生成，则对应的还原产物为，故生成的硝酸盐是。③焙烧时，与NaOH反应生成和。
（2）①和的浓度相近，开始沉淀时所需小，故先得到的沉淀是。②25 ℃时，为了使沉淀完全，即， 。
（3）①滴定过程中被还原为，当消耗完后，和在酸性条件下发生归中反应生成遇淀粉变蓝色，因此终点时的现象为当滴入最后半滴标准溶液时，溶液从无色变为蓝色，且30秒内不褪色。和在酸性条件下发生归中反应生成的离子反应方程式为。②，则，产品中Sn的质量分数为。
17．答案： （1）；+2；
（2）为离子晶体，为分子晶体，离子键强度大于分子间作用力
（3）
（4）
降低溶解度，促进其析出
（5）①；②；③或
解析：
18．答案：（I）（1）萃取或萃取分液
（2）蒸馏
（3）；下
（4）蒸馏烧瓶；；
（Ⅱ）（5）排除装置内的、/空气；
（6）A；C
（7）①②14③、
解析：(1)薰衣草精油成分复杂，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度，步骤②在薰衣草水中加入适量进行萃取或萃取分液。
(2)通过蒸馏分离沸点不同的物质，步骤③将层进行蒸馏。
(3)步骤②萃取分液，使用到的主要仪器有分液漏斗，故选b。溶有精油的 (密度大于水)层在下层。
(4)其中仪器e的名称为蒸馏烧瓶，冷凝水下进上出，冷凝效果好，从g口通入。四氯化碳沸点76.8℃℃，故加热，收集温度为76.8℃的馏分。
(5)a、b中产生和，c装置为无水，吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的；将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，为排除空气成分干扰，先通入一段时间，目的是排除装置内的、/空气，而后将已称重的型管c、d与石英管连接，检查气密性。为保证有机物充分反应，应先点燃煤气灯b，进行实验。
(6)由上面分析c装置为无水吸收产生的水，d装置为碱石灰，用来吸收产生的，故选AC；
(7)①若测得A蒸汽相对氢气的密度为75，其相对分子质量为150，完全燃烧产生、，燃烧产物先通过c吸收水的质量是9.0g，则，；通过碱石灰吸收，其质量是39.6g，，，，C、H、O原子个数比为0.9ml:1ml:0.2ml=9:10:2，则分子式是。
②红外吸收光谱该样品中含有苯环、羧基，则当苯环连接时有邻间对3种结构，则当苯环连接时有邻间对3种结构，则当苯环连接时有2种结构，则当苯环连接时有邻间对3种结构，则当苯环连接时有6种结构，A可能的结构有3+3+2+6=14种。
③该样品的核磁共振氢谱所示:四种峰面积比为6:2:1:1·则该样品的所有可能的结构为。
化学式
（或）
溶度积
物质
熔点
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