【高一化学】2023北京铁路二中下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京铁路二中下学期期中试卷及答案，共25页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列气体中，极易溶于水的是
A．O2
2．下列物质中，不属于烷烃的是
A．CH4 B．C3H8
3．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是
A．浓盐酸 B．稀硝酸
4．下列各组中，两者互为同系物的是
A．乙烷和丙烷 B．H O 与 D O
5．下列有机物中，不属于烃的是
B．NH3
C．CO2
D．Cl2
C．C4H8
D．C5H12
C．浓硫酸
D．硫酸铜溶液
D．金刚石与石墨
C．164 C 与12
C
6
2
2
A．CH2 = CH2
B．
C．CH CH CH
3
D．CH3COOH
3
2
6．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na 与 H2O 的反应属于放热反应
C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D．Ba(OH) ∙8H O 与 NH Cl 的反应属于放热反应
2
2
4
7．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．CH4 的空间填充模型：
B．乙烯的电子式：
C．中子数为 20 的氯原子：1377 Cl
D．由 Mg 和 Cl 形成化学键的过程：
试卷第 1 页，共 12 页
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8．下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是
A．硅单质是制造光电池的主要原料
C．可用石英坩埚加热氢氧化钠固体
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
9．如图所示各装置中，可以构成原电池的是
A
B
C
D
A．A
B．B
C．C
D．D
10．简易氢氧燃料电池示意图如下图所示，下列说法中不正确的是
A．电子从 a 经导线流向 b
B．通入 H2 的石墨电极 a 为正极
C．O2 在石墨电极 b 处发生还原反应
D．氢氧燃料电池将化学能转化为电能
11．下列物质中，不能使 KMnO4 酸性溶液褪色的是
A．甲烷
B．乙烯
C．二氧化硫
D．硫化钠
12．只用一种试剂区别下列四种溶液 Na SO 、Al (SO ) 、FeCl 、(NH ) SO ，此试剂是
2
4
2
4 3
3
4 2
4
A．稀盐酸
B．BaCl2 溶液
C．AgNO3 溶液
D．NaOH 浓溶液
13．将下列气体通入溶有足量 SO 的 BaCl 溶液中， 没有沉淀产生的是
2
2
A．HCl
B．NH3
C．Cl2
D．NO2
14．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，
实验结果记录如下：
试卷第 2 页，共 12 页
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实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1
2
3
4
Mg、Al
Al、Cu
稀盐酸
稀盐酸
偏向 Al
偏向 Cu
偏向石墨
Al、石墨 稀盐酸
Mg、Al
NaOH 溶液 偏向 Mg
以下说法正确的是
A．实验 1、2 中 Al 电极的作用相同
B．实验 3 中正极反应式为：2Al－6e－＝2Al3+
C．实验 4 中 Al 电极为正极，反应过程中表面冒气泡
D．由以上实验可知，在原电池中相对活泼的金属作正极还是负极受到多种因素影
响
高温
15．火法炼铜的原理：Cu2S+O2
A．O2 在该反应中作氧化剂
2Cu+SO2.下列说法不正确的是
B．所得气体通入品红溶液，溶液褪色
C．3.2 g O2 参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 4×6.02×1022
D．所得气体经处理可作工业制硫酸的原料
16．实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下：
现象
ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体
颜色变浅
ⅱ.试管内液面上升
ⅲ.试管壁出现油状液滴
试卷第 3 页，共 12 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

下列说法不正确的是
A．饱和 NaCl溶液可以减少氯气的溶解
B．出现油状液滴，说明CH4 全部转化为CCl4
C．产生白雾以及试管内液面上升与 HCl 的生成有关
D．若用铝箔套住装满CH 和Cl 的试管，一段时间后没有明显变化
4
2
17．下列解释事实的方程式不正确的是
A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl + 2OH－ ＝Cl－+ ClO－+ H O
2
2
B．CuO 与稀硝酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
C．氢氧化亚铁放置于空气中：4Fe(OH) + O + 2H O ＝4Fe(OH)
2
2
2
3
D．氨水与稀盐酸反应：OH−＋H+＝ H2O
18．下列各项比较中，正确的是
A．等质量的 O 和 O ，所含氧原子数相等
2
3
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等
C．等物质的量的 Fe 和 Cu 分别与足量的 Cl2 反应，转移的电子数相等
D．等物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等
19．某反应过程如下图所示，下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．该反应可能是可逆反应，不能进行到底

B．该反应可表示为 2AB2+B2
2AB3
C．反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应过程中不涉及化学键的断裂和生成
20．除去粗盐中的杂质 MgCl 、CaCl 和 Na SO ，过程如下：
2
2
2
4
下列有关说法中，不正确的是
A．试剂①、②、③分别是 NaOH、Na CO 、BaCl
2
2
3
B．除去 Ca2+的主要反应：Ca2+ + CO32 ＝CaCO3↓
试卷第 4 页，共 12 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

C．加入 Na CO 溶液还发生反应：Ba2+ + CO2 ＝BaCO3↓
2
3
3
D．加稀盐酸调节 pH 后，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体
21．下列反应中，属于取代反应的是
点燃
A．CH CH OH  3O 2CO  3H O
3
2
2
2
2
光
B．


2

CH2Cl2 HCl
CH Cl Cl
3
C．CH =CH +Br

BrCH -CH Br
2 2
2
2
2

催

化
剂
D．nCH2=CH2
22．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫(如下图
所示)。在该条件下，下列说法正确的是
A．单斜硫比正交硫更稳定
B．正交硫转化为单斜硫是放热反应
C．1ml S(单斜硫)比 1ml S(正交硫)的总能量高
D．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多
23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1(酸性)的溶液中：Na＋、 NH4
B．无色酸性溶液中：Fe2+、K＋、SO4
C．含有 I－ 的溶液中：H +、Na＋、Cl－、 NO3
D．pH＝14(碱性)的溶液中：K＋、 NH4
、ClO－、Cl－
+
、Cl－、K＋
2
、
NO3

+
24．一定温度下，把 2.5ml A 和 2.5ml B 混合盛入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下

反 应：3A(g)+B(s)
xC(g)+2D(g)，经 5s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为
0.2ml·L－1·s－1，同时生成 1ml D，下列叙述中不正确的是
A．在此 5s 内 D 的平均速率为 0.1ml·L－1·s－1
B．反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60%
C．x＝2
试卷第 5 页，共 12 页
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D．若 D 的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
25．能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
气体 制备试剂
烧杯中试剂
饱和 NaHSO3 溶
A
SO2
铜与浓硫酸
液
B
C
D
NH3
NO2
浓氨水与碱石灰
铜与浓硝酸
水
NaOH 溶液
饱和 NaCl 溶液
Cl2
MnO2 与浓盐酸
B．B
A．A
C．C
D．D
二、填空题
26．请将对应答案的字母填在横线上。
A．O2 和 O3
B．
1
1
H 、
2
1H、 31H
C．C H 和 C H D．丙烷和正丁烷
E．正
2
4
2
6
丁烷和异丁烷 F．
和
(1)属于同分异构体的是
(2)属于同位素的是
；
；
；
(3)属于同系物的是
(4)属于同一物质的是
(5)属于同素异形体的是
；
。
三、解答题
27．NH 经一系列反应可以得到 HNO ，转化关系如下图。
3
3
(1)Ⅰ中，NH 和 O 在催化剂作用下反应，化学方程式是
。
3
2
试卷第 6 页，共 12 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}


(2)Ⅱ中，2NO(g)+O2(g)
说明该反应达到平衡状态的是
①容器内气体的颜色不发生变化 ②相同时间内，消耗 1 ml NO 同时生成 1 ml NO2
③容器内压强不再变化 ④ 容器内气体的平均密度不再发生变化
2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可以
。(从 A－D 项中选择)
A．①②③ B．①③④ C． ①③ D．①②③④

(3)Ⅲ中，80 ℃时，2 L 密闭容器中充入 0.40 ml N O ，发生反应 N O
2NO2，数据
2
4
2
4
如下表：
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2) / ml·L−1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
60 s～80 s 内，v(N O )＝
。
2
4
(4)一定条件下，向含 HNO 的废水中加入 CH OH，可将 HNO 还原成 N 。若该反应消
3
3
3
2
耗 32 g CH3OH，转移 6 ml 电子，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比
是
。
28．某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是
。
(2)实验过程中，观察到品红溶液褪色，石蕊溶液
选项)。
(填现象)，说明 SO2
d．水溶液显酸性
(填
a．有氧化性
b．有还原性
c．有漂白性
(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是
(4)结合离子方程式说明试管 D 中氢氧化钠溶液的作用是
(5)反应结束后取 D 中溶液进行以下实验：
。
。
试卷第 7 页，共 12 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

①ⅰ中溶液褪色，说明 Na SO 具有
性。
2
3
②ⅱ中产生淡黄色沉淀的离子方程式为
。
SO24 的生成证明 Na SO 和 H O 发生反应：取 1 mL
③ⅲ中无明显现象，甲同学通过检测
ⅲ中溶液于试管中， (填试剂和操作)，产生白色沉淀。
2
3
2
2
乙同学认为甲同学的实验没有排除 O2 的影响，设计对比实验：
综合甲、乙同学的实验可知，H O 能将 Na SO 氧化。
。
2
2
2
3
(6)将装置 C 替换为下图所示装置，并用来比较碳和硅的非金属性。
已知：①酸性：H SO >H CO 。
2
3
2
3
②硅酸为玻璃状无色透明的无定形颗粒，难溶于水和醇。
①C2 中试剂是
，其作用是
。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
。
29．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO +5H C O +3H SO =K SO +2MnSO +10CO ↑+8H O
4
2
2
4
2
4
2
4
4
2
2
【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
实验编
号
室温下溶液颜色褪至无色所需时
0.6ml/
LH C O
H
0.04ml/LK
3ml/L 稀
间/min
MnO4 溶液
硫酸
2
2
2
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{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

溶液
O
4
2.
0
1
2
3.0
2.0
1.0
3.0
3.0
3.0
2.0
2.0
2.0
4.0
5.2
6.4
3.
0
4.
0
3
请回答：
(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO 的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO )=
。
4
4
(3)实验中加入 H2O 的目的是
。
(4)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同
学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2 所示。
该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设：生成的 Mn2+对该反应有催化作用。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
室温下，试管中所加试剂及其用
量/mL
实验
编号
再向试管中加
入少量固体
室温下溶液颜色褪至无
0.6m
l/LH2
C2O4
溶液
H
0.04ml/L
色所需时间/min
3ml/L
2
KMnO4 溶
稀硫酸
O
液
4
3.0
2
3.0
2.0
t
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{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

.
0
③现象及结论：依据现象
，得出该小组同学提出的假设成立。
30．以锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO 等物质)为原料回收 MnO 的
2
2
工艺流程如下：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀 HNO3 溶解金属单质，过滤，得滤渣 a；
Ⅱ．将滤渣 a 在空气中灼烧除去碳粉，得到粗 MnO2；
Ⅲ．向粗 MnO 中加入酸性 H O 溶液，MnO 溶解生成 Mn2+，有气体生成；
2
2
2
2
Ⅳ．向Ⅲ所得溶液(pH 约为 6)中缓慢滴加 0.50ml•L－1Na CO 溶液(pH 约为 12)，过滤，
2
3
得滤渣 b，其主要成分为 MnCO3；
Ⅴ．滤渣 b 经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的 MnO2。
(1)Ι 中 Ag 与足量稀 HNO3 反应生成 NO 的化学方程式为
。
(2)H O 的电子式为
。
2
2
(3)Ⅲ中 MnO2 溶解的离子方程式为
，溶解一定量的 MnO ，H O 的实际消耗
2 2 2
量比理论值高，用化学方程式解释原因：
。
(4)Ⅳ中，若改为“向 0.50ml•L－1Na CO 溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣 b 中会混有
2
3
较多
(5)V 中 MnCO3 在空气中灼烧的化学方程式为
31．过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量 NH4
杂质。
。

的废水脱氮
方法主要有吹脱法、 NaClO 氧化法等。
Ⅰ.吹脱法
(1)加入Ca(OH)2 的目的是
。
(2)用热空气吹脱效果更好，原因是
Ⅱ. NaClO 氧化法
。
(3)一定条件下，溶液 pH 对 NaClO 去除 NH4
能力的影响如图所示。

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{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

pH  5

①
时，将
NaClO
溶液氧化
N2  
②去除氨氮废水适宜的 pH 约为
(4)测定废水中的氮含量：取 a g 废水，将所含氮完全转化为 NH ，所得 NH 用过量的 V
NH
的方程式补充完整：
。
4
NH

Cl 
H2O 
ClO 
4
。
3
3
1
mL c1 ml L1 H SO 溶液吸收完全，剩余 H SO 用 V mL c ml L1 NaOH 溶液恰好中
2
4
2
4
2
2
和，则废水中氮元素的质量分数是
。
32．某研究小组探究 SO 和 Fe(NO ) 溶液的反应。
2
3 3
已知：1.0 ml/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=l；请回答：
(1)装置 A 中反应的化学方程式是
(2)为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是
。
。
(3)装置 B 中产生了白色沉淀，其成分是
(4)分析 B 中产生白色沉淀的原因：
，说明 SO2 具有
性。
观点 1.
观点 2：SO2 与 Fe3+反应；
观点 3：在酸性条件下 SO 与 NO 反应；
；
-
3
2
①按观点 2，装置 B 中反应的离子方程式是
新物质，其实验操作及现象是 。
，为证明该观点应进一步检验生成的
②按观点 3，只需将装置 B 中的 Fe(NO3)3 溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件
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下进行实验。应选择的试剂是(填序号)
a.0.1 ml/L 稀硝酸
。
b.1.5 ml/L Fe(NO3)2 溶液
c.6.0 ml/L NaNO3 和 0.2 ml/L 盐酸等体积混合的溶液
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参考答案：
1．B
【详解】：
根据相似相溶原理，水为极性分子，O 、Cl 、CO 是非极性分子，故其在水中的溶解度较
2
2
2
小，而 NH3 为极性分子，且氨气与水之间形成氢键，所以氨气极易溶解于水，故答案为：
B。
2．C
【详解】烷烃即饱和链烃，烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，
其余化合价全部为氢原子所饱和，其通式是 CnH2n+2，据此可知选项 C 不是烷烃，而是烯
烃或环烷烃，答案选 C。
【点睛】该题的关键是明确烷烃分子的结构特点，特别是烷烃分子的通式，然后结合题意灵
活运用即可。
3．C
【详解】A.铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故 A 不选；
B.铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO 和水，则不能用铁罐装运用，故 B 不选；
C.常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故 C 选；
D.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Cu，则不能用铁罐装运，故 D 不选。
故选 C。
4．A
【详解】A．乙烷和丙烷结构相似，组成上相差 1 个 CH2，两者互为同系物，A 正确；
B．H O 与 D O 是同种元素构成的结构相同的物质，属于同一种物质，B 错误；
2
2
C．14 C 与12 C 质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，C 错误；
6
6
D．金刚石与石墨是同种元素构成的结构不同的单质，两者互为同素异形体，D 错误；
故选 A。
5．D
【详解】A.CH =CH ，只含有 C、H 两种元素的化合物，属于烃，A 不符合题意；
2
2
B.该物质是苯，分子式 C H ，只含有 C、H 两种元素的化合物，属于烃，B 不符合题意；
6
6
C.CH CH CH 是只含有 C、H 两种元素的化合物，属于烃，C 不符合题意；
3
2
3
D.CH3COOH 中含有 C、H、O 三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D 符合题意；
故合理选项是 D。
答案第 1 页，共 13 页
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6．D
【详解】A．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，而断裂化学键需要吸收
能量，形成化学键会释放能量，则化学反应必然伴随发生能量变化，故 A 正确；
B．Na 与 H2O 的反应属于放热反应，故 B 正确；
C．化学反应是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，则化学变化中的能量变化主要是
由化学键变化引起的，故 C 正确；
D．Ba(OH) ∙8H O 与 NH Cl 的反应属于吸热反应，故 D 错误；
2
2
4
故选 D。
7．D
【详解】A．CH 的空间构型为正四面体形，碳原子半径大于氢原子半径，CH 的空间填充
4
4
模型为
，A 项正确；
B．乙烯的结构简式为 CH =CH ，电子式为
，B 项正确；
2
2
37 Cl
17
C．中子数为 20 的氯原子的质子数为 17、质量数为 37，表示为
D．Mg 和 Cl 形成化学键的过程为
，C 项正确；
，D 项错误；
答案选 D。
8．C
【详解】石英坩埚的主要成分 SiO 会与 NaOH 发生反应：SiO ＋2NaOH=Na SiO ＋H O，
2
2
2
3
2
不能用来加热氢氧化钠，其它选项内容正确。选项为 C。
9．C
【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，
②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．只有 1 个电极，不能形成原电池，故 A 错误；
B．酒精是非电解质，不能形成原电池，故 B 错误；
C．Fe、C 用导线连接，稀硫酸是电解质溶液，构成闭合电路，形成原电池，故 C 正确；
D．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故 D 错误；
答案第 2 页，共 13 页
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故选 C。
10．B
【详解】A．a 极发生氧化反应，为负极，b 极发生还原反应，为正极，电子从负极经导线
流向正极，A 项正确；
B．a 极发生 H -2e－=2H+，H 被氧化为 H+，则通入 H 的石墨电极 a 为负极，B 项错误；
2
2
2
C．b 极发生 O +4e－+4H+=2H O，O 在石墨电极 b 处发生还原反应，C 项正确；
2
2
2
D．氢氧燃料电池将 H 和 O 含有的化学能转化为电能，D 项正确。
2
2
答案选 B。
11．A
【详解】A．甲烷的化学性质稳定，通常情况下不与强酸、强碱和 KMnO4 溶液等强氧化剂
反应，A 符合题意；
B．乙烯中含有碳碳双键，能与酸性 KMnO4 溶液反应将其还原为 Mn2+，能使其褪色，B 不
合题意；
C．二氧化硫中 S 的化合价为+4 价，具有强还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应将其还原为
Mn2+而使其褪色，C 不合题意；
D．硫化钠中 S 的化合价为-2 价，具有强还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应将其还原为 Mn2+
而使其褪色，D 不合题意；
故答案为：A。
12．D
【详解】A．均不与稀盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故 A 错误；
B．Na SO 、Al (SO ) 、(NH ) SO 均与 BaCl 溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴
2
4
2
4 3
4 2
4
2
别，故 B 错误；
C．四种物质与硝酸银反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 C 错误；
D．Na SO 、Al (SO ) 、FeCl 、(NH ) SO 分别与 NaOH 反应的现象为：无现象、先生成白
2
4
2
4 3
2
4 2
4
色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀、刺激性气体，现象不同，可以鉴别，故 D 正确；
故选 D。
13．A
【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于 HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，
则向 BaCl 溶液中通入 SO 溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则
2
2
该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。
答案第 3 页，共 13 页
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【详解】A．HCl 和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项
A 正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫
酸钡沉淀，所以不符合题意，选项 B 错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，
与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项 C 错 误；D．二氧化氮和水反应生成
硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
所以不符合题意，选项 D 错误；答案选 A。
14．D
【详解】A．在实验 1 中，Mg、Al 都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性：Mg > Al，所
以在构成的原电池反应中，Mg 为负极，Al 为正极；在实验 2 中，Al、Cu 及盐酸构成原电
池，由于 Al 的活动性比 Cu 强，所以 Al 电极为负极，Cu 电极为正极，因此实验 1、2 中 Al
电极的作用不相同，故 A 错误；
B．实验 3 中由于电极活动性：Al>C，Al 能够与 HCl 发生置换反应，所以在构成的原电池
反应中，Al 为负极，石墨电极为正极，正极区溶液中的 H+得到电子发生还原反应产生 H2，
电极方程式为：2H++2e-=H2  ，故 B 错误；
C．在实验 4 中，尽管金属活动性：Mg>Al，但是 Al 能够与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不能
发生反应，故在构成的原电池反应中，Al 为负极，Mg 为正极，反应过程中 Mg 表面冒气泡，
故 C 错误；
D．根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到电极活动性强弱、
电解液种类多种因素影响，故 D 正确；
故选 D。
15．C
【详解】A．O 中氧元素化合价降低，O 在该反应中作氧化剂，故 A 正确；
2
2
B．SO2 具有漂白性，所得气体通入品红溶液，溶液褪色，故 B 正确；
C．该反应中硫元素化合价由-2 升高为+4，3.2 g O 的物质的量是 0.1ml，3.2 g O 参与反应
2
2
时，该反应中电子转移的总数约为 6×6.02×1022，故 C 错误；
D．SO 和氧气反应生成 SO 、SO 和水反应生成硫酸，所得气体经处理可作工业制硫酸的
2
3
3
原料，故 D 正确；
选 C。
16．B
【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl +H O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能
2
2
答案第 4 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故 A 正确；

光
照
B．CH 和 Cl 混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH +Cl
CH3Cl+HCl、

CCl4+HCl，
4
2
4
2

光

照


光

照

CHCl +HCl、CHCl +Cl
3 3 2
光
照
CH3Cl+Cl2
CH Cl +HCl、CH Cl +Cl
2
2
2
2
2
故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故 B 错误；
C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故 C 正确；
D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯
气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故 D 正确。
故选 B。
17．D
【详解】A．Cl 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和 H O，反应的离子方程式为
2
2
Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O，A 项正确；
2
2
B．CuO 与稀硝酸反应生成 Cu(NO ) 和 H O，反应的离子方程式为 CuO+2H+=Cu2++H O，B
3 2
2
2
项正确；
C．氢氧化亚铁被空气中的 O2 氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为
4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH) ，C 项正确；
2
2
2
3
D．氨水为弱碱溶液，氨水与稀盐酸反应的离子方程式为 NH ∙H O+H+= NH
+
4
+H2O，D 项错
3
2
误；
答案选 D。
18．A
【详解】A．已知 O 和 O 均为 O 原子形成的单质，故等质量的 O 和 O ，所含氧原子数相
2
3
2
3
等，A 正确；
B．标准状况下苯为液体，乙烷是气体，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，B 错误；
点燃
点燃
C．根据 2Fe+3Cl2
2FeCl3、Cu+Cl2
CuCl2 可知，等物质的量的 Fe 和 Cu 分别与足量
的 Cl2 反应，转移的电子数不相等，C 错误；
D．一分子丙烷中含有碳碳单键数目为 2 个，而一分子 2-甲基丙烷中含有碳碳单键的数目为
3 个，故等物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目不相等，D 错误；
故答案为：A。
19．D
答案第 5 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

【详解】A．分析图示知，反应后产物与反应物共存，所以该反应是可逆反应，不能进行到
底，故 A 正确；
B．分析图示知，反应物为 AB 和 B ，产物为 AB ，且该反应是可逆反应，所以方程式表示
2
2
3

为 2AB2+B2
2AB3，故 B 正确；
C．反应开始进行时，反应物浓度较大，正反应速率大于逆反应速率，故 C 正确；

D．由 B 可知该反应的方程式为 2AB2+B2
2AB3，设计共价键的断裂和生成，故 D 错误；
故选 D。
20．A
【分析】除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸
钠，故除去硫酸钠必须在氯化钙之前，对于氯化镁则无要求。
【详解】A．根据分析可知，试剂①、②、③分别可能是 NaOH、BaCl 、Na CO ，A 错误；
2
2
3
B． 除去 Ca2+加入的试剂为碳酸钠，的主要反应：Ca2+ +CO32 ＝CaCO3↓，B 正确；
C．前面除去硫酸根离子的时候，会加入稍过量的氯化钡，溶液中会有过量的钡离子，在加
入 Na CO 溶液还发生反应：Ba2+ + CO
2
3

＝
BaCO ↓，C 正确；
3
2
3
D．加入稀盐酸后，为氯化钠溶液，采用蒸发结晶的方法得到 NaCl 固体，D 正确；
故选 A。
21．B
【详解】A．乙醇在氧气中燃烧的反应属于氧化反应，不属于取代反应，故 A 不符合题意；
B．一氯甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的反应为取代反应，故 B 符合题意；
C．乙烯与溴水生成 1，2—二溴乙烷的反应为加成反应，不属于取代反应，故 C 不符合题
意；
D．催化剂作用下乙烯生成聚乙烯的反应为加聚反应，不属于取代反应，故 D 不符合题意；
故选 B。
22．C
【详解】A．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，能量越高
越不稳定，故正交硫比单斜硫更稳定，A 错误；
B．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，故正交硫转化为单
斜硫是吸热反应，B 错误；
C．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，即 1ml S(单斜硫)
答案第 6 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

比 1ml S(正交硫)的总能量高，C 正确；
D．由题干图示信息可知，相同质量的单斜硫具有的总能量高于正交硫，故等质量的单斜硫
和正交硫完全燃烧释放的能量，前者多于后者，D 错误；
故答案为：C。
23．A
【详解】A．pH＝1(酸性)的溶液中存在大量的氢离子，氢离子和 Na＋、
不反应，且其相互之间不反应，可共存，A 正确；
NH4
、Cl－、K＋，
+
B．二价铁是浅绿色的，另外，酸性条件下硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共
存，B 错误；
C．酸性调价下，硝酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘，不能共存，C 错误；
D．碱性条件下，氢氧根离子可以和铵根离子反应生成一水合氨，不能共存，D 错误；
故选 A。
24．C
c n
t Vt 2L×5s
1ml
【详解】A．在此 5s 内 D 的平均速率为
=
=
=0.1ml·L-1·s-1，A 正确；
3
B．根据反应方程式可知，生成 1mlD 的同时消耗 A 的物质的量为： 1ml=1.5ml，故

2
1.5ml
2.5ml
反应达到平衡状态时 A 的转化率为
×100%=60%，B 正确；
(C)
(D)
x
2
=
C．由同一时间段内反应速率之比等于化学计量数之比结合 A 项分析可知，
，即
0.2ml L-1 s-1
0.1ml L-1 s-1
x
2
=
，解得 x＝4，C 错误；
D．化学平衡的特征之一为各组分浓度保持不变，故若 D 的浓度不再变化，则该可逆反应达
到化学平衡状态，D 正确；
故答案为：C。
25．C
【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，处理二氧化硫常用碱液，NaHSO3 不与 SO2
反应，不能除去尾气，故 A 错误；
B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故 B 错误；
C．常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应得到 NO ，NO 能与 NaOH 溶液反应生成 NaNO
2
2
2
和 NaNO3，能除去尾气，故 C 正确；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，常用 NaOH 溶液吸收，故 D 错误；
答案第 7 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

答案为 C。
26．(1)E
(2)B
(3)D
(4)F
(5)A
【详解】（1）正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故答案为：E。
（2）
1
1
H 、
2
1
H
、
3
1
H 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为： 。
B
（3）丙烷和正丁烷结构相似，分子组成上相差若 1 个 CH2 原子团，互为同系物，故答案为：
D。
（4）甲烷是正四面体结构，二氯代物只有一种，
答案为：F。
和
属于同一物质，故
（5）O 和 O 是 O 元素构成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：A。
2
3
催化剂
27．(1)4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
Δ
(2)C
(3)0.001 ml·L−1·s−1
(4)6∶5
催化剂
【详解】（1）NH 和 O 在催化剂作用下反应，化学方程式是 4NH + 5O
2
4NO +
3
2
3
Δ
6H2O。
（2）①反应物无色，NO2 为棕红色，容器内气体的颜色不发生变化表明正反应速率等于逆
反应速率，可说明该反应达到平衡状态；
②根据化学计量数关系，n(NO)消耗=n(NO2)生成，相同时间内，消耗 1 ml NO 同时生成 1 ml
NO2 不能说明该反应达到平衡状态；
③容积不变，该反应气体反应物的化学计量数大于气体生成物的化学计量数，容器内压强
答案第 8 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

不再变化可证明气体总分子数不变，则表明正反应速率等于逆反应速率，可说明该反应达到
平衡状态；
④反应物和生成物都是气体，且体积不变，则混合气体密度保持恒定，不能说明该反应达
到平衡状态。
根据以上分析，①③能说明该反应达到平衡状态，选择 C。


1

0.26ml L

1
0.30ml L
（3）60 s～80 s 内，v(NO2)=

0.002ml L

1

s
1
，根据化学计量
20s
1
v NO  0.001mlL1 s1


2
数，有 v(N O )=
。
2
4
2
（4）该反应中 CH OH 被氧化为 CO ，CH OH 为还原剂，每氧化 1mlCH OH 转移 6ml 电
3
2
3
3
子；HNO 被还原为 N ，HNO 为氧化剂，每还原 1mlHNO 转移 5ml 电子，则参加反应
3
2
3
3
的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 6∶5。

28．(1)Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O
2
4
4
2
2
(2)
变红
cd
(3)加热褪色后的品红溶液 或加热反应后的 B 中溶液
(4)吸收逸出的 SO ，SO +2OH-= SO2 +H2O
2
2
3
(5)
还原
SO32 + 2S2－+ 6H+ = 3S↓+ 3H2O
加入足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶
液
取 1 mLD 中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀较甲同
学实验的少
(6)
酸性高锰酸钾溶液
除去并证明已除尽 CO 中混有的 SO 气体
C2中高锰酸
2
2
钾溶液颜色变浅(或未完全褪色)，C3 中变浑浊
【分析】A 中 Cu 和浓硫酸在加热条件下反应生成 SO ，B 中 SO 使品红溶液褪色，表现出
2
2
漂白性，加热则红色可恢复，C 中石蕊溶液变红，说明 SO2 的水溶液呈酸性，D 中用 NaOH
溶液吸收 SO2 尾气。

【详解】（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 Cu+2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O。
2
4
4
2
2
（2）SO 和水反应可生成 H SO ，H SO 可电离出 H+，使得溶液呈酸性，会使石蕊溶液变
2
2
3
2
3
红。观察到品红溶液褪色说明 SO 具有漂白性，观察到石蕊溶液变红，说明 SO 的水溶液呈
2
2
酸性，选择 cd。
（3）可加热褪色后的品红溶液，如溶液红色复现，即可进一步说明气体是二氧化硫。
答案第 9 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

（4）氢氧化钠溶液的作用是吸收 SO 尾气，离子方程式为 SO +2OH－= SO
2
3

+H O
。
2
2
2
（5）①Na SO 还原了 KMnO 故溶液褪色，说明 Na SO 具有还原性。②亚硫酸根和 S2-
2
3
4，
2
3
反应，生成了黄色的 S，离子方程式为SO3
2

－
+ 2S2 + 6H+ = 3S↓+ 3H O。③取 1 mL ⅲ中溶液
2
于试管中，加入足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液，生成的白色沉淀，即可证明反应生成了
SO24 。可设计对照试验：取 1 mLD 中溶液，滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶液，产生
的白色沉淀较甲同学实验的少，则可排除 O2 的影响。
（6）①C 的作用是除去并证明已除尽 CO 中混有的 SO 气体，使用的试剂为酸性高锰酸钾
2
2
2
溶液。②C 中溶液颜色未完全褪色可证明除尽了 SO ，C 中变浑浊证明生成了 H SiO ，能
2
2
3
2
3
说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 C 中高锰酸钾溶液颜色变浅(或未完全褪色)，C 中
2
3
变浑浊。
29．(1)其他条件相同时，增大 H C O 浓度(或反应物浓度)，反应速率增大
2
2
4
(2)3×10-3ml/(L·min)
(3)保证只有 H C O 浓度不同，H SO 和 KMnO 的浓度均相同
2
2
4
2
4
4
(4)
MnSO4
与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于 4.0min
【详解】（1）从表中的实验数据可以看出，三次实验所用 KMnO 、H SO 的浓度都相同，
4
2
4
但 H C O 的浓度不同，H C O 的浓度越大，反应所用时间越短，由此可以得到的结论是：
2
2
4
2
2
4
其他条件相同时，增大 H C O 浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。答案为：其他条件相
2
2
4
同时，增大 H C O 浓度(或反应物浓度)，反应速率增大；
2
2
4
（2）实验 1 中，在 4min 内， 溶液完全发生反应，所以用 KMnO 的
4
4
3.0mL0.04ml/L
浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)=
3×10-3ml/(L·min)；
10.0mL
4.0 min
= 3×10-3ml/(L·min)。答案为：
（3）研究外界条件的改变对化学反应速率的影响时，我们通常只改变一个条件，由此可以
看出，实验中加入 H O，可保证 KMnO 和 H SO 的浓度不变，所以加入 H O 的目的是：保
2
4
2
4
2
证只有 H C O 浓度不同，H SO 和 KMnO 的浓度均相同。答案为：保证只有 H C O 浓度
2
2
4
2
4
4
2
2
4
不同，H SO 和 KMnO 的浓度均相同；
2
4
4
（4）②因为实验研究的是 Mn2+对反应是否有催化作用，而反应开始前，溶液中不含有
Mn2+，所以可在反应物中加入可溶性锰盐，对比反应完成所需的时间，以判断反应速率的
答案第 10 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

快慢，因此加入的少量固体为 MnSO4。
③由前面分析可知，若 Mn2+起催化作用，反应所需时间短，从而得出现象及结论为：依据
现象“与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于 4.0min”，得出该小组同学提出
的假设成立。答案为：MnSO4；与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于
4.0min。
【点睛】比较外界条件对反应速率的影响时，若同时改变几个条件，我们很难判断是哪一条
件对反应速率产生影响。
30．(1)3Ag+4HNO =3AgNO +NO+2H O
3
3
2
(2)
(3)
MnO2
MnO +H O +2H+=Mn2++O +2H O
2H2O2
O +2H O
2 2
2
2
2
2
2
(4)Mn(OH) 或 Mn (OH) CO 等
2
2
2
3
灼烧
(5)2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2
【分析】锌锰废电池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag 和 MnO2 等物质)烘干后加稀硝酸，金
属溶解生成相应的高价金属的硝酸盐、NO 和水﹔过滤后得滤渣，其主要成分为碳粉和
MnO ，在空气中灼烧后，碳转化为二氧化碳等；所得粗二氧化锰加入酸性 H O 中，一方面
2
2
2
二者间发生氧化还原反应，生成 Mn2+、O 等，另一方面 MnO 促进 H O 分解为水和 O ，
2
2
2
2
2
将所得含 Mn2+的溶液中加入 Na CO 溶液，生成 MnCO 沉淀，在空气中灼烧可获得 MnO 。
2
3
3
2
【详解】（1）Ag 与足量稀 HNO3 反应生成 NO 的化学方程式为：
3Ag+4HNO =3AgNO +NO+2H O。
3
3
2
（2）H O 是共价化合物，电子式为：
。
2
2
（3）MnO 溶解于 H O 的酸性溶液中，生成 Mn2+、O 和水，离子方程式为：
2
2
2
2
MnO +H O +2H+=Mn2++O +2H O；MnO 还会作为催化剂促进 H O 分解为水和 O ，导致
2
2
2
2
2
2
2
2
2
MnO2
H O 的实际消耗量比理论值高，化学方程式为：2H O
O +2H O。
2 2
2
2
2
2
（4）Ⅳ中，若改为“向 0.50ml•L－1Na CO 溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，则在碱性环境中，
2
3
Mn2+会发生水解反应，从而使滤渣 b 中混有较多的 Mn(OH) 或 Mn (OH) CO 等杂质。
2
2
2
3
答案第 11 页，共 13 页
{#{QQABA0I8zuIQpB6wiJY6EyfwjAgw8JXxrK5OURaNew2I/wtADIA=}#}

（5）V 中，MnCO 在空气中灼烧，最终生成 MnO 、CO 等，所以需要空气中的 O 参与反
3
2
2
2
灼烧
应，化学方程式为 2MnCO3+O2
2MnO +2CO 。
2
2
31．(1)将 NH4 转化为 NH3，有利于废水中氮元素降低

(2)：温度升高，有利于 NH ·H O 分解，NH 的溶解度降低，更易被吹出
3
2
3
 N  
3 Cl  3
H2O 
(3)
(4)
3ClO  2 NH
1
2H＋
8
4
2
2.8c V 1.4c V
1
1
2
2
%
a
【分析】含有大量 NH 的废水加入

Ca(OH)
反应生成氨气或 NH ·H O，NH ·H O 不稳定，
3 2 3 2
4
2
受热易分解，利用热的空气将氨气吹出以便变废为宝。
【详解】（1）加入
Ca(OH)
的目的是将
NH

转化为 NH3，有利于废水中氮元素降低；故答案
2
4
为：将 NH 转化为

NH
3，有利于废水中氮元素降低。
4
（2）NH ·H O 不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利
3
2
于 NH ·H O 分解，NH 的溶解度降低，更易被吹出；故答案为：温度升高，有利于 NH ·H O
3
2
3
3
2
分解，NH3 的溶解度降低，更易被吹出。
pH  5
（3）①
时，2ml
铵根变为氮气，失去
6ml 电子，次氯酸根变为氯离子，则需要
3ml
次氯酸根，根据氯守恒氯离子配 3，根据氧守恒水配 3，则后面填氢离子，配系数 2，则 NaClO

4
 1 N2   3
Cl
 3 H2O  2H
＋；故答案为：3ClO
溶液氧化 NH 的方程式为

3ClO  2 NH
 
4
2 NH
 N  
1
3 Cl  3
②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的 pH 约为 8，氨氮去除率最高；故答案为：8。
H2SO 2 NH H2SO
NH
的
3
H2O 
2H＋。
4
2
（4）根据前面分析得到关系式 2NaOH～
，
～
，则废水中转化为
4
3
4
物质的量为 n(
NH )=2×(c V ×10−3ml−0.5 c V ×10−3ml)= (2c V −c V )×10−3 ml
，则废水中
3
1
1
2
2
1
1
2
2
(2c V  c V )103 ml14gml1
2.8c V 1.4c V
1 1 2 2
氮元素的质量分数是
1
1
2
2

100%

% ；故答案
ag
a
2.8c V 1.4c V
为：
1
1
2
2
% 。
a
32．(1)Na SO +H SO (浓) =Na SO +SO ↑+H O
2
3
2
4
2
4
2
2
(2)打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹
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(3)
(4)
BaSO4
还原性
-
3
SO 和 Fe3+、酸性条件下 NO 都反应
2
SO +2Fe3++Ba2++2H O=BaSO ↓+2Fe2++4H+
取少量 B 溶液于试管中，加入少量的酸性
2
2
4
KMnO4 溶液，紫色褪去则溶液中有 Fe2+，然后用湿润的淀粉 KI 试纸靠近 B 导管末端，若不

3
变蓝，说明 NO 没反应则证明观点 2 合理
c
【详解】（1）浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO ，方程式为 Na SO +H SO (浓) = Na SO +
2
2
3
2
4
2
4
SO ↑+H O。
2
2
（2）要排除空气对实验的干扰，则就需要排尽装置中的空气。可利用氮气来排尽装置中的
空气，即打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的 N2，关闭弹簧夹。
（3）B 中溶液显酸性，因此不可能是亚硫酸钡沉淀，只能是硫酸钡沉淀。这说明 SO2 被氧
化生成了硫酸产生的，因此 SO2 具有还原性。

3
（4）根据观点 2、3 可知，观点 1 应是 SO 和 Fe3+、酸性条件下 NO 都反应。
2
①如果是观点 2，则铁离子的还原产物是亚铁离子，所以方程式为 SO2+
2Fe3++Ba2++2H O=BaSO ↓+2Fe2++4H+。要检验亚铁离子，可利用其还原性进行检验，即取
2
4
少量 B 溶液于试管中，加入少量的酸性 KMnO 溶液，紫色褪去则溶液中有 Fe2+。如果 NO -
4
3
氧化了 SO2，则其还原产物是 NO，NO 具有氧化性，可以利用湿润的淀粉 KI 试纸，即用湿

润的淀粉 KI 试纸靠近 B 导管末端，若不变蓝，说明 NO 没反应则证明观点 2 合理。②为
3
排除铁离子的干扰，可以选择不含铁离子的硝酸盐即可，所以答案选 c。
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