贵州省部分高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学

这是一份贵州省部分高中2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学，共10页。试卷主要包含了单选题，未知，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是
A．AB．BC．CD．D
二、未知
2．化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是
A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点
B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的
C．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D．脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关
三、单选题
3．镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．HClO4在水中的电离方程式为
C．H2O的空间结构为
D．H2分子含键
4．下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是
A．B．C．D．
5．下列实验仪器的选用正确的是
A．AB．BC．CD．D
四、未知
6．部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是
A．a和c反应能生成b
B．实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气
C．久置空气中，e溶液的碱性增强
D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色
五、单选题
7．在催化剂作用下，还原制备烃的原理如图。下列叙述错误的是
A．甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物
B．合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是Fe
C．上述有机物中有4种能使酸性溶液褪色
D．丁、戊的二氯代物分别有10种和7种
六、未知
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为
B．由和组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为
D．在核反应中，含有的中子数为
9．根据下列操作及现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
七、单选题
10．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是
A．电负性：B．离子半径：
C．最简单氢化物的稳定性：D．工业上采用电解法制备Y的单质
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是
A．该晶体的化学式为CuN
B．2个铜原子的最近距离为
C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个
D．该晶体密度
12．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是
A．溴化钠只起导电作用
B．Pt电极附近溶液的pH降低
C．收集时转移1ml电子
D．环氧化反应为
13．某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应(如图)。下列叙述错误的是
已知：
A．d→e的过程中原子利用率为100%
B．C形成的化学键数目保持不变
C．a中所含元素均不位于第三周期
D．b、c、d、e都是中间产物
14．常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是
A．直线代表pAg与pH关系B．饱和AgAc溶液中
C．图像中b点坐标为D．图像中a点坐标为
八、解答题
15．某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为 ；装置D中长颈漏斗的作用是 。
(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 (填接口标号)。
(4)设置装置的实验目的是 ；I、III处的现象分别为 、 。
(5)设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为 。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是 。
九、未知
16．以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的，还含有少量、)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：
(1)“浸液”的溶质是和 (填化学式)，提高“浸取”速率的措施有 (任答一条)。
(2)“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为 。
(3)通入空气的目的是 。
(4)“沉锂”过程中，确认完全沉淀的操作是 。
(5)已知：含质量分数为的废料经上述工艺可提取金属锂。则锂的收率为 。提示：收率。
(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为 。
十、解答题
17．、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，)中制备的原理如下：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)的结构如图所示。的空间结构可能是___________(填标号)。
A．正四面体形B．正四边形C．正八面体形D．三角锥形
(2)工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为 。
(3) (用含的代数式表示)。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化B．浓度不随时间变化
C．NO体积分数不随时间变化D．混合气体总压强不随时间变化
(5)向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
① (填“>”“”“