广西柳州高级中学2024届高三二模考试化学试卷

这是一份广西柳州高级中学2024届高三二模考试化学试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是（ ）。
2．亚氨基化硫的制备原理：。下列化学用语表述正确的是（ ）。
A．基态S原子的价层电子排布式：
B．的VSEPR模型：
C．的结构式：Cl—S＝S—Cl
D．的电子式：
3．下列物质性质和原理分析相匹配的是（ ）。
4．下列有关仪器的名称、示意图与用途或使用操作的叙述均正确的是（ ）。
选项
A
B
C
D
文物
名称
先锋煲（陶）
曜变天目碗（瓷）
铁足大铜鼎
六棱柱形水晶穿珠
选项
物质性质
原理分析
A
超分子冠醚能识别钾离子
超分子具有自组装的特征
B
的酸性比的强
的摩尔质量大于
C
甲酸的沸点高于二甲醚
甲酸的范德华力大于二甲醚
D
冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
冰醋酸中没有能自由移动的离子，醋酸溶液中有能自由移动的离子
选项
A
B
C
D
名称
坩埚
蒸馏烧瓶
碱式滴定管
球形干燥管
5．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成，其结构如图。X、Y元素的原子序数之和与Z元素的相等，Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，W的单质可用于自来水的消毒。下列说法正确的是（ ）。
A．第一电离能：Y＞Z＞X B．Y、W组成的化合物易溶于水
C．最简单氢化物的键角：Z＞Y D．W的最高价氧化物的水化物为强酸
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．乙醛中含有键的数目为
B．的溶液中氢离子的数目为
C．等物质的量的和气体中所含中子数均为
D．标准状况下，中含有的分子数目为
7．以相应的卤代酸酯为原料，利用Gabriel法合成天冬氨酸，其中一种中间产物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）。
A．存在分子中含有两个苯环且可发生银镜反应的同分异构体
B．分子中不含有手性碳原子
C．该有机物最多与的发生加成反应
D．分子中所有的碳原子共平面
8．水热法制备的实验流程如图，下列叙述正确的是（ ）。
示意图
用途或
使用操作
可用于对固体进行高温加热
可用于制备蒸馏水
赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡
洗气除杂实验中将气体从小口通入
A．本实验使用托盘天平称取固体
B．调pH为2的目的是促进水解
C．溶解步骤中，作反应的氧化剂
D．用红外光谱仪可检验固体是否为晶体
9．下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
10．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．放电时，向电极b移动
B．放电一段时闻后，溶液的浓度增大
C．放电时，电极a上的电极反应式为
D．外电路中每转移，理论上电极b上消耗
选项
操作
目的
A
取适量晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度
配制一定物质的量浓度的溶液
B
用碱式滴定管盛装标准溶液，滴定草酸溶液
测定草酸溶液浓度
C
向75％的酒精中加入钠粒
证明75％的酒精中含水
D
向溶液中先滴加少量溶液，振汤后再滴加少量溶液
证明：
11．硫代硫酸钠主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错误的是（ ）。
A．用过量溶液除去底片上的时有生成，
B．向溶液中滴加稀硫酸：
C．向溶液吸收工业尾气中的：
D．久置空气中的溶液变质：
12．钛酸亚铁常用于制备磁芯和传感器等，它属于立方晶系，晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
已知：晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。
A．的分数坐标为
B．晶胞中位于所形成的正八面体的体心
C．和之间的最短距离为
D．钛酸亚铁晶体密度为
13．的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应：① ，
② 。
在相同时间内，的转化率、的选择性[的选择性％]与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A．温度高于时，主要发生反应②
B．温度低于时，的选择性随温度升高而增大
C．平衡时，再充入和，再次达到平衡时，的物质的量增大
D．下反应达到平衡时，、、CO的浓度之比为
14．常温下，将溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中[或或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化关系
B．当时，混合溶液中
C．常温下，溶液中：
D．当时，
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
③，。
回答下列问题：
（1）为提高浸出率，可采取的措施为__________（填标号）。
a．将矿渣粉碎b．降低温度
c．把稀硫酸换成浓硫酸d．延长浸出时间
（2）已知纤锌矿结构的晶胞结构与金刚石结构类似，则该种晶体的类型为__________，基态Ga原子价层电子的轨道表示式为__________。
（3）与稀硫酸反应的化学方程式为__________。
（4）“调pH”时需调节溶液pH的最小值为__________。
（5）检验“滤液1”中是否含有的试剂为__________（填名称）。
（6）电解反萃取液（溶质为）制粗镓的装置如图所示，阳极的电极反应式为__________；电解废液经处理后可循环使用，其主要溶质为__________（填化学式）。
（7）采用MOCVD（金属有机化合物化学气相沉积）技术制备时，反应会产生一种标准状况下密度约为的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：__________（不写条件）。
16．（14分）CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的CO、是
氢氧化物
环境保护的重要课题。已知：反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算__________，反应3自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①__________（填“＞”或“＜”）0。
②该反应历程的决速步骤为过程__________。
③为了提高该反应的速率和NO平衡转化率，可采取的措施有__________（填一条）。
（3）向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4。当时NO的平衡转化率随温度T以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图。
①能表示此反应已经达到平衡状态的是__________（填标号）。
A．气体的密度保持不变B．NO的浓度不变
C．D．保持不变
②表示时NO的平衡转化率随温度T的变化关系的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是__________。
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为__________（填“＞”“＜”或“＝”）。
④b点对应条件下的压强平衡常数__________（为用分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，列出计算式即可）。
17．氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
Ⅱ．测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
已知：①氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体难溶于水，。
②价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
（1）从原子结构角度解释价钒较稳定的原因：__________。
（2）步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。
溶液
氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体
粗产品w g
再重复实验两次。
（3）步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为__________。
（4）步骤ⅱ中装置D的作用是__________。
（5）步骤ⅲ中依次用饱和溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和溶液洗涤的目的是__________。
（6）分析测定氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：__________。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为__________％。
③若其他操作均正确，的加入量不足，会引起测定结果_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（15分）延胡索乙素具有镇痛及催眠作用，其中间体F的合成路线如图。回答下列问题：
已知：①（R为烃基，为烃基或H）
②
（1）A的化学名称为__________，A→B的反应类型为__________。
（2）已知为六元环结构，核磁共振氢谱显示有1组峰，则其结构简式为__________。
（3）D中官能团的名称为__________，D中碳原子的杂化方式为__________。
（4）反应C→D的化学方程式为__________。
（5）已知化合物M是的芳香族同分异构体，则符合下列条件的M的结构有__________种。
①苯环上只有2个取代基；②能与s溶液发生显色反应；③能发生水解反应。
（6）参照上述合成路线，以苯和乙醇为原料，设计合成的路线：__________（无机试剂任选）。
化学参考答案
1．C 【解析】本题主要考查化学与文物材料，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
先锋煲、曜变天目碗（瓷）、六棱柱形水晶穿珠的成分均为无机非金属材料，不会发生电化学腐蚀，A、B、D项不符合题意。
2．D 【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。
基态S原子的价层电子排布式为，A项错误；
的VSEPR模型为四面体形，B项错误；
的结构式为Cl—S—S—Cl，C项错误。
3．D 【解析】本题主要考查物质性质与原理分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
冠醚识别钾离子反映的是超分子的分子识别特征，A项不符合题意；
的酸性比的强，是因为与羧基相连的碳原子上的Cl原子越多，羧基越容易电离出氢离子，B项不符合题意；
甲酸的沸点高于二甲醚是因为甲酸可以形成分子间氢键，C项不符合题意。
4．C 【解析】本题主要考查化学实验仪器的使用，侧重考查学生识别实验仪器和正确使用仪器的能力。
仪器为蒸发皿，A项错误；
仪器为圆底烧瓶，B项错误；
用球形干燥管洗气时应从大口进气，D项错误。
5．D 【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律，侧重考查学生的分析推理能力。
由Y的最外层电子数是内层电子总数的2倍，可知Y为C元素；X在该离子液体结构中形成1个化学键，X应为H元素，继而可推出Z为N元素；w的简单离子带1个负电荷，且其单质可用于自来水消毒，故W为Cl元素。第一电离能：N＞H＞C，A项错误；
由C、Cl组成的化合物四氯化碳、四氯乙烯等卤代烃均难溶于水，B项错误；
是正四面体形，是三角锥形，前者键角较大，C项错误。
6．A 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
的稀溶液中氢离子的数目为，B项错误；
未指明和的物质的量，无法进行计算，C项错误；
标准状况下，为液体，D项错误。
7．A 【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
该有机物分子中含有1个手性碳原子，B项错误；
肽键和酯基不能与氢气发生加成反应，C项错误；
该有机物分子中含有多个饱和碳原子，不可能所有的碳原子共平面，D项错误。
8．B 【解析】本题主要考查水热法制备的实验流程，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
托盘天平的精确度达不到，A项错误；
溶液呈碱性，加入盐酸可以促进的水解平衡正向移动，B项正确；
未发生化合价变化，C项错误；
X－射线衍射实验可检验固体是否为晶体，D项错误。
9．D 【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生的实验操作和实验设计能力。
浓硝酸会氧化，A项不符合题意；
高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管盛装，B项不符合题意；
钠与酒精和水均能反应，C项不符合题意。
10．B 【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
放电时，电极b为负极，电极反应式为，电极a为正极，电极反应式为，电池总反应的化学方程式为。因此，电池工作时，未消耗，也没有水的增减，故浓度不变，B项错误。
11．A 【解析】本题主要考查离子方程式的正误判断，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
难溶于水，不能拆写成离子形式，A项错误。
12．C 【解析】本题主要考查晶体结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
和之间的最短距离为体对角线长的，为，C项错误。
13．D 【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力和应用能力。
温度高于，的选择性降低，的转化率仍在升高，故温度高于时，以反应②为主，A项正确；
由图可知，B项正确；
平衡时，再充入和，反应①②的平衡均正向移动，的物质的量增大，C项正确；
设、起始的物质的量均为，a点时，、的物质的量分别为、，根据化学方程式列出关系式如下：
转化物质的量/ml①
转化物质的量/ml②
由下，的转化率为95％，可得，
由的选择性为30％，可得，
两式联立解得，，同体积下，浓度之比等于物质的量之比，
故a点时、、CO的浓度之比为，
无论a点是不是平衡点，D项均错误。
14．B 【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生获取信息并将所得信息应用于解决实际问题的综合运用能力。
由图中坐标可计算出曲线Ⅰ、曲线Ⅱ、曲线Ⅲ对应的平衡常数，分别为、、，
即，，，
故曲线Ⅰ表示随pH的变化关系，A项错误；
，
故时，，B项正确；
由水解方程式，可得其水解常数，
常温下，的电离程度大于其水解程度，
则溶液中，，C项错误；
时，，根据电荷守恒可知，，
故，D项错误。
15．（1）ad（2分）
（2）共价晶体（1分）；（1分）
（3）（2分）
（4）5.3（2分）
（5）硫氰化钾（或亚铁氰化钾，1分）
（6）（2分）；（1分）
（7）（2分）
【解析】本题主要考查制备的工艺流程，考查学生对元素化合物、反应原理等知识的理解和综合应用能力。
（4）调节溶液pH时要保证完全沉淀，
由，可计算出沉淀完全时溶液中，
，，。
16．（1）（1分）；低温（1分）
（2）①＜（1分）②4（1分）
③增大压强或缩小容器体积（2分）
（3）①AB（2分）
②Ⅰ（1分）；该反应为放热反应，温度越高，的平衡转化率越小（2分）
③＞（1分）④（2分）
【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对基础知识的理解和综合应用能力。
（3）④b点对应的，NO的平衡转化率为80％，
设起始时和的物质的量分别为、，列三段式：
平衡时，容器中的气体的总物质的量为，、、、的分压分别为、、、，
b点对应条件下的压强平衡常数。
17．（1）钒原子的价电子排布式为，失去5个价电子后，3d能级为全空状态，最稳定（2分）
（2）（2分）
（3）三颈烧瓶（1分）
（4）检验装置中的空气是否排尽，防止空气进入装置C中（2分）
（5）除去杂质离子，抑制氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体损失（2分）
（6）①（2分）
②（或，2分）
③偏大（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生的实验综合能力以及科学探究与创新意识的学科核心素养。
（6）②由反应可知钒元素与铁元素存在关系：，
故氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体中的物质的量为，
氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为％。
③的加入量不足会造成溶液中存在，最终会造成标准溶液的消耗量偏大，会引起测定结果偏大。
18．（1）邻苯二酚（或1，2-苯二酚）（1分）；取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）醚键、氨基（2分）；、（2分）
（4）（2分）
（5）18（2分）
（6）（3分）
【解析】本题主要考查有机合成路线的推断，考查学生对化学基础知识的综合应用能力。
（5）由给定条件知，F的结构中含有1个—OH（连在苯环上）和1个—COO—，因苯环上只有两个取代基，故含酯基的取代基有、、、、、6种，每种含酯基的取代基与酚羟基在苯环上的位置关系均有邻、间、对三种，故符合条件的结构有18种。