贵州省凯里一中2024届高三下学期化学模拟考试（黄金Ⅱ卷）试卷

这是一份贵州省凯里一中2024届高三下学期化学模拟考试（黄金Ⅱ卷）试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(共14题；共42分)
1. “下一代地铁列车”——碳纤维地铁列车已在广州成功试跑。下列关于碳纤维地铁列车描述错误的是（ ）
2. 化学用语是表述化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是（ ）
3. 钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。钛的冶炼过程中有如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
4. 化学与人类生产生活息息相关。下列说法中不正确的是（ ）
5. 维生素B2又叫核黄素（其结构如图1)，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。下列关于核黄素的说法错误的是（ ）
6. 实验室用电石(主要成分为CaC2)与水反应制备的C2H2中混有H2S，可用CuSO4溶液净化，反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。下列说法正确的是（ ）
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图2所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是（ ）
9. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X的价层电子数为5，X和Y的最简单气态氢化物质子总数相等，Z的核外没有未成对电子，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
10. 水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图3。已知PBS膜只允许Zn2+通过。下列说法错误的是（ ）
11. 抗生素阿莫西林的结构如图4所示。下列说法错误的是（ ）
12. 利用下列两个反应可实现资源综合利用
已知：Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41.2kJ·ml-1
Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165.0kJ·ml-1
在一定的温度和压力下，将按一定比例混合的CO2和H2混合气体通过装有催化剂的反应器，反应相同时间，CO2转化率和CH4选择性随温度变化关系如图5所示。
CH4选择性=×100%，下列说法正确的是（ ）
13. 超分子蓝铜肽，超分子油橄榄……“超分子”越来越火。KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图6。
下列说法错误的是（ ）
14. 常温下，用0.10ml/L的NaOH溶液滴定0.10mL/L的HA溶液，滴定曲线如图7甲所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图乙所示。下列叙述错误的是（ ）
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
二、非选择题：本题共4小题，共58分。(共4题；共58分)
15. MnSO4·H2O可用作分析试剂、媒染剂、添加剂、药用辅料等。一种以软锰矿(主要成分为MnO2 ， 还有CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如图8所示。
已知：①25℃时，Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MnF2)=4.5×10-3。
②该工艺条件下，有关金属离子沉淀的pH范围如下表所示。
回答下列问题：
（1） “酸浸”时，MnO2被Fe2+还原，写出基态Fe2+的价电子轨道表示式____________________。
（2） “酸浸”得到的滤渣1需要进行二次酸浸，然后将浸出液合并。二次酸浸的目的是____________________。
（3） “氧化”时，试剂A可以是____________________(填写试剂化学式)。
（4） “除铁铝”时，应调节溶液pH的范围是____________________。
（5） “除钙”时，加入MnF2 ， 发生反应的离子方程式是____________________。在25℃时该反应的平衡常数K=____________________。
（6） 硫酸锰在不同温度下的溶解度S和一定温度内析出晶体的组成如图9所示。“一系列操作”包括将所得滤液控制温度在80~90℃之间蒸发结晶、____________________、____________________、真空干燥，最后得到MnSO4·H2O。
（7） 用BaCl2标准溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可以忽略)，可能的原因是____________________(写出一种)。
16. 氮的化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
I.NCl3是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：NCl3熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3 ， 所用仪器如图10甲所示(忽略部分夹持装置)：
Ⅱ.肼(N2H4)是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成(N2H4)并探究肼的性质。实验装置如图乙所示：
回答下列问题：
（1） NCl3分子的空间结构为____________________。
（2） 图A和图G中盛装浓盐酸的仪器名称为____________________；若药品X为氯酸钾；则A中反应的离子方程式为____________________；根据气流方向，各仪器的连接顺序为____________________ (用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。
（3） N2H4的制备实验中，装置存在一处缺陷会使N2H4产率降低，请提出改进方法____________________。
（4） 探究N2H4的性质：取装置F中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。经分析知该晶体为N2H6SO4和(N2H5)2SO4 ， 可推出N2H4·H2O呈____________________(填“酸性”或“碱性”)，其主要电离方程式为____________________。
（5） 测定NCl3(摩尔质量为120.5g·ml-1)的纯度：已知NCl3的制取是可逆反应，根据反应NCl3+4HCl=NH4Cl+3Cl2↑，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。
实验步骤：
ⅰ.准确称量C中的产物1.00g置于三颈烧瓶中，加入足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；
ⅱ.将混合气通入300mL0.10ml/LKI溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气（溶液体积变化忽略不计)；
ⅲ.量取30.00mL吸收液，加人淀粉指示剂，用0.15ml/LNa2S2O3标准液进行滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(已知：反应原理为I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)则NCl3的纯度为____________________。(保留三位有效数字)
17. 氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
（1） 一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在C*的催化作用下还原N2O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，其反应历程和能量变化如图11所示（逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。
该反应分两步进行：
第一步：C*(s)+N2O(g)CO*(s)+N2(g) △H=+15.9kJ/ml；
第二步：____________________(填写第二步反应的热化学方程式)。
（2） 汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2mlCO和1mlNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是____________________(填序号)。
a.2v正(NO)=v逆(N2)
b.体系中混合气体密度不再改变
c.CO与NO转化率的比值不再改变
d.该温度下，的值不再改变
（3） 某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图12所示：
①250℃脱氮率较好的催化剂是____________________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是____________________。
（4） 用H2也可还原NO气体，其反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/ml。
为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图13：
①反应温度T1、T2、T3从低到高的关系为____________________﹔判断理由是____________________。
②T1温度下，充入H2、NO分别为3ml、3ml，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N2的平均反应速率为____________________ml·L-1·min-1 ， 该反应的平衡常数Kp=____________________(写出计算表达式)。
18. 一种烃的衍生物A，相对分子质量为138，遇FeCl3溶液显紫色，能与NaHCO3溶液反应放出气体。以A为原料可以制备一种催吐剂的中间体J，其合成路线如图14所示。(注：部分条件已省略)
请回答下列问题：
（1） A沸点低于的理由为____________________。
（2） 写出E→F的化学方程式____________________。
（3） D中的含氧官能团的名称为____________________。
（4） 以下各步骤转化中不属于取代反应的有____________________填序号)。
a.A→B b.D→E c.F→G d.H→I
（5） 满足下列条件的G的同分异构有____________________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
①不含碳氧双键 ②只含有3种常见的官能团
③遇FeCl3溶液显紫色 ④苯环上有两个取代基
（6） 参照以上合成路线，若以为原料制备 (其他试剂自选)，则其合成路线为____________________。 阅卷人
得分
A . 车厢内的不锈钢扶手属于合金材料
B . 无人驾驶室的芯片主要成分为无机非金属材料
C . 碳纤维是一种新型有机高分子材料
D . 列车显示屏中的液晶是介于液态和晶态之间的物质状态
A . H2O2是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为
B . 北京大学科研团队构筑了纯化的h-10BN和h-11BN范德华界面对原子进行研究，10B的原子结构示意图为
C . 核废水中含14C，14CO、14CO2互为同素异形体
D . 的化学名称是3-甲基-2-戊烯
A . 12g金刚石中含C-C键数目为2NA
B . 每消耗1mlFeTiO3 ， 该反应转移的电子数为NA
C . 标准状况下，11.2LCl2含有电子数为17NA
D . 1L0.1ml/L的FeCl3溶液中，Fe3+数目小于0.1NA
A . “酸可除锈”、“纯碱可去油”都发生了化学变化
B . 53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C . 冬天在炉火旁放一盆清水不能防止一氧化碳中毒
D . 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于1~100nm的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，该分散系能使光波发生散射，当光束通过时可观察到丁达尔效应
A . 该物质的分子式为C17H20O6N4
B . 该物质能发生酯化反应
C . 分子中存在1个手性碳原子
D . 该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成，所得溶液加强酸溶液并加热后有CO2产生
A . H2S的VSEPR模型为
B . 1mlC2H2中σ键和π键的个数比为1∶1
C . H2S是由极性键构成的极性分子
D . H2S可溶于水是因为与H2O形成分子间氢键
A . Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B . 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+=3I2+3H2O
C . 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：+2H+=SO2↑+H2O
D . 硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
A . 滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质
B . 滤纸②、③褪色均证明SO2具有氧化性
C . 滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有还原性
D . 若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.004ml电子
A . 离子键的百分数：ZYW>Y
C . 简单气态氢化物热稳定性：X9.8时开始溶解)
10.1