2022泰安高三下学期三模化学试题含答案

2022届山东省泰安市下学期三轮验收考试

化学试题

1. 答题前, 考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置, 认真核对条形码上的姓名、考生号和座号, 并将条形码粘贴在指定位置上。

2. 选择题答案必须使用 铝笔(按填涂样例) 正确填涂; 非选择题答案必须使用 毫米黑色签字笔书写, 字体工整、笔迹清楚。

3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答, 超出答题区域书写的答案无效; 在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁, 不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量: Cl

一、选择题: 本题共 小题,每小题 分,共 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国提出 2060年实现“碳中和”。下列有关做法不利于“碳中和”的是

A. 减少粮食酿酒。

B. 重油裂化

C. 合成淀粉

D. 推广氢燃料电池汽车

2. 化学在生产、生活中有着广泛的应用, 下列对应关系错误的是

3. 下列说法正确的是

A. 同温同压下, 反应 在光照和点燃条件下的 不同

B. 电解 溶液, 阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉磺化钾试纸变蓝色

C. 由 , 可判断 是一元弱酸

D. 反应 的

4. 利用下列仪器 (夹持装置略)能完成的实验是

A. 除去 溶液中的少量

B. 除去粗盐中的

C. 配制 的 溶液

D. 制备氢氧化铁胶体

5. 某种天然沸石的化学式为 , 其中元素 原子序数依次增大, 且占据四个不同周期。 在地壳中含量最高, 基态 原子的核外电子恰好填满 个原子轨道。下列说法不正确的是

A. 电负性:

B. 最简单氢化物稳定性:

C. 的最高价氧化物既能与强酸反应, 又能与强碱反应

D. 的氯化物均能与 形成的化合物发生反应

6. 中学化学常见物质之间, 在一定条件下可以发生如图所示的转化关系 (部分反应中的 没有标明), 其中 、 中均含有同一种元素。下列说法错误的是

A. 若 都是中学化学常见气体, 则 可能是氧气

B. 若 是气体, 是常见金属, 则反应①、②、③都是化合反应

C. 若 物质具有两性, 都是化合物, 则 溶液可能呈酸性, 也可能呈碱性

D. 若①、②、③反应都是氧化还原反应, 则 中含有的同一种元素一定呈现三种不同化合价

7. 我国科学家首次在实验室实现从 到淀粉的全合成, 其合成路线如下:下列说法错误的是

A. 温度过高不利于步骤②、③反应的发生

B. 分子中 键角小于 分子中 键角

C. 反应③属于加成反应, 生成的 DHA 分子间存在氢键

D. 该途径所得淀粉属于有机高分子, 与纤维素互为同系物

8. 高铁酸钾 是种环保、高效、多功能饮用水处理剂, 制备流程如图所示:

下列叙述错误的是

A. 若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾, 铁棒应做阳极

B. “尾气”可用碱溶液吸收也可用 等具有还原性的物质溶液吸收

C. 反应 II 中生成 时转移的电子数为

D. 最后一步能制取 的原因是相同温度下 的溶解度大于

9. 中医药是中华民族的传统瑰宝, 化合物 是一种药物成分的中间体, 可由有机物 和

一定条件下合成, 反应如下：

下列说法中正确的是

A. 一定条件下 Z 能发生消去反应, 生成的有机物存在顺反异构体

B. Y 分子中碳原子和氧原子的杂化方式相同, 可以用高锰酸钾溶液鉴别 和

C. Y有多种同分异构体, 其中属于酚类且能发生水解的结构有 种

D. 最多能与 溶液反应

10. 1,5一戊二胺 （    ）是生物法制备尼龙材料的重要原料, 利用双极膜(B P M) 电渗析产碱技术可将生物发酵液中的 一戊二胺硫酸盐(含+    +和 2-)转换为1，5一戊二胺，实现无害化提取，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 极的电势比 极的低

B. 膜为阳离子交换膜, 膜为阴离子交换膜

C. 电解过程中, 极室溶液的 逐渐减小

D. 极区每生成 气体 (标准状况), 理论上可生成 一戊二胺

二、选择题: 本题共 小题,每小题 分,共 分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全

部选对得 分, 选对但不全的得 分，有选错的得 分。

11. 在“价一类”二维图中融人“杜杆模型”, 可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物, 相关推断不合理的是

A. b 既具有氧化性又具有还原性

B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及 到 的转化

C. 溶液与 溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D. 在加热下与强碱溶液反应生成 和 , 且

12. 下列实验操作、现象与结论正确的是

13. 二氧化氯 是绿色消毒剂, 实验室用如下方法制备 :

已知: 为强氧化剂, 其中 元素为 价。下列说法不正确的是

A. 的空问构型为平面三角形

B. 电解池中总反应的化学方程式为 通电

C. X溶液中主要存在的离子有:

D. 㐸用水制备过程中残留的 可用适量 溶液去除

14. 叔丁基溴 在乙醇中除了发生取代反应生成取代产物外, 还可以发生消去

反应生成消去产物, 这两个反应是竞争反应,其反应过程的能量变化如图所示。下列

说法错误的是

A. 转化为 是反应的决速步骤

B. 相同条件下, 过渡态(2)与过渡态(3)能量的高低决定了取代产物和消去产物的相对比例大小

C. 可以逆向转化为 , 但不会转化为

D. 向 的乙醇溶液中加入 并适当升温, 可以得到较多的

15. 氨基酸在水溶液中可通过得到或失去 发生如下反应:

常温下, 的甘氨酸 溶液中各物种浓度对数值与 的关系如图所示:

下列说法错误的是

A. 曲线(3)为 的浓度与 的关系图

B. 时,

C. 点时,

D. 在 溶液中,

三、非选择题: 本题共 小题,共 分。

16. (12 分) 氧化铈 是一种广泛应用的稀土氧化物。现以氟碳铈矿 (含 、 等) 为原料制备氧化铈, 其工艺流程如图 所示:

已知:

①稀土离子易与 2- 形成复盐沉淀。

和 发生反应: ;

(2)硫脲: 具有还原性, 酸性条件下易被氧化为 ;

(3) 在空气中易被氧化为 。

回答下列问题:

(1)焙烧时, 为了提高焙烧效率, 可采取的措施有               .(任写一条)。

(2) 中 元素的化合价为               , 滤渣 的主要成分是               。

(3) 焙烧后加入稀硫酸浸出, Ce 的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关, 其关系如图 所

示, 应选择的适宜的条件为               ,  硫酸浓度过大时, 浸出率降低的原因是               。

(4) 加入硫脲的目的是将 还原为 , 反应的离子方程式为               。

(5)步骤③加入盐酸后, 通常还需加入 , 其主要目的为               。

(6)步聚④的离子方程式为                       。

17. (12分)六方晶胞是一种常见晶胞, 镁、锌和钆的常见晶胞属于六方晶胞。

(1)①写出 所在元素周期表中的分区是                     ；

②Ti 的基态原子价电子排布式                     ；

③下表为 的第一电离能 ,

请解释其变化规律的原因                      。

(2) 已知以上三种金属的盐的熔沸点( o C)如下表:

已知: 熔融状态下能够导电。

请解释三种氯化物熔沸点差异的原因                              。

的熔沸点明显偏低的另一个原因是该分子空间构型是                              , 分子高度对

称, 没有极性, 分子间作用力很弱。

（3）某晶体属于六方晶系, 其晶胞参数 。晶胞沿着不同方向投影如下, 其中深色小球代表 A 原子, 浅色大球代表 原子(化学环境完全等同)。已知 原子坐标为 原子沿 方向原子坐标参数 。

①该物质的化学式为                                  。

②晶胞中原子 在 面投影的距离为                                  (保留四位有效数字)。

(3) 原子坐标参数为                             。

18. (12 分) 二氯异氰尿酸钠 是常用的杀菌消毒剂, 常温下为白色固体, 难溶

于冷水。利用高浓度的 溶液和异氞尿酸 固体制备二氯异氧尿酸

钠, 实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知: ①

②

回答下列问题:

(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为                                                            。

(2)装置 B 中盛放的试剂为                                                          , 若撤去该装置, 对 中制备实

验产生的影响是                                                          。

(3) 三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时, 由上口加入 固体, 反应过程中仍需

不断通入 , 原因是                                                          。

(4)装置 C 中冰水浴的目的是                                                          。

(5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量(样品中不含 )：

反应原理：

实验步骤: 准确称取 样品配成 溶液, 取 于碘量瓶中, 加入适量稀硫

酸和过量 溶液, 暗处静置充分反应后, 用 标准溶液滴定至溶

液呈微黄色, 加入淀粉指示剂继续滴定至终点, 消耗 溶液

(1)滴定终点的现象是                                                          。

(2)该样品中有效氯含量为                                                          (用含 的代数式表示)。

(有效氯 ）。

(3)若滴定前滴定管尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失, 则有效氯的测定值将           ( 填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19. (12 分)丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下:

(1)C中含氧官能团名称为                                       (写两种)。

(2) 生成丹参醇可以通过                                  反应和                                  反应实现(填反应类型)。

(3) 的结构简式为:                                 。

(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构

简式:                                。

①分子中含有苯环, 能与 溶液发生显色反应, 不能发生银镜反应;

②碱性条件水解生成两种产物, 酸化后分子中均只有 2种不同化学环境的氢。

（5）写出以为原料制备的合成路线流程图                     和                  (无机试剂和乙醇任用, 合成路线流程图示例见本题题干)。

20. (12 分)清洁能源的综合利用可有效降低碳排放, 是实现“碳中和”的重要途径。

（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯, 同时可获取氢气。图甲是该反应过程中

几种物质间的能量关系。

芳构化反应：

(2) 和 合成乙醇反应为: 。将等物质的量的 和 充入一刚性容器中, 测得平衡时 的体积分数随温度和压强的关系如图乙。

(1)压强 (填“>” “=”或“<”,下同), 两点的平衡常数           b 。

(2)已知 Arrhenius 经验公式为 为活化能, 为速率常数, 和 为常数), 为探究 两种催化剂的催化性能, 进行了实验探究, 依据实验数据获得图丙曲线。

在 催化剂作用下, 该反应的活化能         。

从图中信息获知催化性能较高的催化剂是                      (填“ ”或“ ”), 判断理由是

(3) 和 合成甲烷反应为 : 。 将等物质的量 和 充入恒压 的密闭容器中。已知逆反应速率, 其中 为分压, 该温度下 。反应达平衡时测得 的平衡转化率为                                   , 该温度下反应的                      (用组分的分压计算的平衡常数)。