2024年福建省福州外国语学校中考化学模拟卷

这是一份2024年福建省福州外国语学校中考化学模拟卷，共18页。试卷主要包含了 滑雪运动可锻炼平衡力和意志力， 《礼记》记载中国秦代酿酒古法， 关于下列实验的说法，正确的是， 下列实验方案设计不合理的是， 《采铜炼铜记》记载等内容，欢迎下载使用。
（全卷共6页，两部分，18小题；满分：100分；时间：60分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第I卷 选择题（共30分）
第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。
1. 下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念是
A. 海鲜防腐，甲醛浸泡B. 油锅着火，锅盖盖灭
C. 垃圾分类，资源再生D. 限放鞭炮，保护环境
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲醛有毒，甲醛浸泡的海鲜会危害人体健康，选项错误；
B、油锅着火，利用隔绝氧气的原理，用锅盖盖灭，选项正确；
C、垃圾分类，实现了资源的再次利用，选项正确；
D、限放鞭炮，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够保护环境，选项正确；
故选A。
2. 滑雪运动可锻炼平衡力和意志力。滑雪板中的玻璃纤维增强塑料属于
A. 天然材料B. 复合材料C. 金属材料D. 非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】滑雪板中的玻璃纤维增强塑料，是由无机非金属材料和合成材料复合而成，属于复合材料。
故选B。
3. 《礼记》记载中国秦代酿酒古法：“秫稻必齐…水泉必香，陶器必良，火齐必得”。上述步骤中发生化学变化的是
A. 秫稻必齐—备好优质粮食B. 水泉必香—选择优良水质
C. 陶器必良—挑选精良容器D. 火齐必得—适宜温度下发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、秫稻必齐—备好优质粮食，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；试卷源自 每日更新，更低价下载，欢迎访问。B、水泉必香—选择优良水质，没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C、陶器必良—挑选精良容器，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D、火齐必得—适宜温度下发酵，发酵过程粮食变成酒，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故选D。
4. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 测稀硫酸的pH
C. 倾倒稀硫酸
D. 滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
5. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
6. 银杏果中含有银杏酸，以下基于化学观念对银杏酸的认识正确的是
A. 元素观：银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B. 微粒观：银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C. 变化观：银杏酸不完全燃烧的产物有和炭黑等
D. 质量观：银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成，银杏酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误；
B.1个银杏酸分子由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；
C.根据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，所以银杏酸不完全燃烧的产物有和炭黑等，正确；
D.银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为，为原子个数比，错误。
故选：C。
7. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有脱水性
B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【解析】
【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有脱水性，该选项说法正确；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，该选项说法错误；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，该选项说法错误；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，该选项说法错误；
故选A。
8. 氨气的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献，下图是合成氨的微观过程。下列说法正确的是
A. 表示3个氢气
B. 参加反应的氮气和氢气的粒子个数比为1：3
C. 生成物氨气是由和构成
D. 该反应过程中原子和分子的种类、个数都没有发生变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示3个氢分子，该选项说法错误；
B、从图中可知每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，参加反应的氮气和氢气的粒子个数比为1：3，该选项说法正确；
C、氨气是非金属化合物，由氨气分子构成，该选项说法错误；
D、化学反应的实质是分子拆分成原子，原子组合成新的分子，所以该反应过程中原子的种类和个数没有发生改变，分子的种类一定发生了改变，该选项说法错误；
故选B。
9. 下列实验方案设计不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、分别蘸取少量食盐水和蒸馏水，灼烧，至水被蒸干，食盐水蒸干后有晶体剩余，水蒸发后全部转变成水蒸气，该选项实验设计合理；
B、取少量样品，分别加入熟石灰研磨，氯化钾不反应，氯化铵和熟石灰反应放出有刺激性气味的氨气，该选项实验设计合理；
C、将铝片和锌粒分别放入硫酸铜溶液中，因铝、锌都比铜活泼，都能置换出铜，无法比较铝、锌的活动性，该选项实验设计不合理；
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化钙不反应，所以可用滴加澄清石灰水，观察是否产生沉淀的方法判断氢氧化钠是否变质，该选项实验设计合理；
故选C。
10. 《采铜炼铜记》记载：“……炭八九千斤（约），不过得铜五六百斤（约）”，按照记载配比，开展如下图所示的模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法错误的是
A. 按记载配比，实验中煤炭粉与氧化铜的质量比应约为B. 实验过程中生成了一氧化碳
C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜D. 若将氧化铜换成氧化铁，能观察到相同的现象
【答案】BD
【解析】
【详解】A、由题目可知，铜的质量约为320kg，则实验中氧化铜的质量约为，实验中煤炭粉与氧化铜的质量比应约为4800kg:400kg=12:1，故A不符合题意；
B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，产物是二氧化碳，不是一氧化碳，故B符合题意；
C、稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明残留固体中有氧化铜，故可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，故C不符合题意；
D、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体逐渐变红，氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，观察到红色粉末逐渐变黑，故现象不同，故D符合题意。
故选BD。
第Ⅱ卷（非选择题，共70分）
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。
（2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。
（4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议_______。
【答案】（1）市政供水
（2） ①. 物理变化 ②. 能耗大，成本高
（3）水分子 （4）a
（5）淘米水浇花
【解析】
【小问1详解】
由图1可得，市政供水占比62%，排在首位。
【小问2详解】
由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。
【小问3详解】
由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。
【小问4详解】
a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确；
b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误；
c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故c错误。
故选：a
【小问5详解】
保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。
【点睛】解答本题关键是熟悉碳的性质，海水淡化的转化方法，保护水资源的途经。
12. 氯化钠作为食盐的主要成分，同时在工业、农业等领域也具有十分重要的意义。
（1）下图是钠原子的结构示意图，下列说法正确的是_______（填字母）。
a.图中x=10
b.钠属于金属元素
c.钠元素位于第一周期
d.钠离子的符号为Na-
（2）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室欲配制100g该溶质质量分数的NaCl溶液（水的密度近似看做），量取水时，应选用量筒的量程为_______（填“25mL”“50mL”或“100mL”）；将配制好的溶液装入试剂瓶时，若有少量液体溅出，则会使溶质的质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）工业上饱和氯化钠溶液还可以作为侯氏制碱法的反应物之一，工业上以粗盐为原料制备氯化钠溶液时，首先要除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，为达到上述目的，某化学小组设计了如图实验。
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
②写出除去Na2SO4时发生反应的化学方程式_______。
③请设计实验验证操作Ⅰ后所得滤液中除氯化钠外还含有的其他溶质成分_______（简要写出实验步骤、现象和结论，写一种成分即可）。
【答案】（1）b （2） ①. 100mL ②. 不变
（3） ① 玻璃棒 ②. ③. 取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有Na2CO3和NaOH
【解析】
【小问1详解】
a.原子中，核外电子数=质子数，即2+x+1=11，x=8，故选项说法错误，不符合题意；
b.钠的偏旁中为“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确，符合题意；
c.钠的原子核外有三个电子层，因此，钠为元素周期表第三周期，故选项说法错误，不符合题意；
d.钠原子的最外层电子数为1，其在化学变化中易失去一个电子，形成Na+，故选项说法错误，不符合题意，故填写：b。
【小问2详解】
配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，溶质的质量=，则需水的质量为：100g-16g=84g，已知水的密度近似看做，则需水的体积为：84cm3=84mL，选择量筒量取液体体积时，量程应选择大而接近的，因此，应选用量筒的量程为100mL，故填写：100mL；
溶液具有均一性、稳定性，将配制好的溶液装入试剂瓶时，，若有少量液体溅出，不会影响所配溶液的溶质质量分数，故填写：不会。
【小问3详解】
①由图可知，操作Ⅰ将沉淀和滤液分开，因此，操作Ⅰ是过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填写：玻璃棒。
②除去Na2SO4时发生的反应是氯化钡和硫酸钠反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，化学方程式为：，故填写：。
③操作Ⅰ后所得滤液中除含有NaCl外，含还有NaOH、Na2CO3，因NaOH和Na2CO3溶液均显碱性，所以要检测NaOH，应先检验并除去Na2CO3，因此，可设计实验为：取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有Na2CO3和NaOH，故填写：取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明滤液中含有Na2CO3和NaOH。
13. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。
碳捕集：捕捉烟气，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。
（2）“捕捉室”环节发生的反应是_______（写化学方程式）。
（3）上述流程中可循环使用的物质有_______和_______。
碳的资源化利用：
（4）2021年9月24日，《科学》在线发表了我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。
①在自然界中绿色植物可以通过_______将二氧化碳转化为淀粉。
②淀粉中氢和氧元素的质量比为_______。
③写出上图中①中反应生成甲醇（）和水的化学方程式_______在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和_______不变。
④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值_______。
A．减少二氧化碳在空气中的排放
B．缓解人类粮食短缺问题
C．可以节约耕地资源
【答案】（1）增大了氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，加快了反应速率
（2）
（3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 氧化钙
（4） ①. 光合作用 ②. 1:8 ③. 化学性质 ④. ⑤. BC
【解析】
【小问1详解】
捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，增大了氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，加快了反应速率，使吸收更充分；
【小问2详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
由上述流程图可知，氢氧化钠溶液和氧化钙既能被消耗又能生成，则可循环使用的物质有氢氧化钠溶液和氧化钙，故填：氢氧化钠溶液；氧化钙；
【小问4详解】
①在自然界中绿色植物可以通过光合作用将二氧化碳转化为淀粉，故填：光合作用；
②淀粉(C6H10O5)n中氢、氧元素的质量比为，故填：1:8；
③图中①在催化剂催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式：；在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变；
④A、反应①消耗二氧化碳生成甲醇，可以降低空气中二氧化碳的含量，空气中的二氧化碳主要来源于化石燃料的燃烧，则该反应不能减少二氧化碳在空气中的排放，故A不符合题意；
B、该反应生成了淀粉，实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，可以缓解人类粮食短缺问题，故B符合题意；
C、节约了天然淀粉，可以节约耕地资源，故C符合题意。
故选BC。
14. 如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）60℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）60℃时，分别将KNO3固体和KCl固体放入水中，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，KNO3______（填“”或“=”）KC1。
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______的方法提纯KNO3。得到的KNO3在农业生产中属于______（填字母）。
a．钾肥 b．复合肥 c．氮肥 d．磷肥
（4）据题图，下列有关说法正确的是______。
A. KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
B. 60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
C. 将80℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
D. 60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液
【答案】（1）110g
（2）< （3） ①. 降温结晶/冷却结晶/冷却热饱和溶液 ②. b （4）D
【解析】
【小问1详解】
由硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线可查出，60℃时，KNO3的溶解度是：110g；
【小问2详解】
由硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线可知，60°C时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，所以配成两种物质的饱和溶液各100g,所需水的质量KNO3应小于KC1，故填“＜”；
【小问3详解】
KNO3中混有少量的KCl，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，所以可用降温结晶/冷却结晶/冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，得到的KNO3含有营养元素氮、磷、钾中的氮和钾元素，在农业生产中属于复合肥，故选;b；
【小问4详解】
A、让KCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用蒸发溶剂、增加溶质、降温等方法，选项错误；
B、60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大，选项错误，因为没有指明溶液的状态；
C、将80℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液，选项错误，因为没有指明溶液的状态和质量；
D、60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多是KC1溶液，由于该温度下硝酸钾的溶解度大于氯化钾，选项正确；
故选：D。
15. 纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。
（1）“还原”过程，铁元素化合价_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为_______。
（3）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图2），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。
①结合图分析，属于第_______类。
②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性_______（填“强”“弱”或“接近”）。
③废水中与纳米零价铁反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）降低 （2）
（3） ①. 二 ②. 强 ③.
【解析】
【小问1详解】
根据图示，“还原”过程，四氧化三铁（铁元素显+2、+3价）变成单质铁（铁元素化合价为0），则铁元素化合价降低，故填：降低；
【小问2详解】
“还原”过程，焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2和铁，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；适用于第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。
①nZVI用于去除废水中金属离子，由图示可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类，故填：二；
②若Cd2+属于第一类，即铁活动性比Cd弱，则金属Cd比金属Ag的活动性强，故填：强；
③废水中CuCl2与纳米零价铁反应产生氯化亚铁和铜，化学方程式为，故填：。
16. 下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为_______。如果要收集较干燥的氧气，应选用装置_______（填字母）。
（3）电石（主要成分为）是一种块状固体，能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（）气体，工业上常用乙炔和氧气燃烧产生的高温火焰来切割、焊接金属。
①小闽同学认为可用装置B制取乙炔，老师建议将装置B中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是_______。
②小福同学了解到焊工师傅在焊接前会先调节进气阀门（如图）以获得合适的火焰。
查阅资料：
小福同学分析上述资料，认为焊工师傅调节焊枪是为了得到_______（填“火焰1”或“火焰2”），理由是_______。
③焊工师傅调节好的火燃称为“氧炔焰”。如图是在体积相同的空间内乙炔分子与氧分子接触、碰撞的微观示意图，图_______能更好地产生“氧炔焰”。
【答案】（1）试管 （2） ①. ②. D
（3） ①. 控制反应速率 ②. 火焰2 ③. 火焰2比火焰1具有与氧气充分反应更剧烈，火焰温度更高、使生成物只有二氧化碳和水 ④. 图1
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为试管；
【小问2详解】
装置A为固体加热型发生装置，试管口有棉花，故用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气的密度比空气大，如果要收集较干燥的氧气，采用向上排空气法收集，应选用装置D；
【小问3详解】
①注射器可以控制液体滴下的速率，将装置B中的长颈漏斗换成注射器，改进后装置的优点是控制反应速率；
②火焰2比火焰1具有与氧气充分反应更剧烈，火焰温度更高、使生成物只有二氧化碳和水更环保等优点，故师傅调节焊枪是为了得到火焰2；
③ 乙炔在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O，根据化学方程式可知，C2H2、O2分子数之比为2：5 ，体积相同的空间内乙炔分子与氧气分子接触，碰撞燃烧的微观示意图，图1更能形象地表示“氧炔焰”。
17. 同学在查看油条膨松剂配料表时发现，有些含有碳酸氢钠，有些含有碳酸氢铵。为此深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的探究。
【查阅资料】：某油条膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙、玉米淀粉，玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一 揭示膨松剂使油条膨胀的原理
【指出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】Ⅰ、碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；Ⅱ、碳酸氢钠受热会分解产生气体。
【实验探究】
（1）设计实验方案并完成如下实验。
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
任务二 比较蓬松效果
（2）通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是_______。
（3）“臭粉”（主要成分为）是一种常见的膨松剂，其受热分解产生二氧化碳的同时，也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好，但氨气极易溶于水。制作下列食品时，不适合用臭粉作膨松剂的是_______（填字母）。
A. 油炸面食B. 烘焙饼干C. 蒸馒头
（4）“民以食为天，食以安为先”。下列说法符合健康生活理念的是
A. 膳食纤维不能被人体消化和吸收，但是要多食用富含纤维素的蔬菜，因为促进肠道蠕动，促进排便。
B. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用
C. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用
【答案】（1） ①. 有大量气泡产生 ②. 酸 ③. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
（2）产生二氧化碳同时也产生氨气，放出的气体量大 （3）C （4）A
【解析】
【小问1详解】
向盛有膨松剂的试管中加入水，碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡产生；
取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH