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安徽省凤阳县初中2024年中考化学模拟试题一
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这是一份安徽省凤阳县初中2024年中考化学模拟试题一，共7页。试卷主要包含了附相对原子质量，下列实验操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1.化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3.附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1.下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．稀有气体通电发光B．纯碱溶液除油污
C．塑料降解D．用肥皂水区分硬水和软水
2.化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是（ ）
A．化学与生活：胃酸过多时可服用烧碱
B．化学与农业：农药和化肥使用的越多越好
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资
3.下图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh
B．原子的中子数为163
C．属于金属元素
D．该原子的质量为270
4.下列实验操作不正确的是（ ）
A．取固体药品 B．加热液体 C．滴加液体 D．蒸发氯化钠溶液
5.“三七”是一种常用的中药，具有止血、活血和补气的作用。“三七”中止血的成分为田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
D．田七氨酸中碳元素的质量分数最大
6.下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量
C．白磷在空气中燃烧产生大量白烟----可用于制造烟幕弹
D．蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量
7.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．5mL酒精和5mL水混合后总体积小于 10mL——分子间有间隔
B．金刚石的硬度比石墨大——碳原子内部结构不同
C．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
D．品红在热水中比冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快
8.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（ ）
(其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子)
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的分子个数比为2：1
D．反应前后元素的化合价一定有改变
9.实验室区分下列各组物质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10.分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是（ ）
A．溶液：白酒、雪碧、牛奶B．常见的碱：火碱、纯碱、氨水
C．合金：生铁、硬铝、青铜D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸
11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH <7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
12.常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）
A．1>2>3B．2>1>3
C．3>1>2 D．2>3>1
二、本大题包括5小题，共28分
13.（5分）阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸分泌过多时，会直接损害胃粘膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
结合短文，回答下列问题。
(1)燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为 。
(2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 。
(3)从检测数据可知：人胃液的酸性越 ，各类细菌繁殖越快。
(4)根据文章判断，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素
14.（6分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)写出 = 1 \* GB3 ①仪器名称 。
(2) 实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 (填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
(3)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 (填“a”或“b”)处以上：检验二氧化碳使用的试剂为 。
15.（6分）某混合溶液含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题：
(1)加入一定量的铁后发生的化学反应方程式 （写一个）。
(2)过滤时玻璃棒的作用 ，滤液C中的溶质为 。
(3)铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为 。
(4)固体丁的物质组成可能有 种情况。
16.（6+3分）某兴趣小组对实验室氯酸钾和二氧化锰反应进行如下探究。
【提出问题】如何在明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。
②氯酸钾、二氧化锰、氯化钾的熔点分别为356℃、535℃、770℃。
③氧气传感器测量范围（%）：0~30（体积分数）
【设计并完成实验】
①将4.0g氯酸钾放在试管中，用图Ⅰ装置（省略夹持仪器）进行实验。
②将4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
③将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
④将实验②、③反应后的固体分别加水溶解、操作X、洗涤、干燥、称量，分别得到2.0g、1.0g黑色粉末。
⑤将实验④得到的2.0g、l.0g黑色粉末再分别和4g氯酸钾混合，用图1装置重复实验，到的结果分别与实验②、③相同。
【实验数据】实验①②③数据见图2和图3。
【实验分析】(1)二氧化锰可 （填“加快”或“减慢”）氮酸钾分解反应的速率。
(2)操作X为 。
(3)实验④与⑤的目的是证明二氧化锰的 在该化学反应前后都没有发生改变。
【实验结论】(4)二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为 。
【实验反思】(5)图1装置中，试管口向上倾斜，请说明这样放置的原因： 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(6)二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果有没有影响？
取2份4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰、粒径大小不同的二氧化锰，加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图4所示。
分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径 （选填“1~2mm”或“0.002mm”）的二氧化锰。
(7)结合图2、3、4提供的信息，对于同种能化剂。还有哪些因素可能影响其催化效果？请写出一种可能因素： 。
【实验拓展】
(8)实验①，若反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体中一定含物质A，则A是 （填化学式），固体中可能含氯酸钾.
17.（5分）嫦娥五号搭乘长征五号火箭早在2020年顺利完成探月工程。火箭发动机一般使用煤油、液氢，液氧、二氧化氮作推进剂，
(1)使用液氢作燃料的优点有 。
(2)计算2kg液氢充分燃烧，需要助燃剂液氧的质量是多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1.A2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.C
11.D 12.B
二、本大题包括5小题，共28分
13.（5分）(1) Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(2)氧化镁或MgO；(3)弱；(4)C。
14.（6分）(1)锥形瓶；(2) 2H2O22H2O+O2↑；磨砂；(3) a；澄清石灰水。
15.（6分）(1) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu；(2)引流；FeCl2、HCl；
(3)M>铁>铜>银；(4)3。
16.（6+3分）(1)加快；(2)过滤；(3)质量和化学性质；
(4)
(5)放在冷凝水倒流，炸裂试管；(6)0.002mm；(7)催化剂质量；(8)KCl。
17.（5分）(1)无污染、热值高、原料来广；
(2)解：设需要助燃剂液氧的质量为x
x=16kg
答：需要助燃剂液氧的质量为16kg。
选项
需区分的物质
方法
A
氮气和二氧化碳
伸入燃着的木条
B
氢氧化钠固体和氯化钠固体
加水，观察是否溶解
C
铜片和锌片
加入稀盐酸，观察是否有气泡
D
棉布和涤纶
观察颜色
试管编号
1
2
3
混合气体组成
NO2、O2
NO、O2
NH3、N2
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
温馨提示：
1.化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3.附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1.下列过程中不发生化学变化的是（ ）
A．稀有气体通电发光B．纯碱溶液除油污
C．塑料降解D．用肥皂水区分硬水和软水
2.化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是（ ）
A．化学与生活：胃酸过多时可服用烧碱
B．化学与农业：农药和化肥使用的越多越好
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资
3.下图是某元素在元素周期表中的相关信息，下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh
B．原子的中子数为163
C．属于金属元素
D．该原子的质量为270
4.下列实验操作不正确的是（ ）
A．取固体药品 B．加热液体 C．滴加液体 D．蒸发氯化钠溶液
5.“三七”是一种常用的中药，具有止血、活血和补气的作用。“三七”中止血的成分为田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是（ ）
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
D．田七氨酸中碳元素的质量分数最大
6.下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体——可用于制造照明弹
B．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体——可用于探究空气中氧气含量
C．白磷在空气中燃烧产生大量白烟----可用于制造烟幕弹
D．蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量热——“灯火实验”可用于检验菜窖中CO2含量
7.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．5mL酒精和5mL水混合后总体积小于 10mL——分子间有间隔
B．金刚石的硬度比石墨大——碳原子内部结构不同
C．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
D．品红在热水中比冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快
8.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（ ）
(其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子)
下列说法正确的是
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的分子个数比为2：1
D．反应前后元素的化合价一定有改变
9.实验室区分下列各组物质的方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10.分类是学习化学的常用方法，下列对物质的分类正确的是（ ）
A．溶液：白酒、雪碧、牛奶B．常见的碱：火碱、纯碱、氨水
C．合金：生铁、硬铝、青铜D．有机物：甲烷、乙醇、碳酸
11.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ）
A．酸雨的pH <7，所以pH<7的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．酸在水溶液中会解离出H+，所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸
D．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
12.常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下表，将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ）
A．1>2>3B．2>1>3
C．3>1>2 D．2>3>1
二、本大题包括5小题，共28分
13.（5分）阅读下面的科普短文。
人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，要把铁粉变为人体的补铁剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。某医院对患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：
胃酸分泌过多时，会直接损害胃粘膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。
结合短文，回答下列问题。
(1)燕麦中的铁粉与胃酸发生反应的化学方程式为 。
(2)常见的抗酸药中，属于氧化物的是 。
(3)从检测数据可知：人胃液的酸性越 ，各类细菌繁殖越快。
(4)根据文章判断，下列说法正确的是_______（填字母序号）。
A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B．在使用抗酸药时，用量越多效果越好
C．用碳酸钙治疗胃酸过多的同时，还可为人体补充钙元素
14.（6分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
(1)写出 = 1 \* GB3 ①仪器名称 。
(2) 实验室选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片 (填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
(3)实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在 (填“a”或“b”)处以上：检验二氧化碳使用的试剂为 。
15.（6分）某混合溶液含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2，对其进行如下探究（M表示一种金属元素）。已知固体乙为混合物，回答下列问题：
(1)加入一定量的铁后发生的化学反应方程式 （写一个）。
(2)过滤时玻璃棒的作用 ，滤液C中的溶质为 。
(3)铜、银、铁和M的活动性顺序从强到弱依次为 。
(4)固体丁的物质组成可能有 种情况。
16.（6+3分）某兴趣小组对实验室氯酸钾和二氧化锰反应进行如下探究。
【提出问题】如何在明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。
②氯酸钾、二氧化锰、氯化钾的熔点分别为356℃、535℃、770℃。
③氧气传感器测量范围（%）：0~30（体积分数）
【设计并完成实验】
①将4.0g氯酸钾放在试管中，用图Ⅰ装置（省略夹持仪器）进行实验。
②将4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
③将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
④将实验②、③反应后的固体分别加水溶解、操作X、洗涤、干燥、称量，分别得到2.0g、1.0g黑色粉末。
⑤将实验④得到的2.0g、l.0g黑色粉末再分别和4g氯酸钾混合，用图1装置重复实验，到的结果分别与实验②、③相同。
【实验数据】实验①②③数据见图2和图3。
【实验分析】(1)二氧化锰可 （填“加快”或“减慢”）氮酸钾分解反应的速率。
(2)操作X为 。
(3)实验④与⑤的目的是证明二氧化锰的 在该化学反应前后都没有发生改变。
【实验结论】(4)二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为 。
【实验反思】(5)图1装置中，试管口向上倾斜，请说明这样放置的原因： 。
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
(6)二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果有没有影响？
取2份4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰、粒径大小不同的二氧化锰，加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图4所示。
分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径 （选填“1~2mm”或“0.002mm”）的二氧化锰。
(7)结合图2、3、4提供的信息，对于同种能化剂。还有哪些因素可能影响其催化效果？请写出一种可能因素： 。
【实验拓展】
(8)实验①，若反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体中一定含物质A，则A是 （填化学式），固体中可能含氯酸钾.
17.（5分）嫦娥五号搭乘长征五号火箭早在2020年顺利完成探月工程。火箭发动机一般使用煤油、液氢，液氧、二氧化氮作推进剂，
(1)使用液氢作燃料的优点有 。
(2)计算2kg液氢充分燃烧，需要助燃剂液氧的质量是多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1.A2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.C
11.D 12.B
二、本大题包括5小题，共28分
13.（5分）(1) Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(2)氧化镁或MgO；(3)弱；(4)C。
14.（6分）(1)锥形瓶；(2) 2H2O22H2O+O2↑；磨砂；(3) a；澄清石灰水。
15.（6分）(1) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag或Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu；(2)引流；FeCl2、HCl；
(3)M>铁>铜>银；(4)3。
16.（6+3分）(1)加快；(2)过滤；(3)质量和化学性质；
(4)
(5)放在冷凝水倒流，炸裂试管；(6)0.002mm；(7)催化剂质量；(8)KCl。
17.（5分）(1)无污染、热值高、原料来广；
(2)解：设需要助燃剂液氧的质量为x
x=16kg
答：需要助燃剂液氧的质量为16kg。
选项
需区分的物质
方法
A
氮气和二氧化碳
伸入燃着的木条
B
氢氧化钠固体和氯化钠固体
加水，观察是否溶解
C
铜片和锌片
加入稀盐酸，观察是否有气泡
D
棉布和涤纶
观察颜色
试管编号
1
2
3
混合气体组成
NO2、O2
NO、O2
NH3、N2
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的人数及比例
A
≤2.0
7
0
B
2.0~4.0
13
3（23.1%）
C
4.0~6.0
26
17（65.4%）
D
>6.0
53
45（84.9%）
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