2024泰安肥城届高三下学期三模试题化学含答案

这是一份2024泰安肥城届高三下学期三模试题化学含答案，共14页。试卷主要包含了在熔融条件下反应制得，145 0等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Y 89 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是
A．北斗导航系统使用的北斗芯片中的半导体材料为硅
B．我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素
C．“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D．“天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．高锰酸钾固体保存在无色广口瓶中
B．配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解
C．液溴溶液保存在带有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶保存
3. 中国科研团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（XZY6）新方法如下：
2ZM5+5QY2=2ZY5+5QM2、ZY5+XY=XYZ6，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4:1。下列说法错误的是
A．基态X原子核外只有1个未成对电子B．第一电离能：Q＜Z＜M＜Y
C．简单离子半径：Q＞M＞YD．ZM3、ZY3均为三角锥形分子
4．阿莫西林中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．存在顺反异构，有手性碳原子
B．1 ml该物质最多可与2 ml NaOH反应
C．可形成分子间氢键，可以与盐酸反应生成盐
D．含有5种官能团，能发生加聚和缩聚反应
5．一种钇钡铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如图所示。
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．基态Cu+的价电子轨道表示式为
B．该晶体的化学式为YBa2Cu3O5
C．与Y3+等距离且距离最近的O2-为8个
D．该晶体的密度为
6．下列实验室中的做法正确的是
A．苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B．若不慎打破水银温度计，及时收集散落汞珠，并用硫黄粉末覆盖，开窗通风
C．金属镁着火时，可用泡沫灭火器灭火
D．用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
7．反应 X==2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的
变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a为c(X)随t的变化曲线 B．t1时，c(X)=c(Y)=c(Z)
C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．T3后，c(Z)=2c0-c(Y)
8．下列实验装置的使用及操作正确的是
A．①制备溴苯并验证有HBr产生
B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHCO3
D．④用于标准碱溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
9．实验室由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷的路线如下。下列说法错误的是
A．用 5%的Na2CO3溶液洗涤分液时，先将下层有机物从分液漏斗分离
B．第二次水洗的目的是除去有机相中的钠盐
C．无水CaCl2可用无水MgSO4代替
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系
10．Aun纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图1所示，反应过程中相对能量的变化如图2所示。已知图2中TS表示过渡态，FS表示稳定的共吸附。下列说法错误的是

A．稳定性：FSe2大于FSe1
B．升高温度，体系中CO的含量升高
C．制约总反应速率的反应为CO*+OH*=COOH*
D．升高温度，过程g比过程f速率变化小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某同学按图示装置进行实验，向抽滤瓶溶液中通入足量a气体获得a的饱和溶液，再通入足量的b气体，抽滤瓶中最终一定得到沉淀。下列物质组合符合要求的是
12．FeSO4在一定条件下的转化关系如下：
下列叙述错误的是
A．SO2、SO3的分子中内均存在大π键
B．上述过程涉及2个氧化还原反应
C．SO2、SO3混合气体中SO2的物质的量分数可能是60%
D．甲一定是红色粉末，化学式为Fe2O3
13．电解苯酚的乙腈(CH3-CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛( ），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是

A．电极a为负极
B．装置工作时，乙室溶液pH减小
C．c的电极反应式为+CH3-CN+H2O-2e- → +2H+
D．合成1 ml扑热息痛，理论上甲室质量增重64 g
14．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

异山梨醇 碳酸二甲酯 聚碳酸异山梨醇酯
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解B．聚碳酸异山梨醇酯分子中有4个手性碳
C．反应式中化合物X为H2OD．该聚合反应为缩聚反应
15．向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Ag++S2Oeq \\al(2－,3)[Ag(S2Oeq \\al(2－,3))]-和[Ag(S2Oeq \\al(2－,3))]-+S2Oeq \\al(2－,3)[Ag(S2Oeq \\al(2－,3))2]3-， lgc(M)、lgc(N)与lg[c(S2Oeq \\al(2－,3)))
的关系如下图所示(其中M代表Ag+或Br -；N代表 或
。
下列说法错误的是
A．直线L1表示随S2Oeq \\al(2－,3)浓度变化的关系
B．AgBr的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2
C．反应AgBr+2S2Oeq \\al(2－,3)[Ag(S2Oeq \\al(2－,3))2]3-+Br -的平衡常数K的值为101.2
D．c(S2Oeq \\al(2－,3))= 0.001ml·L-1时，溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2Oeq \\al(2－,3))2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）Na2PO3F作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸钠（Na3P3O9）在熔融条件下反应制得。
（1）基态F原子的价层电子排布式为________。
（2）基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是________，处于最高能级的电子的运动状态共有________个。
（3）两个H3PO4分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：

三偏磷酸（H3P3O9）可由H3PO4分子间脱水生成，H3P3O9分子中3个P原子的化学环境相同，H3P3O9的结构式是________。
（4）Na2PO3F溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成F-。
① PO3F2- 中磷元素的化合价为________；
②该反应会形成________（填“P-O”或“P-H”）键；
③反应后，溶液中粒子浓度的关系：2c(F-)_______c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）二水合铁氰化铁Fe[Fe(CN)6]·2H2O可用于质子电池的正极材料，其晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示：

①距离Fe3+最近的Fe3+有______个；
②已知：Fe[Fe(CN)6]·2H2O的摩尔质量是M g·ml-1，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为______g·cm-3。
17．（12分） BiOCl是一种新型的高档环保珠光材料。以辉铋矿和软锰矿为原料制取氯氧化铋和超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：i. Bi3＋易与Cl-形成BiCleq \\al(3－,6)；pH>3，BiCleq \\al(3－,6)易发生水解为BiOCl。
ii. 几种离子沉淀与pH的关系如下。
（1）“联合焙烧”时，Bi2S3和 MnO2在空气中反应生成 Bi2O3和 MnSO4。该反应的化学方程式为 。
（2）“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的 pH。一般控制浸取液pH小于1.4 ，其目的是 。
（3） “转化”时加入金属Bi的作用是 ；得到BiOCl的离子方程式为 。
（4）铋能被有机萃取剂(简称 TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCleq \\al(3－,6)(水层)＋2TBP(有机层) ⇌BiCl3·2TBP(有机层)＋3Cl-(水层)。“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl-浓度，萃取率随c (Cl-)变化关系如图所示，c (Cl-)最佳为1.3 ml·L-1。c(Cl-)＞1.3 ml·L−1 时，铋离子萃取率下降的可能原因是 。

（5）“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi2(C2O4)3·7H2O] 晶体。为得到含 Cl- 较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为 。
18．（12分）金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性显著提高。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。
某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下：
步骤1：雷尼Ni的制备
步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应
反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存H2和监测反应过程。

回答下列问题：
（1）操作(a)中，反应的离子方程式是 ___________ ；
（2）操作(d)中，判断雷尼Ni被水洗净的方法是___________ ；
（3）操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是___________；
A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷
（4）向集气管中充入H2时，三通阀的孔路位置如下图所示：，
发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为___________ ；

（5）仪器M的名称是___________ ；
（6）反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是___________ ；
（7）如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是 ___________ ；
（8）判断氢化反应完全的现象是___________ 。
19．（12分）
3'-prenylgenistein（）是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。
已知：（R为H或烃基）
（1）D中含有的官能团是______。
（2）A → B的目的是保护酚羟基，B中含有酯基，A → B的化学方程式是______。
（3）E的分子式是C5H9Br。F的结构简式是______。
（4）下列说法正确的是______（填序号）。
a．B → C和D → F的反应类型均是取代反应
b．含有苯环和的D的同分异构体有4种
c．G在上述有机合成中的作用是保护酚羟基
（5）G的分子式是C2H5ClO，I + G → J的化学方程式是______。I和G生成J的产率大于90%，I分子中一个羟基未参与反应的主要原因是：I中的分子内氢键降低了其反应活性，在I的结构中画出存在的分子内氢键______。
（6）依据K → L的原理，K先“去保护”再“关环”会生成一种含有4个六元环的有机化合物X，其结构简式是______。
20.（12分）我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。在CO2(g)加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应ICO2(g) +3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 < 0
反应IICO2(g) + H2(g) ⇌CO(g) +H2O(g)ΔH2 > 0
反应IIICO(g) +2H2(g) ⇌CH3OH(g)ΔH3 < 0
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变ΔH随温度T的变化如图1所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为_________ (填“a”、“b”或“c”)；反应III在__________ (填“高温”或“低温”)下可自发进行。
图1
（2）温度T2时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 ml CO2(g)和1.0 ml H2(g)，起始压强为p kPa，10 min达平衡时生成0.3 ml H2O(g) ，测得压强为 23pkPa。则反应过程中的热效应为__________kJ，若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10 min内生成CH3OH的反应速率v(CH3OH)为_______kPa·min -1；反应I的标准平衡常数KΘ=________(写出计算式)。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g) ⇌gG(g)+hH(g)，，其中pΘ=100kPa，pC、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
（3）在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，
按n(CO2) : n(H2)=1:3投料于恒容密闭容器中进行上述反应，CO2的平衡转化率和甲醇
的选择性随温度的变化趋势如图2所示：
图2
CH3OH的选择性= ×100%，温度对催化剂的影响可
以忽略。
①根据图中数据，温度选择_______K，达到平衡时反应体系内甲醇的产量最高。
②在图示温度范围内，随着温度的升高，CO2的平衡转化率______（填“升高”、“降低”或“不变”，下同），甲醇的选择性______，其原因是_______。选项
a
b
c
A
CO2
NH3
饱和食盐水
B
Cl2
SO2
BaCl2溶液
C
HCl
NH3
AgNO3溶液
D
NH3
CO2
AlCl3溶液
离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀pH
8.1
6.3
1.9
沉淀完全pH
10.1
8.3
3.3
2024年高考适应性训练
化学（三）参考答案
说明：
1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C 9.A 10.C
二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. BD 12. CD 13. B 14.BC 15. A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）2s22p5（1分）
（2）L（1分） 4（1分） （3）（2分）
（4）①＋5（1分） ②P-O（1分） ③＜（1分）
（5）（2）①6（2分） ② 4MNA（a3×10−21）（2分）
17．（12分）（每空2分）
（1）2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4
（2）增大 Cl-、H+浓度，使铋充分浸出；同时抑制金属离子 Bi3＋(或BiCleq \\al(3－,6))、Fe3＋水解
（3）加入Bi发生反应：Bi+3Fe3+= Bi3++3Fe2+，将 Fe3+转化为 Fe2+，避免形成Fe(OH)3 沉淀，保证 BiOCl的纯度 BiCleq \\al(3－,6)＋H2O=BiOCl↓+5Cl-+H+
（4）c(Cl-)＞1.3 ml·L−1 时，铋离子萃取平衡（BiCleq \\al(3－,6)＋2TBPBiCl3·2TBP+3Cl-）逆向移动，萃取率下降
（5）边搅拌边将有机相溶液滴加到草酸溶液中
18．（12分）
（1）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）
（2）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净（2分）
（3）C （2分） （4）B （2分） （5）恒压滴液漏斗（1分）
（6）排除装置中的空气（1分） （7）管道气流不稳，不利于监测反应进程（1分）
（8）集气管中液面不再改变（1分）
19．（12分）
（1）醛基和羟基（2分）
（2）（2分）
（3） （2分） （4）abc（2分）
（5）（2分）
（1分） （6）（1分）
20．（12分）
（1） b（1分）低温（1分） （2）9.145（2分） 0.0167p(或p 60)（2分） 0.25×0.3×10020.2×0.23×(23p)2（2分） （3）553（1分）升高（1分） 降低（1分）当温度升高时反应Ⅰ和III平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大 （1分）