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人教版九下化学 第十单元 课时1 中和反应及其在实际中的应用 课件
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九下 化学 人教版课时1 中和反应及其在实际中 的应用学习目标新课引入新知学习课堂小结1.认识酸和碱之间发生的中和反应2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。HCl ==== H+ + Cl-NaOH ==== Na+ + OH-Ca(OH)2 ==== Ca2+ + 2OH-用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？1.观察到什么现象？没有明显现象不能，没有明显现象能证明有新物质生成或反应物被消耗证明：无明显现象反应的实验设计思路(HCl或NaOH被消耗)1.证明反应物被消耗2.证明有新物质生成反应现象明显石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。溶液变红时，NaOH已过量 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。酸和碱能发生反应溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 酚酞溶液红色消失， 说明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合反应示意图讨论。反应的实质:H+ + OH– ＝ H2ONa+ 和Cl- 不变化学方程式HCl + NaOH ==== NaCl + H2O盐酸 + 氢氧化铁盐酸 + 氢氧化铜红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。发生了反应 仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式。盐酸 + 氢氧化铁盐酸 + 氢氧化铜HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O碱酸盐水++盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O碱酸盐水++定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。文字表达式：中和反应不是基本反应类型；中和反应是放热反应。分析下面两个中和反应的微观过程，并写出化学方程式。Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O中和反应的实质：H+ + OH – ＝ H2OFe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( )Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( )1. 判断下列反应是否是中和反应。× × √ 不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应2. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？1. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )A. 锌粒 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 铜 B在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性。为什么不用氢氧化钠溶液？ 酸性工厂废水可以用熟石灰进行中和处理，碱性工厂废水可加入废硫酸进行中和。胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物。3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。生活中的中和反应1. 食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。2.洗发水和护发素要搭配使用洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。1. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应中和反应应用概念酸和碱作用生成盐和水的反应工业废水的处理实质H+ + OH – ＝ H2O改良酸性或碱性土壤医药或生活中的应用1.下列有关中和反应的用途中不正确的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱C2. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )A.洗发后使用护发素，使头发更柔顺B.用肥皂水缓解蚊虫叮咬的痛痒C.用盐酸除去铁锈D.用熟石灰处理工厂的废硫酸CFe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O，不属于中和反应3. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶液的总质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类不变A4.某工厂化学验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。解得：x = 7.35 g。 98 80 x 40 g×15% H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O对应巩固练习见《基础题与中考新考法》
九下 化学 人教版课时1 中和反应及其在实际中 的应用学习目标新课引入新知学习课堂小结1.认识酸和碱之间发生的中和反应2.能从微观粒子运动的角度了解中和反应的原理，并会正确书写中和反应的化学方程式3.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。HCl ==== H+ + Cl-NaOH ==== Na+ + OH-Ca(OH)2 ==== Ca2+ + 2OH-用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？1.观察到什么现象？没有明显现象不能，没有明显现象能证明有新物质生成或反应物被消耗证明：无明显现象反应的实验设计思路(HCl或NaOH被消耗)1.证明反应物被消耗2.证明有新物质生成反应现象明显石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。溶液变红时，NaOH已过量 在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸， 并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。酸和碱能发生反应溶液由红色变为无色，说明NaOH消失 酚酞溶液红色消失， 说明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。试管中的无色溶液含有哪些物质呢？结合反应示意图讨论。反应的实质:H+ + OH– ＝ H2ONa+ 和Cl- 不变化学方程式HCl + NaOH ==== NaCl + H2O盐酸 + 氢氧化铁盐酸 + 氢氧化铜红褐色的氢氧化铁消失，溶液变为浅黄色。蓝色的氢氧化铜消失，溶液变为蓝色。发生了反应 仿照此反应，写出Cu(OH)2与盐酸反应和Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式。盐酸 + 氢氧化铁盐酸 + 氢氧化铜HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O碱酸盐水++盐：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O碱酸盐水++定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。文字表达式：中和反应不是基本反应类型；中和反应是放热反应。分析下面两个中和反应的微观过程，并写出化学方程式。Ca(OH)2+2HCl ==== CaCl2+H2O2NaOH+H2SO4 ==== Na2SO4+2H2O中和反应的实质：H+ + OH – ＝ H2OFe2O3＋ 6HCl ==== 2FeCl3 ＋ 3H2O ( ) 2NaOH ＋ CO2 ==== Na2CO3 ＋ H2O ( )Al(OH)3 ＋ 3HCl ==== AlCl3 ＋ 3H2O ( )1. 判断下列反应是否是中和反应。× × √ 不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应2. 中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？1. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是( )A. 锌粒 B. 氢氧化钠 C. 氧化铜 D. 铜 B在酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性。为什么不用氢氧化钠溶液？ 酸性工厂废水可以用熟石灰进行中和处理，碱性工厂废水可加入废硫酸进行中和。胃酸过多的病人可服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物。3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。生活中的中和反应1. 食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。2.洗发水和护发素要搭配使用洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。1. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应中和反应应用概念酸和碱作用生成盐和水的反应工业废水的处理实质H+ + OH – ＝ H2O改良酸性或碱性土壤医药或生活中的应用1.下列有关中和反应的用途中不正确的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用熟石灰处理硫酸厂排放的废水C．酸溅到皮肤上时，立即涂上氢氧化钠溶液D．吃松花皮蛋时，常加入醋以中和制作过程中产生的碱C2. 中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )A.洗发后使用护发素，使头发更柔顺B.用肥皂水缓解蚊虫叮咬的痛痒C.用盐酸除去铁锈D.用熟石灰处理工厂的废硫酸CFe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O，不属于中和反应3. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( ) A．反应前后阴、阳离子的总数目不变B．反应前后溶液的总质量不变C．反应后溶液呈中性D．反应前后元素种类不变A4.某工厂化学验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。 答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。解得：x = 7.35 g。 98 80 x 40 g×15% H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O对应巩固练习见《基础题与中考新考法》
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