【高一化学】2023北京四中下学期期中试卷及答案

这是一份【高一化学】2023北京四中下学期期中试卷及答案，共24页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列过程中，涉及化学变化的是
A．金属钠放入水中
B．蒸馏法将海水淡化为饮用水
D．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．活性炭使红墨水褪色
2．下列气体中，与酸雨密切相关的是
A．N2
3．常温下可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸
4．能实现下列物质间直接转化的元素是
B．CO2
C．SO2
D．CO
C．稀硝酸
D．硫酸铜溶液
O
H O
＋NaOH或HCl
2
2
单质 氧化物  酸或碱

盐
A．硫 B．铁
C．硅
D．铜
5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，
不会引起产物改变的是
A．Cl2 和 H2
C．Na 和 O2
B．NaOH 和 SO2
D．Cu 和 HNO3
6．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
7．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨用于做制冷剂
B．硅用于生产石英光导纤维
C．碱金属的化合物用于制烟花
D．氯气用于制漂白粉
试卷第 1 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

高温
8．工业冶炼金属钾的反应原理是 Na+KCl
K↑+NaCl。下列说法不正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．该冶炼方法属于热还原法
C．该反应中不能选 KCl 水溶液
D．该反应说明 Na 元素的金属性强于 K 元素
9．某同学设计以下实验方案，从海带中提取 I2。下列说法不正确的是
A．操作①是过滤
B．②中双氧水作还原剂

3
C．③的离子方程式是 5I–+IO +6H+=3I +3H O
2
2
D．含 I 的溶液经 3 步转化为 I 的悬浊液，其目的是富集
2
2
10．已知：H (g)+Cl (g) =2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：
2
2
下列说法正确的是
A．点燃条件和光照条件下，反应的 ΔH 不同
B．反应的 ΔH 约为[2c- (a+b)]kJ·ml-1
C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态 H 和 Cl 的总能量
2
2
D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
11．下列关于二氧化硫的说法正确的是
A．SO 能使溴水褪色，说明 SO 具有还原性
2
2
B．SO 能使品红溶液褪色，说明 SO 具有氧化性
2
2
C．SO 溶于水后溶液能导电，说明 SO 是电解质
2
2
D．SO 能使酸性 KMnO 溶液褪色，说明 SO 具有漂白性
2
4
2
12．下列解释事实的方程式不正确的是
试卷第 2 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

A．洁厕灵(含盐酸)和 84 消毒液混用产生黄绿色气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O
2
2
B．SO 被 FeCl 溶液氧化：2Fe3+ +2H O+ SO = SO
2
4

+ 2Fe2++ 4H+
2
3
2
2



C．氨气溶于水溶液呈碱性：NH +H O
NH •H O
NH +OH-
4
3
2
3
2

3
D．过量 Fe 粉与稀 HNO 混合产生无色气体：Fe+NO +4H+ =Fe3++NO↑+2H O
3
2
13．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环
起始于氮的固定，过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

4

3
D．向海洋排放含 NH 的废水会影响海洋中 NO 的含量
14．下列条件下，一定可以大量共存的离子组是

4
A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO
B．含有大量 OH-的溶液中：Na+、SO
2
4

、K+、S2-

C．与 Al 反应放氢气的溶液中：Cu2+、K+、NO 、Cl-
3
2
3
D．含大量 Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、CO

4
2
4

4
2
4
15．某废水中存在大量的 Na+、Cl-、NH 、SO ，欲除去其中的 NH 和 SO ，设计
了如下流程。
下列说法中，不正确的是

4
A．NaOH 的作用是除去 NH
B．Na CO 的作用是除去过量的 Ba2+
2
3
C．试剂 a 为 H SO 溶液
2
4
试卷第 3 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

D．NaOH 改在过滤后加入可达到相同目的
16．工业上利用反应3Cl2 8NH3 =N2 6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法不正
确的是
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气


B． N2 的电子式为：
C． NH4Cl中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S和空气的混合气体通
FeCl
FeCl
CuCl
的混合溶液中回收 ，其转化如下图所示
2
S
不溶于水 。下
( CuS )
入
、
和
3
2
列说法中，不正确的是
催化剂
A．回收 S 的总反应为：2H S O

2S
 2H2O
2
2
H2S  Cu2  CuS  2H

B．过程①中，生成CuS的反应为：
C．过程②中， Fe3 作氧化剂
D．过程③中，各元素化合价均未改变
18．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
试卷第 4 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO + 2CaCO + O =2CaSO + 2CO
2
2
3
2
4
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含 SO2
19．向硫酸酸化的 NaI 溶液中逐滴加入 NaBrO 溶液，当加入 2.6 ml NaBrO 时，测得
3
3
反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子
I2
Br2
IO3－
物质的量/ml 0.5 1.3
针对上述反应，下列说法正确的是 A．NaBrO3 是氧化剂
B．氧化产物只有 I2
C．该反应共转移电子的物质的量是 12 ml
D．参加反应的 NaI 为 2.5 ml
20．如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试
剂)，其中可行的是
气体
a
b
c
饱和 NaHCO3 溶
A
CO2
盐酸
碳酸钙
液
B
C
D
SO2
浓硫酸 Fe
浓硫酸
碱石灰
NH3
浓氨水 生石灰
Cl2
浓盐酸 MnO2 粉末 浓硫酸
B．B
A．A
C．C
D．D
21．科学家用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
试卷第 5 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

下列说法不正确的是
A．CO2 含有极性共价键
B．上述过程表示 CO 和 O 生成 CO2
D．从状态 I 到状态 III，有能量放出
C．上述过程中 CO 断键形成 C 和 O
22．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选
实验
现象
结论
项
原溶液中一定含有
向某盐溶液中加入浓
产生的气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝
A
NaOH 溶液，加热
NH
+
4
B
C
向品红溶液中通入某气体
向蔗糖中滴加浓硫酸
品红褪色
蔗糖变黑
气体一定是 SO2
浓硫酸具有吸水性
NaNO3 是催化剂，
向盛有 Cu 片的试管中加入
稀 H SO ，无明显现象，再
Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶 可增大 Cu 与稀
D
2
4
液变蓝 H SO 反应的化学
2
4
加入 NaNO3 固体
反应速率
A．A
B．B
C．C
D．D
23．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲
同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成
的气体。同学们分别设计了以下 4 个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行
的是
A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化
24．在标准状况下将 3.20 g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的
气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含 NO2 和 NO 的混合气体 1.344 L(标
准状况)，则混合气体中 NO 的体积为
试卷第 6 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

A．224 mL
25．某同学进行下列实验，下列说法合理的是
装置 操作
B．336 mL
C．448 mL
D．896 mL
现象
将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入盛有淀 烧杯 A 液体上方立即出现大量红棕色
粉 KI 溶液的烧杯 C 中,然后将铜片 气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧
放入烧杯 A 后,立即用烧杯 B 罩住
杯 A 和 C 中的液体都变成蓝色
A．烧杯 A 中发生反应:3Cu+8HNO3 =3Cu(NO ) +2NO↑+4H O
3 2
2
B．红棕色气体消失只与 NO2 和烧杯 C 中的 KI 发生反应有关
C．烧杯 C 中溶液变蓝只与 NO2 和 C 中溶液发生反应有关
D．若将铜片换成铁片,则 C 中的液体也可能变蓝
二、解答题
26．NH3 具有广泛的用途。实验室常用下图所示装置制取并收集 NH3。
(1)实验室用 NH Cl 和 Ca(OH) 制取 NH 的化学方程式为
。
4
2
3
(2)干燥 NH3 可以选用的干燥剂是
①碱石灰 ②浓硫酸
(3)图 1 中方框内收集 NH3 的装置可选用图 2 中的
(填序号，下同)。
。
(4)下列装置可用于制备氨气的是
。
(5)下列装置可用于 NH3 尾气处理的是
。
试卷第 7 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

三、填空题
27．工业生产硫酸的流程如下图所示。已知黄铁矿的主要成分是 FeS2(二硫化亚铁)。
请回答下列问题：
(1)FeS2 中铁元素的化合价是
。
(2)接触室中生成 SO3 的化学方程式是
。
(3)从接触室中出来并被循环利用的物质是
。
(4)工业上采用氨水处理尾气中的 SO ，请写出足量氨水和 SO 反应的离子方程
2
2
式
。
四、解答题
28．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
(1)粗盐精制。
2
4
为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO 杂质，粗盐溶解后经如下操作：
a．加入过量的 Na CO 溶液
2
3
b．加入过量的 BaCl2 溶液
c．加入过量的 NaOH 溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸
①上述操作的顺序正确的是
A．abc B．bac C．cba
(填字母，下同)。
试卷第 8 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 2H++CO
2 = H O+CO ↑
和
3
2 2
。
(2)海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：
①海水中的 Br-被 Cl2 氧化的离子方程式是
。
②吸收塔中 SO 将 Br 转化为 HBr 的化学方程式是
。
2
2
③为了除去工业 Br 中微量的 Cl ，可用过量
洗涤工业 Br2。
2
2
a．NaOH 溶液 b．NaBr 溶液 c．Na SO 溶液
2
3
④工业上也可用 Na CO 溶液吸收吹出的 Br ，补全以下化学方程式：
2
3
2
Δ
___________Br + ___________Na CO +___________H O
___________ +
2
2
3
2
___________NaBrO3 + ___________NaHCO3
五、填空题

4
29．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH 和 NH ·H O 的形式存在，该废水的处理流
3
2
程如下：
(1)过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 35℃，再通空气将氨赶出并回收。
用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：
。

4

3
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的能
量变化示意图如下：
试卷第 9 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

①第一步反应是
反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
。

4

3
②1 ml NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是
。
(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入 CH OH，将 HNO 还原成 N 。若该反应消耗 32 g
3
3
2
CH3OH 转移 6 ml 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
。
30．工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所
示：
请回答：
(1)合成氨反应的化学方程式是
。
(2)NH 与 O 制取 NO 的化学反应方程式
。
3
2
(3)工业制硝酸时尾气中含有 NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收 NO2 的缺陷
② NaOH 溶液吸收法。发生的反应有：
。
2NaOH + NO + NO = 2NaNO + H O
2
2
2
NaOH + NO2 →
+ NaNO + H O(填化学式，不需要配平方程式)
2 2
③用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 NO2 含量不同的尾气，关系如下图：
试卷第 10 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

(α 表示尾气 NO、NO 中 NO 的含量)
2
2
根据上图可知
(填字母)。
a． NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大
(4)NOx 含量的测定：

3
将VL气样通入适量酸化的H O 溶液中，使NO 完全被氧化为NO ，加水稀释至100 mL。
2
2
x
量取 25mL 该溶液，加入 V mL c ml·L−1 FeSO 溶液(过量)，充分反应后，用 c ml·L−1
1
1
4
2
K Cr O 溶液和剩余的 Fe2+恰好反应，消耗 V mL。测定过程中发生下列反应：3Fe2++NO
2
2
7
2

3
2
7
+4H+=NO↑+3Fe3++2H O、Cr O + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3++7H2O。
2
2

3
①写出 NO 被 H O 氧化为 NO 的离子方程式：
。
2
2
②气样中 NOx 折合成 NO 的含量为
mg·L−1。
六、解答题
31．甲、乙两同学为探究 SO 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO 沉淀，用下
2
3
图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
试卷第 11 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B 中有气泡冒出，产
生大量白色沉淀，C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色
并逐渐消失
关闭弹簧夹，滴加一定
量浓硫酸，加热
打开弹簧夹，通入 N2，
停止加热，一段时间后
关闭
从 B、C 中分别取少量白
尚未发现白色沉淀溶解
。
色沉淀，加稀盐酸
(1)A 中反应的化学方程式是
(2)C 中白色沉淀是
，该沉淀的生成表明 SO2 具有
性。
(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是
。
(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾
参与反应。
①未证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
；
乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是
②进行实验，B 中现象：
。
甲
乙
大量白色沉淀
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
。
(5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此
得出的结论是
。
试卷第 12 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

参考答案：
1．A
【详解】分析：化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化, 化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。金属钠与水剧烈反应生成生成氢氧化钠和
氢气，属于化学变化；而蒸馏、萃取、活性炭的吸附作用均为物理变化，没有新物质生成。
详解：金属钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，属于化学变化，A 正确；蒸馏是分离和
提纯液态混合物常用的方法之一,是分离沸点不同的液体混合物的一种方法,所以将海水淡化
为饮用水是物理变化,B 错误；活性炭具有吸附作用使红墨水褪色,是物理变化,C 错误；四氯
化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多,所以四氯化碳萃取碘水中的
碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水,是物理变化,D 错误；正确选项 A。
2．C
【详解】A．N2 是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A 不符合；
B．CO2 不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B 不符合；
C．SO2 能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C 符合；
D．CO 有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D 不符合；
答案选 C。
3．B
【详解】A．铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装浓盐酸，故不选
A；
B．常温下，铁在浓硫酸中钝化，能用铁制容器盛装浓硫酸，故选 B；
C．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO、水，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故不选 C；
D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，故不选 D；
选 B。
4．A
【详解】A 项中，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠
溶液反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；而 BCD 选项中 Fe、Si 和 Cu 三者的氧化物不溶于水，
不能和水发生反应。故答案为 A。
5．A
【详解】A．Cl 和 H 反应的产物只有 HCl，故选 A；
2
2
B．NaOH 和 SO 反应时，SO 少量生成 Na SO ，SO 过量生成 NaHSO ，故不选 B；
2
2
2
3
2
3
答案第 1 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

C．Na 和 O 在常温下生成 Na O、在加热条件下生成 Na O ，故不选 C；
2
2
2
2
D．Cu 和浓 HNO 反应放出 NO 气体，Cu 和稀 HNO 反应放出 NO 气体，故不选 D；
3
2
3
选 A。
6．D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使
溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故 A 错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫
酸的氧化性，故 B 错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的 H、O 元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写
的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故 C 错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二
氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故 D 正确；
故选 D。
7．B
【详解】A．氨气易液化，液氨挥发吸热，液氨用于做制冷剂，故 A 正确；
B．硅用于生产计算机芯片、太阳能电池，故 B 错误；
C．碱金属元素灼烧产生不同的焰色，碱金属的化合物用于制烟花，故 C 正确；
D．氯气与石灰乳反应制漂白粉，故 D 正确；
选 B。
8．D
【详解】A．该反应有元素化合价改变，属于氧化还原反应，故 A 正确；
B．KCl 在加热条件下被还原为金属 K，该冶炼方法属于热还原法，故 B 正确；
C．Na、K 都能与水反应，所以该反应不能选 KCl 水溶液，故 C 正确；
D．同主族元素从上到下金属性增强，Na 元素的金属性比 K 元素的金属性弱，故 D 错误；
选 D。
9．B
【分析】由流程可知，海带灰用热水溶解后，过滤，滤液中含碘离子，加过氧化氢氧化碘离
子生成碘单质，加入试剂 a 萃取，a 为为苯或四氯化碳，分液得到含碘的有机溶液，再加 NaOH

3

3

3
与碘反应生成 I-和 IO ，分液后向含 I-和 IO 的溶液中加稀硫酸发生 5I-+IO
答案第 2 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

+6H+═3I +3H O，过滤提取得到粗碘，据此分析解答。
2
2
【详解】A．操作①是分离溶液与不溶性杂质，为过滤，故 A 正确；
B．向滤液中加入双氧水是将 I-氧化为 I2，体现双氧水的氧化性，故 B 错误；

3

3
C．I-和 IO 在酸性条件下生成 I 的离子方程式是 5I-+IO +6H+═3I +3H O，故 C 正确；
2
2
2
D．图中，含 I 的溶液经 3 步转化为 I 的悬浊液，其目的是富集碘元素，故 D 正确；
2
2
故选 B。
10．D
【详解】A. 反应热取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关，
故 A 错误；B. 据图可知，氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，△H=－[2c-
(a+b)]kJ·ml-1，故 B 错误；C. 由 H 和 Cl 生成“假想的中间物质”，需要断裂化学键吸收能
2
2
量，则“假想的中间物质”的总能量高于起始态 H 和 Cl 的总能量，故 C 错误；D. 反应涉及
2
2
的物质中，HCl 是含极性键的物质，H 和 Cl 是含非极性键的物质，故 D 正确；答案选 D。
2
2
点睛：本题主要考查反应热的概念和计算，试题难度中等，本题的难点是 B 项中焓变的计
算，解答本题时要根据反应热和化学键的断裂与形成时对应能量的关系，并结合图象判断氢
气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，焓变应为△H=－[2c- (a+b)]kJ·ml-1。
11．A
【详解】A．SO 能使溴水褪色，是由于 Br 具有强氧化性，会将 SO 氧化为硫酸，Br 被还
2
2
2
2
原为无色 HBr，因此可说明 SO2 具有还原性，A 正确；
B．SO 能使品红溶液褪色，说明 SO 能够与有色物质反应产生无色物质，因此可证明 SO
2
2
2
具有漂白性，B 错误；
C．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不
属于电解质，属于非电解质，C 错误；
D．SO 能使酸性 KMnO 溶液褪色，是由于酸性 KMnO 溶液具有强氧化性，会将 SO 氧化
2
4
4
2
为硫酸，KMnO 被还原为无色 MnSO ，因此可说明 SO 具有还原性，D 错误；
4
4
2
答案选 A。
12．D
【详解】A．洁厕灵(含盐酸)和 84 消毒液混用，次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，
反应的离子方程式为 Cl-+ClO-+2H+=Cl ↑+H O，故 A 正确；
2
2
B．SO 被 FeCl 溶液氧化为硫酸，FeCl 被还原为 FeCl ，反应的离子方程式是 2Fe3+ +2H O+
2
3
3
2
2
答案第 3 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

SO2= SO
2
4

+ 2Fe2++ 4H+，故 B 正确；



4
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离使溶液呈碱性，NH +H O
NH •H O
NH
3
2
3
2
+OH-，故 C 正确；
D．过量 Fe 粉与稀 HNO3 混合，最终产物是硝酸亚铁、NO、水，反应的离子方程式是 3Fe+2NO

3
+8H+ =3Fe2++2NO↑+4H2O，故 D 错误；
选 D。
13．D

4
【详解】A．海洋中无机氮的循环起始于氮的固定，氮气转化为 NH ，氮气发生还原反应，
故 A 错误；
B．氮的固定是氮元素由游离态变为化合态，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故 B 错
误；
C．海洋中的反硝化作用，发生还原反应，需要还原剂，故 C 错误；

4

3

4

3
D．根据图示 NH 被氧化为 NO ，向海洋排放含 NH 的废水会影响海洋中 NO 的含量，
故 D 正确；
选 D。
14．B

4

4
【详解】A．含有 MnO 的溶液呈紫红色，无色溶液中不含 MnO ，故不选 A；
B．OH- 、Na+、SO
2
4

、K+、S2-相互之间不反应，能大量共存，故选 B；
C．与 Al 反应放氢气的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Cu2+不能大量存在，故不选 C；
2
2
D．CO
、Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，含大量 Ba2+的溶液中不能大量含 CO ，故不选 D；
3 3
选 B。
15．C

4

4
【详解】A．NH 与 OH-反应放出氨气，NaOH 的作用是除去 NH ，故 A 正确；
B．Ba2+和CO32 反应生成碳酸钡沉淀，Na CO 的作用是除去过量的 Ba2+，故 B 正确；
2
3
C．加试剂 a 的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂 a 为 H SO 溶液，会引入杂质
2
4
SO
2
4

，所以试剂 a 为盐酸，故 C 错误；
答案第 4 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}


4
D．NaOH 的作用是除去 NH ，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH 改在过滤后加入可达到相
同目的，故 D 正确；
故选 C。
16．C
【详解】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故 A 正确；
B． N2 中氮氮为共价键，其电子式为：
，故 B 正确；
C． NH4Cl中只既含有离子键，也还有共价键，故 C 错误；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为3: 2 ，故 D 正确；
故选 C。
17．D
【详解】A．根据转化关系图可判断回收 S 的总反应为 2H S+O =2H O+2S↓，A 正确；
2
2
2
B．过程①中，发生复分解反应，生成 CuS 的反应为 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B 正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C 正确；
D．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O 和 Fe 元素化合价发生变化，D 错误；
故选 D。
18．D
【详解】A.SO 能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO 与 CaCO 、O 反应最终生成了
2
2
3
2
CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A 正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与 O2 生成硫酸钙的反应是化合反应，
碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B 正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO + 2CaCO + O =2CaSO + 2CO ，C 正确；
2
3
2
4
2
D.排放的气体中一定含有 CO ，CO 能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水
2
2
变浑浊，不能说明气体中含 SO2，D 错误；
答案选 D。
19．A
【详解】分析：根据图表信息可知，NaBrO 做氧化剂，NaI 做还原剂；NaBrO 还原产物为
3
3
Br ，NaI 氧化产物为 I 和 NaIO ；根据溴元素化合价变化，可求出 2.6mlNaBrO 参加反应
2
2
3
3
时，转移电子 13ml，最后根据电子守恒规律，求出 IO3－的量，再根据碘原子守恒可以求
出参加反应的 NaI 的量；据以上分析解答。
答案第 5 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

详解：根据图表中各粒子的信息可知，NaBrO 中+5 价溴变为 Br ，NaBrO 发生还原反应，
3
2
3
做氧化剂，A 正确；NaI 中碘由-1 价升高到 0 价（I ）和+5 价（IO －），发生氧化反应，氧
2
3
化产物有 I 和 IO －，B 错误；1mlNaBrO 变为 Br 时，转移电子 5ml，2.6 mlNaBrO 参
2
3
3
2
3
加反应时，转移电子为 2.6×5=13 ml，C 错误；根据电子守恒可知：2.6 mlNaBrO3 参加反
应时，转移电子为 2.6×5=13ml，设 IO3－的量为 x, 13=0.5×2×1+x×6，x=2ml，根据碘原子
守恒规律可知，参加反应的 NaI 的量为 2+0.5×2=3ml，D 错误；正确选项 A。
20．A
【分析】根据反应物的状态和反应条件选取反应的发生装置，根据气体的性质选取洗气装置，
根据气体的密度和性质选取收集装置。
【详解】A．盐酸与碳酸钙在常温下发生反应生成二氧化碳，饱和碳酸氢钠可除去 HCl，并
且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故 A 正确；
B．常温下，浓硫酸和铁发生钝化现象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空气法收集，故 B 错
误；
C．氨气的密度小于空气的密度，所以应用向下排空气集气法收集，即收集装置中需要短进
长出，故 C 错误；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，该发生装置不符，故 D 错误；
故选 A。
21．C
【详解】A．CO 的结构式为 O=C=O，O=C 为极性共价键，则 CO 含有极性共价键，A 正
2
2
确；
B．从图中可以看出，在催化剂表面，O 与 CO 反应生成 CO ，CO 最终脱离催化剂表面，B
2
2
正确；
C．从图中可以看出，CO 中的 C、O 原子并未分离，则说明反应过程中 CO 分子中的共价
键并没有全部断裂，没有形成 C 和 O 原子，C 不正确；
D．从状态 I 到状态 III，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应有能量放出，D 正
确；
故选 C。
22．A
【详解】A．铵盐和强碱溶液在加热的条件下反应可以放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿
答案第 6 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

润的红色石蕊试纸变蓝，因此依据实验现象可以说明原溶液中一定含有 NH
+
4
，A 正确；
B．向品红溶液中通入某气体，品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，
B 错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化变黑，C 错误；
D．在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能氧化金属铜，稀硫酸和铜不反应，D 错误；
答案选 A。
23．A



变小，同时水也会与溶液中可能溶有的
【详解】A．加入水，
c Cu
2
NO
HNO
反应生成 ，
3
2
故不能得出溶液呈绿色的原因，方案不可行，故选 A；





B．操作是赶出溶液中可能溶有的 NO2 ，对
C．操作是赶出溶液中可能溶有的 NO2 ，对
c Cu
2
2
大小无影响，方案可行，故 B 不选；

c Cu
大小无影响，方案可行，故 C 不选；
D．向无 NO2 的硝酸锅溶液中通入 NO 后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，方案可行，
故 D 不选；
答案选 A。



c Cu
大小引起的还是溶有
2
NO
引起的，可采取的实验方案
2
【点睛】为验证溶液呈绿色是



c Cu
的大小与
2
NO
的量。
2
应只改变其中的一个影响因素，不能同时改变
24．C
3.2g
2  0.1ml
【详解】3.20 g 铜完全溶解转移电子的物质的量为
；1.344 L NO2 和 NO
64g/ml
1.344L

0.06ml，设 NO 的物质的量为 xml，则 NO2 的物质
的混合气体的物质的量为
22.4L/ml
的量为(0.06-x)ml，根据得失电子守恒 3x+(0.06-x)=0.1，x=0.02ml，混合气体中 NO 的体积
为0.02ml 22.4L/ml=0.448L=448mL ，故选 C。

25．D
【详解】A．浓硝酸和铜反应生成 NO2，A 错误；
B．NO2 溶于水生成硝酸和 NO，也会看到红棕色气体消失，B 错误；
C．生成的 NO2 溶于水生成硝酸和 NO，也可能是硝酸挥发出来，硝酸把碘化钾氧化为单质
碘，而显蓝色，C 错误；
D．若将铜片换成铁片，铁发生钝化，但浓硝酸易挥发，挥发出来的硝酸氧化碘离子生成碘
答案第 7 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

单质，出现蓝色，D 正确，
答案选 D。
Δ
26．(1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl + 2NH ↑+ 2H O
2
3
2
(2)①
(3)②
(4)②④
(5)④⑤
【分析】实验室用 NH Cl 和 Ca(OH) 制取 NH ，氨气易溶于水、密度比空气大，用向下排
4
2
3
空气法收集氨气；氨气易溶于水，用水吸收氨气要防止倒吸。
【详解】（1）NH Cl 和 Ca(OH) 在加热条件下反应生成氯化钙、氨气、水，反应的化学方程
4
2
Δ
式为 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl + 2NH ↑+ 2H O；
2
3
2
（2）氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，干燥 NH3 可以选用的干燥剂是碱石灰，选①。
（3）氨气的密度比空气大，用向下排空气法收集氨气，收集 NH3 的装置可选用图 2 中的
②；
（4）加热氯化铵分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷生成氯化铵，装置①不能制取氨
气；升高温度，氨气的溶解度减小，氧化钙和水反应放热，装置②可以制备氨气；加热氯
化铵和氢氧化钙固体制备氨气，反应有水生成，试管口应略向下倾斜，所以装置③不能制
备氨气；升高温度，氨气的溶解度减小，加热浓氨水可以放出氨气，装置④可以制备氨气，
可用于制备氨气的是②④。
（5）氨气易溶于水，装置①能发生倒吸，装置①不能用于 NH3 尾气处理；装置②中漏斗
伸入水中，装置②能发生倒吸，装置②不能用于 NH3 尾气处理；装置③没有出气孔，氨气
不能进入装置③，装置③不能用于 NH3 尾气处理；装置④能防止倒吸，装置④能用于 NH3
尾气处理；氨气不溶于四氯化碳，装置⑤能防止倒吸，装置⑤能用于 NH3 尾气处理；选
④⑤。


27．
＋2
2SO2＋O2
2SO3
SO2、O2
2NH ·H O＋SO ＝2
NH+ +SO
4
2-
3
＋
3
2
2
催化剂
H2O
【详解】(1)根据化合价法则，FeS2 中硫元素为-1 价，所以铁元素的化合价是+2 价；正确答
案：＋2。
答案第 8 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}



(2)接触室中，在催化剂条件下，二氧化硫被氧化为 SO ，反应的化学方程式是 2SO ＋O
2
3
2
催化剂


2SO ； 正确答案：2SO ＋O
2
2SO3 。
3
2
催化剂


(3)接触室中发生的反应为 2SO2＋O2
正确答案：SO 、O 。
2SO ，所以 SO 、O 均有剩余，可以被循环利用；
3 2 2
催化剂
2
2
(4)足量氨水和 SO 反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：2NH ·H O＋SO ＝2 NH
+
4
+
2
3
2
2
SO32- ＋H O；正确答案：2NH ·H O＋SO ＝2 NH
+
4
+SO32- ＋H2O。
2
3
2
2
28．(1)
B
H++OH—= H2O
(2)
Cl2 + 2Br—= 2Cl—+ Br2
SO +Br +2H O=H SO +2HBr
b
3Br2
2
2
2
2
4
Δ
+6Na CO +3H O
5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3
2
3
2
【详解】（1）除去粗盐中钙离子、镁离子和硫酸根离子时，加入过量的氯化钡溶液除去溶液
中的硫酸根离子时会引入钡离子，加入过量的碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子和过量的钡离
子时会引入碳酸根离子，加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子时会引入氢氧根离子，所以过
滤后，应加入适量的盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，则正确顺序为 bac；
①由分析可知，除去粗盐中杂质离子的正确操作顺序为 bac，故选 B；
②由分析可知，加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，反应的离子
方程式为 2H++CO
2 = H O+CO ↑ H++OH—= H O
和
，故答案为：
H++OH—= H O
；
2
3
2
2
2
（2）由题给流程可知，海水中的溴离子与氯气在吹出塔中反应生成溴和氯离子，用热空气
将溴吹入吸收塔中与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应生成的氢溴酸在蒸馏塔中
与氯气反应生成溴和盐酸，用水蒸气将溴吹出后，经冷凝、精馏制得产品溴；
①由分析可知，海水中的溴离子与氯气在吹出塔中反应生成溴和氯离子，反应的离子方程
式为 Cl + 2Br—= 2Cl—+ Br ，故答案为：Cl + 2Br—= 2Cl—+ Br ；
2
2
2
2
②由分析可知，吸收塔中发生的反应为溴吹与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反
应的化学方程式为 SO +Br +2H O=H SO +2HBr，故答案为：SO +Br +2H O=H SO +2HBr；
2
2
2
2
4
2
2
2
2
4
③溴离子与氯气在吹出塔中反应生成溴和氯离子，则除去工业溴中微量的氯气应选择溴化
钠溶液，故选 B；
④由未配平的方程式可知，溴与碳酸钠溶液共热反应生成溴化钠、溴酸钠和碳酸氢钠，反
答案第 9 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

Δ
应的化学方程式为 3Br +6Na CO +3H O
5NaBr +NaBrO +6NaHCO ，故答案为：3Br
3 3 2
2
2
3
2
Δ
+6Na CO +3H O
5NaBr +NaBrO +6NaHCO 。
3 3
2
3
2

4
29．(1)NH + OH-= NH ·H O
3
2

4
(2)
放热
ΔH =-273kJ/ml<0(反应物的总能量>生成物的总能量)
NH

(aq)+2O2(g)= 2H+(aq)+NO (aq) + H2O(l) ΔH =-346kJ/ml
3
(3)5:6

4
【详解】（1）铵盐与碱反应生成一水合氨，反应的离子方程式为 NH + OH-= NH ·H O；
3
2
（2）①根据图示，第一步反应反应物的总能量>生成物的总能量，ΔH =-273kJ/ml<0，第一
步是放热反应；

4

2

2

3
②根据图示，1 ml NH (aq)氧化为 NO (aq)放出 273 kJ 的能量，1mlNO (aq)氧化为 NO

4

3

4
(aq)放出 73 kJ 的能量，则 1 ml NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是 NH

(aq)+2O2(g)= 2H+(aq)+NO (aq) + H2O(l) ΔH =-346kJ/ml。
3
（3）过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入 CH OH，将 HNO 还原成 N 。若该反应消耗 32 g
3
3
2
CH OH 转移 6 ml 电子，CH OH 是还原剂；HNO 还原成 N ，N 元素化合价由+5 降低为
3
3
3
2
0，HNO3 是氧化剂，根据得失电子守恒，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
6:5。

高温

、

高
压
30．(1) N2 +3H2
2NH3
催化剂
催化剂
(2) 4NH3 +5O2
4NO+6H2O
Δ
(3)
b
3NO + H O = 2HNO + NO，部分 NO 转化成有毒气体 NO，会产生污染
NaNO3
2
2
3
2
40(c V -6c V )

1
1
2
2
(4)
3H O +2NO=2NO +2H++2H O
3
2 2 2
V
【详解】（1）氮气和氢气在高温、高压、催化剂存在的条件下反应生成氨气，合成氨反应的

高温

、

高
压
化学方程式是 N2 +3H2
2NH3 ；
催化剂
答案第 10 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}

（2）NH 与 O 发生催化氧化反应生成 NO、H O，反应的化学反应方程式为
3
2
2
催化剂
4NH3 +5O2
4NO+6H2O
；
Δ
（3）①3NO + H O = 2HNO + NO，部分 NO 转化成有毒气体 NO，会产生污染。
2
2
3
2
②根据化合价升降规律，NaOH + NO →NaNO + NaNO + H O；
2
3
2
2
③a． 根据图示，氢氧化钠浓度大于 1ml/L 后，随 NaOH 溶液浓度增大，氮氧化物的吸收
率降低，故 a 错误；
b．NaOH 溶液浓度一定时，NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故 b 正确；
选 b。

3
（4）①NO 被 H O 氧化为 NO ，N 元素化合价由+2 升高为+5、H O 中 O 元素化合价由-1
2
2
2
2

3
降低为-2，根据电子守恒，反应的离子方程式 3H O +2NO=2NO +2H++2H O。
2
2
2
②根据题意，NO 、Cr O 共消耗 c1V1 10

3
2
7

3
mlFe2+，消耗 Cr2O 的物质的量为
2
7
2
c V 10-3  6c V 10-3
6c V 10-3 ，反应消耗 NO

3
的物质的量为
1
1
2
2
ml ，根据 N 守恒，气样中
2
2
3
c V 10-3  6c V 10-3
NO 的物质的量为
1
1
2
2
ml ，NO 含量为
3
c V 10-3  6c V 10-3
100
1
1
2
2
ml3010
3
mg / ml
40(c V -6c V )
1
1
2
2
mg·L−1。
3
25

V
VL

31．
2H SO (浓)＋Cu CuSO ＋2H O＋2SO ↑
BaSO4
还原

2
4
4
2
2
2NO+O2=2NO2
通 N2 一段时间，排除装置的空气
饱和的 NaHSO3 溶液
甲中
SO 2－＋Ba2＋=BaSO ↓，乙中 2Ba2＋＋2SO ＋O ＋2H O=2BaSO ＋4H＋，白雾的量要远多于
4
4
2
2
2
4
装置中氧气的量
SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO 沉淀
2 3
【分析】（1）由现象可知，A 中发生 Cu 与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）C 中白色沉淀为硫酸钡，S 元素的化合价升高；
（3）C 中液面上方发生 NO 被氧化生成二氧化氮的反应；
（4）①B 中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化；硫酸酸雾能与 B、C 中钡离子反应；②白色沉
淀均不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，以此分析发生的反应；
（5）SO 与可溶性钡的强酸盐不能反应，SO 与可溶性钡的弱酸盐能反应。
2
2
【详解】（1）A 中有铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu
答案第 11 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}



+ 2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O，故答案为：Cu + 2H SO (浓) CuSO +SO ↑+2H O；


2
4
4
2
2
2
4
4
2
2
（2）二氧化硫溶于水为亚硫酸，与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀为 BaSO4，
说明二氧化硫有还原性，故答案为：BaSO4；
（3）硝酸根被还原为一氧化氮气体，与空气中的氧气接触反应生成二氧化氮，红棕色气体，
方程式为：2NO+O =2NO ，故答案为：2NO+O =2NO ；
2
2
2
2
（4）①A 中白雾可能含有 SO 或 H SO ，因 B 中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀
3
2
4
为 BaSO4，甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在 Cu 与浓硫酸反应前，可先通一
会儿 N ，排除装置中的空气。乙同学为除去白雾或 SO 中的 SO ，可在 A、B 间增加一个
2
2
3
盛放浓硫酸或饱和 NaHSO3 溶液的洗气瓶；②由于甲同学没有排除白雾的干扰，故生成
BaSO 沉淀的离子方程式为 SO 2－+Ba2＋=BaSO ↓；乙同学没有排除空气的干扰，其生成
4
4
4
BaSO 的离子方程式为 2Ba2＋+2SO +O +2H O=2BaSO ↓+4H＋，故答案为：甲中 SO 2－＋Ba2
4
2
2
2
4
4
＋=BaSO ↓，乙中 2Ba2＋＋2SO ＋O ＋2H O=2BaSO ＋4H＋，白雾的量要远多于装置中氧气
4
2
2
2
4
的量；
（5）合并甲、乙两同学的方案进行实验时，B 中无沉淀生成，C 中产生白色沉淀，说明 SO2
与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO 沉淀，故答案为：SO 与可溶性钡的强酸盐不能反
3
2
应生成 BaSO3 沉淀。
答案第 12 页，共 12 页
{#{QQABI0g8zuIQpB7wyZ46ISfYiGw8IRxpI5OlRadaU2IvwlADIA=}#}