贵州省部分高中2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题

这是一份贵州省部分高中2025届高三上学期第一次模拟考试化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．文物凝结了人类智慧的结晶，也是历史进步的标志。下列文物的材质为金属的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学与STSE息息相关。下列叙述错误的是
A．制造汽车发动机的氮化硅材料具有耐高温、强度高的优点
B．利用臭氧的强氧化性处理污水中的
C．用铝粉与烧碱的混合物作疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
D．脱氧剂中活性铁粉能快速脱氧与其还原性强有关
3．镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．HClO4在水中的电离方程式为
C．H2O的空间结构为
D．H2分子含键
4．下列有机物既含σ键又含π键，且碳原子杂化类型种类最多的是
A．B．C．D．
5．下列实验仪器的选用正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．部分含硫物质的“价-类”二维图如下图所示。下列叙述正确的是
A．a和c反应能生成b
B．实验室常用d的浓溶液与铁反应制氢气
C．久置空气中，e溶液的碱性增强
D．向紫色石蕊溶液中通入过量c，溶液最终变为无色
7．在催化剂作用下，还原制备烃的原理如图。下列叙述错误的是
A．甲和乙互为同系物，丙、丁、戊互为同系物
B．合成甲和乙的催化剂所含元素中第一电离能最大的是Fe
C．上述有机物中有4种能使酸性溶液褪色
D．丁、戊的二氯代物分别有10种和7种
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．一定条件下，分解得到气体产物的分子总数为
B．由和组成的混合气体含有的原子总数为
C．标准状况下，与水完全反应生成和时转移的电子数为
D．在核反应中，含有的中子数为
9．根据下列操作及现象得出的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子核外有三个能级，且每个能级上电子数相等，X的价层电子排布式为。短周期中，Y的原子半径最大，Z的最高价氧化物对应的水化物和Z的氢化物在水中都完全电离。下列叙述错误的是
A．电负性：B．离子半径：
C．最简单氢化物的稳定性：D．工业上采用电解法制备Y的单质
11．氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是
A．该晶体的化学式为CuN
B．2个铜原子的最近距离为
C．与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个
D．该晶体密度
12．溴化钠介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应原理如图，其转化效率和选择性接近。下列相关叙述正确的是
A．溴化钠只起导电作用
B．Pt电极附近溶液的pH降低
C．收集时转移1ml电子
D．环氧化反应为
13．某课题组利用光介导钴催化，成功地在温和条件下实现了烯烃与胺的插羰偶联反应(如图)。下列叙述错误的是
已知：
A．d→e的过程中原子利用率为100%
B．C形成的化学键数目保持不变
C．a中所含元素均不位于第三周期
D．b、c、d、e都是中间产物
14．常温下，向醋酸（HAc）溶液中滴加溶液，生成的AgAc不溶于水。保持条件下，，、与pH关系如图所示，下列叙述正确的是
A．直线代表pAg与pH关系B．饱和AgAc溶液中
C．图像中b点坐标为D．图像中a点坐标为
二、解答题
15．某同学利用以下提供的装置(夹持装置已省略)进行氯气的相关实验。
已知：I处为湿润的有色布条，II处为，Ⅲ处为干燥的有色布条。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。
(2)盛装高锰酸钾固体的仪器名称为 ；装置D中长颈漏斗的作用是 。
(3)完成整个实验，适宜的装置连接顺序为 (填接口标号)。
(4)设置装置的实验目的是 ；I、III处的现象分别为 、 。
(5)设计装置的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。向仪器甲中缓缓通入氯气，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气，然后打开活塞，将仪器甲中少量溶液加入装置C中的锥形瓶中，振荡后静置，观察现象。
①证明氯气的非金属性强于溴的反应的离子方程式为 。
②当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气的原因是 。
16．以废旧钴锂电池的正极材料(主要成分是难溶于水的，还含有少量、)为原料回收金属锂的工艺如图。回答下列问题：
(1)“浸液”的溶质是和 (填化学式)，提高“浸取”速率的措施有 (任答一条)。
(2)“酸溶”时转化成，该反应的离子方程式为 。
(3)通入空气的目的是 。
(4)“沉锂”过程中，确认完全沉淀的操作是 。
(5)已知：含质量分数为的废料经上述工艺可提取金属锂。则锂的收率为 。提示：收率。
(6)锂电池放电过程中物质的转化如图所示。放电时a极的电极反应式为 。
17．、是提取核材料U的重要原料。工业从铀矿(沥青铀矿，)中制备的原理如下：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)的结构如图所示。的空间结构可能是___________(填标号)。
A．正四面体形B．正四边形C．正八面体形D．三角锥形
(2)工业上，常在高温下用镁还原制备U，其化学方程式为 。
(3) (用含的代数式表示)。
(4)一定温度下，在恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度不随时间变化B．浓度不随时间变化
C．NO体积分数不随时间变化D．混合气体总压强不随时间变化
(5)向恒压密闭容器中充入和，仅进行反应⑤，不同温度下，平衡转化率随压强的变化曲线如图所示。
① (填“>”“”“Br2>I2，最后尾气用E吸收，连接顺序为：afgbcdeh；
（4）设置装置的实验目的是验证氯气的漂白性，干燥氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，因此I处现象湿润的有色布条褪色，III处现象是干燥的有色布条不褪色；
（5）①氯气可以置换溴单质，反应的离子方程式为：；
②氯气也能氧化碘离子生成碘单质，为防止氯气过量，当无色溶液逐渐变为棕黄色，即停止通入氯气。
16．(1) Na[Al(OH)4] 粉碎废料(或增大碱液浓度，适当加热等)
(2)2LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++O2↑+4H2O
(3)氧化Fe2+
(4)在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生
(5)
(6)Li1-xCO2+xe-+xLi+=LiCO2
【分析】由题给流程可知，废料用氢氧化钠溶液碱浸，浸液中有Na[Al(OH)4]和NaOH，向滤渣中加入稀硫酸和过氧化氢进行酸溶，在酸性溶液中，钴酸锂与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，铁与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤得到含有硫酸锂、硫酸钴、硫酸铝和硫酸铁的滤液；调节滤液的pH，使溶液中的铁离子和铝离子转化为氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀除去，滤液中硫酸锂和硫酸钴；向滤液中加入氨水得到C(OH)2沉淀，滤液再加入碳酸钠溶液，硫酸锂溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，过滤得到碳酸锂，碳酸锂与Al(OH)3在高温下加热生成LiAlO2，最后还原得到Li单质；
【详解】（1）Al与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和H2，浸液中有多余的NaOH和Na[Al(OH)4]；奇高浸取速率的方法是粉碎废料、适当升温、增大NaOH浓度等；
（2）酸溶时LiCO2和硫酸、H2O2反应，生成硫酸锂、硫酸钴、氧气和水，反应的离子方程式为：2LiCO2+6H++H2O2=2Li++2C2++O2↑+4H2O；
（3）通入空气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+离子，Fe3+离子容易转化为Fe(OH)3沉淀除去；
（4）加入Na2CO3将锂离子沉淀为Li2CO3，确认Li+沉淀完全的操作是：在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀产生，说明溶液中不存在Li+；
（5）wkg含质量分数为的废料含有Li的质量为：w×，经上述工艺可提取金属锂，收率为×100%=%；
（6）由图可知：a极上Li1-xCO2生成LiCO2，C的化合价降低，得电子发生还原反应，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒得出方程式为：Li1-xCO2+xe-+xLi+=LiCO2。
17．(1)C
(2)
(3)
(4)AD
(5) < 反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低 6 >
【详解】（1）由图可知，的空间结构可能是正八面体形，故选C；
（2）在高温下用镁还原制备U，结合质量守恒，还生成氟化镁，化学方程式为：；
（3）已知：
③
④
⑤
由盖斯定律可知，反应③+④+⑤得反应：，则；
（4）A．恒容密闭容器中投入足量的，仅发生反应②，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡；
B．为固体，其浓度为定值，不变不能说明反应平衡；
C．反应中固体生成一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体，则生成NO体积分数为定值，不随时间变化，不能说明反应平衡；
D．反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态；
故选AD；
（5）①反应焓变小于0，为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，平衡转化率降低，结合图可知，。
18．(1)环氧乙烷
(2) 羟基 取代反应
(3)+NaCN+NaBr
(4)ac
(5) 10 或或
(6)
【分析】
A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B和HCl；B与Mg在乙醚作用下发生反应生成C；C与反应后再水解生成D等；D与PBr3发生取代反应生成E等；E与NaCN发生取代反应生成F等；F在H3O+作用下发生反应生成G等。
【详解】（1）
X为，名称为环氧乙烷。
（2）
D为，所含官能团的名称为羟基；D()与HBr反应，生成E()和H2O，反应类型是取代反应。
（3）
E()→F()的化学方程式：+NaCN+NaBr。
（4）a．A为甲苯，能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，从而使酸性KMnO4溶液褪色，a正确；
b．E分子中碳原子分别形成3个σ键和4个σ键，发生sp2和sp3杂化，F分子中碳原子分别形成2个σ键、3个σ键和4个σ键，发生sp、sp2和sp3杂化，b不正确；
c．D、G分子中分别含有羟基和羧基，都可形成分子间氢键，c正确；
故选ac。
（5）
A为甲苯，二氯代物中，2个氯原子都在苯环上，有1种；1个氯原子在甲基上，另1个氯原子在苯环上，有3种；2个氯原子都在苯环上，有6种，共有10种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的结构简式有或或。
（6）
以和为原料合成，利用题给流程图中B→C→D的信息，先将分子中的-OH用-Cl取代，产物在乙醚作用下与Mg反应，生成的产物再与反应，产物再水解，从而得出目标有机物，合成路线为：。
【点睛】合成有机物时，常使用题给流程图中的信息。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
A
B
B
A
B
B
C
B
题号
11
12
13
14






答案
D
D
B
B